专题05一元弱酸的分布系数图及分析（图像3秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

专题05一元弱酸的分布系数图及分析（图像3秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（解析版）一元弱酸的分布系数图及分析秒杀思想模型：特征:指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线以“弱酸HA”为例δ0为HA分布系数，δ1为A－分布系数关键要点分析=1\*GB3①随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A－)浓度逐渐增大=2\*GB3②当pH<pKa时，主要存在形式是HA；当pH>pKa时，主要存在形式是A－=3\*GB3③根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由2到6发生反应的离子方程式：HA＋OH－=A－＋H2O=4\*GB3④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度特别注意：利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.76经典例题1：以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]下列叙述不正确的是A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．溶液的浓度为C．的电离常数D．滴定终点时，溶液中破解：A．滴定终点前溶液成酸性，当滴入最后一滴NaOH溶液时溶液偏碱性，能使酚酞呈粉红色，故A正确；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，达到滴定终点。说明NaOH和恰好完全反应，根据，，则，故B正确；C．曲线①与曲线②的交点存在等量关系。此时加入的，对应曲线的pH=2，则，电离平衡常数，故C错误；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色范的pH范围为8.2~10，滴定终点时，溶液中有电荷守恒：，由于，则，故D正确；答案选C。经典例题2：常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A)B．当加入V(NaOH)为10mL时，溶液中微粒浓度满足：2c(H＋)–2c(OH)=c(A)–c(HA)C．A离子的水解常数Kh≈1.0×109D．滴定过程中：c(Na＋)+c(HA)+c(A)=0.100mol·L1破解：A．根据分析，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A)，A正确；B．根据分析，HA的浓度为0.100mol/L，当加入V(NaOH)为10mL时，溶质成分为HA和NaA且两者的物质的量之比为1：1，根据电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得2c(H＋)2c(OH)=c(A)c(HA)，B正确；C．从图中看出，当δ(HA)=δ(A)时，pH=3，故，A离子的水解常数，C错误；D．起始时：c(Na+)=c(HA)+c(A)=0.100mol/L，滴定的过程中无论以何种比例混合，始终存在：c(Na＋)+c(HA)+c(A)=0.100mol·L1，D正确；故选C。经典例题3：25℃，向20mL0.1mol·L1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，[如的分布系数：]则下列说法错误的是A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×105B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大C．当混合溶液pH=7时，c()>c(H3PO2)D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH)+c()破解：A．H3PO2为一元弱酸，，，电离常数Ka约为1×105，A正确；B．溶液呈酸性或者碱性均会抑制水的电离，则c点水的电离程度最大，a、b、d、e的电离程度均小于c点，B错误；C．根据图2可知，当混合溶液pH=7时，，＞，c()>c(H3PO2)，C正确；D．电荷守恒：，物料守恒：，整理可得：2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH)+c()，D正确；答案选B。经典例题4：已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．水的电离程度：B．的数量级是C．时，D．时，破解：A．随溶液pH逐渐增大，CN浓度逐渐增大，且CN促进水的电离平衡，故水的电离程度依次增大，即，故A正确；B．e点时，c(CN)=c(HCN)，=109.2，数量级是，故B正确；C．时，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN，故溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl、HCN，根据B中电离常数可得NaCN水解大于HCN电离，故，故C错误；D．根据电荷守恒可得，，故D正确；故选C。能力自测1．1.25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示，其中，下列说法错误的是A．25℃，的电离常数B．曲线2代表C．溶液中始终存在D．【答案】C【分析】醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度增大，则曲线1代表、曲线2代表，由图可知，溶液中醋酸浓度与醋酸根离子浓度相等时，溶液pH为4.74，则25℃时，醋酸的电离常数Ka==c(H+)=10—4.74。【详解】A．由分析可知，25℃时，醋酸的电离常数Ka=10—4.74，则pKa=4.74，故A正确；B．由分析可知，曲线1代表、曲线2代表，故B正确；C．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液中始终存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，故C错误；D．由电离常数公式可知，溶液中==，故D正确；故选C。2．25℃时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法错误的是A．25℃，的电离常数B．曲线2代表C．溶液中始终存在D．【答案】C【详解】A．由图可知，当时，，解得，，，故，A正确；B．随着的增加，浓度减小，浓度增大，由图可知曲线1代表，曲线2代表，B正确；C．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，C错误；D．，D正确；故选C。3．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7B．NaA的水解平衡常数Kh=C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A－)D．加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围3<pH<4【答案】B【详解】A．HA、A的分布分数相等时，c(HA)=c(A)，溶液的pH=4.7，Ka=×c(H+)=c(H+)=104.7mol/L，故A正确；B．NaA的水解平衡常数Kh==109.3，故B错误；C．根据图知，溶液的pH=7.0时，HA的分布分数小于A的分布分数，所以存在c(HA)＜c(A)，故C正确；D．HA为弱酸，稀释促进电离，则将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，溶液的pH范围3<pH<4，故D正确；故选：B。4．室温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元酸HA的溶液。溶液中，pH、分布系数(δ，比如A－的分布系数：δ(A－)=)随VNaOH的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)B．Ka(HA)的数量级为10－5C．从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度先增大后减小D．滴定终点时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C【分析】由图像以及反应可知：HA逐渐减少，A逐渐增多，故①是HA分布系数与VNaOH的变化关系曲线，②是A分布系数与VNaOH的变化关系曲线，③是pH与VNaOH的变化关系曲线，据此解题。【详解】A．用0.1000mol⋅L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol⋅L1一元酸HA的溶液，滴定过程中，δ(HA)逐渐减小，δ(A)逐渐增大，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A)，故A正确；B．当滴入10mLNaOH溶液时，δ(HA)=δ(A)，4＜pH＜5，c(A)=c(HA)，105mol/L＜c(H+)＜104mol/L，因为Ka(HA)==c(H+)，故105＜Ka(HA)＜104，则Ka(HA)的数量级为105，故B正确；C．恰好反应时溶质为NaA，因为A的水解，水溶液呈碱性，此时水的电离程度最大，从开始滴定到此过程中水的电离程度一直增大，从滴定开始到溶液呈中性时水的电离程度也一直增大，故C错误；D．根据图像可知，0.1000mol⋅L1一元酸HA的溶液的pH大于2，则HA为弱酸，以酚酞为指示剂，达滴定终点时溶液呈弱碱性，则c(Na+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)，故D正确；故选：C。5．25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO−的分布系数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线1代表CH3COO−B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=4.74C．D．溶液中始终存在c(CH3COOH)+c(OH−)=c(H+)【答案】D【详解】A．δ(CH3COO)=，根据碳原子守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO)为定值，随之pH值增大，n(CH3COOH)逐渐减小，n(CH3COO)逐渐增大，δ(CH3COO)逐渐增大，δ(CH3COOH)逐渐减小，曲线1代表CH3COOH，故A正确；B．两曲线交点时，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)，CH3COOH的电离常数Ka==c(H+)=4.74，故B正确；C．根据δ(CH3COOH)=，故C正确；D．CH3COOH溶液中存在：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，随着pH增大，阳离子种类增加，则c(CH3COO)+c(OH)＞c(H+)，故D错误，故选：D。6．CH3COOH溶液中的物种分布系数与pH的关系如图所示。对于0.10mol·L⁻¹的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是

[比如A的分布系数：]A．水解常数：

B．C．pH=7.0时，混合溶液中有D．采用0.1mol·L1NaOH溶液滴定，指示剂酚酞比甲基橙更准确【答案】D【详解】A．，图像交点时，，此时pH在45之间，即在1010109之间，小于，故A错误；B．由题可知，，故B错误；C．由图可知：此时接近1，pH=7.0时，，，的值在103到104之间，混合溶液中有，故C错误；D．采用0.1mol·L1NaOH溶液滴定，滴定终点为碱性，指示剂应为酚酞，故D正确；故选D。7．常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是A．的NaCN溶液中：B．图甲中pH=9的溶液：C．常温下，D．图乙中b点的溶液：【答案】D【详解】A．根据质子守恒知，A项正确；B．溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，①②联立可得：，当pH=9，即时，则，B项正确；C．a点的，，C项正确；D．b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于的水解程度，，因此，D项错误；故选D。8．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入到20mL0.1mol/L的溶液中，(或)的分布系数【如】NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线B．的水解平衡常数的数量级为C．n点对应的溶液中，D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点【答案】C【分析】随着加入NaOH溶液体积增大，分布系数逐渐减小，曲线a代表的变化曲线，的物质的量增多，的分布系数增大，则曲线b代表其变化曲线；20mL时二者恰好完全反应生成草酸钠，pH发生突跃，故虚线代表pH。【详解】A．NaOH与反应生成和H2O，随着加入NaOH溶液体积增大，的物质的量增多，的分布系数增大，则曲线b代表其变化曲线，A错误；B．m点对应的溶液中c()=c()，pH=4.2，此时Ka2(H2C2O4)=×c(H+)=c(H+)=104.2，q点对应溶液中溶质为，水解常数Kh==109.8，数量级为1010，B错误；C．n点对应的溶液中c()=n()，物料守恒关系为2c(Na+)=3[c()+c(H2C2O4)+c()]，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH)，则c()+2c(OH)=2c(H+)+3c(H2C2O4)+c()，常温下n点pH<7，c(OH)<c(H+)，则，C正确；D．在n、p、q三点中，q点溶质为，发生水解促进水的电离，水的电离程度最大的是q点，D错误；故选：C。9．常温下，向的溶液中滴加等浓度的溶液，相关组分的微粒分布系数随溶液变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线b表示的微粒是B．由图可知，的电离常数C．亚硝酸钠溶液中存在D．在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小【答案】D【详解】A．由图可知曲线a和曲线b对应的离子起始时存在，且分布系数之和为1，可知应为HNO2和，为弱酸，起始时的含量高于，则曲线a代表，曲线b代表，故A错误；B．的电离常数，曲线交点时，此时=，故B错误；C．根据电荷守恒亚硝酸钠溶液中存在，亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则，，故C错误；D．为弱酸，其水溶液抑制水的电离，滴加NaOH过程中反应生成NaNO2，NaNO2为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则在该过程中水的电离程度增大，当恰好完全反应后再滴加NaOH，水的电离程度又减小，故D正确；故选：D。10．时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是A．曲线1代表 B．，的电离常数C． D．溶液中始终存在【答案】C【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误；B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误；C．，故C正确；D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误；故答案选C。11．实验室用0.1的NaOH溶液滴定20mL0.1的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数下列说法不正确的是A．微粒b为B．X点对应溶液的pH约为5C．p点对应的溶液中，D．滴定到q点时，溶液中【答案】C【详解】A．由图可知，微粒b随着pH的增大分布系数增加，则为，选项A正确；B．由图像可知，当时，对应溶液的，此时溶液中的，，X点时，根据图像有，则此时的，，选项B正确；C．p点时，，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，两式联立消去，解得：，选项C错误；D．滴定到q点时，，为NaA溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故，选项D正确；答案选C。12．25℃时，HCN溶液中各粒子的分布系数δ[如]随pH变化的关系如图所示，下列表述不正确的是A．HCN的Ka数量级为109B．0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用酚酞试液做指示剂D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN)<c(HCN)【答案】A【详解】A．Ka(HCN)=，由图像可知，当c(CN)=c(HCN)时，c(H+)=109.2，代入Ka表达式得Ka(HCN)=c(H+)=109.2，其数量级为1010，选项A不正确；B．NaCN在溶液中发生水解，水解常数Kh===1104.8，0.1mol/LNaCN溶液，CN+H2OHCN+OH，Kh==，则c(OH)==102.9，即c(H+)=1011.1，则pH=11.1，选项B正确；C．用NaOH溶液滴定HCN溶液，滴定终点时恰好生成NaCN，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，选项C正确；D．等浓度的HCN和NaCN混合溶液，由于Kh=1104.8>109.2=Ka(HCN)，CN的水解大于HCN的电离，则c(CN)<c(HCN)，选项D正确；答案选A。13．常温下，2戊烯酸()溶液中含碳粒子分布系数()与溶液pH的关系如图1，向2戊烯酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知：。下列说法不正确的是A．图1中，曲线Ⅰ表示的粒子是B．图2中，①对应溶液的溶质为2戊烯酸和2戊烯酸钠，此时溶液的pH略小于4.7C．图2中，②对应的溶液中存在：D．图2中，③对应的溶液中存在：【答案】B【详解】A．CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH2CH=CHCOO+H+，随着pH逐渐增大CH3CH2CH=CHCOOH浓度逐渐减小(I曲线)，CH3CH2CH=CHCOO浓度逐渐增大(II曲线)，A正确；B．根据图1知，2―戊烯酸的电离常数，②对应的溶液中，则其氢离子浓度会小于104.7mol/L，pH会略大于4.7，B错误；C．图2中②表示V(NaOH)<20mL，溶液为2―戊烯酸和2―戊烯酸钠混合溶液，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)+c(OH)，此时溶液pH=7，常温下呈中性，c(H+)=c(OH)，所以c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)，由图1可知pH>4.7时，c(CH3CH2CH=CHCOO)>c(CH3CH2CH=CHCOOH)，C正确；D．图2中，③对应V(NaOH)=20mL，恰好与2―戊烯酸完全反应生成CH3CH2CH=CHCOONa，根据质子守恒式可知c(OH)=c(H+)+c(CH3CH2CH=CHCOOH)，D正确；故选B。14．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组用0.100的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线①代表δ（H3PO2），曲线②代表B．H3PO2的电离常数C．滴定中用酚酞做指示剂D．滴定终点时，溶液中【答案】B【详解】A．根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化曲线，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2种或者起点pH不对应)。因为H3PO2为一元弱酸，故曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表，故A正确；B．由曲线①②交点可知δ(H3PO2)=，故，对应曲线③pH≈3，即c(H+)≈10−3mol⋅L−1，，故B错误；C．H3PO2为一元弱酸，二者恰好中和溶液呈碱性，则滴定中用酚酞做指示剂，故C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，，溶液中的电荷守恒为，则，故D正确；故选：B。15．常温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化类系如图所示[比如的分布系数：]。下列叙述错误的是A．该二元酸的浓度为，且溶液中不存在分子B．曲线①代表，的水解常数C．滴入时，溶液中D．曲线③代表pH，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色【答案】B【详解】A．由题图可知，当加入溶液时，溶液的发生突变，说明酸碱中和恰好完全反应，反应的化学方程式为，该二元酸的浓度，没有加入溶液时，溶液的为1.0，这说明在水中的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离平衡，故该二元酸溶液中不存在分子，A正确；B．在未加溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入溶液后，曲线①的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表，曲线②代表，由题图可知，当时，溶液的，则的电离常数，的水解常数，B错误；C．滴入时，溶液中的溶质为正盐，水解，溶液呈碱性，即，溶液中存在的离子有，再根据电荷守恒，可得，C正确；D．曲线③代表，到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确。故答案为：B16．以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列叙述正确的是A．第一步电离方程式为，曲线②代表B．加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA能水解，且水解能力明显小于HA电离C．滴定终点时，溶液中D．HA的电离常数【答案】D【分析】根据题干分布系数的表达式，分母中为定值，即分布系数大小与离子浓度成正比；图中曲线①与曲线②表示的是分布系数随NaOH溶液体积的变化关系，曲线③表示的是pH随NaOH溶液体积的变化关系；二元酸H2A在水溶液中第一步电离生成HA，第二步电离生成A2，再结合分布曲线①一直下降，而曲线②一直升高可知，曲线①表示的是HA的分布系数，曲线②表示的是A2的分布系数，且曲线②达到的最大值接近1，说明H2A的第一步电离为完全电离。【详解】A．据分析可知，第一步电离方程式为，曲线①代表，A错误；B．H2A的第一步电离为完全电离，则HA不能水解，加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA电离产生氢离子，B错误；C．当反应达到终点时，存在电荷守恒，由于溶液显碱性，，所以，C错误；D．由于H2A的第一步电离为完全电离，根据图象，当VNaOH=0时，溶液pH=1，HA的起始浓度为0.1000mol/L，HA分布系数为0.9，A2的分布系数为0.1，则HA的电离常数，D正确；故选D。17．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2的分布系数：]下列叙述不正确的是A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．H2A溶液的浓度为0.1000mol·L1C．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A2)D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2)+c(HA)【答案】D【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A2)；【详解】A．滴定终点前溶液成酸性，当滴入最后一滴NaOH溶液时溶液偏碱性，能使酚酞呈粉红色，故A正确；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，达到滴定终点。说明NaOH和恰好完全反应，根据，，则，故B正确；C．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA+H+，HA⇌A2+H+，曲线①代表δ(HA)；当加入用0.1000mol•L1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA的分布系数减小，A2的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2)，故C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色范的pH范围为8.2~10，滴定终点时，溶液中有电荷守恒：，由于，则，故D错误；答案选D。18．常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：下列叙述正确的是A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜pD．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl)＞c(B+)＞c(BOH)【答案】D【详解】A．根据题图可知BOH为一元弱碱，该实验是用强酸(HCl)滴定弱碱BOH，当滴定达到终点时，反应产生的溶质BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，A错误；B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000mol/L。开始滴定时溶液pH=11，则c(OH)=103mol/L，则根据BOHB++OH，可知c(B+)=0.1000mol/L，故BOH的电离平衡常数Kb=，B错误；C．向BOH中滴加HCl，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：m＜n＜p，C错误；D．p点时恰好中和反应产生BCl，该盐是强酸弱碱盐，B+发生水解反应产生BOH而消耗，则粒子浓度c(Cl)＞c(B+)，盐水解程度十分微弱，盐水解产生的微粒浓度小于盐电离产生的两种浓度，则微粒浓度：c(B+)＞c(BOH)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl)＞c(B+)＞c(BOH)，D正确；故合理选项是D。19．常温下，2一戊烯酸(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1，向20mL0.1mol·L12戊烯酸溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液