2023-2024学年安徽省宿州市泗县山头中学高三化学模拟试卷含解析

2023年安徽省宿州市泗县山头中学高三化学模拟试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.葡萄糖作为营养物质供给人体能量，它在人体内发生的主要反应是

A.取代反应B.氧化反应C.加成反应D.加聚反应

参考答案：

B

略

2.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）

A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂

参考答案：

答案：D

3.下列实验现象描述正确的是（）

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈一碱式碳酸铜

参考答案：

D

略

4.下列有关溶液组成的描述合理的是()

2-

A.无色溶液中可能大量存在AF+、NH4\Cl—、S

-2--

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO,SO4,I

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K\Q—、HCO3一

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Q—、SCN-

参考答案：

C

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.

分析：A.无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；

B.酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；

C.弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存；

D.中性条件下，铁离子和硫鼠根离子发生络合反应.

解答：解：A.AF+、S2一发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；

B.酸性条件下，C1。一、1一发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；

C.弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以

能大量共存，故C正确；

D.中性条件下，Fe3\SCN一生成络合物而不能大量共存，故D错误.

故选C.

点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，

侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是A.

5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2-

①无色溶液中：K\Na\MnOj、S04

p_+_

②pH=ll的溶液中：C03、Na、N03、[Al（OH）J-

—o——O-L

③加入Al能放出氏的溶液中：Cl、SOJ、NO3、Mg

④在由水电离出的。（0『）=10-mol•L「的溶液中：Na\Ba2\Cl，I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：

3+

Ca\HCO3—、NH4\Al

2-

⑥能使酚酰变红色的溶液:Na\C「S'—、S03

A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D

.④⑤⑥

参考答案：

C

6.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）

A.pH=0的溶液中：Fe",Mg”,Cl-,S'♦

B.水电离出的‘①"）二1x1°"mol-L"的溶液中：K"HC。；，CT,S加

C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu3\Fe3*,NO；,SOf

D.在NO?溶液中：Na*,Al。；，SO：,NO3

参考答案：

A

略

7..按右图所示进行实验，以下叙述正确的是

-NaT

--C1'——cr--

A.离子交换膜既能让Na+通过，又能让0H通过

B.阳极产生氯气和氢氧化钠

C.阴极区要定时添加饱和食盐水

D.阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液

参考答案：

D

略

8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂

参考答案：

A

试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调

味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜

色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。

9.下图装置⑴为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该

电池充、放电的化学方程式为2K2s2+Kl3^=K2s4+3KI。装置(2)为电解池的示意

图。当闭合开关K时.X附近溶液先变红，下列说法正确的是()

电被M离子变换Bl电UtN

电解版|电“质}

(2)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式:I3+2e=3F

C、电极X的反应式：4OH--4e==O2'+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生O.lmolCb

参考答案：

D

略

10.用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(丛0),下列说法正确的是

A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2：1

B.两电极上产生的气体质量之比为8：1

C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4：1

D.若两电极上产生的气体质量比为16:3,则D20与H20的物质的量之比为1：1

参考答案：

AD

11.锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝

酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是

①NO2②42。③.NO(D.NH4NO3

A.①②B.①③C.②④D.③④

参考答案：

C

略

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，NA个S03分子所占的体积约为22.4L

B.7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.4NA

C.1.8g重水(D2。)中所含质子的个数为N.A

D.在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的数为3NA

参考答案:

答案：D

13.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学

平衡：aA(g)+bB(g)L^xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的

百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指

A.反应物A的百分含量B.平衡混合气中物质B的百分含量

C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量

参考答案:

D

[Ks5u解析】根据第一个图像可知,当压强相同时，T1首先达到平衡状态，所以L大于

L,但温度高生成物C的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放

热反应。当温度相同时，压强为P2的首先达到平衡状态，所以B大于巴，压强大生成物C

的含量也多，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即a+b大于X。根据第二个图像可

知，Y随温度的升高而降低，随压强的增大而升高。升高温度，平衡向逆反应方向移动，

生成物的含量也是升高的，所以A和B错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的

比值，在反应过程中，混合气的质量和容器容积都是不变的，所以密度也是不变的，C错

误。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，

升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总的物质的量是增加的，所以平均摩尔质量是

减小的。增大压强平衡向正反应方向移动，混合气的总的物质的量是减小的，所以平均摩

尔质量是增加的，D正确。选D。

14.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未

来”。下列叙述不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”

B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的

污染物

C.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”

方式

参考答案：

A

略

15.下列叙述正确的是（）

A.金属与盐溶液反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL）,请你参与该小组

的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸储水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL-

5.00g/100mL）,O.lOOOmol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴

定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，

酚醐，石蕊）。

【实验步骤】

①配制并移取待测食醋溶液

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸储

水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，

排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记

录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2〜3滴，滴定至终点。记录

NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数

1234

实验数据

V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)MmL0.000.200.100.10

V(NaOH)s/mL14.9815.2015.1216.24

问题与思考】

(1)步骤①中中还需补充的仪器有蒸储水的处理方法是

⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是理由是

⑶若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

(4)样品总酸量=—g/100mLo

参考答案：

⑴玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却

⑵酚醐滴定产物CH3coONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂

⑶用活性炭脱色

(4)4.50

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(共9分)甲烷水合物(nCH4・46H2。)是一种具有重要经济价值的化合物，在海

洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面

体［5］勺和十四面体［51262］共面连接堆积形成。在立方晶胞中，［5均的中心处在顶角

和体心位置；［S%,中心位置坐标为(0,1/4,1/2)、(0,3/4,1/2)、(1/2,0,

1/4)、(1/2,0,3/4)、(1/4,1/2,0)、(3/4,1/2,0)共计6个。它们彼此共用六角形

面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结

构。

⑴CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞

的组成(即n值)—o

3

(2)已知该晶胞参数a=1180pm,计算1m甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积

(标准状况下)。

⑶有的文献中报导开采1m3的甲烷水合物晶体可得到164n?的甲烷气体，请将

此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。

参考答案：

(共9分)⑴8CH4-46H2O或n=8.....................................(3分)

(2)按晶体的理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物

质的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(H80pm)3

=1.64xl09pm3=1.64x1027m3

8

n(CH4)=6.02xl0"wo尸=133x1()6mol

1m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为：

加

n='6x1.33x10mol

=8.11xl03mol

它相当于标准状态下的甲烷气体体积：

V=8.11X103X22.4X103m3=182m3................（4分）

（3）文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由

于它的晶体中CH4没有达到理想的全充满的结构。（实际上甲烷水合物晶体结构形

成时，并不要求［5为全部都充满CH4分子。它的实际组成往往介于6cH4Y6H2O

和8cH4-46H2O之间。）...（2分）

略

18.（10分）木浆纤维在离子液体中的溶解性

离子液体溶解条件溶解度（质量％）

加热到10%

[C4tmn]Cl100C

微波加热25%,清澈透明

[C4msn]Cl

微波加热5%〜7%

[C4mm]Br

微波加热5%〜7%

[C4mm]SCN

微波加热不溶解

[C4min)[BF4]

微波加热不溶解

[C4mm][PF4]

[CetnmJCl微波加热5%

[Cgmm]Cl微波加热微溶

表中［C律un］是］（正）丁基一3-甲基咪哇正