2021年高一期中化学考试知识点范围

高一期中化学考试知识点范畴（.10.17）原子构造一．历史上摸索原子构造重要化学家及其所提出原子模型：1、德谟克利特古代原子学说2、道尔顿近代原子学说3、汤姆生“葡萄干面包式”原子构造模型4、卢瑟福带核原子构造模型1、十九世纪初提出了近代原子论，为近代化学发展奠定了基本英国化学家是…（）A．德谟克利特（Democritus）B．道尔顿（JohnDalton）C．汤姆生（JosephJohnThomson）D．卢瑟福（ErnestRutherford）二．原子构造1．理解原子构造及懂得含义①在原子里：核正电荷数（即质子数Z）＝原子序数＝核外电子数质量数（A）＝中子数（N）＋质子数（Z）原子相对质量≈质量数（A）②会比较离子里：和中质子数、中子数、质量数和电子数。③同位素概念2、据报道，1995年国内科研人员在兰州初次合成了新核素镤—239，其原子核内有148个中子，则该元素原子序数为（）

（A）148（B）239（C）91（D）108

3、已知bXn-和aYm+两种离子，它们电子层构造均相似，则下列分析对的是（）

（A）a<b（B）a>b（C）n>m（D）n<m

4、一种微粒质子数和电子数与另一种微粒质子数和电子数相等，则下列两种微粒之间关系说法错误是（）

（A）它们也许是同位素（B）也许是不同分子

（C）也许是相似原子（D）也许是一种分子和一种离子5、已知某元素阴离子Rn-，原子核内中子数为A-x+n，原子质量数为A，则mgRn-中电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）（）（A）（B）（C）（D）

6、所含电子总数相等微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）

（A）NO和NO2（B）NO和CO

（C）NH2-和NH4+（D）CH4和HF

7、相似状况下，等体积N17O和14CO分子中所含中子总数前者与后者关系是（）

（A）不不大于（B）不大于（C）等于（D）不能必定

8、下列属于同位素是_______，属于同素异形体是_______，属于同种原子是_______。A、1H和DB、2H和DC、红磷和白磷D、H2O和D2OE、金刚石和石墨F、Mg和Mg2+10某元素构成双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质量之比为2∶1∶1。由此推断此元素有同位素，同位素质量数为79.其中质量数为79同位素原子占原子总数此元素单质平均式量为9、完毕表格1符号质子数中子数质量数电子数1718182040182．相对原子质量丰度（1）原子相对原子质量ArAr=m/m12C/12（2）质量数(A)：质量数(A)=质子数+中子数（3）元素相对原子质量（元素平均相对原子质量）：是按各元素丰度（原子个数比例或叫丰度）计算出来平均值。公式：元素平均相对原子质量M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……（4）元素近似相对原子质量（元素近似平均相对原子质量）：将同位素质量数所计算平均值。公式：元素近似相对原子质量=A1×a%+A2×b%+A3×c%＋……1、某氯原子质量为ag，1个12C原子质量为bg，若用NA表达阿伏加德罗常数，则下列说法对的是（）

（A）氯元素相对原子质量一定是（B）mg该氯原子物质量一定是mol

（C）该氯元素原子摩尔质量是aNAg（D）ng该氯原子所含电子数为

2、元素X相对原子质量为M，它在自然界存在着两种同位素原子aX和bX，则aX和bX两种同位素原子在自然界中原子个数之比为（）

（A）(M-b)∶(a-M)（B）(M-b)∶(a-b)（C）(a-M)∶(b-M)（D）(a-b)∶(b-M)3、用NA表达阿伏加德罗常数，下列说法对的是（）

（A）一种钠原子质量是23/NAg（B）在2L0.2mol/L(NH4)2SO4溶液中具有0.4NA个NH4+

（C）NA个氧分子与NA个氩分子质量比等于4∶5（D）18g水具有8NA个质子

4：硼有两种天然同位素、，硼元素近似原子量为10.80，则对硼元素中质量分数判断对的是（）。（上海市高考题）(A)20%(B)略不不大于20%(C)略不大于20%(D)80%已知氢元素有1H、2H、3H三种原子，氧元素有16O、17O、18O三种原子，则它们构成氢分子有_______种，它们构成水分子有______种，式量最大是_______。5．X元素原子核内质子数为35，它在自然界中有中子数为46和44两种同位素，X元素相对原子质量为79.9，则中子数为44同位素原子在X元素中所占物质量分数为。

三．揭开原子核外电子运动面纱（1）核外电子排布规律a.每一电子层最多容纳２n2个电子；b.最外层不超过８个，次外层不超过１８个，倒数第三层不超过３２个；c.核外电子总是尽先排在能量低电子层里，然后由里向外排布．（2）原子构造示意图会写出1-20号元素原子构造示意图依照原子、阳离子和阴离子质子数和核外电子数之间关系进行关于计算。1、元素化学性质，重要决定于原子 A．质子数 B．核外电子总数C．最外层电子数 D．核内中子数2、Cl和Cl－相似是 A．核电荷数 B．核外电子数C．化学性质 D．所带电荷3、下列各组微粒中，第三层电子数相等是 A．Cl－和Ar B．Na+和NeC．S2－和Mg2+ D．O2－和F－4、A2+离子核外有10个电子，B2－离子核外有10个电子。下列对A、B论述对的是 A．A原子核内有10个质子，B原子有10个质子 B．A原子核外有10个电子，B原子有10个电子 C．A2+离子与B2－离子质子共有20个 D．A2+离子与B2－离子质子共有24个5、在1~18号元素中，下列论述对的是 A．最外层只有1个电子元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等元素一定是金属元素 D．核电荷数为17元素原子容易获得1个电子6、国内研制成功一种由原子量为18、质子数为8氧原子构成双原子分子气体，下列说法对的是 A．这种原子核外不一定有8个电子 B．这种气体分子中含16个电子，式量为36 C．这种气体里氧元素化合价不为零 D．若这种原子和氢原子构成水分子，式量是187、硫元素符号为 ；2个硫离子表达为 ；硫元素化合价为+4价，表达为 ；硫原子构造示意图表达为 。（3）电子式用电子式表达原子和简朴离子构造；

原子构造示意图及电子式表达下列原子：NaAl3+PMgS2-Ar4、填写下表：微粒离子构造示意图电子式O2-

Mg2+

Cl-

5、用化学符号表达下列微粒，它们都具有10个电子。（1）原子：__________________________________（2）分子：___________________________________（3）阴离子：_________________________________（4）阳离子：_________________________________6、核电荷数不大于18元素中：（1）最外层电子数是次外层电子数一半元素有______（写元素符号，下同）；（2）最外层电子数为次外层电子数2倍原子______；（3）最外层电子数是内层电子总数一半元素有______；（4）最外层电子数是电子总数一半元素有______．（5）与Ne原子电子层构造相似－2价阴离子______；（6）L层电子数为K层、M层电子数之和原子______；（7）M层电子数为K层电子数3倍原子_____7、有ABCDE五种元素，它们核电荷数依次增大，且均不大于20。其中，C、E是金属，A、E最外电子层都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相似，且B元素L层电子数是K层3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数一半。回答（1）写出它们元素符号：ABCDE。（2）写B原子电子式。（3）画出C元素离子构造示意图。（4）写出与E元素离子具备相似电子排布2个微粒符号和。第二章．第一节物质量1、纯熟运用物质量、物质质量、摩尔质量之间关系1.（1）90g水物质量为，含个分子。（2）56g氮气物质量为，含个分子。2．（1）具有15×1022个分子物质，其质量为0.7g，求该物质相对分子质量。0.2molKClO3中所含Cl原子数与克CaCl2中所含Cl原子数个数相等？（2）3molH2SO4中约具有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（3）4molO2具有____________molO原子，___________mol质子3.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na＋，所得溶液质量分数是多少？第二节气体摩尔体积2．纯熟运用物质量、气体体积、摩尔体积关系1（）．设NA表达阿伏加德罗常数，下列论述中对的是A20℃1.01×105Pa下，11.2L氧气所含原子数为NAB1.8gNH4＋离子中具有中子数为NA。C16gO3具有氧原子数为NADNA个氢气分子与NA个氦气分子质量比为1：12.在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不也许排净，因此瓶内气体对氢气相对密度为14，将此瓶气体倒置于水槽中，求烧瓶内液面上升体积占烧瓶总体积为多少？3、理解阿伏加德罗定律要点，会运用该定律进行简朴计算。A．同温同压同体积时，CO2与CO质量比为B．同温同压同质量时，CO2与CO体积比为C．同温同压时，CO2与CO分子数比为D．同压同体积时，CO2与CO密度比为第三节物质量浓度理解关于物质量浓度计算。1.用20g烧碱配制成500mL溶液，从中取出1mL，其物质量浓度为mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质物质量浓度为mol/L，2.将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液密度为ρg/cm3，测溶液物质量浓度为。3．在原则状况下，将472L氯化氢气体溶于1000mL水（密度为1g/cm）中，所得盐酸密度为1.18g/cm3。（保存一位小数）（1）该盐酸质量百分数是多少？（2）所得稀盐酸物质量浓度多少？4．稀硫酸溶液400mL，经测定其中H+是2mol。投入一定量锌粉bg，充分反映后S.P.T.下可生成11.2升氢气(1)求原混合溶液中SO42-是_________mol/L。(2)锌粉，b值为_______g。(3)充分反映后，溶液中加入mL1mol·L-1BaCl2溶液,刚好把SO42-离子沉淀完全2理解一定物质量浓度溶液加水稀释计算。1将10mL98%密度为184g/cm3浓硫酸与mL10mol/L硫酸混合制成5mol·L-1500mL稀硫酸。2（）．已知25%氨水密度为0.91g.cm-3，5%氨水密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液质量分数是

A.等于15%B.不不大于15%C.不大于15％D.无法估算3（理解物质量浓度与溶质质量分数换算。1.25%氨水密度为0.91g.cm-物质量浓度为。2．体积为VmL、密度为ρg／cm3溶液，具有相对分子质量为M溶质mg，其物质量浓度为cmol／L，溶质质量分数为W％，下列表达式中对的是 （）A．c＝B．m＝C．W％＝％D．c＝4．学会配制一定物质量浓度溶液办法和技能质量分数为375%浓盐酸密度为116g/cm3配制1mol/L250mL盐酸溶液。(1)经计算需要mL浓盐酸。（保存整数）（2）配制上述溶液需要玻璃仪器是。(3)下列操作顺序是（用字母表达）

A.冷却

B.量取

C.洗涤2-3次

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移(4)（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度。②转移后没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶液中溶质浓度。③加水定容超过刻度线，又将多余水吸出，则溶液中溶质浓度。④转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶液中溶质浓度。①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，及时定容，则浓度。第三章．以食盐为原料化工产品第一节电解饱和食盐水与电源正极相连电极叫极，产物用试纸变鉴别与电源负极相连电极叫极，产物用鉴别附近，溶液pH