2024届湖南省长沙市湘一芙蓉中学化学高一年级上册期末达标测试试题含解析

2024届湖南省长沙市湘一芙蓉中学化学高一上期末达标测试试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

2

③Mg2+、H+、SiO3\SO42-在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br，SitV-的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体

⑦Si—SiCh—IhSiCh均能一步转化

A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥

2+22

2、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2Oo下列

说法不正确的是

A.每生成ImolFe3C>4,转移4mol电子

B.该反应中Fe2+和SzCV-都是还原剂

C.3molFe2+被氧化时有ImoKh被还原

D.离子方程式中x=4

3、用埸是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱

应选用

A.石英坤期B.普通玻璃珀烟C.瓷用堪D.铁珀烟

4、下列实验对应的现象及结论均正确的是（）

实验现象结论

A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落A1的熔点很高

B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质

2

C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO3-

D用伯丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K+

A.AB.BC.CD.D

5、Imol/LNaOH溶液的含义是（）

A.IL溶液中含有40gNaOHB.IL水中含有ImolNaOH

C.溶液中含有ImolNaOHD.将40gNaOH溶于IL水中所得的溶液

6、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）

A.滨水B.亚硫酸氢钠饱和溶液

C.氢氧化钠溶液D.碳酸氢钠饱和溶液

7、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）

A.浓盐酸B.稀硫酸

C.硫酸铜溶液D.液氯

8、下列试剂的保存方法冒煲的是（）

A.少量的钠保存在煤油中

B.亚硫酸钠固体密封保存

C.保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化

D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处

9、下列实验现象的描述错误的是（）

A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

B.铁与水蒸气反应，生成红色的固体

C.切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗

D.将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

10、下列溶液中CT浓度与50mLimoH/iAlCb溶液中浓度相等的是（）

A.150mL3moi/L的KC1溶液B.75mL2.5moI/L的CaCL溶液

C.150mL3moi/L的NaClO溶液D.25mL2mol/LFeCb溶液

11、溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钢溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能

力不会发生明显变化的是（）

A.硫酸B.硫酸铜C.二氧化碳D.硫酸钠

12、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回

收，它们属于（）

A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金

-

13、已知反应①2B1O3-+C12=Br2+2ClO3;②5CL+l2+6H2O=2HIO3+10HCl

③C1O3-+5C「+6H+=3CL+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）C

-

A.C1O3->BrO3->IO3->CI2B.BrO3>Ch>C1O3->IO3-

---

C.BrO3">CIO3>Ch>IO3"D.CI2>BrO3->C1O3>IO3

14、检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是（）

A.排除碳酸根离子的干扰B.排除硫酸根离子的干扰

C.生成白色沉淀D.排除硝酸根离子的干扰

15、下列说法正确的是（）

A.用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物

B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D.为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体

16、下列叙述正确的是（）

A.pH值小于7的雨水称为酸雨

B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（某混合物甲中含有明矶［KAl（SO4）2・12H2O］、AI2O3和FezCh。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转

化：

泞Na（>Hr*沉淀A—

淀畔工溶通人过址「更随

反心।“液反应②一固体1；

溶］试剂”

液

nxTTl蒸发、结M....

［溶液］----------U।固体D

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A—,B——o

（2）试剂a最好选用下列试剂中的（）

A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水

写出相应的离子方程式

(3)写出反应②(生成溶液C和沉淀)的离子方程式

(4)固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为—o

18、有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为

黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为

166g-mol'c

(1)物质B的电子式为一。物质D所含元素在周期表中的位置是一。

(2)写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_o

(3)写出反应④的离子方程式：—o

(4)写出反应⑥的化学方程式：_。

19、某同学为了探究氯化钱的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

⑴配制100mL2mol/L的NH4cl溶液。该同学应用天平称量NH4a固体的质量为go

(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有;

②使用此仪器前必须进行的一步操作是;

(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验：

①写出A处氯化镂与熟石灰反应的化学方程式：

②B中盛放的是其作用是

③氨水中滴加酚酸溶液变为_______色

20、白色的Fe(OH)z沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(0H)2沉淀，并能在较长时间内保持

白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2s

10

⑴Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是,实验现象是

⑵在试管I里加入的试剂是；在试管H里加入的试剂是。

⑶在试管I和II中加入试剂后的实验操作依次是(选填序号)。

①检验A口排出气体的纯度

②夹紧止水夹

③打开止水夹

⑷这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是o

2++2

21、已知：某废水中可能含有H+、NHlFe"、AltMg,Na,N03\C03\SO产中的几种,为分析其成分，分别取

废水样品100mL,进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示:

I»(Mit

鸵必叫喏

4.

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:

(3)分析图像，在原溶液中c(NHj)与c(A/+)的比值为,所得沉淀的最大质量是—go

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol•L-1,c(N(V)=mol•I?。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

①合成纤维是有机高分子材料，错误；

②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；

③Mg2+和SiO32\H+和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；

22

④通入的CO2可以和溶液中的SitV-发生反应：CO2+H2O+SiO3=H2SiO3!+CO3-,错误；

⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；

⑦SiC>2不能一步转化为H2SiO3,错误。

故选C。

【点睛】

绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。

2、C

【解析】

2+222+

从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe+2S2O3+O2+4OH=Fe3O4+S4O6+2H2O,反应中3Fe

TFe3O4,当3moiFe2+参加反应时，有2moiFe?+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，。2为氧化

剂。

【详解】

A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，。2为氧化剂，每生

成ImolFesCh,反应转移的电子总数为4moL故A正确；

B.当3moiFe2+参加反应时，有2moiFe?+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，则该反应中Fe?+和S2O32-

都是还原剂，故B正确；

C.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OlT=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，当3moiFe?+参加反应时，有2moiFe?+化合价升高，贝!j

2moiFe2+被氧化时有ImoQ被还原，故C错误；

D.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OIT=Fe3O4+S4O62-+2H2O,贝!Ix=4,故D正确。

故选C。

3、D

【解析】

普通玻璃用摒、石英培烟和瓷用烟中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。

【详解】

A

普通玻璃用埸、石英生埸和瓷地烟中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O,而Fe与烧碱不反应，所以应用铁用竭熔融烧碱，故答案选D。

【点睛】

本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃地烟、石英用竭和瓷塔烟中都含有二氧化硅是解题关键。

4、D

【解析】

在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落，原因是表面生成了一层致密的氧化膜氧化铝，A错误；B、过氧化

钠与盐酸反应生成氧气，不能说明过氧化钠是否变质，B错误；C、无色无味的气体是CO2,溶液中也可能含有碳酸

氢根离子，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，所以火焰颜色呈黄色不能排除是否含有钾元

素，D正确，答案选D。

5、A

【解析】

A.氢氧化钠溶液浓度为Imol/L,1L该溶液中含有Imol氢氧化钠，质量为40g,故A正确；

B.水的体积为1L,而溶液的体积不是1L,所以溶液的浓度不是Imol/L,故B错误；

C.没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；

D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为Imol,溶液的体积不是1L,所以溶液的浓度不是Imol/L,

故D错误；

故答案为A。

6、B

【解析】

A.滨水与二氧化硫反应，将原物质除去，故A错误；

B.HC1与亚硫酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B正确；

C.二者均与NaOH反应，不能除杂，故C错误；

D.二者均与碳酸氢钠饱和溶液反应，不能除杂，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，需要注意的是，在除杂时，所加除杂

质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径

必须选择最佳方案（操作简单、常见）。

7、D

【解析】

A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放

出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故

C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。故选D。

【点睛】

本题题干的隐藏条件为：能用铁罐运输的溶液，一定不和铁发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分

析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和

水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、Do

8、C

【解析】

A.钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；

B.亚硫酸钠具有较强的还原性，可与空气中的氧气反应生成硫酸钠而变质，需要密封保存，故B正确；

C.亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故氯化亚铁溶液存放时加入少量铁粉，防止氧化，但不能加入铜粉，

会引入杂质离子，故C错误；

D.浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气与水，应放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，故D正确；

故选C。

9、B

【解析】

A.氢气在氯气中燃烧生成HC1,火焰呈苍白色，A正确；

B.铁在高温条件下，与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，生成黑色的固体，B错误；

C.钠易与氧气反应，生成白色的氧化钠，比银白色的钠颜色暗，C正确；

D.铝与氧气生成熔点更高的氧化铝，可导致加热铝箔时熔化的A1不滴落，D正确。

【点睛】

铁有三种氧化物，氧化亚铁和四氧化三铁为黑色、三氧化二铁为红色。

10、A

【解析】

50mLImolL1AlCb溶液中浓度为Imol/Lx3=3mol/L,结合物质的浓度和组成分析解答。

【详解】

A.150mL3mol/L的KC1溶液氯离子的浓度为3mol/L,符合题意，故A正确；

B.75mL2.5mol/LCaCk溶液中氯离子的浓度为2.5mol/Lx2=5mol/L,与题意不符，故B错误；

C.150mL3mol/L的NaClO溶液中不含氯离子，与题意不符，故C错误；

D.25mL2mol/LFeCb溶液中氯离子的浓度为2mol/Lx3=6mol/L,与题意不符，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度x化学式中离子个数是解本题的关

键，与溶液体积无关。

11、D

【解析】

溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子浓

度明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，若离子浓度没有明显减少则导电性不会发生明显改变，据此分析即可。

【详解】

A、硫酸和氢氧化钢溶液恰好反应会生成硫酸钢和水，水难电离，硫酸领难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故A

错误；

B、硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢，氢氧化铜和硫酸银均是难溶性物质，故溶液的

导电能力会明显下降，故B错误；

C、二氧化碳和氢氧化领溶液恰好反应时会生成碳酸领和水，水难电离，硫酸钢难溶，故溶液的导电能力会明显下降，

故C错误；

D、硫酸钠和氢氧化钢溶液反应生成硫酸馁沉淀和氢氧化钠，硫酸钢难溶，但是氢氧化钠易电离，故溶液的导电能力不

会明显下降，故D正确。

故答案选D。

12、D

【解析】

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铁根离子）构成的化合物是盐。

电离出的阴离子全部是OIF的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们

的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。

13、C

【解析】

①反应中氧化剂是BrO一氧化产物是CIOh②反应中氧化剂是CL,氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是CIO。

氧化产物是Ch,根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3>C1O3>CI2>IO3,

故C正确，

答案选c。

14、A

【解析】

根据离子检验相关知识分析。

【详解】

常见和AgNOs溶液反应生成白色沉淀的反应：Ag++Cr=AgClI；COy+2A，=Ag£O31,看加入稀硝酸主要是为了防止碳酸

根的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，方程式为Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2t+H20,所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化

的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰，故A正确。

故选A。

15、A

【解析】

A.CaCCh不溶于水，氯化钠溶于水，可以选择过滤法分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物，故A正确；

B.过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误；

C.开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C错误；

D.蒸发时，应该蒸发至出现大量固体是停止加热，利用余热蒸干，故D错误；

故选Ao

16、C

【解析】

A.pH值小于5.6的雨性降水称为酸雨，A错误；

B.有些金属元素的单质或化合物在灼烧时不能使火焰呈现颜色，因此不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B

错误；

C.胶体遇到光束会产生一条光亮的通路，而溶液不会发生该现象，因此可以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C

正确；

D.水泥、玻璃、的主要成分都属于硅酸盐制品，而光导纤维主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

3++

17、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=AI(OH)3；+3NH4A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3

K2so4和(NH62SO4

【解析】

KA1(SO4)2溶于水，ALCh和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SO4)2,沉淀是AI2O3和FezCh;

向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，AI2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlCh,AFezCh,为向NaAlCh溶液中通入

过量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氢钠，A1(OH)3受热分解生成B为ALO3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水

反应，AF+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此来解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为Fe2()3,B为AI2O3,

故答案为：FezCh;AI2O3；

(2)依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，AF+被沉

3++

淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4,

A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；

B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；

D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；

3++

故答案为：D；A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(3)反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAKh溶液中通入过量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氢

钠，其离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；

(4)向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，AF+被沉淀，得到氢氧化

铝沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SC>4,经过蒸发、结晶，得到的是K2s。4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合

性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2s04和(NH62SO4;

故答案为：K2s。4和(NH4)2SO4。

18、11:0:11第三周期，WA族，C12+2OH=CF+C1O+H2O3NaClO+

,,-2IH)=2\a(HI.IIt

2Fe(OH)3+4NaOH-2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解析】

A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色，说明均含有Na元素，其中A为常见调味品，反应①中电解A生成C与D,

而C为金属、D为黄绿色气体单质，则A为NaCl、C为Na、D为CI2;B为常见液体，由反应②B+Na—G+F、反应

④G+氯气-NaCl+B+L可知B为IhChG为NaOH、I为NaClO；由反应③金属E+氯气1H、反应④H+NaOH-NaCl+J,

且J为红褐色固体，可知E为Fe、H为FeCb、J为Fe(OH)3；K是一种含+6价元素的含氧酸盐，由元素守恒可知K

中还含有Fe元素、Na元素，可知K为NazFeCh。

【详解】

(1)物质B为H2O,其电子式♦为♦物质D中所含元素为CL在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；

(2)反应②是钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Na失去电子，IhO中H得到电子，用单线桥表示电子转移

的方向和数目：;

2N«2lljO«=2NMMI>H：t

(3)反应④为CL与OH-反应生成NaCl、NaCIO,H2O,其反应的离子方程式为：C12+2OH=Cr+ClO+H2O；

(4)反应⑥的化学方程式为NaClO在NaOH环境下与Fe(OH)3反应生成NazFeCh、NaCkH2O,NaClO中Cl元素

化合价降低2价，Fe(OH)3中Fe元素化合价升高3价，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒写出其化学反应

方程式为:3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2。。

A

=

19、10.7100mL容量瓶检查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3t+2H2O碱石灰干燥剂

红

【解析】

⑴根据溶液的浓度和体积计算物质的量，再计算质量；

⑵①根据实验步骤分析；

②带有玻璃塞的仪器均需要检漏；

⑶①实验室用氢氧化钙和氯化倍加热制氨气；

②B装置应干燥氨气；

③氨气溶于水显碱性。

【详解】

⑴配制100mL2moi/L的NH4a溶液，贝(]"=cV=0.1Lx2mol/L=0.2mol,则其质量为0.2molx53.5g/mol=10.7g,托盘

天平称精确到0.1g,则用托盘天平称量NH4C1固体的质量为10.7g；

⑵①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，

在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴

管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查是否漏水；

A

(3)①A处氢氧化钙和氯化倍加热生成氨气、氯化钙和水,其反应的方程式为:NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?+2H2O；

②B装置应干燥氨气，碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰，作用是作干燥剂吸收水蒸气；

③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酸试液的现象是溶液由无色变为红色。

20、4