初二化学复习

初二化学复习知识要点一、化学的研究对象物质组成结构性质变化规律物质的变化1、化学变化2、物理变化@其本质区别：有无新物质的生成——

物体运动状态的变化、位置的变化、形状的变化、能量的变化、物质的三态变化等——

金属的锈蚀、燃烧、食物变质等物质的性质1、化学性质2、物理性质——颜色、气味、硬度、熔点、

沸点、溶解性、密度、

挥发性、导电导热性

••••••——可燃性、助燃性、酸碱性、

腐蚀性、化学稳定性、毒性

••••••物质的组成——元素（宏观）1、物质是由元素组成的※水是由_________________组成的。※铜是由_________________组成的。※氢气是由_________________组成的。※二氧化碳是由_________________组成的。※氦气是由_________________组成的。氢元素和氧元素氢元素碳元素和氧元素氦元素铜元素物质的组成——元素（宏观）2、元素的含量：（1）地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（2）人体：氧（O）、碳（C）、氢（H）（3）大气：氮（N）、氧（O）※地壳中最多的元素_______、最多的金属元素______※人体中最多的元素_______、最多的金属元素______※大气中最多的元素_______※地壳中最多的金属元素与人体中最多的元素组成的化合物的化学式※人体中最多的金属元素与地壳中最多的元素组成的化合物的化学式※地壳中最多的金属元素与人体、大气中最多的元素组成的化合物的化学式氧元素氧元素氮元素钙元素铝元素Al2O3CaOAl(NO3)3物质的构成——分子、原子（微观）构成物质分子原子……构成原子练习：※水是由_______构成的。※水分子是由_______________构成的。※一个水分子是由________________________构成的。※铜是由_________构成的。※氦气是由_________构成的。水分子氢原子和氧原子两个氢原子和一个氧原子铜原子氦原子物质的构成——分子、原子（微观）1、微粒的四条性质（1）微粒是真实存在的，体积小、质量轻。（2）微粒在不断地运动。（3）微粒之间存在着一定的间隙。（4）同种微粒性质相同，不同微粒性质不同。物质的构成——分子、原子（微观）2、分子、原子的概念（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。（2）原子是化学变化中的最小微粒。练习：※保持水的化学性质的最小微粒_______※保持二氧化碳的化学性质的最小微粒_____________※保持铜的化学性质的最小微粒_________※保持氦气的化学性质的最小微粒_________水分子二氧化碳分子铜原子氦原子物质的构成——分子、原子（微观）2、分子、原子的联系、区分（1）分子是由原子构成的。（2）在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。※在化学变化过程中_____可以分裂成_____，_____再重新组合成新的______。分子原子原子分子物质的构成——分子、原子（微观）3、从分子、原子角度区分一些概念液态水气态水蒸发通电氧分子氢分子水分子※发生物理变化时，分子种类______；原子种类______。发生化学变化时，分子种类______；原子种类______。不变改变（1）物理变化和化学变化不变不变物质的构成——分子、原子（微观）（2）纯净物和混合物ABCDEF纯净物混合物纯净物纯净物纯净物混合物由分子构成的物质：

纯净物由__________构成；

混合物由___________构成。

同种分子不同种分子物质的构成——分子、原子（微观）（2）单质和化合物ABCDEF纯净物混合物纯净物纯净物纯净物混合物单质的分子由__________构成；化合物的分子由___________构成。

同种原子不同种原子单质化合物单质化合物物质的分类物质纯净物混合物单质化合物氧化物……（化合态）（游离态）※请利用下列物质填空：空气、水、氧气、氮气、二氧化碳、氯化钠（1）属于混合物：_______（2）属于纯净物：_______________________________________（3）属于单质：____________________（4）属于化合物：________________________（5）属于氧化物：__________________（6）氧元素以游离态存在的是_____，以化合态存在的是______________，

既有游离态又有化合态的是___________。空气水氧气氮气二氧化碳氯化钠氧气氮气水二氧化碳氯化钠水二氧化碳氧气水二氧化碳空气二、空气1、组成：N278%O221%2、各成分的常见用途：（1）氧气（2）氮气（3）稀有气体（4）二氧化碳——供给呼吸、助燃——保护气、制冷剂（液氮）——保护气、

电光源（通电时会发出有色光）——灭火、植物光合作用的原料二、空气3、氧气在空气中的体积分数测定实验：（1）原理：（2）操作要点：利用红磷燃烧后气体体积的减少来测定氧气的体积含量A、可燃物的选择——①生成物不能为气体②在空气中能与氧气反应③在空气中不能与其他气体反应B、可燃物要过量C、装置气密性要好D、反应容器冷却到室温，才能打开止水夹（3）进入水量不到1/5的原因分析4、大气污染：二、空气（1）人为污染源：（2）常见的大气环保问题：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源CO2过量引起的温室效应SO2过量引起的酸雨（3）空气质量指标包含的污染物：SO2、氮氧化物（NO2）、可吸入颗粒物（飘尘）（4）防治大气污染的措施：植树造林、减少化石燃料的使用、改用清洁能源

······三、氧气1、物理性质无色无味的气体、密度比空气大、难溶于水2、化学性质——助燃性（1）燃烧的现象及化学表达式

（现象描述时不能出现生成物名称）（2）铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶需预留少量水或砂子的原因：防止熔化的生成物溅落，使集气瓶爆裂。三、氧气3、制取与收集（1）工业：分离液态空气（物理变化)（2）实验室：

①

加热KClO3和MnO2的混合物制取A、化学表达式：（MnO2的相关知识点）B、实验：a、仪器名称b、发生装置（固体加热）

收集装置（排水集气法、向上排空气法）

c、操作过程（查、装、定、点、收、离、熄）d、注意事项（看笔记）

KClO3KCl+O2△MnO2

验满方法：

若气泡从集气瓶口冒出，说明已收满。发生装置收集装置三、氧气②用H2O2和MnO2制取A、化学表达式：B、实验：a、仪器名称b、发生装置（固液不加热）

收集装置（排水集气法、向上排空气法）

c、分液漏斗改用长颈漏斗，

须将长颈漏斗的末端伸入液面以下

（防止生成的气体从长颈漏斗逸出，起液封作用。）H2O2H2O+O2MnO2分液漏斗导管要伸入集气瓶底部验满方法：

将带火的木条放在集气瓶口，若复燃，说明已收满。发生装置收集装置四、燃烧与灭火1、燃烧的条件（缺一不可）：（1）可燃物的温度达到着火点（2）可燃物需与助燃剂接触2、缓慢氧化（不发光但发热）3、自燃（白磷）——由缓慢氧化引起的自发燃烧。4、爆炸：（1）物理性爆炸和化学性爆炸（2）一切可燃物都有可能发生爆炸（3）爆炸极限5、常见的灭火方法及其原理※灭火原理：隔绝氧气、将可燃物的温度降低到着火点以下

隔绝（去除）可燃物五、化学燃料1、化石燃料：（混合物）(1)煤(2)石油(3)天然气2、燃料的充分利用(1)衡量燃料利用价值的标准——燃烧值(2)充分燃烧的措施：①提供充足的氧气

②增大燃料与空气的接触面3、绿色能源——高温下与水反应可制得水煤气

（水煤气主要成分之一：CO）——分馏后可得到各种用途的燃料

（石油的分馏属于物理变化）——主要成分：甲烷（甲烷的性质）——不产生污染或能再生的能源※太阳能、风能、地热能、核能※氢能——最清洁的能源、火箭的燃料（液氢）六、化学反应基本类型1、化合反应：多种物质反应生成一种物质2、分解反应：一种物质反应生成多种物质注意：氧化反应不属于反应基本类型七、化学符号1、化学式的书写、命名2、校本P47上的相关化学表达式及现象3、化学符号的宏观、微观意义八、实验基本技能1、仪器名称、用途2、操作要点※易错点：（1）倾倒液体：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧靠试管口（2）量筒：A、先倾倒再改用滴管滴至指定刻度。

B、读数时，视线与凹液面最低处保持水平。（3）滴管：竖直悬空在试管口上方。（4）需垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶

直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚

不可加热：量筒、集气瓶八、实验基本技能粗盐提纯实验——不溶性物质与可溶性物质的分离（1）主要步骤：溶解、过滤、蒸发（2）过滤、蒸发操作的注意事项（3）纯度的计算及纯度偏低、偏高的分析（4）玻璃棒的作用：

溶解——加快溶解速度

过