河北省2023-2024学年高三年级上册8月省级联测化学试题

河北省2023-2024学年高三上学期8月省级联测

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32K39Ca40Ti48Co59Cu

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.《天工开物》中对制造染料“蓝淀”的叙述：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁

自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者日靛

花”。上述过程不涉及的操作是（）

A.溶解B.搅拌C.蒸发D.蒸储

2.化学材料的发展为我们的生活和科技带来了很大的影响。下列说法错误的是（）

A.奥运场馆“水立方”的主要材料ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）属于有机高分子材料

B.航天通讯用到的光导纤维主要成分是单质硅

C.掺杂态聚乙烘可用于制备太阳能电池，该类聚乙烘可导电

D.氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机

A.7.8g苯中所含。键的数目为1.2NA

B.反应3BrF3+5H2O^=9HF+B"+HBrO3+O2T中，每消耗5molH2。，转移电子数目为3N4

1

C.ILOJmolL-Na2SO4溶液中所含氧原子数目为0.4N,

D.碳和二氧化硅反应制取粗硅，每生成28g硅断裂硅氧键的数目为2NA

5.辅酶QlO作为一种辅助治疗的药物，广泛应用于保护心脏，高血压等疾病，其有放成分的结构简式如

图。关于该物质，下列说法正确的是（）

B.可发生加聚反应、还原反应和水解反应

C.和H2完全加成后所得分子中有16个手性碳原子

D.分子中六元环上的所有碳原子可能共平面

6.邻位含有烯基胺的卤代芳燃进行插黑关环制备环酰胺的催化机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.该反应起催化作用的物质是Pd°L,,B.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成

C.该反应的另一产物可能是HID.反应中Pd的化合价有2种

7.聚合物锂离子电池具有超薄化特征，适用于多种设备，聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中

的碳氧链迁移，过程如图所示（图中阴离子未画出）。下列说法正确的是（)

A.Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链的迁移过程是物理变化

B.Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力是离子键

C.聚乙二醇和乙二醇均可使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.由乙二醇生成聚乙二醇的反应类型是加聚反应

8.下列实验操作所得现象及结论均正确的是（）

选项实验操作及现象_________________________________结论___________________________

A向等浓度的NaCI和NaBr的混合溶液中逐滴加入

∕ς(AgBr)<KSP(AgCI)

少量的AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀

B常温下，将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者金属铝与浓硝酸不反应

产生无色气体，后者无明显现象__________________

C用玻璃棒蘸取NaeIo溶液滴在PH试纸上，试纸变NaCIO溶液显碱性

蓝

D向滨水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溟与苯发生了加成反应___________

9.近年来科学家们发明了一种新型高能量密度铝-石墨双离子电池技术，可制造全新的高效、低成本储能电

池，电解液由六氟磷酸锂（LiPR）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反

应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，放电过程则相反，工作原理如图所示：下列说法错误的是（）

铝

电

极

A.LiPR属于离子化合物

B.放电时，负极上发生反应的电极反应式为AlLi-e-LT+Al

c.充电时，PlV移向石墨电极，b接电源负极

D.放电时，负极每释放ImOlLi+,正极释放ImolP琮

10.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，Y、Z、W、M位于同一周期，这

5种元素可与氯元素构成一种离子型材料，可吸附甲醇，部分晶体结构如图所示，已知[Z(WX2)3T中所有

原子共平面。下列说法错误的是()

Ow∙x

A.[Z(WX21丁的化学式为C(NH2)：B.基态原子的第一电离能：Z<M<W

C.晶体中Y、W、M杂化方式相同D.该晶体中存在W—X…M氢键

11.钙钛矿太阳能电池作为一种新型高效的太阳能电池,具有很高的光电转换效率和成本优势，近年来备受

关注。一种钙钛矿材料的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为《pm,阿伏加德罗常数的值为Nv下列说

法错误的是()

A.该晶体的最简化学式为CaTiO3

B.该晶体中与Ca?+距离最近且相等的O?-有K个

C.IT4+填充在由O?-构成的八面体空隙中

D,该晶体的密度是生τχl()2∣g∙cm-3

NAa

12.在恒温恒容条件下，向容积为IL的密闭容器中充入一定量的sʤ(g),发生下列反应:

2SO3(g).∙2SO2(g)+O2(g)AH>0°温度为T时，部分实验数据如表所示：

t/s050100150

14.002.502.002.00

c(SO3)∕(mol∙I7)

下列说法错误的是（）

A.前50s内SC>2（g）的平均生成速率为°∙（）3mol∙L-∣∙sT

B.容器内密度不再改变说明反应已达平衡

C.150s时，向容器中继续通入2molSC）3、2molSO2>ImolO2,则此时反应将逆向进行

D.其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时SO?的转化率增大

13.铭和钮具有广泛用途。铭锐渣中铭和机以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化

物，从铭钢渣中分离提取倍和钿的一种流程如图所示，下列说法正确的是（）

Na2CO3

巧）HH（）H2SO4（NH4）2SOJs）NasO.■液

上空气LIlIIʌfc7jpH

铭钮渣一A[¾->[W]->[⅞----------A邈]---------"画3---Cr（OH）3

4II

水浸渣滤淡NIflVO1-V2O.,

A.煨烧后的含珞化合物是Na2Cr2O7

B.水浸渣中含有FqO3和SiO2

C.“沉机”时用（NHJ2SO4固体可增大NH；的浓度，有利于沉淀的生成

D.“还原”工序氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

j

14.常温下，用浓度为0.02mol∙LHCl标准溶液滴定浓度均为0.02mol∙I7∣Nae）H和NH3∙H2O的混合溶

液，滴定过程中POH随〃≡的变化如图所示（忽视溶液混合引起的体积变化）。下列说法错误

、待测溶液>

的是()

ApOH%

1J

4t(1.00,3.38)χ^^j

O~0.501.001.502.00\

A.Ka(NH3∙H2O)近似为1()476

B.b点：C(Cr)>c(Na+)>c(NH,>c(θH-)>c(H+)

C.C点:c")=c(OH)+c(NH3-H2O)

D.水的电离程度：a<b<c<d

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)二草酸合铜(H)酸钾(微溶于水)是一种工业用化工原料，现在实验室模拟其合成过程，并

进行组分测定，实验步骤如下，请回答下列问题：

I.制备过程

步骤一：制备氧化铜

称取2.OgCuSO4∙5H2O于IOomL烧杯中，加入40mL水溶解，在搅拌下加入IOmL2mol∙L7∣NaOH溶

液，小火加热至沉淀变黑(生成CUO),再煮沸约20min.稍冷后以双层滤纸抽滤，用少量去离子水洗涤沉

淀。

步骤二：制备草酸氢钾

称取3.OgH2C2O4∙2H2O放入25OmL烧杯中，加入40mL去离子水，微热溶解(温度较高，草酸分解)，稍

冷后分数次加入2.2g无水K2CO3,溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。

步骤三：制备二草酸根合铜(∏)酸钾

将含KHC?。』和K2C2O4混合溶液水浴加热，再将CUo连同滤纸一起加入到该溶液中。水浴加热，充分反

应至沉淀大部分溶解(约30min).趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤2次，将滤液转入蒸发

皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的1/2。放置约IOmin后用水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶

体用滤纸吸干，称重，得粗品。

II.产物的组成分析

步骤四：准确称取合成的晶体试样一份，置于IOomL小烧杯中，加入5mLNH「H2。使其溶解，再加入

IOmL水，试样完全溶解后，转移至25OmL容量瓶中，加水至刻度。

步骤五：取上述配制的试样溶液25.00mL,置于25OmL锥形瓶中，加入IOmL3mol∙LTH2SO4溶液，水浴

加热至75~85°C,在水浴中放置3~4min0趁热用().()ImoI∙LiKMnOq溶液滴定，平行滴定3次，消耗

KMno4溶液的体积分别为25.90mL、28.00mL>25.70mL»

步骤六：另取试样溶液25mL,测得溶液中C(CU2+)为0.0129()mol∙L∕.

(1)已知将CUSo「5H2O固体加热至650℃,可得到黑色CUO,其化学方程式为。

(2)抽滤装置的优点为(写出一点即可)。

(3)如何检验步骤一中的沉淀已洗涤干净，简述其操作过程：。

（4）步骤二中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3：（填“能”或“否”），原因是

（5）试从结构角度解释步骤四中氨水能够溶解样品的原因：o

（6）步骤五中滴定终点的判断为。

（7）根据实验数据，测得二草酸合铜（II）酸钾中Cd+与C?。：的个数比为。

16.（15分）钻酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图是工业上一种处理废

弃钻酸锂（LiCoO2）正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）的工艺，并从中分步回收相应金属化

合物。

口acUCNaOH溶液过适CO?

H2SO4H2O2I（

I废弃钻酸锂I.滤液L[⅛]漉液2忸菊滤液3斤瓦灌耕-I

正辕弱料II警」∣M⅛∣¾⅛]LLCch

滤饼1滤力F2赢3

Co（OH）2

请回答下列问题：

（1）写出基态CO原子的价电子轨道表示式：。

（2）写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：。

（3）“酸浸"时Hz。？的作用为,LiCoO2发生反应的离子方程式为.

（4）鉴别滤饼2中是否含有Na+的方法为o

（5）“沉钻”时加入的NaOH需过量的原因为。

（6）“沉铝”时涉及反应的离子方程式为,使铝元素恰好完全转化为沉淀的PH为

（通常认为溶液中离子浓度小于lO^mollT为沉淀完全；Al（OH）3+0H^f-Al（OH）;

K=10°63;KW=IOfKsp=[A1（OH）3]=10-33

（7）已知Li2CO2微溶于水LiHCO3易溶于水，则“工序4”的具体操作为（填标号）。

A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B.蒸发结晶，过滤C.加热煮沸，过滤

（8）“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为。

固体刺余

17∙(14分)我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品，具有广阔的实用前景及巨大的经济效

益。丙烷无氧脱氧的化学方程式如下：

主反应：C3H8(g).,C3H6(g)+H2(g)M

副反应：C3H8(g).∙CH4(g)+C2H4(g)

已知：高温会引起催化剂积碳，阻碍反应的进行，充入水蒸气可以减少积碳的生成。

请回答下列问题：

(1)己知298K时，C—H键能、C—C键能、C=C键能以及H—H键能分别为413kJ∙moL∖

348kJ∙moΓ',615kJ∙moΓ∖436kJ∙moΓ',估算主反应的ΔH=。

(2)在常压、460~500℃、Pt-Sn∕Ahθ3作催化剂条件下，某团队对丙烷脱氢主反应进行了研究，认为在脱

氢过程中可能有4个主要步骤(*表示催化剂表面吸附位，C3H；表示被吸附于催化剂表面的C3H8)。

I.Cɔ3HOx+*ɔ,-OCH*

II.

III.2H*.∙H；

MC3H/;-C3H6+∖H2*U-H2+*

①补全步骤∏的化学方程式：。

②已知上述反应机理中速率控制步骤(即速率最慢步骤)为H,试分析其原因可能为。

(3)下列措施能提高C3Hg的平衡转化率，又能增大生成丙烯的反应速率的是(填标号)。

A.加入催化剂B.增大压强C.升高温度

(4)某温度下，假定只发生上述两个反应，初始压强为00,向某恒容密闭容器中充入ImOlC3H8和

0.4molH2θ(g),平衡时测得C3H8的转化率为60%,凡的体积分数为0∙25,则平衡时C,4的选择性

=(生成C3I‰消耗的CjHg在总消耗C3H8中的占比，保