3.2铝及铝的化合物-学案高一上学期化学人教版

铝及铝的化合物核心素养发展目标：从原子结构、金属活动性的角度认识铝的化学性质，认识铝和氧化铝的两性。2.会设计实验探究铝和酸、碱的反应，增强科学探究与创新意识。情境创设：资料卡片：【实验】烧杯中放置生活中的四种常见垃圾（毛发、纸巾、肉类、菜叶残渣），分别加入一勺管道疏通剂，加入适量温水，观察现象。现象：管道疏通剂中重要的一个成分就是铝，铝在疏通管道时的作用是什么？使用管道疏通剂又需要注意什么？问题导学：问题一铝的应用体现了铝的哪些物理性质铝的物理性质：问题二从原子结构、金属活动性的角度分析铝的化学性质。原子结构：铝原子结构示意图，铝原子最外层个电子，易电子，表现。金属活动性顺序表：综上，铝具有比较强的，在自然界中主要以存在。铝的冶炼：问题三通过以上分析，铝化学性质比铁活泼，但铝制品却不像铁制品容易被锈蚀，分析原因?实验：加热铝箔用坩埚钳或镊子夹取一段铝片在酒精灯外焰持续灼烧，观察现象，并结合表中数据得出结论。现象：化学方程式：总结氧化铝的物理性质：色固体，熔点，硬度。问题四铝制品耐腐蚀，那么铝制品能不能存放酸性、碱性溶液？结合金属活动性顺序表和给定资料分析。金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu实验：铝与酸的反应在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中加入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象现象：离子方程式：分析一开始未产生气泡原因：推测：铝和氢氧化钠溶液反应产生气体实验：表面皿滴加一滴氢氧化钠溶液，再向其中中加入一颗铝粒。观察现象。现象：离子方程式：氧化铝的化学性质实验：将氧化铝粉末分别加入盐酸、氢氧化钠溶液中，观察现象。与盐酸反应离子方程式：与氢氧化钠溶液反应离子方程式：氧化铝既能够和酸反应生成盐和水，又能够和碱反应生成盐和水，属于。【拓展延伸】氢氧化铝的化学性质资料：氢氧化铝，化学式Al(OH)₃，是铝的氢氧化物。氢氧化铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离生成[Al(OH)₄]⁻和H⁺，也可发生碱式电离生成Al3+和OH⁻。因此：酸式电离方程式为：Al（OH）₃+H2O⇌[Al(OH)₄]⁻+H⁺碱式电离方程式为：Al（OH）₃⇌Al₃⁺+3OH⁻结合给定资料写出离子方程式氢氧化铝与盐酸反应：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：化学与生活结合所学知识，分析管道疏通剂的作用原理，并说明使用管道疏通剂需要注意什么？体系构建知识应用1.下列关于铝的叙述中,正确的是()A.铝是地壳中含量最多的元素B.铝在常温下不能与氧气反应C.铝不能与强酸或强碱发生反应D.电解熔融的氧化铝可制得铝单质2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的是()A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.稀盐酸3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→［Al（OH）4］D.AlCl3→Al(OH)34.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A.加热使胆矾失去结晶水B.加热使高锰酸钾分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜5.向某溶液中加入铝粉能放出H2,下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是()A.Na＋、Fe3＋、SO42−、ClB.Ba2＋、Mg2＋、HCO3C.Na＋、K＋、NO3-、CO32−D.K＋、NO3-6.甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L1的盐酸和100mL4.0mol·L1NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.3∶17.（1）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有

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（2）铝与强酸、强碱溶液反应生成H2的量的关系为2Al+6①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗HCl和NaOH的物质的量之比为。

②等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为。

③足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比