杭州第十四中学高三上学期月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精浙江省杭州第十四中学2012届高三上学期12月月考化学试题班级___________学号_________姓名_____________可能用到的原子量：H—1，C—12，O—16，Na-23,S—32，As—75，Ag-108，Ba-137一、选择题(本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列说法中,不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖2．下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序,含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面,所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4．下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时,沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n（Al3+)：n（NH+4)=1：1:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C．图②中若使用催化剂,B点会降低D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E25．下列变化的实质相似的是 （）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部6．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （）①常温下,某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应,CH3COOH放出H2多④0。1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8⑤0.1mol·L—1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH〈4 A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．③④7。下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B。FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2C.Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3—=Cu2++NO↑+H2OD.Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH—+3H2O=2［Al(OH）4］—8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al（2－,6)＋6M,关于该反应的说法中正确的组合是 （) ①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl－>As③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3mol④M为OH－⑤SnCleq\o\al（2－,6）是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)9．以下实验原理或操作中,正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥,不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相10．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生.根据上述现象，该同学得出了以下结论,其中正确的是A．CuS不溶于弱酸,能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2—结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动11.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物,该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架.这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A．均能与卤化氢发生取代反应B．均能发生脱水的消去反应C．均可使溴水褪色D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物12．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态)，某同学设计了如下四个实验方案,其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀;Ksp（CuS)=1。3×10—36。]过量KOH溶液C．试液沉淀D．试液滤液A．试液H2S过量KOH溶液滤液过滤过滤滤液过滤CO2沉淀B．试液H2S滤液过滤过滤沉淀过滤适量盐酸过量NH3·H2O沉淀滤液过滤CO2过量KOH溶液C．试液沉淀D．试液滤液A．试液H2S过量KOH溶液滤液过滤过滤滤液过滤CO2沉淀B．试液H2S滤液过滤过滤沉淀过滤适量盐酸过量NH3·H2O沉淀滤液过滤CO2沉淀滤液沉淀滤液沉淀滤液过量NH3·H2O过滤滤液过滤过滤CO2H2S滤液过滤过量KOH溶液沉淀过滤滤液过量K2CO3溶液，加热过滤13．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种14．某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致15．下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c（Cl—）〉c(Na+）>c(CH3COO-）>c（OH-）>c(H+)B．25℃时，若10mL盐酸(pHa）与100mLBa(OH)2溶液(Phb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42—)+c(OH-)=c（H+）+c（CH3COOH）D．向氨水中加水稀释，减小16．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应,最多消耗3molBr2D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH17、过氧化氢(H2O2)是一种绿色氧化剂。某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如下图所示.注：以上实验均在温度为20℃、ω(H2O2)=0。25％、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。图I中，a：H2O2

b：H2O2+Cu2+

c：H2O2+Fe2+

d：H2O2+Zn2+

e:H2O2+Mn2+图II中，f:反应时间为1h，

g：反应时间为2h①由上述信息可知，下列叙述正确的是________（填字母）。A．海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢B．Zn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高C．相同条件下,Cu2+浓度越大，该降解反应速率越快D．一定条件下，Cu2+浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小②由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率____________(填“减慢”或“加快”），其原因可能是____________。18、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金）进行了以下探究活动:【探究一】(1）称取碳素钢6。0g，放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为:_________,检验是否有Fe2+应选用下列________(选填序号）试剂。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液,经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L—1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）.(2)装置B中试剂的作用是_________________（3）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_______________________。(4）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______________（选填序号)。a．A之前

b．A—B间

c．B-C间

d．C—D间(5）如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是_______________________。19．2010年8月7日,甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡,其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42—、HCO3—、NO3-、OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验，其结果是:①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。③进行焰色反应实验,只有B、C含有钾离子。④在各溶液中加入Ba(NO3）2溶液,再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验现象填写下列空白：(1)写出B、C、D的化学式:B、C、D。(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物，该化合物为。（3）写出实验②发生反应的离子方程式20．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接,a接、接b，c接、接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是_____;(3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；(5）D中浑浊消失的离子方程式为。21．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2(g）CH3OH（g)△H1 （反应1）某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OCOH－O键能／kJ·mol—13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应1的焓变△H1=。（2）反应1的平衡常数表达式为。（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l)＋O2（g)==CO2(g）＋2H2O（l)。其工作原理示意图如下：①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的化学式②负极的电极反应式为。22．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度较小.请根据以上信息,回答下列问题：（1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T／℃T／℃sABC重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是.A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液C．稀硫酸 D．蒸馏水(3)为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1。220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0。1000mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL,则试样中苯甲酸的含量。23．室安卡因(G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是_______(写名称)。B的结构简式是_______。（2)C的名称（系统命名)是_______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是__________。（3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种,则X可能的结构简式有、________、________、________.（写出三种即可）(4)F→G的反应类型是________.(5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是________。a。能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.。属于氨基酸24．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：(1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、__________和1:1的硫酸.配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为____________（选填编号)。a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管(2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________________________________。(3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是___________________。试管A中的物质分为三层（如图所示)，产物在第_____层。(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在______、__________(写出化学式)。（5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是______（选填编号).a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_______________。（6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：______________.25．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0。02mol/L的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C（Ag+)和C（Cl－)的乘积是一个常数，C（Ag+)·C(Cl－）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）·C(Cl－)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是…。(2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，产生沉淀(填“能"或“不能”），请通过列式计算说明理由。

12月月考杭十四中高三化学答案12345678DADBBBDA910111213141516CCDBDCBD17、(1)①ACD②减慢Mn2+能导致溶液中H2O