2023年北京市高考化学模拟卷（六）（解析版）

【赢在高考・黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（北京）

黄金卷06

（本卷共19小题，满分100分）

第I部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（）

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C.国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

【答案】D

【解析】蛟龙号潜水器用到铁合金，22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；中国天

眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，D错误。

2.下列化学用语不氐颐的是

A.苯的实验式：CHB.乙酸分子比例模型:逋

C.氢氧化钠的电子式：Na：（）HD.乙快的结构式：H—C三C—H

【答案】C

【解析】苯的分子式是C6H6,所以苯的实验式是CH,故A正确:乙酸的结构简式是CH3coOH,

乙酸分子比例模型是,故B正确;氢氧化钠是离子化合物,氢氧化钠的电子式是Na*[：0：H]

故C错误；乙快分子式是C2H2,含有碳碳三键，乙怏的结构式是H—C三C—H,故D正确。故选Co

3下列有关实验说法，不正确的是（）

A.不慎将苯酚沾到手上，先用酒精洗涤，再用水冲洗

B.用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸储水润湿

C.将足量的二氧化碳和氨气依次通入饱和食盐水中可析出碳酸氢钠晶体

D.向燃尽的火柴头的浸泡液中滴加AgNCh溶液、稀HNO.3,可检验火柴头是否含有氯元素

【答案】C

【解析】苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，常温下苯酚在水中的溶解度不大，苯酚易溶于酒精，故不慎

将苯酚沾到手上，先用酒精洗涤，再用水冲洗，A正确；用pH试纸可以测出溶液的酸碱性，干燥气体只有溶

于水才会显示酸碱性，故用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，应先用蒸镭水将pH试纸润湿，B正确；二

氧化碳易溶于碱性溶液，应将足量的氨气和二氧化碳依次通入饱和食盐水中才可析出碳酸氢钠晶体，C错误：

向燃尽的火柴头的浸泡液中滴加AgNCh溶液、稀硝酸，根据是否产生白色沉淀判断浸泡液中是否含C「，进

而可判断火柴头中是否含有氯元素，D正确。

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A.NaaCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O21

B.H?O（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H21

+2+

D.SO?通入酸性KMnCU溶液中：5SO2+2H：O+2MnO4=5SOf+4H+2Mn

【答案】D

【解析】Na2。？放入水中反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,A错误；H?O（g）通过灼热

铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧

化硫，C错误。

5.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（）

0.1molKMnO4足量浓盐酸

|力啊一固体一|加.一气体单质H

气体单质G酸性MnCb溶液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnOa既是氧化剂又是还原剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

【答案】D

【解析】加热KMnC）4固体的反应中，。元素化合价由一2升高至0,被氧化，加热K2M11O4、MnO2与浓盐

酸的反应中，CI元素化合价由一1升高至0,被氧化，因此Ch和Cb均为氧化产物，故A正确；KMnO」固体

受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnOa既是氧化剂也是

+7（星郎0,浓.酸、加热।+2

KMnO,-^<+[—►MnCL

还原剂，故B正确；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为〔Mn。/荔盐酸:一加利」,

Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1molCh转移4moi电子，每生成1molCl2转移2

mol电子，若KMnCU转化为MnCL过程中得到的电子全部是C「生成Cb所失去的，则气体的物质的量最大，

由2KMnC）4〜5cb可知，n（气体）max=0.25mol,但该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的物质的量小于

0.25mol,故D错误。

6..（2022•江苏姑苏高三模拟）实验室制取高浓度的HC10溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）

ABCD

【答案】c

【解析】二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，缺少加热装置，A错误：氯气中混有氯化氢，用饱

和食盐水除去氯化氢，应进气管长、出气管短，B错误；氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，

次氯酸与碳酸钙不反应，可增大次氯酸的浓度，C正确；HC10与水互溶，无法用分液法分离，D错误。

7.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（）

CH2=CH2

V________

CH,CHO

A.PdClT和CiT在反应中都是催化剂

B,该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C.该转化过程中，涉及反应4Cu++02+4H+=4CU2++2H2

催化剂

D.乙烯催化氧化的反应化学方程式为CH2=CH?+（）J生0七上。10+比0

【答案】D

【解析】过程w消耗过程v生成C/+,过程1消耗PdciT,过程iv生成PdciT,所以Pdci「和

Cu"在反应中都是催化剂，故A正确；过程V中转化为1凶，0?中非极性键断裂，生成HQ的过程中有

2+++2+

极性键的形成,故B正确;过程V中6与Cu+反应生成Cu,离子方程式为4Cu+02+4H=4CU+2H20,

故C正确；反应中，CHz=CH2最终被氧化为CH£HO,则乙烯催化氧化的反应化学方程式为2cH2=CH2+

0?幽幽“2CH3CHO,故D错误。

8.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期

元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与

W同族。下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

【答案】B

【解析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期

相邻元素，可知W所在主族可能为第WA族或第VIA族，又因X、Y、Z均不与W同族，故W一定不是第niA

族元素，即W一定是第VIA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。O原子

有两个电子层，Mg、Al、Si均有三个电子层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg>Al>Si>0,

即X>Y>Z>W,A错误；化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；Y单质为

铝单质，属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质

的导电性能强于Z单质的，C错误；Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。

9.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是()

选项实验操作实验现象解释与结论

将乙醇与浓硫酸共热至170°C,所酸性KMnO4溶液褪乙醇发生消去反应，气

A

得气体通入酸性KMnCh溶液中色体中只含有乙烯

淀粉发生水解，产物具

淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加

B有砖红色沉淀产生

新制的Cu(OH)2加热至沸腾有还原性

向甲苯中滴入适量浓淡水，振荡，溶液上层呈橙红色，

C甲苯萃取溪所致

静置下层几乎无色

将少量某物质滴加到新制的银氨溶

D有银镜生成说明该物质一定是醛

液中，水浴加热

【答案】C

【解析】乙醇的消去反应中，催化剂浓硫酸具有脱水性，能使少量的乙醇在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，

碳和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体，该气体和挥发的乙醇蒸气都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

淀粉溶液和稀H2so4混合加热，水解产物是葡萄糖，它和新制的Cu(0H)2的反应必须在碱性环境下发生，验

证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的CU(OH)2,故B错误；甲苯和淡水

之间不会发生取代反应，只有在铁催化下才和液;更反应，澳在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲

苯能够萃取葭水中的澳，甲苯的密度比水的密度小，所以上层呈橙红色，下层几乎无色，故C正确；能够发

生银镜反应的物质具有醛基，但是不一定为醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不属于醛类，故D错误。

10..(2022・上海高三模拟)常压下叛基化法精炼银的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),230℃时，该反应

的平衡常数K=2Xl()r,已知：9((：0)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C制得高纯银。

下列判断正确的是()

A.增加c(CO),平衡正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

C.第二阶段，Ni(CO'分解率较高

D.该反应达到平衡时，vi：«[Ni(CO)4]=4t>i,*(C0)

【答案】C

【解析】温度不变时，增加c(CO),平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，A不正确；第二阶段，加热至

230℃,该反应的平衡常数K=2Xlor,正反应进行的程度低，说明Ni(CO)4分解率较高，可制得高纯度镁,

C正确；在同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正反应速率等于逆反应

速率，因此4。土dNi(CO)4]=o二(CO),D不正确。

11.合成导电高分子材料PPV的反应:

n+MH2C=CH-<^-CH=CH2

下列说法正确的是()

A.该反应为缩聚反应

B.PPV是聚苯乙快

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.ImolCH?一CHY^^CH—CH?最多可与2m0IH2发生反应

【答案】A

【解析】B项，PPV含有I,而聚苯乙烘为泾类物质；C项，聚苯乙饰的重复结构单元为

(,1-1('I_T__^Z—

不含碳碳双键；D项，/‘中苯环和碳碳双键都可与氢气反应，最多可与5moiH?

发生反应。

12..(2022•山东德州高三模拟)临床上用KI预防和治疗甲状腺疾病。一种利用含碘废水制取KI的工艺流程如

图。下列说法错误的是()

Fe粉、

CuSOjK2CO(HI

溶液溶液溶液

so2H2O

制

KI

溶

液

A.制Cui时I2和CuSO4都做氧化剂

B.“滤渣2”经过处理可回收利用

C.加入HI的目的是去除K2co3，提高KI的纯度

D.获得KI晶体时可在空气中直接蒸发浓缩、冷却结晶

【答案】D

【解析】制Cui时，碘单质中碘的化合价从0降低到一l,CuSO4中铜的化合价从+2降低到+1,则L和CuSC)4

都做氧化剂，A正确；由流程知，碘化亚铜沉淀中加入铁粉和水反应得碘化亚铁溶液、铜，“滤渣2”含有

过量的铁粉和铜粉，经过处理可回收利用，B正确；Feb溶液中加入K2co3溶液生成沉淀和KI溶液，过滤3

得到的滤液中含有K2co3,加入HI的目的是去除K2co3,提高KI的纯度，C正确；碘离子容易被氧化，为

防止氧化，加HI调pH,在一定pH下蒸发浓缩、冷却结晶获得碘化钾晶体，D错误。

13..我国科学家在可充放电式锌一空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分

是驱动氧化还原反应(0RR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为

2-

2Zn+O2+40H+2H2O=2[Zn(OH)4]1.下列有关说法不正确的是()

A.放电时电解质溶液中K-向正极移动

2

B.放电时锌电池负极反应为Zn-2e+40H=[Zn(OH)4]

C.充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能

D.充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24L02(标准状况)

【答案】D

【解析】放电时电解质溶液中带正电荷的K+向正极移动，A正确；由总反应式知，放电时负极是活泼金属

2

锌失去电子被氧化为ZM+,Zn”与OHT反应结合为[Zn(OH)4]2-：Zn-2e-+4OH=[Zn(OH)4]*,B正确；由

总反应式和原理图知，放电时发生“氧化还原反应(ORR)”，充电时发生“析氧反应(OER)”，“双功能催化

剂”意味着无论放电还是充电均能降低反应活化能，起到催化作用，C正确；充电时阴极生成6.5gZn转移0.2

mole-,而阳极产生2.24LC>2(标准状况)，转移0.4mole,D错误。

14..(2022•北京海淀区高三模拟)研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。

编号操作试剂现象

①KC1溶液

1产生白色沉淀

②稀硝酸酸化的AgNCh溶液

[试剂①①KC1溶液

2产生白色沉淀

②浓硝酸酸化的AgNCh溶液

①KI溶液

3J试剂②产生黄色沉淀

[②稀硝酸酸化的AgNCh溶液

①KI溶液

4产生褐色的浊液

②浓硝酸酸化的AgNCh溶液

下列说法不正确的是()

A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响C「的检验

B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgN03溶液

C.对比实验2和4,说明异常现象的产生与卤素离子种类有关

D.由上述实验推测，Bi「的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO?溶液

【答案】D

【解析】对比实验1和2,实验1酸化时使用的是稀硝酸，而实验2使用的是浓硝酸，但二者皆可以产生白

色沉淀，不影响氯离子的检验，A正确；稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和F，C「、Br，「反应，得到氟化

银（易溶）、氯化银（白色沉淀）、澳化银（浅黄色沉淀）、碘化银（黄色沉淀），故可以区分开，B正确；对比实脸2

和4的条件可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C正确；浓硝酸的氧化性强于澳单质，所以浓硝酸

可以把浪离子氧化为澳单质（红棕色），同时有氮的氧化物产生，故可以用来检测;臭离子，D错误。

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（10分）硼化镁是迄今发现的临界温度最高的简单的金属化合物超导材料。回答下列问题：

（1）基态硼的轨道表示式为，基态镁原子的电子运动状态有一种。

（2）BF3的键角（填“大于”“小于”或“等于"）NF3的键角，理由是

（3）碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）«从结构的角度解释：MgCCh的热分解温

度小于CaCCh的热分解温度的原因是

（4）已知硼化镁属六方晶系（如图1所示a=6=90。,y=120%又知硼化镁是一种插层型离子化合物，

镁层和硼层交替排列；镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有规则的六角蜂房结构，与石墨相似。硼化镁晶

体沿z轴方向的投影如图2所示，黑球代表硼原子，白球代表镁原子。硼化镁的化学式为；B

的配位数是一。

图1图2

（5）已知硼化镁的晶格常数为。=0=0.3086nm,c=0.3524nm,则硼化镁晶体的密度表达式为

g-cm_3（用心表示阿伏加德罗常数的值）。

Is2s2p

【答案】（i）E^LUJI”口12

（2）大于BF3空间结构是平面正三角形，键角为120。，NF3空间结构是三角锥形，键角小于109。28'（或BF3

中B原子采取sp2杂化，无孤电子对，键角为120。，NF3中N原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，键角小于

109°28'）

（3）镁离子、钙离子的甩荷数相同，镁离子的半径小，夺取碳酸根离子中的氧离子的能力强（4）MgB?6

3X24+6X11

⑸~rz

NAX0.3086?X竽X3X0.3524X1021

【解析】(4)由均摊法，观察图1,晶胞中B的个数：6;Mg的个数：12义/+2义3=3，硼化镁的化学式为

MgB2;由于硼化镁是一种插层型离子化合物，镁层和硼层交替排列，镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有

规则的六角蜂房结构，每个B原子所在层的上下两层分别有3个Mg原子与B相邻，故B的配位数是6。

3X24H_6X]]

(5)已知硼化镁的晶格常数为a=6=0.3086nm,c=0.3524nm,晶胞质量为------------g,晶胞体积为0.308

NR

IQO乂|八乂11

62X2^3X0.3524nm3,则硼化镁晶体的密度表达式为---------------R--------------------------g-cm-3o

21

WAX0.3086?X当X3X0.3524X10-

16.(10分)以NO和NO?为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

I.为防止氮的氧化物(NO、NO?)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO?和N2,反应的化学方程式：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)。

为提高此反应的速率，下列措施不可行的是(填字母)。

A.及时转移出CCh

B.使用合适的催化剂

C.升高温度

D.恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和10molNO,发生反应：C(s)+2NO(g)=N2(g)+

(202色)。反应至501皿时，实验测得CO?的物质的量为0.21mol,则0〜5min内，以NO表示的反应速率。(NO)

=mol-L'minL

II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为NO、+NH3—2+比0(未配平)。

(3)下列有关NH3的说法错误的是(填字母)。

A.工业合成N%需要在高温、高压、催化剂下进行

B.NH3可用来生产碳镂和尿素等化肥

C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。己知

7mol氨恰好能将含NO和NO?共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之

比为;若用通式NQ,表示氮氧化物，则每摩尔氨可将molNO*转化为N2。

IH.工业上也常用Na2co3溶液吸收法处理氮氧化物(NO*)。

己知：①NO不能与Na2co3溶液反应。

@NO+NO2+Na2co3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO3+82+NaNO2。

(5)①当NQ、被Na2cCh溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A.1.3B.1.6

C.1.8D.2.0

②若用溶质质量分数为21.2%的Na2c。3溶液完全吸收ImolNO”则需要Na2cCh溶液至少g»

③用足量的Na2co3溶液完全吸收NO*,每产生22.4L(标准状况)CCh(全部逸出)时,吸收液的质量就增加44g,

则NO.中的x值为。

(6)氨转化法和Na2cCh溶液吸收法处理NQ,尾气共同的优点是。

3IS

【答案】(1)AD(2)0.042(3)C(4)1：3元(5)©A②250③或1.875)

(6)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染

【解析】(1)由2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CC>2(g)可知，及时转移出CO2,减小生成物浓度，不能提高此反

应的速率，故A符合题意；使用合适的催化剂，能加快反应速率，故B不符合题意；升高温度，能加快反应

速率，故C不符合题意；恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强，由于体积不变，各组分的浓度没有改变，

反应速率不变，故D符合题意。(2)由C⑸+2NO(g)=N2(g)+CCh(g)可知，反应至5min时，测得CO?的物

质的量为0.21mol,则消耗NO的物质的量为〃(NO)=0.21molX2=0.42mol,0〜5min内，以NO表示的反

0.42mol

应速率。但0)=甘~-=0.042mo卜LlminZ⑶由N2+3H2」:化2NHa可知，为了提高效益，工

Dniin商)皿、的风

业合成NH3需要在高温、高压、催化剂作用下进行，故A正确；氯气是工业生产的基础原料，N%可用来生

一定条件

产碳铁才口尿素等化月巴，?PNH3+CO2+H2O=NH4HCO3,2NH3+CO2^^CO(NH2)2+H2O,故B正确；NH3

是碱性气体，可和浓硫酸发生反应，NH?也可与氯化钙发生反应，所以不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，故C

错误。(4)7mol氨恰好能将含NO和NO?共6mol的混合气体完全转化为N2,设NO的物质的量是xmol,NO2

的物质的量是(6—x)mol,反应过程中转移的电子数是2x+(6—x)X4=7X3,解得x=1.5,即NO的物质的量

是1.5mol,NO2的物质的量是4.5mol,混合气体中NO和NCh的物质的量之比为L5：4.5=1：3;NO*中N

元素的化合价为+2x价，NH3中N元素的化合价为一3价，设1molNE可将amolNQ、.转化为N2,由得失电

3

子守恒可得aX2x=lX3,解得。=元。(5)①由方程式NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+

Na2cO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，当NO、被Na2cCh溶液完全吸收时，n(NO2)>«(NO),NO含量越少，

2+1

x值越小，而当W(NO2)="(NO)时，X值最小，即X*»=-5~=L5,所以x值小于1.5的NO,不能完全被Na2co3

溶液吸收，选项A符合题意。②当NO*被Na2co3溶液完全吸收时，反应生成的NaNCh和NaNO?中氮元素与

钠元素之比为1：1,所以1molNO.,被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol,质量为53g,所以碳酸钠溶液的质量

53g724L

为总=250g。③由题中信息可知，产生CO2的物质的量为〃(C02)=;T三_F=lmol,吸收液的质量就

ZLZ/。ZZ.4L-moi

增加44g,设由NO2和纯碱反应产生的CO2为amol,由NO和NO?与纯碱反应产生的CO2为bmol,则

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2质量增加A”?

1mol48g

amol48。g

质量增加

NO+NO2+Na2co3=2NaNCh+CO2Nm

1mol32g

bmol32bg

a+b=\

列方程组为

48a+326=44

解得a=0.75,b=0.25,“(NO?)=0.75molX2+0.25mol=1.75mol,n(NO)=0.25mol,x=

1.75molX2+0.25molXl15

1.75mol+0.25mol8

COOH

C1

17(13分)孟鲁司特(F),结构为可用于成人哮喘的预防和治疗，有多种合成

路线。其中一种合成路线如图所示:

LiAlH,l)LiHMDS

D----------o----------------

2)CH,MgX

CH3MgXc

条件

OH

()R—C—R

CH3MgX

己知：①一CH

R—CR・定条行

()()

I

②R-C—OCH,DLiHMDS'R—C—CH：,。

'2)CH3MgX

回答下列问题:

(DC中含氧官能团的名称为。

(2)由C生成D的反应类型是

(3)B的结构简式为__________________________________________________________________

C中手性碳原子(连有4个不同的原子或基团的碳原子)的个数为。

(4)D-E反应的化学方程式为_______________________________________________________

COOHCOOH

(5)X=SH的同分异构体中，与XZSH含有相同官能团且含有四元环的同分异构体共有种。

线：(无机试剂任选)。

【答案】(1)羟基、酮携基(2)取代反应

一定条件,

NaOH,7K

△*

OH()OHOH

fvyv

\2(')HCu或Ag，O=、/1CH.,MgBr

△~"一定条件’

【解析】(2)C-D的反应中，C中的羟基被澳原子取代，故该反应为取代反应。(3)经分析，B的结构简式为

0、；手性碳原子上连有4个不同的原子或基团，则C的手性碳原子有1个。(5)该化合

物中，有5个饱和碳原子，则符合条件的同分异构体中，除了有饱和四元环、一SH、一COOH外，还有一个

饱和的碳原子，则相应的同分异构体有6种骨架：①若四元环连有一CHSH、—COOH,有3种结构；②若四

元环连有一CH2coOH、—SH,有3种结构；③若四元环连有一CH(SH)COOH,有1种结构；④若四元环连

有一SH、一COOH、—CH3,其中一SH和一COOH处于邻位，有4种结构；一SH和一COOH处于对位，有3

种结构；一SH和一COOH连在同一个碳原子上，有2种结构；综上所述，符合条件的同分异构体共有16种。

18.(12分))磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiCh、SiO2>A12O3,MgO、CaO以及少量的FeaCh。为节

约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

高(NHJSO.,热水氨水

钛

炉

渣

尾气水浸渣母液①

T酸溶|~~4水解卜内02•xHq

T^r

酸酸溶渣热水母液②

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:

金属离子Fe3+AP+Mg2rCa2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=1.0X10-5moLL-1)的pH3.24.711.113.8

回答下列问题：

⑴“焙烧”中，T。、SiC)2几乎不发生反应，AbC>3、MgO、CaO、FezCh转化为相应的硫酸盐。写出AbCh

转化为NH4A1(SO4)2的化学方程式：«

⑵“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离子

是«

⑶“母液①"中Mg?'浓度为mol-fo

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是,“酸溶渣”的成分是。

⑸“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2,水【解析】出TiOrxHzO沉淀，该反应的离子方程式是

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。

焙烧

【答案】(1)ALO3+4(NH4)2SC>4=2NH4Al(SO4)2+6NH31+3H20t(2)Fe3+>Al3+>Mg2+(3)1.0X10

62f

(4)硫酸SiO2>CaSO4(5)TiO'+(x+l)H2O=^=TiO2xH2OI+2H(6)(NH4)2SO4

【解析】(1)氧化铝转化为硫酸铝锭发生的反应为氧化铝、硫酸锭在高温条件下反应生成硫酸铝锭、氯气和

焙烧

水，反应的化学方程式为AI2O3+4(NH4)2SO4^=2NH4A1(SO4)2+6NH3t+3H2Ot»

(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首

先沉淀，然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀。

(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为lX10rx(lX10-2.9)2=ixi0T03,当溶

।X]0一侬

([X]0-2.4-6-,

液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为严10卜「1=1义10molLq

(4)增大溶液中硫酸根离子的浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少

TiOSCU溶液中含有的硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与硫酸

不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。

(5)酸溶后将TiOSO』溶液适当稀释并加热，能使TiOSO』完全水解生成TiOrxH?。沉淀和硫酸，反应的离子方

程式为TiO2++(x+l)H2O=^=TiO2-xH2OI+2H+»

(6)由分析可知，尾气为氯气，母液①为硫酸镁、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨.气得到硫酸

住溶液，可以循环使用。

19.(12分)(2022•北京清华附中高三模拟)某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究CIO?和1的反应规律。

实验操作及现象如表：