杂化轨道理论-2022-2023学年高二化学知识点归纳与练习（人教版2019选择性必修2）

考点8杂化轨道理论

【核心考点梳理】

考点一、杂化轨道理论简介

I.杂化轨道的含义

在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原

子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。

2.杂化轨道理论要点

（1）原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。

（2）杂化前后原子轨道数目不变（参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目），且杂化轨道

的能量相同。

（3）杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。杂化轨道在角度分布

上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如S轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一

头大一头小，如图O≤Ξ>,成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道

重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。

（4）为使相互间的排斥最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。同一组杂化轨道的伸展方向

不同，但形状完全相同。

【典型例题】

例1.（2023秋•海南脩州♦高二校考期末）下列关于杂化轨道的说法错误的是（）

A.并不是所有的原子轨道都参与杂化

B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D.杂化轨道都用来成键

【答案】D

【解析】参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如Is与2s、2p的能量相差太大，不

能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A、B正确；杂化轨道的电

子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云的重叠程度更大，形成牢固的化学键，

故C项正确；并不是所有的杂化轨道中都成键，也可以容纳孤电子对（如NH3、比0的形成）,

故D项错误。

例2.（2022春.山东荷泽・高二校考开学考试）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）

A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个S轨道杂化而成

的

D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的S轨道重叠形成3个C-H

。键

【答案】B

【解析】杂化轨道只用于形成Q键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成兀键，

故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个S轨道和3个P轨

道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp?杂化轨道中的2个sp?杂化

轨道与2个氢原子的S轨道重叠形成2个C-Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳

原子的sp?杂化轨道重叠形成1个C-CC键，D不正确。

【核心归纳】杂化轨道理论四要点

(1)能量相近

原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。

⑵数目不变

形成的杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相等。

(3)成键能力增强

杂化改变原有轨道的形状和伸展方向，使原子形成的共价键更牢固。

(4)排斥力最小

杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不

同。

考点二、杂化轨道类型与分子空间结构的关系

1.杂化轨道的类型

(l)spʒ杂化轨道——正四面体形

sp3杂化轨道是由1个ns轨道和3个np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有%和IP的

成分，sp3杂化轨道间的夹角为109。28，，空间结构为正四面体形。如下图所示。

(2)sp2杂化轨道——平面三角形

sp?杂化轨道是由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成的，每个sp?杂化轨道含有WS和IP成

分，sp2杂化轨道间的夹角都是120。，呈平面三角形，如下图所示。

□不m□P

s'^^Ψ^y

(3)sp杂化——直线形

sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个印轨道杂化而成的，每个SP杂化轨道含有gs和IP的成

分，sp杂化轨道间的夹角为180。，呈直线形，如下图所示。

□ΓTΠsp4⅜.HH

SpppPP

SP

Q洛#皋巷幸？¼

PKPvP：P*Pv

2.杂化轨道类型与分子空间结构的关系

(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。

杂化类型SPSp2Sp3

轨道夹角180°120°109o28z

180°

杂化轨道示意图e

120φ°∖^√`∣20O&

实例

BeCl2BF3CH4

分子结构示意图∕∣8°°∖

Cl——Be——Cl

H

分子空间结构直线形平面三角形正四面体形

(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分

子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。

中心原子杂中心原子孤电子

空间结构实例

ABrt型分子

化类型对数

Sp2形

AB21VSO2

三角锥形、、、％卜

AB31NH3PCl3NF30

Sp3

形

AB2gC(B2A)2VH2S›NH2

【典型例题】

例1.（2023秋•湖北武汉♦高二校联考期末）氯元素有多种化合价，可形成

CI2O.CΓ>ClC）-、CIO；,ClOj,CI0；等微粒。下列说法错误的是

A.CIO-,ClOrCl0；中Cl原子的杂化方式均为sp3杂化

B.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种

C.键角：CIO->CIO；>CIO；>C10；

D.ChO的空间构型为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得

【答案】C

0∖∕θ"

的结构式为\/，VSEPR模型均为四面体，中心原子价层电子对数均为4,因此

θ""0

Cl的杂化方式都是sp3,A正确；

B.量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cl原子的核

外电子排布式为：Is22s22p63s23p5,S能级各有一个轨道，P能级各有3个轨道，共9个轨道。

因此基态Cl原子的核外电子的空间运动状态有9种，B正确；

C.三种离子的Cl原子均为sp3杂化，中心原子孤电子对越多，对成键电子排斥越强，键角

越小，CIOI有2对孤电子对，空间结构呈V形，键角为105。，CI0；有1对孤电子对，空

间结构呈三角锥形，键角为107。，QO,没有孤电子对，空间结构呈四面体形，键角为

109°28',键角关系为：CIO-<CIO；<CIO；,C错误;

D.ClQ中心原子为0原子，杂化方式为sp3,结构式为/°\，因此空间构型

为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得，D正确；

故选C。

例2.（2022秋.四川绵阳.高二四川省绵阳江油中学校考期中）下列分子中的中心原子杂化

轨道的类型相同的是

A.82与SO2B.CH4⅛NH3

C.BeCl2-⅛BF3D.C2H6与C2H2

【答案】B

【解析】A.Co2中C形成2个5键，无孤电子对，为SP杂化，SCh中S形成2个3键，孤

电子对数=WG=1,为sp2杂化，不相同，故A错误；

B.CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对

5-3x1

数=t一=1,为sp3杂化，相同，故B正确；

C.BeCl2中Be形成2个5键，无孤电子对，为SP杂化，BF3中B形成3个3键，无孤电

子对，为sp2杂化，不相同，故C错误；

D.C2H6中C形成4个6键，无孤电子对，为sp3杂化，C2H2中形成2个3键，无孤电子对,

为SP杂化，不相同，故D错误；

故选B。

【核心归纳】判断中心原子杂化轨道类型的三种方法

(I)根据杂化轨道数目判断

杂化轨道只能用于形成。键或者用来容纳未参与成键的孤电子对,而两个原子之间只能形成

一个σ键，故有下列关系：杂化轨道数目=价层电子对数目=σ键电子对数目+中心原子的

孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型。

杂化轨道数目234

杂化类型SPsp2sp3

(2)根据杂化轨道的空间分布判断

①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化。

③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生SP杂化。

(3)根据杂化轨道之间的夹角判断

①若杂化轨道之间的夹角为109。28，，则中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道之间的夹角为120°,则中心原子发生sp2杂化。

③若杂化轨道之间的夹角为180。，则中心原子发生SP杂化。

【必备知识基础练】

1.(2022秋•重庆沙坪坝•高二重庆八中校考阶段练习)下列描述中错误的是

A.BF?和BF；的中心原子杂化方式不同

B.CO:和CIo3的具有相同的空间构型

C.BBg和SR的中心原子均不满足8电子构型

D.三氧化硫的三聚分子(Xσ5A?)中S原子的杂化轨道类型为sp∙'杂化

【答案】B

【解析】A.BF，和B耳的中心原子杂化方式不同，前者形成3个o键没有孤电子对，是sp2

杂化，后者形成4个◎键没有孤电子对，是sp3杂化，故A正确；

B.Coj和CIO；的具有不相同的空间构型，前者形成3个σ键没有孤电子对，是平面三角

形，后者形成3个σ键有一对孤电子对，是三角锥型，故B错误；

C.BBr3和SR的中心原子均不不满足8电子构型，前者形成3个σ键没有孤电子对，是6

电子结构，后者形成6个σ键没有孤电子对，12电子结构，故C正确；

D.三氧化硫的三聚分子中S原子均形成4个◎键，没有孤电子对，杂化轨

道类型为sp3杂化，故D正确；

故选B。

2.（2022秋•重庆沙坪坝•高二重庆一中校考期中）价电子对互斥模型（VSEPR模型）可有效

解释和预测分子的空间构型，下列解释均正确的是

选项分子中心原子上价层电子对数杂化轨道类型分子的空间结构

ANH§4sp,平面正三角形

BPC1：4sp'正四面体形

2

CBeCI22Sp直线形

DBF33sp?三角锥形

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

C1

【解析】A.NH3中N原子形成的。键数为3,N原子的孤电子对数为空χ尸=1,因此中

心原子上价层电子对数=3+1=4,N原子为sp,杂化，分子的空间结构为三角锥形，故A项错

误；

5—1—4x1

B.PC1：中P原子形成的σ键数为4,P原子的孤电子对数为土考上」=o,因此中心原子

上价层电子对数=4+0=4,P原子为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体，故B项正确；

C.BeCI2中Be原子形成的σ键数为2,Be原子的孤电子对数为制」=0,因此中心原子

上价层电子对数=2+0=2,Be原子为SP杂化，分子的空间结构为直线形，故C项错误；

D.BF?中B原子形成的。键数为3,B原子的孤电子对数为二黄=0,因此中心原子上价

层电子对数=3+0=3,B原子为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，故D项错误;

综上所述，正确的是B项。

3.(2022秋.四川内江•高二四川省内江市第六中学校考期中)下列分子或离子的立体构型和

中心原子的杂化方式均正确的是

+

A.AsH3平面三角形sp3杂化B.H3O平面三角形sp2杂化

C.H2SeV形sp3杂化D.CO：三角锥形sp3杂化

【答案】C

【解析】A.AsFh中心原子的价层电子对数=3+g(5-3xl>4,AS的杂化方式为sp3,含有一

对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；

B.HQ+的中心原子的价层电子对数=3+1(6-1-3×1)=4,O的杂化方式为sp3,含有一对孤

电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；

C.FhSe中心原子的价层电子对数=2+ɪ(6-2×l)=4,Se的杂化方式为sp∙*含有两对孤电子

对，分子的立体构型为V形，选项C正确；

D.CO；中心原子的价层电子对数=3+g(4+2-3x2)=3,C的杂化方式为sp2,没有孤电子对,

分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；

答案选C。

4.(2022秋•上海浦东新•高二上海市建平中学校考阶段练习)下列关于杂化轨道的叙述中，

不正确的是

2

A.CH2=CH-CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp杂化成键

B.杂化轨道只用于形成◎键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.SCh和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键

D.中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构

【答案】D

【解析】A.CH2=CH-CH=CHz分子中所有碳原子的价层电子对数为3,均采取sp?杂化成

键，A正确；

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，例如NE中，N的杂化方

式为sp3,形成4个杂化轨道，其中有3个用来形成σ键，1个用于容纳未参与成键的孤电

子对，B正确；

2

C.SO2和C2H4分子中的中心原子S和C的价层电子对数都是3,所以他们都是通过sp杂

化轨道成键，C正确；

D.中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构，还需要考虑未成键电

子对，例如NH3的杂化方式为sp3,立体构型为三角锥形，D错误；

故答案为：D。

【点睛】考查杂化轨道理论，判断中心原子的杂化轨道数是关键。杂化类型可以根据中心原

子的价层电子对数或者根据等电子体来判断。中心原子价层电子对数n=∕(中心原子的价电

子数+配位原子的成键电子数土电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取电荷

数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂

化类型：一般有如下规律：当n=2,sp杂化；n=3,sp2杂化；n=4,sp?杂化。

5.(2022春.福建泉州.高二校考期中)从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A.I；的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

B.ZnCo3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp'

C.根据价层电子对互斥理论，H2S.So2、S03三种分子中，中心原子价电子对数相等

式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

【答案】A

【解析】A.I；中心碘原子由4对价电子对，其中2对成键电子对，2对孤电子对，空间构

型为V形，中心原子的杂化形式为sp3,A正确；

B.COf中心原子碳原子的孤电子对数为0,价层电子对数是3,空间构型是平面三角形，

碳原子杂化方式是sp2,B项错误；

C.JhS中心原子是S,价电子对数是2,SCh中心原子是S,价电子对数是3、S03中中心

原子的价层电子对数是3,C项错误；

D.SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2,而三聚分子固体中硫原子是sp3,

D项错误；

故答案选Ao

6.(2022春•广东珠海•高二校考阶段练习)回答下列问题

(1)指出下列粒子的空间结构

①0F2；②BeF2_____；③PF3；④SCh。

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是,硼原子的杂化轨道类型为,BF3和过量

NaF作用可生成NaBF4,BF；的空间构型为。

(3)阴(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化

物。NH3分子的空间构型是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

+

⑷H卡可与H2O形成H3O,匕。+中氧原子采用杂化。H3θ+中H-O-H键角比H2O中

H-O-H键角大，原因为。

(5)SO7的空间构型是,其中硫原子的杂化轨道类型是0

【答案】(1)V形直线形三角锥形平面三角形

⑵120osp2正四面体形

⑶三角锥形sp3

(4)spʒHzO中氧原子有2对孤电子对，H3θ+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小

⑸正四面体形sp3

【解析】(I)I)0F2中中心原子为0,F为配位原子，价层电子对数=(6+l×2)/2=4,成

键电子对数为2,孤电子对数为4-2=2,电子对构型为正四面体，孤电子对越多，排斥力越

大，所以OF2分子构型为V型；

(2)BeFz中中心原子为Be,F为配位原子，价层电子对数=(2+l×2)/2=2,成键电子对

数为2,孤电子对数为2-2=0,电子对构型为直线型，由于无孤电子对的排斥，所以BeFz

分子构型与电子对构型相同，为直线型；

(3)PF3中中心原子为P,F为配位原子，价层电子对数=(5+l×3)/2=4,成键电子对数

为3,孤电子对数为4-3=1,电子对构型为正四面体，由于有一个孤电子对对成键电子对的

排斥，所以PF3分子构型为三角锥型。

(4)SCh中中心原子为S,0为配位原子，价层电子对数=6/2=3,成键电子对数为3,孤电

子对数为3-3=0,电子对构型为平面三角形，所以SCh分子构型为平面三角形。

(2)BF3的价层电子对数为3,B原子采用sp2杂化，又因为B原子上没有孤电子对，则

BF3的立体构型为平面三角形，F-B-F的键角为120。，BF,中B原子价层电子对数为4,B

原子采用sp3杂化，没有孤电子对，则BF；为正四面体。

(3)NH3分子。数为3,故孤电子对为1,价层电子对数为4,N原子采用sp'杂化，分子

立体构型为三角锥形，N2H4中氮原子与NH3中氮原子杂化类型相同，均为sp3杂化。

(4)H3O+中氧原子b数为3,故孤电子对为1,价层电子对数为4,C)采用sp3杂化。H2O

氧原子。数为2,故孤电子对为2,价层电子对数为4,O采用sp3杂化。ICT中H—0—H

键角比H2O中H-O-H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，HQ+中氧原子只有

1对孤电子对，排斥力较小。

(5)SOf的中心原子S的成键电子对数为4,无孤电子对，为正四面体结构，中心原子采

用sp3杂化；

【关键能力提升练】

7.(2022秋・辽宁大连•高二统考期末)已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：

kJ∙mol~1)如下表：

N-NN≡NP-PP≡P

193946197489

下列说法不正确的是A.ImolP4中含P—P键的数目为4NA

B.P4中的P原子采取sp^杂化

C.P原子半径较大不易形成兀键

D.N2比N4(£\)能量更低所以氮元素通常以N2形式存在

、N，

【答案】A

【解析】A.由题干P4的结构简式可知，1分子P4中含有6个P-P键，故ImOlP4中含P

一P键的数目为6N,∖,A错误；

B.P4分子中P的价层电子对数=3+g(5-3?=4,故P4分子中P原子采取sp3杂化，B正确；

C.兀键是轨道以“肩并肩”重叠形成的共价键，P原子半径比N原子半径大，在相互靠近的

时候肩并肩形成兀键的概率就小，因此P和P之间不易形成π键，C正确；

D.N2中为NmN键，N4()中共为6个N-N键，由表可知N三N键键能比N-N键

N∙∙∙∕*∙^i

键能大，因此N2比N4(、'/)能量更低，更稳定，所以通常以N2形式存在，D正确；

故答案为：Ao

8.(2022秋・湖南岳阳•高二校考阶段练习)下列说法正确的是

A.CHeb分子呈正四面体形

B.JhS分子中S原子采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形

C.二氧化碳分子中碳原子采用SP杂化，其为直线形分子

D.NH：呈三角锥形

【答案】BC

【解析】A.CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，由于分子中含有3个碳氯键和1个碳氢键,

因此分子呈四面体形，故A错误；

B.HzS分子中S原子价层电子对数为2+g(6-2xl)=2+2=4,采用sp3杂化，其分子的空

间构型为V形，故B正确;

C.二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为2+；(4-2x2)=2+0=2,采用SP杂化，其为直

线形分子，故C正确；

D.NH：中氮原子价层电子对数为4+g(5-l-4xl)=4+0=4,呈正四面体形，故D错误。

综上所述，答案为BC。

9.下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是()

选项,空间结构杂化方式

ASO^平面三角形S原子采取SP杂化

BSO^S原子采取Sp3杂化

CC三角锥形C原子采取sp2杂化

--

Dc⅛直线形C原子采取SP杂化

【答案】D

【解析】A项,Sθ3分子中硫原子的价层电子对数=3+x(6-3x2)=3,不含孤电子对,采取sp2杂化,

空间结构为平面三角形,错误;B项,SCh分子中硫原子的价层电子对数=2+x(6-2x2)=3,含1对

孤电子对,采取sp2杂化，空间结构为V形,错误;C项,C中碳原子价层电子对数

=3+x(4+2-3x2)=3,不含孤电子对,采取sp2杂化,空间结构为平面三角形,错误;D项,乙焕

(CH三CH)分子中每个碳原子均形成2个σ键和2个π键,价层电子对数是2,为sp杂化,空间结

构为直线形,正确。

HθH

∖aIl/

NCN

Z∖Z∖Z\

HNNH

10.(双选)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示：HZ'H,下列

说法正确的是()

A.碳、氮原子的杂化类型相同

3杂化与sp?杂化

C.lmolA分子中所含C键的数目为IINA

【答案】BC

【解析】A分子中碳、氮原子各形成了3个σ键,氮原子有1对孤电子对而碳原子没有,故氮

原子是sp'杂化而碳原了•是sp?杂化,A项错误、B项正确;A分子中有一个碳氧双键,故有12

对共用电子对、Il个C键,C项正确;氮原子为sp3杂化,相应的四个原子形成的是三角锥形结

构,不可能共平面,D项错误。

IL已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCb和PCL氮与氢也可形成两种化

合物——NH3WNH5O

②PCk分子中,磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个spɜd杂

Clcl

1/

Cl-P

化轨道,PCk分子呈三角双锥形(ClC1)。

(I)NH3、PCb和PCk分子中,所有原子的最外层电子数都是8的是(填分子式),该分

子的形状(空间结构)是。

⑵有同学认为,NH5与PCk类似,氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生

sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价:。

(3)经测定,NH5中存在离子键,氮原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则

NH5的电子式是。

【答案】(I)PCI3三角锥形

(2)不对,因为氮原子没有2d轨道

(3)[H]+H]-

【解析】写出NH3、PCb和PCk分子的电子式不难发现,氢原子是2e-稳定,氯原子是8e一稳定,

在PCb中磷原子外围是8小PCk中磷原子外围是10e∖所有原子的最外层电子数都是8的只

有PCb,联想到氨分子的空间结构,PCb分子的形状(空间结构)是三角锥形。要满足氮原子最

外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NFh的电子式必须是[HJ+HJ。

12.按要求回答下列问题：

⑴晶体X射线衍射测定等发现,LASF6中存在的空间结构为,中心原子的杂化方式

为»

(2)从结构角度分析,N和％0+两种阳离子的相同之处为,不同之处为(填

字母)。

(3)S单质的常见形式为Sa其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是。

c⅛s⅛p

(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中0原子采用杂化。MO+中H-O-H键角比H2O

中H-O-H键角大,原因为_

O

【答案】(I)V形sp3(2)ABDC(3)sp3(4)sp3HQ+中O原子只有1对孤电子对,比0

中O原子有2对孤电子对,前者σ键电子对与孤电子对的排斥力较小,因而键角大

【解析】(1)中一个I原子为中心原子,其价层电子对数=2+=4,则中心原子采取sp3杂化,的空

间结构为V形。

(2)N中N原子的价层电子对数=4+=4,采取sp3杂化,空间结构为正四面体形;EO+中O原

子的价层电子对数=3+=4,采取sp3杂化,空间结构为三角锥形;两离子中均只含极性共价键,共

价键类型相同。

(3)硫原子形成2个S—S,还有2对孤电子对,杂化方式为SP3。

(4)H2O和FhO+中的氧原子均采取sp3杂化,其键角的差异是由σ键电子对与孤电子对的

斥力差异所造成的。

【学科素养拔高练】

NNCl

13.氯此苯版是一种常用的膨大剂,其结构简式为HH,它是经国家批准

使用的植物生长调节剂。

⑴氯毗苯胭晶体中,氮原子的杂化轨道类型为,皴基碳原子的杂化轨道类型

为。

(2)查文献可知,可用2-氯4-氨基毗咤与异氟酸苯酯反应,生成氯毗苯胭；

异原酸落酯+2-氯-4-氨基毗咤一