2023-2024学年上海市东城高级中学高一年级上册化学模拟试卷含解析

2023年上海市东城高级中学高一化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①金属钠投入到FeCb溶液中

②向NaAlCh溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①②B.①③C.①④

D.②③

参考答案：

D

试题分析：①金属钠投入到FeCb溶液中生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气；②向NaAlCh

溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解；③澄清石

灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，首先产生碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸

氢钙；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，答案选D。

2.有关下列能量转化的认识不正确的是（）

A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能

B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能

C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能

参考答案：

D

试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转

化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正

确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，

D错误。答案选D。

3.下列离子方程式正确的是（)

2+3+

将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

钠与水的反应：Na+2H20=Na+20H'+H2t

-+2+

铜片跟稀硝酸的反应：CU+N03+4H=CU+N0t+2H20

金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20fT=A102一+比t

参考答案:

4.“纳米材料”是粒子直径为Inm〜lOOnm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究

所将纳米碳均匀的分散到蒸储水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达

尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确

的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②

③④D.①③④⑥

参考答案：

C

略

5.有如下两个反应：①E(g)(g)+N(g)②A(g)(g)+B

(g),起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率

大小为：

A.①〉②B.①〈②C.①二②D.无法确定

参考答案：

6.下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华B.澳蒸气被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水D.HC1气体溶于水

参考答案：

D

略

7.24mL0.05mol/L的Na2s。3溶液恰好与20mL0.02mol/L的知让2（）7溶液恰好完全反

应，则在还原产物中铝元素的化合价

是

（）

A.+6B.+3C.+2

D.0

参考答案：

B

略

8.将两种气态燃组成的混合气体完全燃烧，得到C02和H20的物质量与混合睡的物质的

置的关系如图所示.

①一定有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定没有C2H6

⑤可能有C2H2

⑥可能有C3H4

则上述对该混合煌的判断正确的是（）

A.②③⑤B.⑤⑥C.②④⑥D.①④

参考答案：

C

【考点】有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算.

【分析】由图可知，Imol混合物燃烧生成1.6molCO2和2moi氏0,两种气态煌的平均组成

为CL6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知，另一

气态燃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,不超过4,以此来解答.

【解答】解：由图可知，Imol混合物燃烧生成1.6molCO2和2m0m2。，两种气态煌的平均

组成为CL6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH,

①两种气态燃的平均组成为G.6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由

氢原子平均数可知，另一气态燃中氢原子数目为4,可能含有C2H4,或含有C3H4等，若

含有C2H4，满足CH4与C2H4为2：3,故①不选；

②两种气态炫的平均组成为Cl.6H4,根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4,故

②选；

③C3H8中氢原子数目为8,氢原子数目大于4,不可能含有C3H8,故③不选；

④C2H6中氢原子数目为6,氢原子数目大于4,不可能含有C2H6,故④选；

⑤C2H2中氢原子数目为2,氢原子数目小于4,不可能含有C2H2,故⑤不选；

⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥选；

故选C.

9.化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是

选项用途解释

A可用FeCb溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+

B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强

C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高

酸性KMnO溶液可漂白织物

D4KMnCU有强氧化性

参考答案：

A

A.因为Fe3+的氧化性强于CiP+,可用FeCb溶液溶解铜制电路板，故A正确；B.在

2C+SiO2Si+2co反应中，体现了C的还原性比Si强，不是碳的非金属性比硅强，

故B错误；C.四氯化碳可用于灭火，是由于四氯化碳不能燃烧也不能支持燃烧，与其沸

点没有关系，故C错误；D.KMn04有强氧化性，但不可用于漂白织物，故D错误；答

案为A。

10.在下列各说法中，正确的是()

A.△//>()表示放热反应，表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.1molH2so4与1molBa(OH)2反应生成BaSCU沉淀时放出的热叫做中和热

D.ImolH2与0.5mol02反应放出的热就是H2的燃烧热

参考答案：

B

略

11.下列叙述正确的是

A、物质的量就是物质的质量B、摩尔是

表示物质质量的单位

C、物质的量是国际单位制中的一个物理量D、摩尔是表示物质粒子多

少的物理量

参考答案：

C

12.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa：对该溶液的说法不正确的是

（）

A.该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol•I?

B.该溶液中含有58.5gNaCl

C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na,的物质的量为0.1mol

参考答案：

B

13.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）

A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到

的气体燃料

参考答案：

C

14.下列物质之间的相互关系错误的是（）

A.CH3cH20H和CH30cH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同一种物质

C.CH3cH3和CH3cH2cH3互为同系物

D.。2和。3互为同素异形体

参考答案:

B

略

15.下列关于化学反应与能量，说法不正确的是

A.化学反应一定伴随着能量变化

B.植物的光合作用将太阳能转化为化学能

C.铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

D.高温煨烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

参考答案：

D

【详解】A.依据化学反应实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定伴随能

量变化，故A正确；

B.植物的光合作用将太阳能转化为化学能，故B正确；

C.铝粉和盐酸反应是放热反应，溶液吸收反应放出的热量后，温度通常会上升，故C正

确；

D.高温馔烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误；

故答案为D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应

是

______反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是o

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气

瓶中收集到的气体的主要成分是。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还

含有

（填写字母）。

a.乙酸b.苯c.乙醇d.乙醛

要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）。

a.氯化钠溶液b.乙醇c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

参考答案：

（14分）

△△

（1）2CU+O22CUOCH3CH2OH+CUO*CH3CHO+CU+H2O（各2分）放热（1

分）

（2）加热冷却（各2分）

（3）乙醛乙醇水（2分）氮气（1分）

（4）ac（各1分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.1774年，瑞典化学家舍勒发现软铳矿（主要成分是MnOD和浓盐酸混合加热能制取氯

△

气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2t+2H=0.现将17.4gMn0z与200克36.5%的浓盐酸

（过量）完全反应.把反应后所得溶液稀释成400ml.计算（保留3位有效数字要求写出

计算过程）：（相对原子质量Mn：550：16H：1Cl：35.5）

(1)生成的Ck的体积(标准状况).

(2)参加反应的HC1的物质的量.

(3)稀释后溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：

17.4g200gX36.5%

解：

n(MnO2)=87g/inol=0.2mol,n(HCI)=36.5g/mol=2mol,

△

(浓)个。

(1)MnO2+4HCIMnCb+Cb+2H2

lmollmol

0.2molx

x=0.200mol,

故生成的氯气的体积为0.2molx22.4L7molM.48L.

答：生成的Cb的体积为4.48L；

△

(浓)个出。

(2)MnO2+4HCIMnCb+Cb+2

lmol4mol

0.200moly

y=0.800mol,

答：参加反应的HCI的物质的量为0.800mol；

200gx36.5%

(3)n(HCI)=36.5g/mol=2mol,生成0.2molCb，

由Cl元素守恒可知反应后溶液中n(CD=2mol-0.2molx2=1.6mol,

n1.61noi

则c=V=0.4L=4.00mol/L,

答：稀释后溶液C「的物质的量浓度是4.00mol/L.

考点：化学方程式的有关计算.

专题：计算题.

17.4g

分析：盐酸过量，二氧化镒完全反应，结合反应的方

(1)n(MnO2)=87g/inol=o.2mol,

程式计算.

17.4g

由方程式可知参加反应的的物质的量；

(2)n(MnO2)=87g/inol=0.2mol,HCI

n

(3)根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n(C「)，根据c=E计算浓度.

17.4g200g义36.5%

解答：解：

n(MnO2)=87g/mol=o.2mol,n(HCI)=36.5g/mol=2mol,

△

(浓)/

(1)MnO2+4HCIMnCl2+CI2r+2H2O

lmollmol

0.2molx

x=0.200mol,

故生成的氯气的体积为0.2molx22.4L7molM.48L.

答：生成的Cb的体积为4