化学-浙江省强基联盟2023-2024学年高三下学期3月联考试题和答案

说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是1.下列物质属于强电解质的是A.NH3B.甘氨酸C.AgClD.98%的硫酸2.侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是A.受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定B.NaHCO3溶液中，HCO水解生成H2CO3使得溶液显酸性C.氨碱法的第一步反应是向NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2D.最重要的人工固氮途径是工业合成氨3.下列表示正确的是A.BF3价层电子对互斥（VSEPR）模型：B.中子数为16的磷原子：P荡锥形瓶，反应原理如下：①2HIO3十5H2O2—I2十5O2《十6H2O，②I2十5H2O2—2HIO3十4H2O，下列说法不正确的是A.实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现B.①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解C.反应①的氧化剂是H2O2，还原剂是HIO3D.反应②每生成1molHIO3，反应转移5NA电子5.在溶液中能大量共存的离子组是十B.SCN3十2十K十【高三化学第1页（共8页）】.24一342C.6.实验室分离Fe3十和Al3十的流程如下：已知Fe3十在一定条件下能和乙酵（Et2O，沸点34.6节）生成缔合物Et2O.H十.[FeCl4]—。下列说法不正确的是A.浓盐酸酸化的主要目的之一是形成配离子[FeCl4]—B.落取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气C.分液时，应将乙酵和配离子的混合物从分液漏斗上口倒出7.根据材料的组成和结构变化可推断其性能的变化，下列推测不合理的是选项材料组成和结构变化性能变化A钢按一定比例加入镇、铭元素抗生锈能力、抗腐蚀能力增强B蔗糖三个氯原子取代蔗糖分子中的三个轻基得到三氯蔗糖甜度高，热值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用C阿司匹林阿司匹林和聚乙燎醇反应形成长效缓释阿司匹林长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹林，可以减少胃肠道的不良反应，使得药效更长久D离子化合物引入有机基团，增大阴、阳离子降低离子化合物的熔点，比传统有机溶剂难挥发8.下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是A.图①通过打开弹赁夹红色布条不褪色，关闭弹赁夹红色布条褪色来探究氯气的漂白原理B.图②研究压强对2NO22O4C.图③装置用0.1000mol.L—1KMnO4溶液滴定未知物质的量浓度的FeSO4溶液D.图④右侧试管中出现黑色浑浊证明KSP（Ag2SO4）>KSP（Ag2S）9.下列说法不正确的是A.质谱法测得某有机物的最大质荷比是58，可推断其分子式为C4H10C.一些高分子的共扼大π键体系为电荷传递提供了通路【高三化学第2页（共8页）】.24一342C.——10.下列反应的离子方程式正确的是A.向Na2S2O3溶液中通入少量氯气:S2O—十4Cl2十5H2O—2SO—十8Cl—十10H十B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末:Fe3O4十8H十—2Fe3十十Fe2十十4H2OC.已知H2SO4的ka2—1.0X10—2，将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中:CU2十十SO—十H十十4Cl——[CUCl4]2—十HSOD.向I|溶液中通入少量二氧化碳:2I|十CO2十H2O—一2I|十CO—11.为了消除白色污染和减轻温室效应，设计以下路线吸收z物质。OXr2/CCl4C3H6试剂M催化剂/z物七OCHCH2OC士|CH3下列说法不正确的是A.试剂a可以是H2O2等氧化剂B.M难溶于水C.z的结构式为O—C—OD.由C3H6生成X、M的反应均为加成反应12.X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，Q十的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是A.第一电离能:Y>Z>MB.X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子C.Q2Z和QZ溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色D.MZ、YZ离子空间结构均为三角锥形13.利用H2S制取氢气过程的示意图如图。下列说法不正确的是A.惰性电极A的电极反应:H2S—2e——2H十十S+B.惰性电极B接电源负极，发生还原反应C.反应池中反应物需要采用气、液逆流方式，目的是增大反应物接触面积并充分吸收气体D.装置中应选用质子交换膜，电解时，H十向惰性电极B移动14.过氧化氢在pd(肥)催化剂表面分解的微观过程如图(a)，反应历程相对能量变化如图(b)。下列说法不正确的是【高三化学第3页（共8页）】.24一342C.A.该反应ΔH<0B.步骤1~4过氧化氢在pd表面的催化过程可表示为H2O2（g）—H2*,加快C.该反应的决速步为步骤515.常温下测得0.1mol.L—1Na2A溶液的PH约为13。已知：Ka1（H2A）—1.1X10—7,.1X1014,KSP36。下列说法正确的是A.该Na2A溶液PH约为13的原因可以表示为A2—十H2O—HA—十OH—B.由计算可知：H2A十CU2十—必CUA+十2H十的限度很小,反应不能发生C.2HA——必A2—十H2A的平衡常数K—1.0X10716.根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论A合溶液中的Cl—取少量混合溶液于试管中,2溶液,AgNO3溶液若上层清液变浑浊则混合溶液中含有B探究CF2Cl2分子的极性或非极性用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流液流方向改变CF2Cl2是极性分子C比较HCOOH和H2S的酸性分别测等物质的量浓度的HCOONH4和（NH4）2S溶液的PH前者的PH小酸性：HCOOH>H2SD探究SO2和Fe3十的反应{已知[Fe（SO2）6]3十呈红棕色}将SO2气体通入FeCl3溶液中溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色Fe3十与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大【高三化学第4页（共8页）】.24一342C.（2）2氨基喘晓类双核铜配合物Z的结构简式如图（a）所示，（2）2氨基喘晓类双核铜配合物Z的结构简式如图（a）所示，已知：喘晓（I|）、術胶NH217.（10分）铜是人类最早发现并广泛使用的金属，铜及其化合物具有许多用途。请回答：（1）基态CU原子的M层电子排布式为Δ。（|I）含有与術相似的大π键，有观点认为所有原子共平面。①下列说法不正确的是Δ。A.Z中CU2十的配位数是4B.Z中N原子的杂化轨道类型为sp2、sp3<N<OD.Z物质具有碱性，溶于水后可能显酸性②一种CU2十形成的配离子结构如图（b其化学式为Δ,比较H—O—H键角：第17题图（c）（3）CU与Cl形成的某晶体晶胞如图（c）所示，则每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 已知该晶体密度为dg.cm—3，则铜氯原子间最短距离为Δpm（列出NA为阿伏加德罗常数的值）。18.（10分）氯化铭可用于铭盐生产、镀铭、催化剂生产等工业。以某铝铭铁矿（主要成分是2等杂质）为原料制备氯化铭和铝的工艺流程如下：【高三化学第5页（共8页）】.24一342C.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的PH：金属离子Fe3十Cr3十Fe2十Al3十开始沉淀的PH2.34.97.53.4沉淀完全的PH4.16.89.74.7已知：钱试剂碱性条件下能与钱离子作用生成天蓝色沉淀。请回答：（1）步骤1中主要发生反应的离子方程式为Δ,写出溶液D中的所有阳离子的离子符号：Δ。步骤4中加氨水调节PH的范围是Δ,作用是Δ。A.步骤1可通过粉碎矿石、加热、搅拌、使用浓硫酸等方法加快浸出速率B.试剂X和试剂Y不能发生反应C.溶液E依次通过复分解反应、分解反应、分解反应三步可制取铝单质D.将sOCl2和CrCl3.6H2O混合加热，则可以得到无水CrCl3（3）设计实验检验步骤2所得滤渣是否含钱元素：Δ。（1）甲烧自热重整制氢是研究车载电池主要的制氢路线。发生的主要化学反应有：21—206.1KJ.mol—12ΔH2—164.9KJ.mol—12223①水气变换反应的ΔH3—ΔKJ.mol—1，该反应自发进行的条件为Δ。②下列说法不正确的是Δ。A.其他条件不变，增加水和甲烧体积比，会影响系统内温度的升高，导致水气重整转化率降低B.其他条件不变，增加空气和甲烧体积比，可能会导致氢气产率降低C.增大压强，水气重整反应I正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡转化率降低D.选用有效的催化剂可以提高甲烧水气重整的平衡转化率③在给定进料比的情况下，当压强为1.1X105pa时，控制不同温度（673K~1173K）发释氢气的出口摩尔分数曲线变化的原因：Δ。第19题图（a）第19题图（a）——衡时CO和CO2的选择性以及甲烧的平衡转化率随温度变化曲线如图（b）所示。此温度下反应Ⅲ的平衡常数K—Δ。（计算结果保留1位小数）【已知:CO的选择——（2）据报道，电解水—乙醇二元电解液体系可以制氢和得到附加值更高的乙酸或乙酸盐，请写出在碱性介质中阳极的电极反应式:Δ。OO2S2O8]（H4NO—S—O—O—S—ONH4是一种重要的氧化剂、IIOO漂白剂。某实验小组以双氧水、浓硫酸和氨气为原料制备过硫酸锁，并用碘量法测定产品中过硫酸锁的纯度。I.（NH4）2S2O8的制备:第20题图（1）仪器M的名称为Δ。（2）写出装置A中制备（NH4）2S2O8的化学方程式:Δ。（3）实验中用到上述仪器，按照气流从左到右的顺序，合理的连接顺序为c一Δ一 Δ一Δ一Δ一Δ一Δ（填仪器接口小写“低温减压烘干”可能的理由是Δ。2S2O8产品纯度的测定:（5）称取4.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL（NH4）2S2O8溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.2000mol.L—1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.50mL。已知:I2十2S2O——2I—十S4O—。①下列说法正确的是Δ;A.过滤得到的（NH4）2S2O8粗产品可用无水乙醇洗涤B.（NH42S2O8属于离子化合物，其中S为十7价C.锥形瓶中加入过量的KI溶液时的反应是S2O—十2I——2SO—十I2D.当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复为原色42S2O8产品的纯度为Δ。【高三化学第7页（共8页）】.24一342C.——21.（12分）某研究小组按下列路线合成抗过敏药物盐酸西替利嗦。——第21题图已知：①ph代表術基，Et代表乙基；请回答：（1）盐酸西替利嗦含有的含氧官能团的名称是Δ。（2）化合物A的结构简式是Δ。（3）下列叙述正确的是Δ。A.物质A的所有原子不可能共平面B.物质D的分子式为C17H17N2ClC.物质E能分别发生氧化、消去、水解反应D.常温下，盐酸西替利嗦在2—丁兩中溶解度较小O试剂任选Δ。（6）写出4种同时符合下列条件的物质C的同分异构体的结构简式（不考虑对映异构 Δ。O|①含有2个“—C—N—”结构且无—NH2；②1H—NMR谱显示有4种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。【高三化学第8页（共8页）】.24一342C.化学试题参考答案1.C【解析】NH3是非电解质，A项错误；甘氨酸是弱电解质，B项错误；AgCl是强电解质，C2.B【解析】受热时碳酸氢钠易分解，比碳酸钠更不稳定，A项正确；NaHCO3溶液水解显碱性，B项错误；NH3溶解度比CO2大，故氨碱法第一步是向NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，C项正确；最重要的人工固氮途径是工业合成氨，D项正确。3.C【解析】BF3的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形，A项错误；中子数为16的3d,C项正确；用电子式磷原子为P，B项错误；基态Mn,C项正确；用电子式表示MgCl2的形成过程D项错误。4.C【解析】HIO3被H2O2还原产生I2使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的I2继续被H2O2氧化回到HIO3，溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色—无色—蓝色—……”的现象，A项正确；反应①十②化简得：2H2O2—2H2O十O2《，B项正确；反应①中H2O2是还原剂，HIO3是氧化剂，C项错误；反应②每生成1molHIO3，反应转移5NA电子，D项正确。—不能大量共存，A项错误；Fe3十和SCN不能大量共存，B项错十和CrO项正确。6.D【解析】由信息可知Fe3十在一定条件下能和乙醒（Et2O，沸点34.6节）生成缔合物Et2O.H十.[FeCl4]—，浓盐酸酸化的目的是与Fe3十形成[FeCl4]—和提供H十，A项正确；落取时应倒转分液漏斗振荡，因乙醒易挥发导致分液漏斗内压强增大需适时旋开活塞放气，B项正确；乙醒密度小于水，处于上层，待下层液体放出后，从分液漏斗上口倒出乙醒和配离子7.B【解析】三个氯原子取代蔗糖分子中的三个轻基得到三氯蔗糖，水溶性下降，B项错误。8.C【解析】图①打开弹赁夹红色布条褪色，关闭弹赁夹红色布条不褪色（浓硫酸吸水、氢氧化钠吸收氯气A项错误；活塞从I拉到Ⅱ,管内容积增大，气体压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅，又因平衡逆向移动气体颜色逐渐变深，但外界条件的改变大于平衡移动的改变，故颜色比开始更浅，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中，C项正2SO4具有强氧化性，应选择稀H2SO4与Na2S反应制H2S，右边试管封闭易引发安全事故，且H2S与AgNO3直接生成黑色Ag29.A【解析】最大质荷比是58可知该有机物的相对分子质量为58，可能是C4H10，也可能是C3H6O，无法确定其分子式，A项错误；蛋白质、多糖、核酸都是生物大分子，天然橡胶是聚【高三化学.参考答案第1页（共8页）】.24一342C.——正确；一些高分子的共扼大π键体系为电荷传递提供了通路，C项正确；分别与新制2混合，加热会出现砖红色沉淀的是乙醒，互溶的是乙醇，蓝色絮状沉淀溶解生成蓝色溶液的是乙酸，分层的是乙酸乙酷，根据出现的不同现象予以鉴别，D项正确。10.C【解析】Cl2少量，则S2O—有剩余，与H十还会继续发生反应：S2O—十2H十—S+十SO2《十H2O，A项错误；少量Fe3O4与稀HN的ka2—1.0X10—2，H十与SO—会生成HSO，C项正确；电离出H十能力：赖基>H2CO3>酪轻基>HCO，向I|溶液中通入少量CO2发生反应：I|十CO2十OHH2O—一I|十HCO，D项错误。COO—11.D【解析】由C3H6可与澳的四氯化碳反应可知C3H6为CH2—CHCH3，X为OCH2BrCHBrCH3，结合题干“减轻温室效应”和七O—CH—CH2—O—C|CH3OM为CH—CH2|CH3O,CH2—CHCH3通过氧化反应得到CH—CH2，A项正确、D项错误；|CH3OCH—CH2难溶于水，B项正确；CO2的结构式为O—C—O，C项正确。|CH3项正确；H和O可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子，如H2O2，B项正确；CU2O和CUO溶于稀硫酸均可生成CU2十，溶液呈蓝色，C项正确；SO—空间结构为三角锥形，NO空间结构为平面三角形，D项错误。13.A【解析】在反应池中发生反应：2Fe3十十H2S—2Fe2十十S+十2H十，采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积并充分吸收气体，C项正确；Fe2十、H十和少量未反应的H2S进入电解池左侧，由图可知Fe2十在惰性电极A表面失电子：Fe2十—e——Fe3十，A项错误；惰性电极A为电解池的阳极，接电源正极，Fe2十发生氧化反应生成Fe3十，惰性电极B上H十发生还原反应，为电解池的阴极，接电源负极，B项正确；H十通过质子交换膜迁移到电解池右侧，D项正确。【高三化学.参考答案第2页（共8页）】.24一342C.确；步骤1~4过氧化氢在pd表面催化脱去水分子，留下吸附在催化剂表面的氧原子，整个过程可表示为H2O2（g）—H2O*，加快H2O（g）的脱附，催化剂表面更快形成空穴，使更多的H2O2吸附到催化剂表面，加快该催化反应的反应速率，B项正确；图（b）表示各步反应物质的相对能量，无法得出活化能的相对大小，故无法判断决速步骤，C项错误；当pd表面积一定时，pd表面吸附满H2O2后，再增大C（H2O2pb表面的C（H2O2）不变，可能对反应速率没有影响，D项正确。15.A【解析】常温下，0.1mol.L—1Na2A溶液的pH约为13，则溶液中C（OH—）~0.1mol.L—1，说明A2—几乎完全水解，可表示为A2—十H2O—HA—十OH—，A项正确；H2A十CU2十—必CUA+十2H十，k—C（H2H（U2十）—C（H2H（2—CA—）ℴ1—1.9X1014>105，反应能完全进行，B项错误；2HA——必A2—十H2A的平衡常数k—C（A2A）—C（A2H十）——1.0X10—7，C项错误；A2—几A2—）<C（OH—D项错误。16.C【解析】取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，将SO—完全沉淀后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，产生浑浊，则混合溶液中含有Cl—，A项正确；毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，靠近CF2Cl2液流时，由于静电感应，液流方向改变，则证明CF2Cl2是极性分子，B项正确；比较HCOOH和H2S的酸性，应选择同浓度HCOO—和HS—的盐溶液进行比较，C项错误；将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3十与SO2络合反应生成[Fe（SO2）6]3十的反应速率较快，但最终变为浅绿色，说明Fe3十与SO2生成Fe2十氧化还原反应的平衡常数更大，D项正确。23p63d10（1分）②[CU（NH3）4（H2O）2]2十（1分>（1分H2O（1分O的电负性强于N元素，H2O的孤电子对相对不易给出，H2O与CU2十形成的配位键更弱，加热时更易失去（1分，其他合理答案亦可）（3）12（1分槡X45X1010（2分）【解析】（1）基态CU原子的M层电子排布式为3s23p63d10。（2）①Z中CU2十的配位数是5，A项错误；Z中N原子的杂化轨道类型均为sp2，B项错误；CU、H、C、N、O原子电负性大小顺序为CU<H<C<N<O，C项错误；Z物质含有—NH2，具有碱性，溶于水后由于CU2十水解可能显酸性，D项正确。②根据配离子结构图可知其化学式为[CU（NH3）4（H2O）2]2十，配离子中H2O一对孤电子对【高三化学.参考答案第3页（共8页）】.24一342C.与cU2十形成配位键，斥力减小，比普通H2O中的H—O—H键角更大。O的电负性强于N元素，H2O的孤电子对相对不易给出，H2O与cU2十形成的配位键更弱，加热时更易失去。（3）晶胞中cU个数为4，cl个数为4，两者个数比1：1，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目等效于每个cl原子周围距离最近的cl原子数目，在晶胞顶面有4个，共有三个这样的面，4X3—12，共有12个。设晶胞边长为a，铜氯原子间最短距离为1/4的体对角线，即，则铜氯原子间最短距离为槡X45X1010（1）2FecrAlO4十18H十十H2O2—2Fe3十十2cr3十十2Al3十十10H2O，MgO十2H十—Mg2十十H2O（2分cr3十2十、NH（2分，写对2~3个得1分，全写对得2分，多写仅看前4个6.8~10.4（1分使溶液D中的cr3十转化为沉淀，便于后续的分离提纯（1分）（3）取滤渣用蒸馏水洗涤，取洗涤液少许调节PH至碱性，滴加钱试剂，若产生天蓝色浑浊，则存在Mg元素（或取滤渣加少量强碱浸泡，静置后在上清液中滴加钱试剂，若产生天蓝色浑浊，则存在Mg元素2分，其他合理答案亦可）【解析】（1）由铝铭铁矿化学式FecrAlO4可知cr为十3价，Fe为十2价，步骤1在酸性条件下Fe2十被H2O2氧化为Fe3十，发生反应的离子方程式为2FecrAlO4十18H十十H2O2—2Fe3十十2cr3十十2Al3十十10H2O、MgO十2H十—Mg2十十H2O，而siO2难溶于稀硫酸，沉淀A为siO2，溶液B中的阳离子为Fe3十、cr3十、Al3十、Mg2十、H十。步骤2加氨水调节PH至3十33析出33、NH。步骤4调PH得沉淀F，加足量试剂Y得crcl33，试剂Y为稀盐酸，因此步骤4的作用主要是将cr3十转化为沉2十不沉淀，故调节PH的范围应为6.8~10.4。（2）步骤1可通过粉碎矿石、加热、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等方法加快浸出速率，A项错33中分离出铝元素，可向沉淀c中加足量NaOH溶液，将3转化为Na[Al（OH）4]，溶液E中溶质为Na[Al（OH）4]、NaOH，故试剂X为NaOH，而试剂Y为稀Hcl，两者能反应，B项错误；向溶液E中通入足量cO2，析出3沉淀3热分解得到Al2O3，属于分解反应，最后由电解熔融Al2O3得到单质Al，属于分解反应，c项正确；crcl3.6H2O受热分解生成H2O，sOcl2能与H2O反应生成Hcl和sO2气体，既减少了水的量，同时生成的Hcl又抑制了crcl3的水解，最终得到无水crcl3，D项正确。3，一般会对沉淀洗涤后再进行单质Al的制备，设计实验检验沉淀滤渣是否含钱元素，洗涤滤渣，取洗涤液调PH至碱性，滴加钱试剂，若产生天蓝色浑浊，则存在Mg元素。【高三化学.参考答案第4页（共8页）】.24一342C.③由图可知，673K到973K左右时，温度升高极大促进了I、Ⅱ的发生，氢气的出口摩尔分数快速增加；当温度超过973K到1200K左右时，甲烧基本消耗完全，Ⅲ为放热反应，升高3CH2OH—4e—十5OH——一CH3COO十4H2O（2分）41.2KJ.mol—1，反应Ⅲ前后气体系数不变，但由极性的CO和H2O生成非极性的CO2和H2，产物对称性更好，ΔS略小于0，根据ΔG—ΔH—TΔS<0反应自发，反应Ⅲ低温自发。②其他条件不变，增加水和甲烧体积比，由于水的比热容较高，可能会影响系统内温度的升高，导致反应速率慢，一定时间内水气重整转化转化率也降低，A项正确；其他条件不变，增加空气和甲烧体积比，可能会过度氧化，发生燃烧等副反应，导致氢气产率降低，B项正确；增大压强，水气重整反应I正反应速率增大，逆反应速率增大，但”正<”逆，平衡逆向移动，平衡转化率降低，C项错误；催化剂不影响平衡移③略。④升温，反应I和Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，故甲烧转化率升高，即曲线b，CO选择性升高，即曲线c，CO2选择性下降，即曲线a。T1时，甲烧转化率为50%，反应掉0.5molx20%—0.1mol，根据O原子守恒可得H2O：3mol—0.4molx2—0.1mol—2.1mol，根据H原子守恒可得H24mol十3molx2—0.5molx4—2.1molx2）/2—（2）乙醇—CH2—上的C为—1价，CH3COO—中赖基上的C为十3价，故1molCH3CH2OH失4mol电子生成CH3COO—，由此写出CH3CH2OH—4e—十5OH——一CH3COO—十4H2O。2O2十2H2SO4十2NH3—（NH4）2S2O8十2H2O（1分）（3）gfbade（1分，有错就0分）【高三化学.参考答案第5页（共8页）】.24一342C.Cl||Cl||（写出一点给1分，共2分，其他答案合理也给分）双氧水、浓硫酸和氨气反应生成过硫酸锁属于非氧化还原反应：H2O2十2H2SO4十2NH3—（NH4）2S2O8十2H2O。，A为H2O23的反应装置，因三颈烧瓶中b处导管伸入用盛放碱石灰的干燥管C进行尾气处理，故仪器接口连接顺序为c一g一f一b一a一d一e。2S2O8可减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，有利于低温条件下的快速干燥，A项正确NH4）2S2O8属于离子化合物，其中S为十6价，B项错误；—2SO—十I2，C项正确；当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原来颜色，D项错误。②根据电子得失关系可得：S2O—~I2~2S2O—，反应消耗Na2S2O3的物质的量为2S2O3）—0.2000mol.L1X0.01250L—0.00250mol；根据物质转化关系式可知25.00mL（NH4）2S2O8溶液中（NH4）2S2O8的物质的量为n[（NH4）2S2O8]—X2S2O3）2S2O8]—0.00125molX228g/molX102.850g，纯度为（2.850g亡4.000g）XCHOC1clC1 ·〉○ ·〉○（2分）【高三化学.参考答案第6页（共8页）】.24一342C.————————cl—————————cl—0HH-10△Mg、乙