2023年高考化学教材实验突破-用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（含答案）

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-2023年高考化

学教材实验突破

实验活动用化学沉淀法去除粗盐中的杂面画

...............-•-....—

【实验梳理】

［实验目的】

1.用化学沉淀法去除粗盐中的CatMg2+和SO7。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

［实验仪器】

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、用烟钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有

分液漏斗、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坨烟。

［实验药品］

粗盐、蒸储水、（MmH/T氯化钢溶液（其作用是除去SO『）、20%的氢氧化钠溶液（其作用是除去物"）、饱

和碳酸钠溶液（其作用是除去Ca2\3a②+等）、6MOZ/T盐酸、pH试纸。

［实验步骤】

实验步骤实验操作

①溶解

用托盘天平称取5g粗盐放入烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，

得到粗盐水

0mL水

②沉沆

向粗盐水中依次滴加过量的氯化钢溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO『、

Mg2\Ca2\3a2+完全沉淀析出

③过滤

1

将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液

呈碱性

④中和

向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌,直到无气泡冒出，并用pH试纸检验,使滤液呈中性

3或微酸性

将滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体

⑤蒸发

时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐

•1•

【例题精讲】

〔例题分析〕

而1实验小组为探究氯气的化学性质做了以下实验，下列说法正确的是（__）

A.硬质玻璃管中产生白色的烟

B.一段时间后，在b中加入Nd2s溶液无明显现象

C.一段时间后，d中的上层清液可检验出有CT

D.c溶液变红不褪色，体现氯水的酸性

〔变式毋习〕

题目0下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是（）

A.用洁净柏丝蘸取某溶液进行焰色反应时,火焰呈黄色.则原溶液中有M?、无K+

B.取少量某溶液于试管中,加入少量新制氯水，再滴加KSCN遢液，若溶液变红，说明该溶液中含Fei+

C.先加适量的稀硝酸将溶液酸化,再加入AgM%溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的

cr

D.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CC/

题目⑸下列说法不正确的是（）

A.提纯含有少量NaCl的KNO,固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法

B.取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加AgNi%溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素

C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时,腐蚀后的铁皮烘干时间过长,测得结果偏低

D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处,再涂烫伤药膏

〔例题分析〕

•2•

渤2以二氧化镐为原料制取高锦酸钾晶体的流程如下：

H

KOHKC103?0CC）2（过量）

MnO2-*灼烧-K篙C―"转化―"过滤一"结晶-KMnC>4

MnO2母液

下列说法不正确的是（）

A.“灼烧”不能在瓷用烟或石英用烟中进行

B.母液中的溶质只有KHg、KCI

C.“结晶”的操作步骤为:水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

D.“转化”中的反应方程式为：37<2MZC>1+4CO2+2H2O=MnO^KMnO^+^KHCO-,

〔变式毋习〕

题目|3〕（2022•江苏・徐州市第七中学高三期中）以钢铁厂灰渣（主要成分为赤。，并含少量CuO、Fe2O3等）

为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下：

已知:过量氨水使ZnO、OuO溶解,转化为［Zn（NH3）F和［。〃（八须）/2+配离子。

下列说法正确的是（）

A.滤液①中大量存在HCO；、OH-

B.滤渣②的成分为。〃

A

C.“蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为2加（即）。03+尼0=8即打+2九83・Zn（OH）2+CO，T

D.“燃烧”过程需使用蒸发皿

题目区；（2022•河南・濮阳一高高三期中）下列说法正确的是（）

A.NaHCO3.FeSO,、尸e（OH%三种化合物都可以通过化合反应制得

B.已知：氏PO3+2MZOH（足量）=Mi正PO3+2H2O,则Mi2Hp。；属于酸式盐

C.因BaSC>3难溶于水，所以SO2通Ba。。溶液中有白色沉淀生成

D.除去OQ中的少量SO?,需使混合气体通过盛有饱和岫2。。3溶液的洗气瓶

〔例II分析〕

悯］3下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是（）

A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入队。。溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO：

B.用钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na+,不能确定含K+

C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原溶液中可能有C（大

D.先加入足量浓NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液一定

有NH；

■3•

〔变式练习〕

题目叵1下列实验“操作及现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入新制氯水,并加入KSCN溶液，出现红色该溶液中一定含有+

B某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体一定是SO?

C向某溶液中加入稀盐酸,产生白色沉淀该溶液一定含有S£O/

用洁净的伯丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到紫

D该溶液中一定含有K+

色

A.AB.BC.CD.D

题目U〕（2023•山东省蒙阴第一中学高三期中）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜

屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是（）

\4.(()»!!*04nuil'l

A.酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收

B.加热时，可选用水浴加热

C.可用盐酸和Ba（OH）2溶液检验滤液中是否有COt

D.温度和pH是影响产品纯度的主要因素

。跟踪练习〉

一、单选题

题目叵J下列过程中没有化学变化发生的是（）

A.电解质溶液导电B.石碱在干燥空气中风化

C.用苯提取溟水中的溟D.用硫酸铜检验酒精中的水分

题目8；海带中含有碘元素，在实验室做海带提取碘的实验过程中，下列操作不能实现的是（）

A.①灼烧碎海带E.②制备。2氧化广

C.③用。＜几萃取碘水中的D.④从含碘有机溶液中提取碘和回收有机溶剂

•4•

题目花]〃历溶液可作为替代叙利昂的绿色制冷剂。合成"Br工艺流程如下：

BaSH2sO4Li2CO3

HBr（少量BR.还'原—中'和卜浓缩……一LiBr

II

滤渣气体

下列说法不正确的是（）

A.还原工序逸出的历2可用NaOH溶液进行吸收

B.除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分离

C.中和工序中的主要化学反应为Li2CO：i+H2SOA=Li2SOA+CO2]+H2O

D.理论上参与反应的加历命："（3aS）:n（H2SQi）=1：1：1

题目1（2022・天津•高三期中）下列去除杂质（括号内物质为杂质）的方法或试剂，不正确的是（）

物质（杂质）方法或试剂

A.SO2(H2S)酸性KMiOi溶液

B.Cl&HCl)通过饱和的食盐水

C.NaClQJ升华法

D.NO(NOJ通过盛有水的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

题目叵:（2022•山东德州•高三期中）工业上利用含银废催化剂（含金属银和锌,少量皿。、SiO2,电。：；等）

分离回收银和铢.工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）

已知：AgCl能与Cl-反应生成AgCl^、AgCC。

A.活化溶解时，增大盐酸浓度,加快溶解速率，有利于提高铢和银的回收率

B.还原过程中产生无毒气体，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：4

C.溶解滤渣II时，选择浓硝酸比稀硝酸效果更好

D.本工艺中可循环利用的物质是硝酸

题目口口（2022•河南•高三期中）下列叙述正确的是（）

A.金属钠着火时，可用水去灭火

B.将一小块钠投入圆SO,溶液中可置换出红色的固体

C.向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入AgNO：,溶液,产生臼色沉淀，说明待测溶液中含CT

D.岫。与NaQ?中阳、阴离子的个数比均为2：1

题目在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH：、Fe2\F、Br~.离子中的儿种:①在原

来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCZ?溶液时无

•5•

沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是（）

A.溶液中一定存在Bk、carB.溶液中可能存在瓯

C.溶液中一定不存在%2+、厂、SC>rD.溶液一定呈碱性

题目五J下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是（）

选项气体（杂质）方法

A以（。22）通过灼热的铁网

B%S(HC7)通过饱和NaHS溶液

CNHKHG通过灼热的氧化铜固体

DCH3cH3(网=CH4通过酸性溶液

A.AB.BC.CD.D

题目门彳］钱明矶［MA4（SO」）2。12H2。］是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确

的是（）

A.过程/反应：2NH\HCO3+Na2soi=2NaHCOJ+（NH3SOa

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl?溶液

C.若省略过程〃，则钱明研产率明显减小

D.向钱明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热,先后观察到：刺激性气体逸出一白色沉淀生成一白色

沉淀消失

题目Qgl下列有关物质的鉴别方法不正确的是（）

A.向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含。0/

B.向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgM%溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有OF

C.向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO『

D.向某溶液中，加铁氟化钾溶液,产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe"

题目”（2022・海南・高考真题）胆研（0zSO「5H2。）是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原

料［主要成分是Ou,含有少量的油污、CuO、CuCO：i,Cu（OH）2］制备胆机。流程如下。

回答问题：

（1）步骤①的目的是。

（2）步骤②中，若仅用浓"SO」溶解固体B,将生成（填化学式）污染环境。

•6•

⑶步骤②中，在耳。2存在下Cu溶于稀“2SQ,反应的化学方程式为。

(4)经步骤④得到的胆研，不能用水洗涤的主要原因是。

⑸实验证明,滤液。能将厂氧化为小

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量国。2将厂氧化为心,理由是。

ii.乙同学通过实验证实，只能是C/+将厂氧化为心，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具

体操作过程)。

题目也(2022・湖北•模拟)对氯苯氯乙酸是一个常用的植物生长调节齐！］，俗称“防落素”，可以减少农作物

或瓜果蔬菜的落花落果,有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤:①在反应器中，加入3.8g氯乙酸和5mL水,开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH

为7-8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至pH=12；

②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度20min：③移去油浴，用浓盐酸调p"=4,析出固体,抽滤,

水洗2-3次,再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品;④加入少量三氯化铁和10mL浓盐酸，升温至60~7(TC,滴

加双氧水，反应20~30min,升温使固体溶解,慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。

完成下列问题：

⑴装置中A的名称是，球形冷凝管的出水口是(填%"或)

(2)步骤②中采用油浴加热，不采用直接加热的原因是

(3)步骤④升温至60~7(TC,温度不宜过低也不宜过高的主要原因是

(4)用乙醇溶液洗涤粗产品的目的是

(5)步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是

A.抽滤的主要目的是得到较多的沉淀

B.滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C.图中没有明显出错

D.抽滤结束,从吸滤瓶的支管口倒出滤液

(6)步骤④中加入浓盐酸的目的是，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行

多次，其目的是

题目^91(2022•安徽省广德中学模拟)磷酸亚铁锂(壶FePOj是生产锂电池的重要材料。实验室中用下图

装置制备LiFePOi：在仪器A中加入40mL蒸储水、少量抗坏血酸,再加入0.01molH,PO,和

•7•

0.017n“ReSOr7HQ,用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03nzo必OH/。，继续搅拌5min。快速将反应

液装入反应釜中，保持170℃恒温5鼠

I-搅摔器

LiOHHjOA抗坏血暇

|.A

(1)仪器A的名称是；实验所用蒸僧水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为

(2)实验中可用Na2so3代替抗坏血酸，其原理是(用离子方程式表示);不能用铁粉代替抗坏血酸

的原因是。

(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO,固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温,、用蒸储

水洗涤沉淀、。

(4)检验产品中是否混有尸e(OH)3或尸ePO；杂质的方法是。

(5)若实验得到无杂质产品1.28g,则NFePO4的产率为%(保留小数点后1位)。

题目回；(2022・湖北•华中师大一附中模拟)二氯化二硫(S2aJ在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金

属的萃取剂，可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用如图所示的装置制备S2a

A

已知S2cI?为金黄色液体,沸点为138P,遇水分解生成S、SO2和HCI,能被氧化为SCI,(沸点为

59℃)1,

回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的化学名称为。

(2)此装置存在明显缺陷,会导致产率下降，请指出如何改正。

(3)实验制备完成后，处理剩余氯气的操作是，并打开片,通入一段时间

(4)所得粗产品含有的主要杂质为SC?”还需经过(填操作名称)进一步提纯。甲同学重复实验，

实验结束后并未观察到装置。中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。乙同学认为是星。为部分

被a,氧化为sc。以及s2a2部分水解，生成少量s溶于s2a之导致的：乙同学查阅资料发现，不断搅拌混

合物,能同时减少两种杂质的含量，提高s2a2产品的纯度，用化学方程式解释其原因。

(5)测定纯度(杂质不参与反应)：向mg样品中加入适量的蒸僧水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶

液充分吸收•再用cmol-LT'的盐酸标准溶液以酚醐作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)

•8•

滴定剩余的NaOH,到达滴定终点时消耗盐酸％mL。

做对照实验:不加样品，其余操作保持不变，重复上述实验，到达滴定终点时消耗盐酸&mL。样品的纯

度为。下列操作可能会导致测定结果偏高的是（填标号）。

a.做对照实验时，滴定后仰视滴定管读数

b.做对照实验时，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

c.蒸储水中溶有较多。5

题目②1（2022•吉林•东北师大附中模拟）蒿中含有多种药成分，其中蒿素是治疗疟疾的特效药物，

蒿精油具有解热镇痛、抗菌消炎等作。已知：蒿素是晶体,熔点为156~1571。可溶于醇、酸（沸

点34.61）,难溶于。结构中含有过氧键,受热易分解。实验室醛从蒿中提取蒿素和蒿精油的

流程如下图所示。

索提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升球形冷凝管，冷凝后滴

滤纸套筒1中，与蒿碎末混合，进萃取。萃取液液达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从实

现对蒿碎末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将蒿样品打浆粉碎，其的是。

（2）圆底烧瓶中加酸作为溶剂，提取过程不可选明直接加热,原因是。使索提取器，能

够实现连续萃取，提萃取液组分浓度，图中装置4的作是______。

（3）与常压蒸懦相，操作I使减压蒸储的优点是。一

（4）操作I还可采蒸蒸馈（装置如图2）,蒸镭温度减压蒸馈。所得蒿精油的纯度较，可是蒿

素精品的纯度会幅度降低,可能的原因是。长玻璃管的作用是（选填字）。

A.导气B.冷凝

C.缓冲装置内压力D.防止暴沸

（5）操作n的名称是，操作ni主要过程是（选填字）。

A.加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶B.加入95%乙醇，浓缩、结晶、过滤

•9•

C.加入乙酸，萃取分液

•10•

实验活动用化学沉淀法去除粗盐中的杂面画

...............-•-....—

【实验梳理】

［实验目的】

1.用化学沉淀法去除粗盐中的CatMg2+和SO7。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

［实验仪器】

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、用烟钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有

分液漏斗、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坨烟。

［实验药品］

粗盐、蒸储水、（MmH/T氯化钢溶液（其作用是除去SO『）、20%的氢氧化钠溶液（其作用是除去物"）、饱

和碳酸钠溶液（其作用是除去Ca2\3a②+等）、6MOZ/T盐酸、pH试纸。

［实验步骤】

实验步骤实验操作

①溶解

用托盘天平称取5g粗盐放入烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，

得到粗盐水

0mL水

②沉沆

向粗盐水中依次滴加过量的氯化钢溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO『、

Mg2\Ca2\3a2+完全沉淀析出

③过滤

1

将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液

呈碱性

④中和

向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌,直到无气泡冒出，并用pH试纸检验,使滤液呈中性

3或微酸性

将滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体

⑤蒸发

时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐

•1•

【例题精讲】

〔例国分析〕

如实验小组为探究氯气的化学性质做了以下实验，下列说法正确的是（）

A.硬质玻璃管中产生白色的烟

B.一段时间后，在b中加入Nd2s溶液无明显现象

C.一段时间后，d中的上层清液可检验出有CF

D.c溶液变红不褪色，体现氯水的酸性

【答案】C

【分析】干燥的氯气通入硬质玻璃管中，与Cu反应生成棕黄色的Cud,固体；a装置内进出气导管

都短,起安全瓶作用，可防止倒吸；b装置内氯气溶于水，得到黄绿色的氯水；c装置中氯气溶于水生

成的盐酸和次氯酸先后与紫色石蕊试液作用，使溶液先变红后褪色；d装置中氯气与水反应生成盐

酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，上层清液为氯化银的饱和溶液，溶有CT;e装置为尾

气处理装置。

【详解】A.铜粉在氯气中点燃产生棕色的烟，4项错误；

B.b装置的氯水中溶有Cl2,具有强氧化性，能氧化Na2S,有黄色浑浊生成，B项错误；

C.d中硝酸银溶液与氯水中的氯离子反应，生成氯化银沉淀，上层清液属于氯化银的饱和溶液，存

在氯离子，。项正确；O.c中紫色石蕊溶液会先变红,后褪色，体现氯水的酸性和漂白性，。项错

误；故选C。

〔变式练习〕

题目用下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是（）

•2•

A.用洁净钳丝蘸取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色.则原溶液中有岫+、无K+

B.取少量某溶液于试管中，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含+

C.先加适量的稀硝酸将溶液酸化,再加入AgNC>3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的

CT

D.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊，说明该溶液中含有

【答案】。

【详解】4用的丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含没有透过蓝色钻

玻璃片观察，不能确定是否含K+,故人错误；B.二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液

反应使溶液呈血红色，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，尸e?+检验时要先加KSCN溶液后加氯

水，防止Fei+干扰，故3错误；C.先加适量的稀硝酸将溶液酸化,排除碳酸根等离子的干扰,再加入

AgNOs溶液，产生白色沉淀为氯化银,则原溶液中一定含有大量的。厂,故C正确；

。.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液可能含有或

HCO'等，故。错误;故选。。

题目叵）下列说法不正确的是（）

A.提纯含有少量NaCl的KNO；,固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法

B.取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加AgNC>3溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素

C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低

D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处,再涂烫伤药膏

【答案】A

【详解】A.硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯含有少量AfaC?的KNO；,固体，可通过加热浓缩、冷却结晶、

过滤的方法，A错误；B.氯离子和银离子生成不溶于稀硝酸的沉淀，取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加

AgNO；,溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素，B正确；

C.烘干时间过长，Re会和空气中氧气反应导致质量差偏小，测定结果偏低，C正确；D轻微烫伤时，可

先用洁净的冷水洗涤伤处给皮肤降温,再涂烫伤药膏保护皮肤，。正确；

故选4。

〔例修分析〕

•3•

KCIO：I中Cl元素化合价降低，转化中CO,与&砺。4发生3K2MZO4+4CQ+2凡。=MnO.，l

+2教访。1+4KHCO3,过滤分离出MnO,,对滤液浓缩结晶得到KMnOc,

【详解】A.瓷培烟、石英用■烟含有二氧化硅，能与KOH反应，因此灼烧不能在瓷卅蜗或石英4埸中

进行，A正确；3.结晶后的母液中还存在一定量的高镒酸钾，B错误；C.滤液中存在碳酸氢钾、

氯化钾、高镒酸钾,应依据三者溶解度受温度影响的差异采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温

干燥的方法得到高镒酸钾晶体，C正确；

D.由流程信息可知，“转化”是在镒酸钾溶液中通入过量的二氧化碳，生成高镒酸钾、碳酸氢钾以

及二氧化镒，化学方程式为3居4co2+2〃。=MnOJ+2KMnOa+4KHeO3,D正确；

故选瓦

〔变式毋习〕

题目区)(2022•江苏・徐州市第七中学高三期中)以钢铁厂灰渣(主要成分为Z〃O,并含少量。似9、尸203等)

为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下：

已知:过量氨水使ZnO、OuO溶解,转化为［Z"(NW3).J2+和［CU(NH)］2+配离子。

下列说法正确的是()

A.滤液①中大量存在OH-

B.滤渣②的成分为

△

C.“蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为2272(叫)483+"20=8人归打+勿九。0『Zn(OH)2+CO2］

D.“煨烧”过程需使用蒸发皿

【答案】。

【分析】浸取时，Zn。、CuO转化为［Zn(NH,),］2\［CutNH,)^，MnO,,Re?。,不反应，故滤渣①为

MnO2,尸eQ?,滤液①中含有［Zn(N，)］2+、［。/'，3产、NH.HCO,.N/"。,加入Z’z粉时，发生反

应Zn+［Cu(m)J2+=Cu+［Zn［NH^^+,从而实现去除杂质［。/(9,)产，故滤渣②为Cu.Zn(过

量)，滤液②中主要含［Zn(NH3)F+、NH&HCO：A经过蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnC(%Z7i(CW)2,

最后煨烧获得加。。

【详解】4根据分析可知，滤液①中含有口磁阳)产、［0(诋)产+、NH'HCOS、NHyHQ,力错误；B.

滤渣②为Cu和过量的Zn,B错误；

△

C.蒸氨沉锌操作获得沉淀Z/7OK%(OH)2,其化学方程式为：2Zn(NH3)QO3+HQ=8NH3T+ZnCO;

Zn(O77)2+CO2T.C正确；

D.“段烧”过程需使用用烟，。错误;故选。。

题目目］(2022.河南.濮阳一高高三期中)下列说法正确的是()

A.NaHCO；、、FeSOcPe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得

B.已知：H3Po3+2MzOH(足量)=Mi2HpO3+2HQ,则Na2HpO：,属于酸式盐

•4•

C.因BaSC>3难溶于水，所以SC)2通瓦。2溶液中有白色沉淀生成

D.除去中的少量SO2,需使混合气体通过盛有饱和岫2。。3溶液的洗气瓶

【答案】4

【详解】A.已知Na.,CO3+H2O+CO尸2NaHCO3,Fe+Fe2(SO4)3=3PeSO」、4Fe(OH)2+O,+2H2O=

4Fe(OH)3可知，NaHCO-^FeSQ、Pe(O")3三种化合物都可以通过化合反应制得，力正确；R已知：

风PC)3+2MzOH(足量)=9冉。。3+2区。,说明MiTPQ不能与NbOH反应，说明Na2HpOj属于正盐,

B错误；C.因BaS。；难溶于水，由于HCZ的酸性比MS。：?的强，故SO2通入到BaCZ?溶液中不反应，没

有白色沉淀生成，C错误；

D.由于Na2COi+H.,O+CO,=2NaHCO3,SO-^NaHCO,^Na.,SO3+H,O+CO/,故除去CO,中的少

量SQ,需使混合气体通过盛有饱和NaHCQ,溶液的洗气瓶，不能用Mz2co；,溶液，。错误;故答案为：力。

〔例■分析〕，

施3下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是(~~~

A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入Ba。。溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SOT

B.用伯丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na+,不能确定含K+

C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原溶液中可能有OO『

D.先加入足量浓MzOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液一定

有NH：

V.________________________________________________________________________________________

【答案】C

【详解】A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除Ag+、干扰，再加入BaCl.溶液有白色沉淀

生成，证明原溶液一定有SOf,故4正确；B.钠的焰色呈黄色，钾的焰色呈紫色,但会被黄色遮

盖，用钻丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na+,不能确定含K+,故B正确；C.加

入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有COt或HCO0,

故C错误；D.先加入足量浓NdOH■溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明

有氨气放出，证明原溶液一定有函，故。正确；选。。

［变式券习］

题目⑸下列实验“操作及现象”与“结论”对应关系正确的是()

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入新制氯水,并加入KSCN溶液，出现红色该溶液中一定含有尸e3+

B某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体一定是SO?

C向某溶液中加入稀盐酸,产生白色沉淀该溶液一定含有

用洁净的伯丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到紫

D该溶液中一定含有K+

色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】4.新制氯水含有强氧化性的HCIO,可将溶液中的R?+转化为Fe：",加入KSCN溶液，也会出现

红色，A错误；B.具有漂白作用的气体不一定是SO2,还可能是5等，B项错误；

c.滴入盐酸产生白色沉淀,该沉淀可能是国SQ,或AI(OH)3或幽a，即原溶液中可能含s，o『或

•5•

或前+，。项错误；

D.透过蓝色钻玻璃观察到紫色的火焰，说明原溶液中一定含K+,但不能确定是否含有Nd+,D项正确;

故答案：D。

题目叵1（2023•山东省蒙阴第一中学高三期中）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜

屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是（）

A.酸浸产生的气体可用MzOH溶液吸收

B.加热时，可选用水浴加热

C.可用盐酸和Ba（OH）2溶液检验滤液中是否有CC）t

D.温度和pH是影响产品纯度的主要因素

【答案】。

【分析】废铜屑与浓硝酸反应，产生的气体为氮氧化物，可用岫。//溶液吸收;过滤除去难溶性滤渣，滤液

中含硝酸铜和硝酸,加入碳酸钠溶液加热,加氢氧化钠溶液调节pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。

【详解】4酸浸产生的气体为氮氧化物，可用MzOH溶液吸收，4正确；艮加热的温度为70℃,可选

用水浴加热，B正确；C.若溶液中含碳酸氢根，与酸反应液能产生气体，且气体能使氢氧化钢溶液产生

沉淀，。错误；。.温度过高，pH过高，得到氢氧化铜沉淀，影响产品纯度,故度和pH是影响产品纯度的

主要因素，。正确;故选。。

L跟踪练习L

一、单选题

题目区〕下列过程中没有化学变化发生的是（）

A.电解质溶液导电B.石碱在干燥空气中风化

C.用苯提取浸水中的漠D.用硫酸铜检验酒精中的水分

【答案】C

【详解】4.电解质溶液的导电过程即电解,发生化学变化，4不符合题意；B.石碱为M12co风

化过程中失去结晶水，为化学变化，B不符合题意；C.用苯提取滨水中的溪为萃取过程,没有新物质生

成，不是化学变化，C符合题意：D.硫酸铜检验酒精中的水分的过程中硫酸铜生成五水硫酸铜,为化学

变化，D不符合题意；综上所述答案为C。

①②③④

•6•

A.①灼烧碎海带B.②制备CO氧化厂

C.③用萃取碘水中的&D.④从含碘有机溶液中提取碘和回收有机溶剂

【答案】。

【详解】A.在坨烟中灼烧海带用于提取碘元素，A正确；3.高镒酸钾和浓盐酸制取氮气用来氧化碘离

子，3正确：。.用四氯化碳作萃取剂，萃取碘单质，。正确；O.蒸储过程中，冷凝水应该是下进上出，且

温度计水银球的位置应在蒸储烧瓶支管口处，。错误;故选。项。

题目区|"历溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成乙汨r工艺流程如下：

BaSH2so4Li2cO3

HBr(少量Br2)还原除杂中和浓缩LiBr

滤渣气体

下列说法不正确的是（）

A.还原工序逸出的历'2可用NaOH溶液进行吸收

B.除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分离

C.中和工序中的主要化学反应为Li2cO#H2so尸Li.2SO4+CO2]+H2O

D.理论上参与反应的n（Br2）："（3aS）：n（氏SOJ=1:1:1

【答案】。

【分析】〃历（34）中加入3aS,将3小还原为历，同时3as转化为3山电和S；3a3A与“若。」反应生

成BaSO、沉淀和；过滤出滤渣BaSO、和S,滤液中的主要成分为HBr；加入LA2co2与HBr反应生

成LiBr,等，得到的LiBr溶液经浓缩等操作后得到产品LiBr.

【详解】4.还原工序逸出的3七用MiOH溶液吸收，可以减小环境污染，故A正确；3.除杂工序中产生

的滤渣为硫酸钢和硫,硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钏属于离子晶体,根据相似相溶原理可

知，硫可溶于四氯化碳等有机溶剂，而硫酸钢不溶于四氯化碳等有机溶剂，因此可用某些有机溶剂进行组

分分离，故B正确；

C.由于溶液中存在大量的HBr,故中和工序中发生的化学反应主要为：U.CO^HBr=2LiBr+CO,?

+国O,而用硫酸会引入新的杂质离子，故。错误；D.根据得失电子守恒可知，历2和BaS反应时物质的

量之比为1:1,根据硫酸钢的化学组成及钢元素守恒可知，加BaS）:n（〃2SOj为1:1,故参与反应的必由2）:

n{BaS\n{H2SO=1:1:1,故。正确；

故答案选。。

题目口01（2022・天津•高三期中）下列去除杂质（括号内物质为杂质）的方法或试剂，不正确的是（）

物质（杂质）方法或试剂

4SO2(H2S)酸性KMnO,溶液

B.CL/HCl)通过饱和的食盐水

C,NaClQ.)升华法

D.NO(NOJ通过盛有水的洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

•7•

【详解】4二氧化硫和硫化氢均能与酸性高镭酸钾溶液反应，4错误；8.饱和食盐水可以除去氯气中

的氯化氢，8正确；C.碘单质易升华，加热能与氯化钠固体分离，。正确；D.二氧化氮溶于水生成NO,

NO与水不反应，。正确：故选Ao

题目叵:（2022•山东德州•高三期中）工业上利用含银废催化剂（含金属银和锌,少量场O、SiO2,F&O3等）

分离回收银和锌。工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）

已知：AgCl能与CF反应生成AgCL、AgCl^.

A.活化溶解时,增大盐酸浓度,加快溶解速率，有利于提高铢和银的回收率

B.还原过程中产生无毒气体，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:4

C.溶解滤渣】I时，选择浓硝酸比稀硝酸效果更好

D.本工艺中可循环利用的物质是硝酸

【答案】。

【分析】含银废催化剂成分:主要含金属银和锌,少量MgO、SQ?、Re0等等,磨碎、加热，用稀盐酸、用。?

溶解，过滤，滤渣I主要由幽6、少量用。型滤液中有铢离子和少量的的2+、尸e：",滤渣1用氨水溶解，

AgCl+2NH,・HQ=Ag（NH）Q+2HQ,M印田。还原银，氯化二氨合银中加入胧，利用肺的还原性

把银离子还原，并生成无毒气体氮气，化学方程式为iAg（NH-,）2.Cl+N-,H,+4H,O=

+4N”「&O,得到粗银,再加稀硝酸溶解过漉，所得滤液主要含硝酸银，通过电解得纯银，据此分析。

【详解】4活化溶解时，增大盐酸浓度,加快溶解速率，但