北京市2023年高考化学模拟题汇编-06钠、铝、铜及其化合物

北京市2023年高考化学模拟题汇编-06钠、铝、铜及其化合

物

一、单选题

1.（2023•北京东城・统考一模）依据下列实验现象推测，其反应原理不涉或氧化还原反

应的是

A.K2CO3溶液和NWCl溶液混合，产生刺激性气味

B.把钠放入CUSO4溶液中，有蓝色沉淀生成

C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的PH降低

2.（2023.北京西城.统考一模）下列解释事实的化学用语不正碰的是

Δ

A.C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4（浓）=CO2T+2SO2T+2H2O

催化剂

B.NH3的催化氧化反应：4NH3+5θ24NO+6H2O

Δ

C.工业冶炼Al的反应：2AlCb（熔融）-2A1+3C12↑

冰晶石

2+

D.Ca（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO；+Ca+OH=CaCO3；+H2O

3.（2023•北京丰台•统考一模）下列用途与所述的化学知识没有关联的是

选项用途化学知识

A用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应

B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极（原电池的负极反应物）保护法

C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性

D用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂Na2O2能与H2O和CO2反应

A.AB.BC.CD.D

4.（2023・北京海淀•北理工附中校考模拟预测）根据下列实验现象能得出相应结论的是

实验现象结论

向2mL0.1mol∙L的FeCI3溶溶液黄色逐渐消失，KSCN过少，因此溶液

A.

加溶液颜色不颜色不变

液中加足量铁粉，振荡，加IKSCN

滴KSCN变

生成的1,2-二溪乙烷无

B.将乙烯通入溟的四氯化碳溶液溶液变为无色

色、可溶于四氯化碳

C.氨水中滴加酚j⅛溶液溶液变红NH3问0是弱碱

集气瓶中产生大量白

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅CO?既不做氧化剂也不

D.烟，瓶内有黑色颗粒

速伸入集满CO2的集气瓶做还原剂

产生

A.AB.BC.CD.D

5.（2023•北京平谷・统考模拟预测）化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下

列说法错误的是

A.神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料

B.中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索

C.“世界铜像之王"三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀

D.北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

6.（2023.北京房山.统考一模）下列关于物质保存的解释，反应方程式不正颐的是

A.FeSO&溶液中放入铁粉：2Fe"+Fe=3Fe”

光昭

B.浓硝酸保存于棕色试剂瓶：4HN0li（^）-4N02↑+O2↑+2H2O

△

C.氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3—NH3↑+CO2↑+H2O

D.金属钠保存于煤油中：2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H,↑

7.（2023•北京海淀•北理工附中校考模拟预测）下列说法正确的是

A.Sio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B∙水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物

D.1molNE中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

8.（2023•北京平谷・统考模拟预测）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCo3的实验，经过

制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原

试卷第2页，共8页

理能达到实验目的的是

9.(2023•北京西城・北师大实验中学校考模拟预测)下列物质用途或变化过程与氧化还

原反应无去的是

A.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B.明帆用作水处理剂

C.将SO?通入到Ba(NO31溶液中，生成白色沉淀

D.铜丝加热后，伸入无水乙醇中

10.(2023•北京朝阳・北京八十中校考模拟预测)下列能说明金属性Mg>Al的是

①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg>Al

②Mg(OH)2不溶于NaoH,AI(OH)3溶于NaOH

③等浓度的Mg(No3)2和AI(NO3)3溶液的PH前者大

④电负性MgVAl

⑤第一电离能Mg>Al

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④⑤

11∙(2023∙北京朝阳・北京八十中校考模拟预测)某小组用如图装置探究铝片与酸碱的反

应，实验如下：

打磨过的铝片

lmol∕LA溶液

①A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生

②A为NaoH时，20秒后有大量气泡产生

③A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴加ImLCUS04溶液，立即产生大量气泡,

Al表面有少量红色固体。下列说法正确的是

A.对比①②说明氧化性NaOH>HCl

B.对比①③说明Cr对铝表面的氧化膜破坏能力强

C.对比①②③说明Al在不同的环境中还原性不同

D.③中实验说明Al与Cu2+反应剧烈放热

12.（2023•北京西城•北京四中校考模拟预测）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应

的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SCh

B.用明研［KAl（SO4）2∙i2H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3∙xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

13.（2023•北京朝阳•统考一模）下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A.铜在潮湿空气中被腐蚀：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）,CO3

2+

B.铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3∙H2O=2Cu+2NH3+4OH

C.HNO3浓度越大，腐蚀反应3Cu+8HNO3=3Cu（NθJ2+2NθTMH2O速率越大

2+

D.利用FeCl3对铜的腐蚀制作印刷线路板：3Cu+2Fe"=2Fe+3Cu

14.（2023∙北京西城•北京四中校考模拟预测）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴

ImOI/LCuSCU溶液，再分别向其中滴加2mol∕LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及

现象如下表：

试管编号I234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生

大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉

淀中含有CUO。

下列说法不无獭的是A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

试卷第4页，共8页

B.CUSO4溶液与NaoH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

Δ

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2=CU0+H20

D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

二、实验题

15∙(2023∙北京平谷•统考模拟预测)工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的

铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

实验装置加入液体试剂反应现象

IOmL30%H202开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，

溶液（PH约为4）铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

一铜片

(1)实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为

i.还原反应H2O2+2H"+2e-=2H,O

ii.氧化反应_____

(2)根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。

i.增大C(H)增强HQ的氧化性

ii∙降低,增强CU的还原性

(3)以此为依据设计了方案2与方案3

编

加入液体试剂反应现象

号

方10mL30%凡。2溶液开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来

案和2mL5mol∕LHjS04越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使

2带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮

溶液

方IOmL30%耳。2溶液生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐

案和2mL5mol∕L氨水渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

3

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。

①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是。

②方案3中发生主要反应的离子方程式为。

③试评价方案2在回收铜过程的优缺点o

(4)方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行,进一步改进方案获得了良好

效果。

编号加入液体试剂反应现象

IOmL30%凡。2溶液

方案2mL5mol∕L氨水生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且

4同时加入少量固体表面光亮。

NH4Cl

试分析NHfl的作用。

(5)小组同学通过进一步探究发现，含有［Cu(NH3)4『和氨水的混合溶液能继续浸取单

质铜。资料：Cu*在水溶液中不稳定，CU⑴在溶液中能以［Cu(NHjJ等形式稳定存在。

①用离子方程式表示上述反应原理。

②通常条件下，含CtP+的溶液不能与CU发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够

发生的原因。

16.(2023•北京顺义・一模)某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：

资料1铜与浓度低于l∙5mol∙LjHNθ3反应很慢，且放热极少。

(1)实验预测

①铜与稀HNo3反应的离子方程式为0

②小组同学预测铜与稀HNc)3的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是。

(2)实验实施

实验I：铜丝与1.35moI∙L∕HNθ3反应。

试卷第6页，共8页

实验装置实验操作实验现象

反应较慢阶段A：反应前

90min几乎没有现象，

在洁净的注射器中装入已活化铜丝

90min左右才有很少气

J

2.3g,再用注射器抽取

泡产生（该气体遇空气变

1.35mol∙L^'HNO25ml同时排尽注射

.3成红棕色），溶液为浅蓝

≈≡

4器中的空气，关闭注射器止水开关，色；反应较快阶段B：之

ri

I

以保证铜丝与稀HNo3反应体系处于后溶液逐渐变为绿色；最

后阶段C：在反应结束前

无氧环境中。

15min左右时，体系溶液

为深蓝色。

实验II：探究Cu与稀HNO3在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因:

操实验现象

作及

取不同阶段的溶液进

现象

行实验操作

阶段A溶液阶段B溶液阶段C溶液

实验

序号

褪色，滴10滴

滴加oO∣酸性

SlmOl∙L褪色，滴6滴褪色，但滴20滴

1后溶液不再褪

KMno4溶液后溶液不褪色后溶液仍然褪色

色

2滴加3%AgNo3溶液无明显现象少量淡黄色沉淀较多黄色沉淀

3滴加稀HA。,溶液无明显现象变蓝色无明显现象

资料2：

i.上述溶液中均不存在-3价的氮；AgNO2为淡黄色沉淀。

ii.HNC>2是一种弱酸,HNO2.∙H*+NOj；CU"+xNO?=Cu（NθJ*"（绿色）

①通过上述实验，证明铜与稀HNC）3反应过程中可能有HNo2生成，理由是

②分析阶段B溶液呈绿色的原因。

③从平衡角度分析实验H中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因

④写出铜和稀HNO3反应的生成HNO2的化学方程式_______

（3）继续探究:

探究铜和稀HNo3反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸

气体总体积（Q-反应时间（。变化曲线图

甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢（阶段A）,后较快（阶段B）,可能是因为

反应生成的产物HNO2有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验

方案为.

（4）反思总结：通过上述实验探究过程，铜和l∙35mol∙LTHNθ3的反应实际过程可能为

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.A

【详解】A.K2CO3水解生成的OH和NH4Cl电离产生的NH：反应产生刺激性气味气体NH3,

没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确；

B.把钠放入CUSO4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是

氧化还原反应，B错误；

C.向酸性KMno4溶液中加入H2O2,生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C

错误；

D.氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是

氧化还原反应，D错误；

故答案为：A0

2.C

【详解】A.C和浓H2SO4在加热条件下反应生成Co2、SCh和水：

Δ

C+2H2SO4(浓)=CO2T+2SO2T+2H2O,A正确；

B.在催化剂、加热条件下，NH3发生催化氧化反应生成NO和水：

催化剂

4NH+5O4NO+6HO,B正确；

32Δ2

C.AlCI3为共价化合物，熔融时不导电，所以工业上冶炼Al的反应，是电解熔融的ALCh:

_电解

2AhCh(熔融)=4A1+3O2↑,C不正确；

冰晶石

D.Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应，由于Ca(OH)2过量，所以溶液中不可能有CO；

剩余：HCO；+Ca2++OH=CaCθ3i+H2θ,D正确；

故选C。

3.A

【详解】A.NaHCo3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CCh气体，可以使面团松

软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3,A错误；

B-由于金属活动性Mg>Fe,所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg,

而不是Fe,因此就可以防止内胆被腐蚀，B正确；

C.84消毒液有效成分是NaCI0,该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变

答案第1页，共8页

性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C正确；

D.由于Na2O2能与H2O和CCh反应产生02来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具

中的制氧剂，D正确；

故合理选项是A0

4.B

【详解】A.FeCI3与铁粉发生反应2FeCh+Fe=3FeC[铁粉足量溶液中溶质只有FeClz遇

KSCN不变色，与KSCN的量多少无关，故A错误；

B.乙烯能与漠发生加成反应生成1,2-二溟乙烷，根据溶液变为无色可推断生成的1,2-

二漠乙烷无色、可溶于四氯化碳，故B正确；

C.氨水中滴加酚献溶液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明NH/HzO是弱碱，故C错

误；

D.瓶内有黑色颗粒产生说明有C单质生成，则CO2做氧化剂，故D错误；

故选B。

5.A

【详解】A.碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；

B.二氧化碳人工合成淀粉既能减少二氧化碳的排放有利于碳中和又碳中和，又有利于太空

探索时宇航员呼吸产生的二氧化碳转化为淀粉提供人体所需要的能量，故B正确；

C.深埋于地下的合金生锈是因为在弱酸性条件下发生了吸氧腐蚀，故C正确；

D.冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属是利用了焰色反应让火焰达到可视化的目的，故D

正确；

故选Ao

6.D

【详解】A.硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与

铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为

2Fe3++Fe=3Fe2+,故A正确；

B.浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝

光昭

酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为4f≡i（浓）二4叫个+0/+2乩。，故B正

确;

答案第2页，共8页

C.碳酸氢钱遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢钱受热分解应将

△

碳酸氢钱保存于阴凉处，分解的化学方程式为NH4HCOs==NH,T+CO^T+HQ,故C正

确；

D.钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与

空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为

4Na+O2=2Na2O^2Na+2H,0=2NaOH+H,↑,故D错误；

故选D。

7.C

【详解】A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的

导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误;

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，。；一中的

。是以共价键结合，C项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImoINH3

中含有3M个共用电子对，D项错误；

答案选C。

8.C

【详解】A、氯化镂受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化镀固体，不能用

加热氯化镂固体的方法制备氨气，错误；

B、气流方向错，应该从右侧导管通入C02气体，错误；

C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；

D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。

答案选C。

9.B

【详解】A.维生素C具有还原性可以防止FeSO4氧化变质，两者配合使用效果更佳，A错

误；

B.明机水解生成氢氧化铝可以吸附水中的杂质，可以用作水处理剂与氧化还原无关，B正

确；

答案第3页，共8页

C.将so?通入到Ba(NO3)2溶液中，+4价的硫被氧化为+6价生成硫酸钢沉淀，C错误；

D.铜丝加热后，伸入无水乙醇中会将其氧化为乙醛，D错误；

故选Bo

10.B

【详解】①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg>Al,说明Mg更活泼，能说明金

属性Mg>Al,正确；

②Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(OH)3溶于NaOH,说明已经显示出酸的性质，说明它的碱性

比Mg(C)H)2的碱性弱，进而说明金属镁比铝失电子的能力强，即镁的金属性比铝的金属性

强，正确；

③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的PH前者大，两种金属离子带电量不同，水解后氢

离子浓度不同，不能说明镁更活泼，错误，

④同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，电负性Mg<Al,镁

的金属性更强，正确；

⑤同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最

低，第一电离能Mg>Al,不能说明镁的金属性更强，错误；

故选①②④，故选B。

H.C

【详解】A.Al与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCb+3H2T中HCl为氧化剂，Al与NaOH溶液反应

2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAQ+3H2T中H2O为氧化剂，选项A错误；

B.对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜结合能力强，选项B错误；

C.对比①②③说明AI在不同的环境中反应生成AP+,即被氧性的情况不同，则还原性不同,

选项C正确；

D.③中实验是Al与C/+发生置换反应生成Cu,AI与CU和稀硫酸形成原电池，加快反应

速率，选项D错误；

答案选C。

12.D

【详解】A.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的S02时，SCh与氢氧

化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原

反应，故A不符合题意；

答案第4页，共8页

B.用明州[KAI(SO4)2∙I2H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利

用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发

生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；

C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3∙xH2O),发生的主要反应为：6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2θ,

反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；

D.用84消毒液有效成分NaCl0,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒,

杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

13.A

【详解】A.铜在潮湿空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，化学方程式为

2Cu+0,+H1O+CO,=CU,(0H),CO3,A正确；

B.CU在NH3环境中被腐蚀，铜充足的情况下发生反应的离子方程式为

+

4CU+8NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)2]+4OH-,铜不足的情况下离子方程式为

2+

2Cu+8NH3+θ2+2H2O=2[Cu(NH3)4]+4OH∙,B错误；

C.HNo3浓度较大形成浓硝酸时，CU与浓硝酸反应的离子方程式为

Cu+4H÷+2NO,=CU2++2No2T+2H2O,C错误;

D.FeCh与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+,D错误；

故答案选A。

14.D

【详解】A.取浅绿色沉淀用蒸播水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCI2溶

液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，

故A正确；

B.由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜

色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；

C.由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化

铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为

Δ

Cu(OH)2=CUO+H2O,故C正确；

D.由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与

氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误;

答案第5页，共8页

故选D。

15.(l)Cu-2e^=Cu2+

(2)Cu"(铜离子)

⑶生成的Cu"(CUS04)作为催化剂，加快了HQ?分解速

2+

率Cu+H2O2+4NH,-H2O=[Cu(NH3)4]+2OH+4H,O优点：产物单一，污染小；缺

点：Hq2大量分解，成本高

(4)NH>0HNH「HQ降低C(OH),避免生成CU(OH)?

2

(5)[Cu(NH1)J*+Cu=2[Cu(NH,)2y加入氨水后，Cd的因为生成配位化合物浓度

变小，使CU的还原能力增强，因此增大了氧化还原反应自发进行的趋势

【分析】探究影响铜与双氧水反应的速率的因素。方案2中通过加入稀硫酸增大氢离子浓度,

探究增大c(H'),增强H82的氧化性；方案3通过加入氨水生成[Cu(NHj),『降低CW+浓

度，探究降低Cu?+,增强CU的还原性；方案4通过加NH4Cl固体降低OH-浓度，防止生成

Cu(OH)2,探究对反应速率的影响。

【详解】(1)实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，双氧水得电子发生还原反应

+

H2O2+2H+2e-=2H2O,CU失电子发生氧化反应生成Ci?+,电极反应为Cu-2e「=Ci?+；

(2)负极发生反应Cu-2e-=Cu",降低Cu”浓度，增强CU的还原性；

(3)①方案2中，Cu”可以催化双氧水分解放出氧气，生成的C/*作为催化剂，加快了HQ?

分解速率，所以生成气体明显更剧烈。

②方案3中Cu、H2O2、氨水反应溶液变为深蓝色，说明生成[CU(NHJ4]",发生主要反应

的离子方程式为0|+应02+4即3凡0=[01(1^3)4『+20口+4凡0；

③方案2在回收铜过程，优点是产物单一，污染小；缺点是H?。