【化学】酸和碱的中和反应第2课时教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2酸和碱的中和反应第十单元酸和碱第2课时生活中柠檬，山楂苹果谁的吃起来更酸呢？盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)实验室中盐酸，硫酸，硝酸谁的酸性更强呢？新课引入酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性如何精确地知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)？新课引入溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。0714中性酸性碱性酸性增强碱性增强１.pH值与溶液酸碱性的关系pH=7：显

性pH＜7：显

性，pH越小，溶液______性越______；pH＞7：显

性，pH越大，溶液______性越______；中酸酸强碱碱强“p”小写，“H”大写溶液酸碱度的表示方法1.某溶液pH=0，则该溶液A.呈酸性

B.呈碱性C.呈中性

D.无法判断酸碱性2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是A.血浆B.胆汁C.胰液D.胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是A.无色B.红色C.蓝色D.紫色4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0即学即练测定pH最简单的方法——使用pH试纸pH试纸标准比色卡溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法２.用pH试纸测定溶液的pH使用方法注意事项1.在洁净玻璃片或白瓷板上放一小片试纸2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上3.把试纸显示的颜色与标准比色卡对照4.颜色最为接近的即为pH值。

1.不可将pH试纸直接放入溶液中进行测试，

以免污染试剂。2.玻璃棒不可有水，会稀释待测液。3.pH试纸的读数为整数。在测定某未知待测液时，先用水润湿pH试纸，其测定结果会如何？若未知液显酸性，则pH偏大；若未知液显碱性，则pH偏小；若未知液显中性，则pH不变。

思考讨论即学即练1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作，错误的是（）BABCD２.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B精确测定溶液的pH——使用pH计（酸度计）两种pH计溶液酸碱度的表示方法实验10-9

用pH试纸测定一些溶液的pH类别溶液pH酸碱性加水后酸碱性稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液硫酸铜溶液酸性酸性更弱pH变大碱性中性碱性酸性酸碱盐盐盐碱性更弱pH变小仍为中性碱性更弱pH变小酸性更弱pH变大溶液酸碱度的表示方法能使紫色石蕊试液变红的一定能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液？能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液？碱性溶液酸性溶液能使无色酚酞试液变红的一定酸的溶液显酸性；碱的溶液显碱性；盐的溶液有的显中性，如氯化钠溶液；有的显碱性，如碳酸钠溶液；有的显酸性，如硫酸铜溶液；酸溶液酸性溶液？酸性溶液酸溶液溶液酸碱度的表示方法如图，身边一些物质的pH，下列说法正确的是（）A.胃酸过多的人不宜多吃柠檬

B.橘子的酸性比牛奶弱C.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红

D.西瓜属于碱性食品A

３．了解溶液酸碱度的意义拓展延伸含HCl含NaOH４.溶液酸碱度的应用（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：___________________（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。H2O+CO2=H2CO3（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3

拓展延伸血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5溶液酸碱度的表示方法５.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水水碱水酸7pH7pH7pH7pH请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。pH酸溶液的量70pH碱溶液的量70以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。baHCl+NaOHNaCl+H2O酸溶液碱溶液酸溶液碱溶液OH-Cl-Na+H2OCl-Na+H2OGCl-Na+H2OH+OH-Cl-Na+H2OCl-Na+H2ObcacCl-Na+H2OH+溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示法—pHpH与溶液的酸碱性的关系碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强中性溶液，pH=7酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强溶液酸碱性的重要意义农业、工业、环境、生活pH测定方法pH试纸、pH计课堂小结1.有三个实验操作:①向氢氧化钠溶液中加水；②向水中加入氢氧化钠溶液；③向盐酸中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是(

)CA.a、b、c

B.c、a、b

C.b、c、a

D.a、c、b即学即练２.不同物质的酸碱性不同，根据表中各物质的pH，判断下列说法

正确的是：（）物质盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH＜7＜7＝7＝7＞7＞7DA．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．pH＞7的溶液一定是碱溶液C．pH＝7的溶液一定是盐溶液D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性即学即练３.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。

（1）该实验操作是将

滴加到

溶液中。（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为

。（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。HCl、NaCl红NaOH溶液稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O加入溶液的质量/gpHab即学即练溶液的酸碱度的重要意义1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。7.35～7.456.6～7.1

0.9～1.5

6.6～7.6血浆唾液胃液乳汁胆汁

7.1～7.3溶液的酸碱度的重要意义2.在化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。溶液的酸碱度的重要意义3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。溶液的酸碱度的重要意义4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。酸雨：pH＜5.6的雨水。溶液的酸碱度的重要意义雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中CO2+H2O=H2CO3，正常雨水的pH≈5.6

），但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。酸雨的危害溶液的酸碱度的重要意义5.溶液酸碱度对头发的影响健康的头发受损伤的头发一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的?洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?洗发液pH值：6.5-8.5

护发素pH值：2.8-3.5头发在pH值为4.5-5.5的弱酸环境下，最利于头发健康。课后反馈总结课本习题练习与应用(P65)1.填空题(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液变____色；B溶液呈____性，能使无色酚酞溶液变___色。(2)测定pH最简单的方法是使用________。测定时，用

蘸取待测溶液，滴在_________上，然后再与_____________对照，得出该溶液的pH。酸红碱红pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡2.一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是（ ）。A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁A食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5〜4.52.9〜3.36.3〜6.67.6〜8.03.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。解：取样于试管：方法一：滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二：滴入石蕊溶液，若溶液变为蓝色，则说明河水已被碱性溶液污染。课后反馈总结课本习题练习与应用(P65)方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向该呈碱性的污染河水中加入适量的酸性溶液中和。造纸厂的废水经处理检验合格后再排放。方法三：取样，滴入硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，则说明河水已被碱性溶液污染。4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：(1)所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？测定时刻5:055:105:155: