专题10对数曲线图及分析（图像8秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

专题10对数曲线图及分析（图像8秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）对数曲线图及分析秒杀思想模型：特征:将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如]取常用对数，即lgc(A)或lg，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像图像类型1:lg翻译为生成物与反应物离子浓度比的常用对数规律：lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大图像类型2:AG=lg翻译为H+与OH－浓度比的常用对数规律：AG越大，酸性越强，中性时，=1，AG=0图像类型3:pH=—lgc(H+)翻译为H+浓度的常用负对数规律：pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强图像类型4:pC=—lgc(C)翻译为C离子浓度的常用负对数规律：pC越大，c(C)越小图像类型5:—lg翻译为生成物与反应物离子浓度比的常用负对数规律：—lg越大，反应向正反应方向进行的程度越小图像中数据的数学含义①若c(A)=1，则lgc(A)=0；若c(A)=c(B)，则lg=0②若c(A)>1，则lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大若c(A)>c(B)，则lg取正值，且越大lg越大③若c(A)<1，则lgc(A)取负值，且c(A)越大lgc(A)越小若c(A)<c(B)，则lg取负值，且越大lg越小解题步骤如下：=1\*GB3①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像=2\*GB3②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数=3\*GB3③抓住图像中特殊点：如pH＝7，lgx＝0，交叉点=4\*GB3④理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义=5\*GB3⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断经典模型1：常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．线Ⅰ表示的变化情况B．a点，C．b点条件下既可生成沉淀，也可生成沉淀D．的平衡常数破解：A．根据，可得：，同理可得：，结合数学函数关系，可知斜率较大的为，则线Ⅰ表示，线Ⅱ表示，故A错误；B．a点表示相等时，=，而，，，故B错误；C．b点条件下、，既不能生成沉淀，也不能生成沉淀，故C错误；D．的平衡常数，结合图中坐标可得，，则K=，故D正确；故选：D。经典模型2：已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的悬浊液中，D．a点有沉淀生成破解：A．根据，向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确；B．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，发生其反应：，B正确；C．由平衡曲线可知：当时，，则，当时，，则，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，，C正确；D．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误；故选D。经典模型3：某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A．曲线表示与的变化关系B．点溶液中：C．该温度下，的数量级为D．相同实验条件，若改为的和溶液，曲线中点移到点破解：和溶液均为，所以表示与的变化关系表示与的变化关系。由点(与比为，恰好作用完全)推知：，同理由坐标推知：，以此解题。A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，A正确；B．点溶液中过量了，溶液显酸性：(过量，则，B正确；C．由分析可知，该温度下，，，的数量级为，C正确；D．根据的计算知，与恰好完全反应时，溶液中，故点移至坐标，不是点，D错误。故选D。经典模型4：草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线B．b点时，C．常温下，草酸的电离常数，D．a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小破解：常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Ka1不变，可知溶液中增大，根据Ka2不变，可知减小，由图可知，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，曲线Ⅱ为随溶液pH的变化曲线。A．由分析可知，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，故A正确；B．由图可知，b点时，溶液中=，则溶液中，故B正确；C．由图可知，a点=0.7、pH=2，则==100.7×10—2=10—1.3，c点=1.4、pH=3，则===10—4.4，故C错误；D．由图可知，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水的电离程度依次增大，故D错误；故选CD。能力自测1．草酸是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是A．图中M表示随的变化 B．从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．常温下，的的数量级为 D．时，2．草酸是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是A．图中b对应X为 B．草酸的电离平衡常数C．Q点时， D．时，3．草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅱ为随溶液的变化曲线B．b点时，C．常温下，草酸的电离常数D．水的电离程度4．草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是A．图中a对应X为B．草酸的电离平衡常数C．Q点由水电离出的D．时，5．草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中为或与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．Ⅱ表示随pH变化的关系曲线B．的溶液中：C．溶液中：D．的溶液中：6．草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是A．草酸的 B．水的电离程度C．点时， D．随溶液的变化为曲线Ⅱ7．草酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[为或]与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是A．Ⅱ表示与的变化关系 B．常温下，的C．溶液的 D．pH=4.19的溶液中：8．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是B．草酸的电离常数Ka2的数量级为105C．1.22<pH<4.19的溶液中，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)对应pH=79．某温度下，由H2CO3与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是A．该溶液的温度为B．时，混合体系中浓度最高的含碳物种为C．该条件下，H2CO3的D．的溶液中：10．室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。下列说法错误的是A．B．向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小C．B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀11．常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是A．、分别代表、与的关系B．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中C．常温下，的水解平衡常数D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离12．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lg[c()]、lg[c()]与lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×1010C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2+)=105.1mol/L时，两溶液中=1013．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、；]的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线表示—B．c点溶液中：C．D．水的电离程度：14．常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是A．曲线表示与的关系B．溶液中：C．图中点对应溶液中：D．溶液从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小15．常温时，分别向等物质的量浓度的HX、HY、HZ溶液中滴入NaOH溶液，lgM[M分别表示或或]随溶液的pOH[pOH=lgc(OH)]变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．酸性：HX>HY>HZB．Ka(HZ)=1013.2C．直线HX与y轴交点的坐标为(2，8.9)D．常温时，0.2mol/LHY溶液与等体积0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中c(HY)>0.5mol/L>c(Y)16．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，溶液中（X为或）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A．与的变化曲线为B．氢氟酸的电离常数的数量级为C．时，溶液中存在D．a点的溶液中存在17．25℃时，1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2＋或Fe2＋或，下列说法正确的是己知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=4.9×1017；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。A．曲线②代表lgc(Zn2＋)与pH的关系B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为1018C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2＋先沉淀D．向的溶液中加入等体积0.1mol·L1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在18．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀B．加适量固体可使溶液由点变到点C．的平衡常数很大，反应趋于完全D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀19．常温下，0.10mol/LHCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液p