2023年上海市青浦高中高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2023年上海市青浦高中高一化学第一学期期末复习检测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（）

ABCD

有害垃圾可回收物湿垃圾干垃圾

A.AB.BC.CD.D

2、下列原子结构示意图所表示的元素与®）表示的元素属于同一主族的是（）

3、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A.丝绸B.中草药叶C.茶D.瓷器

4、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）

A.锌和稀硫酸反应制氢气

B.浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气

C.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

5、下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是

物质种类名称（或俗名）化学式

A单质水晶Si

B强电解质过氧化钠NazOz

C碱性氧化物磁铁矿FeiOj

D非电解质液氯Ch

A.AB.BC.CD.D

6、某无色溶液能溶解A1（OH）3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

2+2+

A.Fe>Cl>Na+、CO3B.K+、Na>NO3>HCO3

2+++2

C.Na+、Ba,C「、NO3D.Na,K,A1O2\SO4'

7、下列关于浓硝酸的说法正确的是

A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解

8、下列叙述正确的是

A.Bh的摩尔质量是2g/mol

B.物质的量的符号是mol

C.常温常压下Ch的摩尔体积是22.4L/mol

D.物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量

9、下列气体不会造成空气污染的是（）

A.N2B.COC.NO2D.SO2

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+3+2+

A.Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

++

B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H=Na+CO2f+H2O

+

C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+21-=I2+2H2O

2+2

D.往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

11>3.84gFe和FezCh的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03molH?,向反应后的溶液中加入KSCN

检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和FezCh的物质的量之比为（）

A.1：2B.1：4C.2：1D.4:1

12、下表中物质的分类全部正确的一组是

单质氧化物盐混合物

A臭氧氯化氢小苏打漂白粉

B水银氧化钠纯碱生理盐水

C滨水水硫酸领空气

D硫粉干冰氯化铉冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

13、珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有

A.NO2B.Fe3O4C.Fe2O3D.AI2O3

14、下列离子方程式中，正确的是（）

+

A.氯气与水反应：C12+H2O=2H+C1+C1O

+3+

B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H=Fe+H2O

3++

C.氯化铝与过量氨水反应：Al+3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH4

2+2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸H2sO4反应：Ba+SO4=BaSO4i

15、下列有关金属及其合金的说法中，错误的时候

A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

B.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

C.为节能环保，提倡使用单车，单车零件所含金属元素中只含铁元素

D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

16、下列试剂保存不正确的是

A.碘必须保存在苯中B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C.白磷保存在水中D.液滨用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

17、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素

B.该物质一定是金属钠

C.该物质一定只含钠元素

D.该物质一定是钠的化合物

18、向30.6gFe2t>3、FeO和Fe的混合物中加入1mol-Lr硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3

+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为

A.22.4gB.21.6gC.18.6gD.26.4g

19、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mLimoil"氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A.150mLimOIL」氯化钠溶液B.75mLi.5moH71氯化钾溶液

C.150mL3moi・L-i氯化钾溶液D.50mL3moi氯化镁溶液

20、下列实验操作及现象和结论相符的是

选项实验操作及现象结论

向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色溶液中一定含有

A

无味气体2

CO3

B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有C1

溶液中有Na+,无

C用洁净钻丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

K+

向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加溶液中一定含有

D

氯水，溶液变红Fe2+

A.AB.BC.CD.D

21、在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是

A.实验前要检验容量瓶是否漏水

B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C.转移溶液后要用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也要注入容量瓶

D.当加水至容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至液面与刻度线相切

22、在硫酸工业生产中，为了有利于Sth的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列

说法错误的是（）

催化M一，

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图表示A〜E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。

⑴则A为o（填化学式）

⑵写出③、⑧对应的方程式:

③。（化学方程式）

⑧-（离子方程式）

24、（12分）根据下图所示的转化关系，回答下列问题:

⑴写出反应①的离子方程式：________________________________________________；写出反应②的离子方程式:

⑵推出下列物质的化学式：E;I。

（3）在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为（写化学式）。

25、（12分）欲用98%的浓硫酸（P=1.84g•（^巧配制成浓度为0.5moi•厂】的稀硫酸480ml。

若实验仪器有：A.10mL量筒B.20mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒

E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯

（1）所需浓硫酸的体积为_____mL（保留到小数点后一位）。

（2）实验时需选用的仪器有D、I、（填序号）。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A.用量筒量取浓H2s0"B.反复颠倒摇匀；C.用胶头滴管加蒸储水至刻度线

D.洗净所用仪器；E.稀释浓H2SO4；F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）o

①量取浓硫酸的量筒用蒸储水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视读数

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线

26、（10分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探

究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如

下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

AB

（1）装置A中盛放的试剂是（填选项），化学反应方程式是一

A.Na2sth溶液B.Na2s溶液C.Na2sO4溶液

（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为（填选项）。

①HC1的溶解度比H2s大②HCI的酸性比H2s强③HCI的稳定性比H2s大④HCI的还原性比H2s弱⑤HCIO4的酸

性比H2SO4强⑥还原性：cr<s2-⑦C12能与H2s反应生成S⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧

（3）若要验证非金属性：C1>L装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液的现象，即可证明。

用元素周期律理论解释非金属性C1>I的原因：O

27、（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳

酸钠中制备CU）,并用水吸收CkO制备次氯酸溶液。

已知：CLO极易溶于水并与水反应生成HC10；CLO的沸点为3.8℃,42℃以上分解为CL和

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是o

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有o

（2）①写出装置B中产生ChO的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

②若B无冷却装置，则进入C中的CL0会大量减少。其原因是。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为o

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCk等物质还原成C1，测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定

管准确量取20.00mL次氯酸溶液，o（可选用的试剂：上。2溶液、FeCL溶液、AgNOs溶液。除常用仪器外须使用

的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和

二氧化镒外还可以利用下列反应：KCIO3+6HCI（浓）=KCl+3Cl2t+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要

加热。请你根据所学知识回答下列问题

⑴该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

⑵把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是o

（3）实验室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要这种溶液___________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。

（4）已知B。的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Ck时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕

色，请写出对应的离子方程式。

⑸现需490mL2.0mol/LNaOH溶液：

i所需称量的氢氧化钠固体的质量是o

ii上述实验需要的仪器有天平（含祛码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、0

出某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是；若按操作所示称量时，指针向左偏,

则所配溶液浓度将（填“偏高”“偏低”或“不变”）

29、（10分）镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实

验，根据以下实验记录，回答下列问题：

（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2,当加入盐酸至45.0mL

2

时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH与CO3?一的物质的量之比n（OH）:n（CO3）=;

（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。

若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1,试计算确定该碱式碳酸盐的化学式_______»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，应选择可回收垃圾标志，答案为B。

2、B

【解析】

题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于IIA族；

A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于0族，不符合题意；

B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于HA族，符合题意；

C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IVA族，不符合题意；

D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于IA族，不符合题意；

故选B。

3、D

【解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；

B.草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B错误；

C.茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；

D.瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

左侧装置是不加热制取气体的装置，中间是气体净化装置，右侧是气体收集装置（收集不与空气反应且密度比空气大

的气体）

【详解】

A.右侧装置收集不与空气反应且密度比空气大的气体，氢气密度比空气小，A错误；

B.浓硫酸与氨气反应，氨气损失掉，B错误；

C.二氧化硫密度比空气大，可以用右侧装置收集，C正确；

D.一氧化氮与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；

答案选C。

【点睛】

气体的制备分为气体的发生、气体的净化(除杂)、气体的收集、尾气处理几个环节。

5、B

【解析】

A.水晶是化合物，其化学式为SiO2,A错误；

B.过氧化钠是强电解质，其化学式为Na2(h,B正确；

C.磁铁矿是碱性氧化物，其主要成分化学式为Fe3O4,C错误；

D.液氯是氯元素的单质CL,既不是电解质也不是非电解质，D错误；

故合理选项是B„

6、C

【解析】

无色溶液能溶解A1(OH)3,溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-),据此分析解答。

【详解】

A.在碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不满足题意；

B.HCO3-和H+与OH-都能发生反应，不能共存，B不满足题意；

C.四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C满足题意；

D.A1O2-和H+发生反应生成A1(OH)3,不能共存，D不满足题意；

答案选C。

7、A

【解析】

A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误;

C、铜和浓硝酸发生Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,故C错误；

D、4HNO、加热++2H2。,故D错误。

8、A

【解析】

A.%的相对分子质量是2,可知H2的摩尔质量是2g/moL故A正确；

B.物质的量的符号是n,单位是mol,故B错误；

C.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,故C错误；

D.物质的摩尔质量单位是g/mol时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量的数值，故D错误；

故答案为Ao

9、A

【解析】

A.N2是没有毒性的气体，不会造成空气污染，A符合题意；

B.CO是一种有毒的气体，会造成空气污染，B不符合题意；

C.NCh是一种有毒的气体，会造成空气污染，C不符合题意；

D.SO2是一种有毒的气体，会造成空气污染，D不符合题意。

故选Ao

10、C

【解析】

试题分析：A、硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，故错误；B、小苏打为碳酸氢钠，能拆成离子形式，

故错误；C、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，故正确；D、碳酸氢钙和少量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢

钠，故错误。

考点：离子方程式的判断

11、D

【解析】

+2++3+

由信息可知混合物溶于酸发生反应为Fe+2H=Fe+H2T>Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,向反应后的溶液中加入KSCN检

验，溶液不显色，说明无Fe3+,则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,然后利用离子方程式计算。

【详解】

设原混合物中Fe和FezCh的物质的量分别为x、y,由刚好完全反应，生成0.03molH2,反应后的溶液中无Fe3+,根据

反应方程式：x-y=0.03mol,56x+160y=3.84,解得x=0.04mol,y=0.01mol,故选D。

12、B

【解析】

A、氯化氢，HCL不是氧化物，A错误；

B、水银，为Hg单质；氧化钠，Na2O,是金属氧化物；纯碱，Na2c。3,为盐；生理盐水，为NaCl溶液，为混合物,

B正确；

C、滨水为澳单质的水溶液，是混合物，不是单质，C错误；

D、冰水混合物的成分均为水，为纯净物，D错误；

答案选B。

13、C

【解析】

A.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的固体物质，NO2常温下属于气体，故A错误；

B.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，Fe3O4固体是黑色的，故B错误；

C.珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，FezCh固体是红色的，故C正确；

D.ALO3是白色固体，珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的红色固体物质，故D错误；

故答案：Co

14、C

【解析】

A.CL与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；

B.反应产生Fe2+,不是Fe3+,B错误；

C.反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；

D.反应除生成BaSO4沉淀外，还生成了H2O,D错误；

故合理选项是Co

15、C

【解析】

A、硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，青铜是铜锡合金，不锈钢制作就是在普通钢中添加铝、馍等元素改变了钢铁内

部结构，不锈钢是合金，合金的性能一般优于纯金属，故A正确；

B、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故B正确；

C、单车零件主要为合金，有铁合金，铝合金，还有银等元素，故C错误；

D、纳米铜所形成的分散系属于胶体，故有丁达尔效应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查合金的概念与用途、铁合金、铝、铜元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握。

16、A

【解析】

A项、碘微溶于水、易溶于苯等有机溶剂，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A错误；

B项、氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；

C项、白磷易自燃，应隔绝空气，所以储存在水中，以防自燃，故C正确；

D项、液漠是液体，微溶于水，而且密度大于水，用水封液漠可以降低挥发，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答关键。

17、A

【解析】

焰色反应是检验金属元素的一种物理方法

【详解】

物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明一定含有钠元素，但有没有其它金属元素需进一步检验；

答案选A。

18、A

【解析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入Imolir硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+,即

溶液中的溶质为FeSOm根据硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2so4)=lmol-Lrx0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高温下还

原相同质量的原混合物，Fe2O3,FeO被还原，得到的固体为铁。根据铁守恒，铁元素的物质的量为0.4mol,所以最

后得到的铁即为0.4mol,质量为0.4molX56g/mol=22.4g。

故选Ao

19、C

【解析】

50mLlmol-L1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L,据此分析作答。

【详解】

A.150mL1mol-L1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是Imol/L；

B.75mL1.5mol-L1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L；

C.150mL3mol-L1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L；

D.50mL3mol-L1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L,

根据以上分析可知答案选C。

20、D

【解析】

A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3,A错误；

B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；

C、没有透过蓝色钻玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；

D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D

正确;

答案选D。

21、B

【解析】

A.容量瓶带有玻璃塞，因此实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；

B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防损坏容量瓶，B错误；

C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；

D.当加水至容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至液面与刻度线相切，D正确；

答案选B。

22、B

【解析】

A.根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、02、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成

分与a处相同，正确；

B.在C处出来的气体SO2、02在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、02等气体，该反应是放热反

应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的

成分含量不相同，错误；

C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；

D.C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SCh的

转化率，正确。

【点睛】

化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素

化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是

我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的

综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件

的选择依据。

二、非选择题（共84分）

+

23、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na+2OH+H2$

【解析】

A为淡黄色粉末，能和CCh、H2O反应，则A是NazCh,A和二氧化碳反应生成B,B是Na2cO3;A和水反应生成E,

E能转化为B,则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E,则C是Na,C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为

D,则D是NaCL再结合物质之间的反应分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为NazCh,B是Na2co3;C是Na,D是NaCl,E是NaOH。

⑴通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2（h;

⑵③为NazCh和CO2的反应，反应方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2;

+

⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和田，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t»

【点睛】

本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物

质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气

体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。

+2+-

24,MnO-,+2.C1~+4H-Mn+C1,f+2H2OBr2+2I-===2Br+l2KC1AgBrI2<Br2<Cl2<MnO2

【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为L单质，F溶液为橙色，应为滨水，即F是B。单质，其通过反应②即加入G（钾

盐）溶液后有单质L生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr,因为C+KBr-Bn+E,很容易联想到卤素间

的置换反应，比B"单质氧化性强的应是Cb,所以C应该是CL,B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制CL的反

应，则A为HCLE为KCLI为AgBr。

（1）反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO,+2Cl+4H+-Mn2++Cbt+2H,f）.反应②是吩2与「

的置换反应，反应的方程式为：Br2+2r===2Br+12,的答案为MnO,+2C「+4H+-Mn2++C1,T+2H,O,Br2

+2I-===2Br+I2

（2）C为CI2,Ck与KBr反应生成B。和KCL所以E为KCLD为KBr与AgNCh反应生成AgBr沉淀，所以I

为AgBr,故答案为KC1；AgBr。

（3）B、C、F、H分别为：MnCh、Cl2>B。、I2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由

弱到强的顺序为l2<Br2<C12<MnO2,故答案为LVBnVCLVMnCh

25、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③

【解析】（1）浓硫酸的浓度是一…二…’二二二二二二；一二二二,二，需要使用500mL容量瓶，则所需浓硫酸的体积

为「一一一--o（2）实验时需选用的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，即为

D、I、B、G、H；（3）操作的一般过程是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，因此操作正

确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B；（4）①量取浓硫酸的量筒用蒸储水洗涤2〜3次，并把洗涤液转入容量瓶中，

溶质的物质的量增加，浓度偏高；②容量瓶使用时未干燥不影响；③定容时俯视读数，溶液体积减少，浓度偏高；④

定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选①③。

26、BCL+Na2s=2NaCl+SI①②蓝色Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非

金属性依次减弱，则非金属性C1>I

【解析】

(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2s

溶液；

(2)①HC1的溶解度比H2s大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；

②HC1的酸性比H2s强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HC1是强酸，但非金属性F>C1；

③HC1的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂；

④HC1的还原性比H2s弱，表明前者C1的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；

⑤HC1O4的酸性比H2s04强，则非金属性CI比S强；

⑥还原性：Cl-<S2-,表明前者cr的失电子能力比S2溺，则得电子能力比s强；

⑦CL能与H2s反应生成S,C12为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性C1>S；

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性C1>S；

(3)若要验证非金属性：C1>L装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成L,与淀粉发生显色反应。用元

素周期律理论解释非金属性。>1,二者同主族，且C1在I的上方。

【详解】

(1)验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为

CL+Na2s=2NaCl+SI；

(2)①HC1的溶解度比H2s大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；

②HC1的酸性比H2s强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCI是强酸，但非金属性F>CL②符

合题意；

③HC1的稳定性比H2s大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明C1的非金属性比S强，③不合题意；

④HC1的还原性比H2s弱，表明前者C1的失电子能力比S弱，则得电子能力C1比S强，④不合题意；

⑤HC1O4的酸性比H2s04强，则非金属性CI比S强，⑤不合题意；

⑥还原性：cr<s2-,表明前者cr的失电子能力比s*弱，则得电子能力a比s强，⑥不合题意；

⑦CL能与H2s反应生成s,CL为氧化剂，s为氧化产物，则非金属性ci>s,⑦不合题意；

⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性C1>S,⑧不合题意。

则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；

(3)若要验证非金属性：C1>L装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成L,与淀粉发生显色反应，溶液

显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性CI>I的原因：C1与I同主族，且C1在I的上方，同主族元素，从上到下，

非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Io

【点睛】

我们在回答装置A中所盛放的试剂时，会对A选项产生疑问，Cb能与Na2s03发生反应，能否证明非金属性CI大于

22

S?Ck+Na2sO3+H2O=Na2so4+2HC1,此反应是氧化还原反应，能证明氧化性C12>SO4',也能证明氧化性C12>SO3',

但不能证明Ch的氧化性大于S,所以不能证明非金属性C1大于So

2e

27、通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡Q该反应

放热，温度升高CLO会分解HC1O见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗

涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量

【解析】

⑴①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气

泡的比例来调节气体的流速，故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速；

②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为搅

拌、使用多孔球泡；

⑵①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的CLO,被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式

为2CL+Na2cO3=CLO+2NaCl+CO2,用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：

2e-2e-

ri,故答案为n；

2Ch-Na2cC>3=Ch82NaCl-CCh2ClLNaK03=ChO2NaCl-CCh

②由于该反应为放热反应，温度升高CLO会分解，故进入C中的CLO会大量减少，故答案为该反应放热，温度升高

CLO会分解；

(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HC1O见光分解，故答案为HCIO见光易分解；

⑷选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2

溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为加

入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。

28,5：1先变红，后褪色200Ch+2Br=2CI+Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低

【解析】

(1)KC1O3+6HCI=KCl+3C12t+3H2O中，C1元素的化合价由+5价降低为0,C1元素的化合价由-1价升高为0,以

此来解答；

(2)依据氯气和水反应生成的产物盐酸和次氯酸性质分析判断；

(3)n(Ch)=^^-=0.2mol,根据反应的离子方程式CL+ZOIT=CKT+Cr+H2O计算；

22.4

(4)氯气与漠化钠反应生成氯化钠和滨单质；

(5)i根据m=nM=cVM计算；ii根据操作的步骤确定所需仪器；出称量的NaOH固体时应左物右码；定容时应

平视刻度线，依据c=?进行误差分析。

【详解】

(1