人教版2019选择性必修1高二化学举一反三系列 实验活动2强酸与强碱的中和滴定(精练)(原卷版+解析)

实验活动2强酸与强碱的中和滴定（精练）1．（2022高二·浙江）下列说法错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大2．（2022广东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A．用碱式滴定管量取的溶液B．锥形瓶使用前用待测液润洗C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高3．（2022高二下·赤峰期末）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（）A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为4．（2022高二·大庆）室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLB．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂8．（2021高二·芜湖）下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（）A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干9．（2022高二上·深圳期中）（1）Ⅰ．为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。酸式滴定管排气泡的方法是。（2）在待测液中滴加几滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至，即为滴定终点。（3）下列操作造成滴定结果偏高的是（填字母）。a．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水b．其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度c．未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管d．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体e．未用待测盐酸润洗酸式滴定管f．滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡（4）常用于氧化还原滴定。滴定时应将加入滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25mL的滴定管中，若溶液起始读数是5mL，此时滴定管中的实际体积为（填标号）。A.1.5mLB.20mLC．大于20mLD．小于20mL（5）Ⅱ．某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mL溶液在中（填仪器名称）进行实验。数据如下：实验次数起始温度/℃终止温度/℃NaOH平均值125.225.025.128.5226.226.426.332.5325.325.325.328.8426.126.526.329.6近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容，则测得中和热kJ/mol（精确到小数点后一位）。10．（2022高二上·嘉兴期中）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液④取标准KOH溶液注入至0刻度以上2-3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号填写）.（2）步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。（3）当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留4位数字）。（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_。A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外11．（2020二上·宜春期末）（1）Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：用标准的硫酸滴定待测的溶液时，终点现象是：。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为。（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：测定次数待测溶液的体积/硫酸的体积/滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算可得该溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。（4）下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸A．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中的浓度的实验步骤如下：第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00，加入几滴溶液作为指示剂。第2步：加入溶液(过量)，充分摇匀。第3步：用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。计算该水样中的物质的量浓度为(已知：，，)。（6）Ⅱ、某实验小组用溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定取溶液和30硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则计算得中和热(取小数点后一位)。（7）上述实验结果与-57.3有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取溶液的体积时仰视刻度线读数c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度12．（2022高二东城）CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。（1）CH3COONa水溶液呈(填“酸”或“碱”)性。（2）CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。（3）用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器(填序号)。A．容量瓶B．碱式滴定管C．锥形瓶D．胶头滴管②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：i.起始未滴加NaOH溶液时，。ii.。③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)。（4）向0.1mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH3COONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，13．中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为。（2）除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积(填标号)。A．=15mLB．=35mLC．<15mLD．>35mL（3）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为。（4）①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用NaOH溶液的体积为mL。②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中含量为。（5）下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴D．读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数14．（2022高二上·联合期中）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：（1）Ⅰ.用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：(选“甲”、“乙”)（2）如何判断该滴定终点？（3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法错误的是____A．溶液、溶液、KI溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度B．加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下C．滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶D．滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中（4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是____。A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C．盛装试样的锥形瓶进行了润洗D．滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口（5）Ⅱ.探究酸性和反应的影响因素已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为：，当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量/L再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min溶液稀溶液溶液①252.03.02.03.0无②252.03.02.03.0根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？。（6）若观察到，则乙同学分析的影响因素是合理的。15．（2022高二上·通州期中）碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na2CO3，药品中不含干扰测定的物质)。【鉴别】a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。(此时溶质为NaCl和NaHCO3)IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。已知：H2CO3的电离平衡常数；常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色（1）请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：。（2）请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：（3）“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（4）滴定过程中应选择如图所示滴定管(填字母)。（5）步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由色变为橙色。（6）药品中碳酸氢钠的质量分数为。(碳酸氢钠摩尔质量：)实验活动2强酸与强碱的中和滴定（精练）1．（2022高二·浙江）下列说法错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再滴加少量待测液，继续滴定到终点D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏大【答案】C【解析】A．润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，相当于稀释该溶液，使得测出的数值偏小，故A不符合题意；B．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度增大，所以将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液，故B不符合题意；C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，应重新滴定，故C符合题意；D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，结束时仰视读数，则末读数偏大，实际体积=末读数-初读数，所量液体体积偏大，故D不符合题意；故答案为：C。2．（2022广东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A．用碱式滴定管量取的溶液B．锥形瓶使用前用待测液润洗C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高【答案】C【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A不符合题意；B．锥形瓶使用时不能润洗，否则会导致滴定误差，故B不符合题意；C．强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C符合题意；D．达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D不符合题意；故答案为：C。3．（2022高二下·赤峰期末）酸碱中和滴定实验中，下列说法正确的是（）A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．酸碱指示剂的变色点就是反应终点D．滴定前滴定管中的液体液面处于处，滴定过程中用去的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为【答案】B【解析】A．较浓的标准液一滴引起的误差大，较稀的标准液引起的误差相对减小，同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，加入较浓碱可引起平衡移动，所以加入指示剂也不宜过多，一般2～3滴，A不符合题意；B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B符合题意；C．滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的，滴定终点就是指示剂的变色点，但不是指示剂变色就是滴定终点，C不符合题意；D．滴定前滴定管中的液体液面处于25mL处，滴定过程中用去10.00mL的液体，滴定管的0刻度在上方，还有一段没有刻度的溶液，此时滴定管中剩余液体的体积为大于15mL，D不符合题意；故答案为：B。4．（2022高二·大庆）室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLB．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂【答案】A【解析】A.pH=7时，溶液显中性，若滴定醋酸时加入V(NaOH)=20.00mL，则反应后所得溶液为CH3COONa溶液，显碱性，因此要使反应后溶液显中性，则加入NaOH溶液的体积应小于20.00mL，A符合题意；B.由分析可知，曲线Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，B不符合题意；C.由题干可知，初始时盐酸的浓度为0.1mol·L－1，C不符合题意；D.滴定醋酸、盐酸时，都可用酚酞溶液做指示剂，D不符合题意；故答案为：A8．（2021高二·芜湖）下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是（）A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B【解析】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A不符合题意；B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B符合题意；C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C不符合题意；D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D不符合题意；故答案为：B。9．（2022高二上·深圳期中）（1）Ⅰ．为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。酸式滴定管排气泡的方法是。（2）在待测液中滴加几滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至，即为滴定终点。（3）下列操作造成滴定结果偏高的是（填字母）。a．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水b．其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度c．未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管d．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体e．未用待测盐酸润洗酸式滴定管f．滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡（4）常用于氧化还原滴定。滴定时应将加入滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；在规格为25mL的滴定管中，若溶液起始读数是5mL，此时滴定管中的实际体积为（填标号）。A.1.5mLB.20mLC．大于20mLD．小于20mL（5）Ⅱ．某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50mL溶液在中（填仪器名称）进行实验。数据如下：实验次数起始温度/℃终止温度/℃NaOH平均值125.225.025.128.5226.226.426.332.5325.325.325.328.8426.126.526.329.6近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容，则测得中和热kJ/mol（精确到小数点后一位）。【答案】（1）快速放液（2）滴入最后半滴（一滴也可得分）氢氧化钠溶液，锥形瓶中由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪色（3）cd（4）酸式；c（5）简易量热计或量热计；―56.8【解析】（1）由分析可知，酸式滴定管排气泡的方法是快速放液。（2）待测液是盐酸，向待测液中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后半滴（或一滴）氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟之内不再褪色。

（3）a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响，不符合题意；

b.其他操作均符合题意，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，会使NaOH溶液读数体积偏小，导致滴定结果偏低，不符合题意；

c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，由于滴定管内残留有蒸馏水，会稀释标准液，导致滴定过程中消耗V(NaOH)增大，则滴定结果偏高，符合题意；

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，该液体体积计入读数，但未参与反应，即V(NaOH)增大，则滴定结果偏高，符合题意；

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管，由于滴定管内残留有蒸馏水，会稀释盐酸溶液，放入锥形瓶中的盐酸溶液中c(HCl)偏小，消耗V(NaOH)偏小，则滴定结果偏低，不符合题意；

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，会使碱液读数体积偏小，滴定结果偏低，不符合题意；

故答案选cd。

（4）由分析可知，滴定时应将KMnO4加入酸式滴定管中。酸式滴定管下端有部分容器体积未计入读数，因此在规格为25mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5毫升，则此时滴定管中KMnO4的实际体积大于20mL。

（5）由分析可知，中和热测定在简易量热计或量热计中进行。实验1~4中溶液变化温度分别为3.4℃、6.2℃、3.5℃、3.3℃，第2次实验数据偏差较大，舍去，所以溶液温度变化的平均值为（3.4℃+3.5℃+3.3℃）÷3=3.4℃。50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液反应后放出的热量为Q=4.18J/(g·℃)×100×10-3L×1×103g/L×3.4℃=1421.2J，而50mL0.55mol/L的NaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，所以生成的n(H2O)=0.25mol/L×2×50×10-3L=0.025mol，所以测得的中和热ΔH=-=56.848kJ/mol≈-56.8kJ/mol。10．（2022高二上·嘉兴期中）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液④取标准KOH溶液注入至0刻度以上2-3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是（用序号填写）.（2）步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。（3）当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留4位数字）。（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_。A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外【答案】（1）②④③⑤①⑥（2）碱式滴定管（3）无；浅红或粉红；0.0800（4）B；D【解析】（1）实验前，应先用标准溶液润洗滴定管，再取标准溶液注入滴定管内。将装有标准溶液的滴定管固定在铁架台上，并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。接着调节液面至0或0刻度以下，记录读数。移取待测溶液，注入锥形瓶内，并加入酸碱指示剂。将装有待测液的锥形瓶放置在滴定管下，用标准溶液进行滴定，并记录滴定终点时滴定管的读数。

综上，正确的操作顺序为②④③⑤①⑥。

（2）步骤④中所取的标准溶液为KOH碱性溶液，因此需用碱式滴定管。（3）滴定终点时，溶液显弱碱性，酚酞遇碱变红色，因此步骤⑥中当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不变时，说明达到滴定终点。

实验①达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为19.95mL-0.00mL=19.95mL；实验②达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为18.30mL-1.10mL=17.20mL；实验③达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为20.25mL-0.20mL=20.05mL。实验②中数据与实验①、实验③相差较大，应舍去，因此实验过程中消耗KOH溶液的体积为。因此待测盐酸的物质的量浓度。

（4）A、达到滴定终点时，俯视滴定管内液面读数，则所得标准液的体积偏小，因此最终结果偏低，A不符合题意；

B、碱式滴定管盛装的是标准液，若碱式滴定管只水洗不润洗，则消耗标准液的体积偏大，因此最终结果偏高，B符合题意；

C、锥形瓶水洗后未干燥，则锥形瓶内有水，但水不与标准KOH溶液反应，因此消耗标准液的体积不变，最终结果不变，C不符合题意；

D、滴定时KOH溶液洒落在锥形瓶外，则消耗标准KOH溶液的体积偏大，因此最终结果偏高，D符合题意；故答案为：BD11．（2020二上·宜春期末）（1）Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：用标准的硫酸滴定待测的溶液时，终点现象是：。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为。（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：测定次数待测溶液的体积/硫酸的体积/滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算可得该溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。（4）下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸A．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中的浓度的实验步骤如下：第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00，加入几滴溶液作为指示剂。第2步：加入溶液(过量)，充分摇匀。第3步：用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。计算该水样中的物质的量浓度为(已知：，，)。（6）Ⅱ、某实验小组用溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定取溶液和30硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则计算得中和热(取小数点后一位)。（7）上述实验结果与-57.3有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取溶液的体积时仰视刻度线读数c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度【答案】（1）滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化（2）26.10（3）0.2088（4）A（5）（6）-53.5（7）acd【解析】(1)指示剂为酚酞，故用标准的硫酸滴定待测的溶液时，终点现象是：滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化；(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。(3)第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为=0.2088。(4)A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。答案为：B。(5)因为Ksp(AgBr)－的物质的量浓度为mol·L－1。(6)ΔH＝=－53.5kJ/mol。(7)53.5<57.3，则ΔH的测定值偏低。a．实验装置保温、隔热效果差，ΔH数值偏小；b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，ΔH数值偏大；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH数值偏小；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，ΔH数值偏小。故acd符合题意。答案为：acd。12．（2022高二东城）CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。（1）CH3COONa水溶液呈(填“酸”或“碱”)性。（2）CH3COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。（3）用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器(填序号)。A．容量瓶B．碱式滴定管C．锥形瓶D．胶头滴管②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：i.起始未滴加NaOH溶液时，。ii.。③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)。（4）向0.1mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为CH3COONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，【答案】（1）碱（2）CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-（3）AD；0.1000mol/L盐酸，pH=1；恰好完全反应时，为氯化钠溶液，pH=7；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（4）左或右；向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动【解析】(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致水溶液呈碱性；(2)CH3COONa在溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；(3)①滴定过程中，使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶，不用容量瓶，答案为AD；②i.未加入NaOH时，盐酸的浓度为0.100mol/L，为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，溶液的pH=1；ii.恰好完全反应时，溶液为中性，即pH=7；③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶质为等量的CH3COOH、CH3COONa，根据图像，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)CH3COONa溶液中，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，向溶液加入盐酸，盐酸电离产生的氢离子与氢氧根离子反应生成水，导致水解平衡向右移动；或向溶液加入盐酸，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，溶液中醋酸浓度增大，水解平衡向左移动。13．中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中发生反应的化学方程式为。（2）除去C中过量的后，用标准溶液进行滴定，该标准液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，若用容量为50mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积(填标号)。A．=15mLB．=35mLC．<15mLD．>35mL（3）该兴趣小组选择用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为。（4）①滴定开始和结束时，滴定管中液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用NaOH溶液的体积为mL。②根据消耗的NaOH溶液的量，计算该葡萄酒中含量为。（5）下列操作可能使测定的葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡C．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴D．读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数【答案】（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）碱式；④（3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色（4）0.80；25.80；25.00；0.24（5）B；D【解析】（1）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；故答案为：SO2+H2O2=H2SO4。（2）NaOH为标准液，碱性液体应该使用碱式滴定管；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“15”处，滴定管的0刻度在上方，15mL刻度线下方还有35mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积>(50.00mL-15.00mL)=35.00mL；故答案为：碱式；④。（3）酚酞做指示剂，滴定终点现象为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不变色；故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变红，且半分钟不褪色。（4）①滴定管的0刻度在上方，根据图像，开始读数为：0.80mL，终点读数为：25.80mL；NaOH溶液的体积为(25.80mL-0.80mL)=25.00mL；故答案为：0.80；25.80；25.00。②根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为；故答案为：0.24（5）根据H2SO4~SO2的关系，滴定误差分析原理，A.滴定管未用标准液润洗就直接注入NaOH标准溶液，导致标准液浓度偏小，则标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，A不符合题意；B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡，导致读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小；B符合题意；C.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液滴，读数标准液体积偏大，最终导致待测液浓度偏大，C不符合题意；D.读取NaOH溶液体积时，滴定前读数符合题意，滴定后俯视读数，读数体积偏小，则导致待测液浓度偏小，D符合题意；故答案BD。14．（2022高二上·联合期中）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：（1）Ⅰ.用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：(选“甲”、“乙”)（2）如何判断该滴定终点？（3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法错误的是____A．溶液、溶液、KI溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度B．加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下C．滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶D．滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中（4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是____。A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C．盛装试样的锥形瓶进行了润洗D．滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口（5）Ⅱ.探究酸性和反应的影响因素已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为：，当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量/L再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min溶液稀溶液溶液①252.03.02.03.0无②252.03.02.03.0根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？。（6）若观察到，则乙同学分析的影响因素是合理的。【答案】（1）乙（2）最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫(红)色，且30秒内不褪色（3）A；D（4）A（5）对该反应有催化作用（6）大于【解析】（1）高锰酸钾有强氧化性需用酸式滴定管乙装；（2）高锰酸钾本身有颜色即可作指示剂，当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫(红)色，且30秒内不褪色即为滴定终点；（3）A.溶液、溶液、KI溶液中中的三价铁离子只具有氧化性不能用高锰酸钾溶液测定浓度，A不正确；B.加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下，B正确；C.滴定时，左手控制开关控制流速，右手晃动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色变化，C正确；D.滴定过程，略深入锥形瓶瓶口1~2cm，防止滴定液在摇晃时泄漏至瓶外，引起滴定误差，D不正确；故答案为：AD；（4）A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读