广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-19氧气的制取（非实验题）

广东省广州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编T9氧气的制取（非实验题）

一、单选题

1.（2022・广东广州•统考二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

序

①②③④

号

沉溶固体中

b

淀涌中镜元

11

图质质素的质

Ca

量证量分

像里

数%

'g/g

)tɪt2寸

分别向相同的硫

变向稀硫酸和硫酸铜分别向等质量

酸铜溶液（足

化的混合溶液中加入加热一定质量的高镒大理石中滴加

量）中加入质量

关足量的氢氧化钢溶酸钾相同的稀盐酸

相等的锌粉和铁

系液（足量）

A.①②B.①④C.②③D.③④

2.（2022•广东广州•统考二模）为探究氧化物对双氧水的分解，进行以下实验。

反应条件：6mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温，实验时间为1.5小时。

实验数据如表所示：

氯化物

NaClMgCI2CuCl2

放出氧气的体积∕mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是A.氯离子B.钠离子

C.铜离子D.镁离子

3.（2022・广东广州•统考二模）空气是多种气体的混合物。下列说法正确的是

A.绿色植物通过光合作用吸收空气中的CCh,放出O2B.空气中氮气的质量分数

为78%

C.工业上利用气体密度差异分离液态空气制取氧气D.工业制硝酸用到的二氧化氮

来自空气

4.（2022•广东广州.统考一模）下列说法不正确的是

A.空气中氧气和氮气的体积比约为1：4

B.工业分离液态空气时发生化学变化

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

D.氧气代替氢气充气球更安全

5.（2022•广东广州•统考一模）下列实验操作正确的是

KClo3和∖Inθ2

体

6.（2022.广东广州.模拟预测）下列实验基本操作正确的是

火

柴

熄

灭

7.（2022•广东广州•统考一模）下列实验操作、现象和得出结论均正确的是

试卷第2页，共12页

选项实验操作实验现象实验结论

点燃某气体，在火焰上方罩一个冷该气体一定为

A烧杯内壁有水珠。

而干燥的烧杯。H2

把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧有刺激性气味的二氧硫能与氧气发

B

气的集气瓶里。化硫生成。生反应。

把木炭与氧化铜放在试管中混合均试管内黑色固体变红

C生成CO2

匀，加热。色。

将带火星的木条伸入盛有无色气体该无色气体为

D木条复燃。

的集气瓶中。

O2

A.AB.BC.CD.D

8.（2022・广东广州•统考一模）实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是

A.装置①可以较好地控制反应速率

B.装置①和④组合可以用来制取氧气

C.装置①和②组合可以用来制取氢气

D.装置③和④都可以用来收集二氧化碳

9.（2022・广东广州•模拟预测）下列变化中属于物理变化的是（）

A.铁钉生锈

B.煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热

C.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬

D.工业上从空气中分离出氧气

10.（2021•广东广州.统考一模）下列物质混合后能够反应，但观察不到明显现象的是

A.向铜粉中滴入稀硫酸

B.将浓硫酸缓缓注入水中

C.向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液

D.向过氧化氢溶液中加入二氧化镒粉末

11.（2021•广东广州・统考一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是

①可以表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的PH变化

生成T

CCh块状石灰石

B.质量/ʒ&i+②可以表示向等质量不同形状的石灰石中加入过量稀盐酸

/g//初木依

I//石灰手

0反应时间/t

后生成二氧化碳的质量

④可以表示向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNo3

固体时溶质质量分数的变化

12.（2021・广东广州•统考一模）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋

序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量

试卷第4页，共12页

A加热KClCh和MnO2制取氧气时间MnO2的质量

BNaOH溶液的稀释加入水的量溶质的质量分数

C用稀盐酸除铁锈稀盐酸的质量铁锈的质量

D向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸的质量剩余固体的质量

A.AB.BC.CD.D

13.（2021.广东广州.二模）下列实验方案不能达成实验目的是

选项实验目的实验方案

A区分水和过氧化氢溶液取样，分别加入二氧化铺

向溶液中加入过量的粉，过滤混合物

B除去FeSO4溶液中少量CuSO4Zn

C除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物

D鉴另IJNaOH,NaCkNH4NO3三种固体分别加水溶解，测温度

A.AB.BC.CD.D

14.（2021・广东广州•统考一模）下列相关比较中，关系正确的是

A.氢氧化钙的溶解度：20oC＜60°CB.硬度：铜＞黄铜

C.热稳定性：高锦酸钾‹二氧化镭D.着火点：纸片＞煤炭

15.（2021∙广东广州•统考二模）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是,

（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）

①②③④

A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无Mno2的条件下反应

B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反

应

C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

16.（2020・广东广州•统考一模）下列对H2O2的认识，正确的是（）

A.组成：含有H2和02两种单质B.性质：与盐酸类似，能与氧化铁反应

C.用途：可用于制备02D.生产：可通过H2在02中燃烧获得

17.（2020•广东广州•统考一模）对下列事实的微观解释正确的是

选

事实解释

项

A过氧化氢能制取氧气过氧化氢分子中有氧气分子

B氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性溶液中都含有金属离子

1个二氧化碳分子比1个一氧化碳

C一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同

分子多1个氧原子

向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在

D酒精分子受热后体积变大

热水中，塑料袋很快鼓起

A.AB.BC.CD.D

18.（2020∙广东广州•统考二模）实验室用高镒酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①在

试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均

匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。正确的顺序是（）

A.①⑤②④B.⑤①③②④C.①⑤③④②D.⑤①③④②

19.（2020•广东广州•统考一模）下列过程中，发生了化学变化的是（）

A.分离液态空气制取氧气

B.从铝土矿（主要成分是ALO3）中提炼金属铝

C.活性炭净水

D.海水晒盐

20.（2020•广东广州•统考模拟预测）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，医用双氧水可用于

伤口消毒。下列说法错误的是（）

A.过氧化氢分子是由氢分子（H2）和氧分子（Ch）构成的

B.过氧化氢中氧元素的化合价为-1价

C.过氧化氢水溶液中只含有H、O两种元素

试卷第6页，共12页

D.医用双氧水也可用于制取少量氧气

21.（2020•广东广州•统考一模）下列变化中属于物理变化的是

A.铁钉生锈

B.煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热

C.工业上从空气中分离出氧气

D.由乙烯聚合成聚乙烯

22.（2020・广东广州•统考一模）下列图示实验操作中,不正确的是

蒸发食盐水

23.（2020•广东广州•统考一模）下列加热高镭酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确

的是

即收集

束时停止加热

24.（2020•广东广州•统考一模）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项物质方法与结论

A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜

B高锯酸钾与二氧化镒取样加热，伸入带火星木条复燃的是高镭酸钾

C氯化钠与硝酸铉取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠

D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

25.（2021•广东广州•统考一模）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题：

①写出实验室用高镒酸钾制取氧气的方程式,该实验正确的操作顺序是

（填字母）；

a加热b检查装置的气密性C加入药品，固定装置d用排水法收集氧气e从水槽中取

出导管f熄灭酒精灯

②甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。某同学想用无水醋酸钠固体和

碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，应该选择的装置组合是（从A到E

中选择）；

③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从（填“m”

试卷第8页，共12页

或“n”)端通入。

(2)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种

或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如下实验：

加入过量

I々合心稀硝皖固体完全溶解，

*白色固体产生气泡

取样溶解~~►无色溶液滴加BaCh溶液

----＞无色滤液

滴加氯化锹溶液时发生反应的化学方程式是,根据实验现象判断此白色粉末的

成分：。

26.(2020・广东广州•统考一模)金属锌(Mn)及其化合物用途广泛。镒钢是一种合金,

可用于高铁建设。部分镒的化合物的颜色及溶解性见下表。

物质KMnO4Mno2MnOMn3O4MnSo4MnCO3

颜色暗紫色黑色绿色黑色白色白色

溶解性易溶难溶难溶难溶易溶难溶

(1)写出KMnO4受热分解制取氧气的化学方程式：0

(2)在氢气流中加热Mno2固体可以生成绿色的固体和水，化学方程式是。

(3)若向盛有MnSo4无色溶液的试管中滴入少量Na2CO3溶液，静置，预测可观察到

的现象是，反应的化学方程式是。

三、流程题

27.(2022•广东广州•统考二模)工业上以软镭矿(主要成分为Mno2)为主要原料制备

高镒酸钾(KMnOG的工艺流程如下:

KOH

软镜

矿石KMno4

KClOs

XInO2

回答下列问题:

(1)原料软锌矿在使用之前通常需粉碎，其目的是.

(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的用期内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4

和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：

Δ

3MnO2+6KOH+KClO3=3K2Mnθ4+KCl+3H2O,其中化合价发生改变的元素是

(写元素符号)•用含MnC)287%的软铸矿200t,通过上述的工艺流程能制

取t高镐酸钾。

(3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃,其原因是；将蒸发温度控

制在60℃左右的最佳操作方法是。

(4)流程中可以循环利用的物质是o

四、综合应用题

28.(2022.广东广州.统考一模)实验室制取氧气、配制氯化钠溶液、酸碱中和反应等均

是初中常见实验。

I.氧气在实验室中常用二氧化钵催化过氧化氢分解制取。

(1)制氧气的化学方程式是。

(2)现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化镒中，用秒表测量排水法收集50mL氧

气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的是

ɪ

-

.-

.

CD

(3)氧气可用于炼钢。

炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。

试卷第10页，共12页

某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示:

FeC

生铁95.94%3.52%

钢98.97%0.45%

结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体a的成分（粒子数目

不作要求；不考虑空气）。

H.某实验小组开展实验。（本题中涉及的蒸储水、溶液密度均约为lg∕mL）

（4）【实验一】配制0.73%的盐酸：准确量取4mL3.65%的盐酸，用倾倒法向25mL量筒

中加16mL蒸储水，改用胶头滴管逐滴加至20mL刻度线（读数状态如图）；将所量取的

盐酸和蒸储水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。

25

-

三

2O一

二

三

二

三

所配盐酸的溶质质量分数0.73%。（填

（5）【实验二】酸碱中和反应：准确量取4mL的1%的氢氧化钠溶液倒入试管中，再滴

入1-2滴酚猷溶液，振荡，滴加【实验一】配制的0.73%的盐酸，溶液红色褪去变为无

色。此时溶液的PH可能是。A.5B.7C.9D.12

（6）【实验三】蒸发结晶：取【实验二】所得无色溶液加热，使液体蒸干，得到固体。如

用上述方法制备58.5gNaCh至少需要准备3.65%盐酸的体积为mL。

五、科学探究题

29.（2022・广东广州•统考一模）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究:

（I）请写出仪器a的名称：检查B装置气密性的方法是。

（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是（用化学方程

式表示），若用E装置收集氧气，当___________开始收集。

（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na2O2）固体压

片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片

制取氧气，可采用的发生装置是。（填编号）

（4）双氧水分解除了用二氧化镒还可用氧化铜等物质作催化剂。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化镒催化效果更

好？

【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的

因素均忽略）。

实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据

①1.2g/

②1.2gCuO0.5g

③1.2gMne)20.5g

①上述实验应测量的“待测数据”是0

②若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸

钾的分解速率。

③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，

再将黑色粉末放入试管中，c（简述操作和现象）

【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

［评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是。

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.C

【详解】①向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钢溶液，硫酸根离子与钢离子

结合成硫酸铁沉淀，一开始就会产生不溶于酸的硫酸钢沉淀，图像与描述不符；

②分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，铜的相对原子质量为

64,锌的相对原子质量为65,铁的相对原子质量为56,加入锌之后，溶液由硫酸铜转化为

硫酸锌，溶液质量会增加；加入铁之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸亚铁，溶液质量会减小。

且锌的金属活泼性强于铁，所以锌和硫酸铜反应时间小于铁和硫酸铜反应时间，图像与描述

相符；

③加热高镒酸钾时，开始一定时间内，高镒酸钾未开始分解，固体中镭元素质量分数不变；

当开始分解后产生氧气，固体总质量减小，锦元素质量不变，所以镒元素质量分数逐渐增大,

反应结束后质量分数不再变化，图像与描述相符；

④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），因为大理石质量相同，所以产生气体

一样，只不过粉末状反应快，反应时间短；块状的反应慢，反应时间长，图像与描述不符。

综上所述，②③正确；

故选C。

2.C

【详解】由图表可知，存在氯化钠、氯化镁时，过氧化氢分解率低于1%,但是当存在氯化

铜时，过氧化氢分解率达到63.18%；故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子；

故选C。

3.A

【详解】A、由6CO2+6Hq3c6H&,+6O?可知，绿色植物通过光合作用吸收空气中的

Co2,放出02,说法正确；

B、空气中氮气的体积分数为78%,不是质量分数，说法错误；

C、工业上利用液氧（-183C）和液氮（-196C）的沸点不同分离液态空气制取氧气，说法

错误；

D、空气成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，空气中不含二氧化氮,

所以工业制硝酸用到的二氧化氮不是来自空气，说法错误。

故选A,,

4.B

答案第1页，共11页

【详解】A、空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气约占空气体积的78%,氧气约占空

气体积的21%,即空气中氧气和氮气的体积比约为1：4,故该项说法正确；

B、工业分离液态空气时，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物

理变化，故选项说法错误；

C、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故该项说法正确；

D、氢气具有可燃性，容易爆炸，氨气的化学性质不活泼且密度小于空气的密度，所以用氮

气代替氢气充气球，可以减少安全事故的发生，故该项说法正确。

故选Bo

5.A

【详解】A、实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，

炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；

B、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，利于空气的排出，图中所示操

作错误；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有

紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码''的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中

所示操作错误。

故选：A0

6.D

【详解】A、熄灭酒精灯是要用灯帽盖灭，故A不正确；

B、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故

B不正确；

C、气体验满时，火柴要放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故C不正确；

D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，

漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层

滤纸的一边，漏斗下端的管□要紧靠烧杯的内壁，故D正确。

故选D。

7.D

【详解】A、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁有水珠，说明有水

生成，说明该气体中含氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，不符合题意；

答案第2页，共11页

B、把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，

生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；

C、把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热，木炭与氧化铜在加热的条件下反应生成铜

和二氧化碳，试管内黑色固体变红色，说明生成了铜，不能说明生成了二氧化碳，不符合题

忌-«V-；

D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木炭复燃，说明该气

体是氧气，符合题意。

故选D。

8.B

【详解】A、装置①无法控制药品的滴加速率，无法控制反应速率，不符合题意；

B、装置①适用于过氧化氢与二氧化铺制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，符合

题意；

C、装置①适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集,

不能用②来收集，不符合题意；

D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，不能用装置③和④来收集，不符合题意。

故选B。

9.D

【分析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变

化。

【详解】A、铁钉生锈，生成了其他物质，属于化学变化，不符合题意；

B、煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热，生成了其他物质，属于化学变化，不符合题意；

C、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，生成了其他物质，属于化学变化，不符合题意；

D、工业上从空气中分离出氧气，没有生成其他物质，属于物理变化，符合题意。故选D。

10.C

【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，向铜粉中滴入稀硫酸，不反应,

不符合题意；

B、将浓硫酸缓缓注入水中，浓硫酸溶于水放热，温度升高，发生的是物理变化，不符合题

意；

C、向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液生成氯化钾和水，能反应，但无明显现象，符合题意；

D、过氧化氢在二氧化镐的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但有明显现象，不符合

答案第3页，共11页

题意。故选c。

11.A

【详解】A、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化

是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7,故选项图象正确。

B、石灰石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等，反应物的接触

面积越大，反应越剧烈，粉末状的石灰石与稀盐酸反应的速率快，故选项图象错误。

C、高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，反应前后钾元素的质量不变，加

热到一定温度高镒酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾

元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。

D、向一定温度下的KNO3饱和溶液中，加入KNO3固体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质的

质量分数不变，且KNO3饱和溶液中溶质质量分数不可能为0,故选项图象错误。

故选Ao

12.D

【详解】A、加热KClO3和MnO2制取氧气，MnO2作催化剂，反应前后质量不变，此选项

不符合题意；

B、稀释NaC)H溶液时，加入的水越多，溶液的溶质质量分数越小，此选项不符合题意；

C、用稀盐酸除铁锈，加入的稀盐酸的质量越多，铁锈的质量越小，最后减少为零，此选项

不符合题意；

D、向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，铜不与盐酸反应，锌能与盐酸反应，随着盐酸的加入,

固体质量逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再减少，此选项符合题意。

故选D。

【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置

是否正确。

13.B

【详解】A、过氧化氢遇到二氧化锌会快速产生气泡，而水遇到二氧化镒无明显现象，能达

成实验目的，不符合题意；

B、FeSo4溶液中少量CUSo4,向溶液中加入过量的Zn粉，Zn比Fe和CU都活泼，会把

反应物反应掉，不能达成实验目的，符合题意；

C、C粉具有还原性，可与CUo反应生成CU和CCh,在氧气流中灼烧固体会使生成的CU

氧化为CU0,保护原物质，同时除去C粉，能达成实验目的，不符合题意；

答案第4页，共11页

D、氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸镂溶于水温度降低，能达

成实验目的，不符合题意。

故选:B«

14.C

【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：20°C＞60°C,

故选项说法错误。

B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：铜＜黄铜，故选项说法错误。

C、高镒酸钾在加热条件下生成二氧化锌、镒酸钾和氧气，故热稳定性：高锦酸钾〈二氧化

镭，故选项说法正确。

D、纸片比煤炭易燃，则说明着火点：纸片＜煤炭，故选项说法错误。

故选：Co

15.D

【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速

率，不影响产生氧气的质量，所以氧气质量相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意；

B、等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的

快慢，5%的反应慢，10%的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等,

不符合题意：

C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反

应的快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌,

反应的慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意；

D、等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影

响反应快慢，锌粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢

气质量相等，符合题意。故选D。

16.C

【详解】A、H2O2是由氢元素和氧元素组成，H2O2是纯净物，不含有H2和02两种单质，

故A错误；

B、H2O2中没有氢离子，性质与盐酸不相似，不能与氧化铁反应，故B错误；

C、H2O2在二氧化镭催化作用下分解生成水和02,可用于制备02,故C正确；

D、H2在02中燃烧生成水，不能生成H2O2,故D错误。故选C。

17.C

答案第5页，共11页

【详解】A、过氧化氢能制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢由过氧化氢分

子构成，不含氧分子，不符合题意；

B、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，不符合题意；

C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳

由一氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，分子构成不同，

故化学性质不同，符合题意；

D、向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起，是因为温度升高,

酒精分子之间的间隔变大，不符合题意。故选C。

18.B

【详解】高钵酸钾制氧气，步骤：检查装置的气密性；在试管中加入药品并固定好装置；点

燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；把导管移出水面；熄灭酒精灯，故选：Bo

19.B

【详解】A、分离液态空气制取氧气，是利用物质的沸点不同进行混合物的分离，没有生成

其他物质，属于物理变化，不符合题意；

B、从铝土矿(主要成分是Al2。3)中提炼金属铝，是利用还原剂与铝的化合物反应，生成

了新物质，属于化学变化，符合题意；

C、活性炭净水是利用活性炭将色素异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，不

符合题意；

D、海水晒盐是水分蒸发的过程没有生成其他物质，属于物理变化，不符合题意。故选B。

20.A

【详解】A、分子是由原子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法

错误，符合题意。

B、氢元素显+1价，设氧元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:

(+l)x2+2x=0,则X=-I价，故选项说法正确，不符合题意。

C、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，只含有H、。两种元素，故选项说法正确，不符合

题意。

D、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，能分解生成氧气，医用双氧水也可用于制取少量氧气，

故选项说法正确，不符合题意。

故选：Ao

21.C

答案第6页，共11页

【详解】A、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，不符合题意；

B、煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化，不

符合题意；

C、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

D、以乙烯合成聚乙烯的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。

22.C

【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导

管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平图中所示操作正确；

C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌以使热量及时

地扩散：一定不能把水注入浓硫酸中如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上

面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，易造成喷溅引发危险；图中所示操作错误;

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀造成液体飞溅，图中所示操作正确;

故选：C

23.A

【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住

试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；

B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应

等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；

C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水

面，故C不正确；

D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不

正确。故选A。

24.B

【详解】A、合金比组成金属的硬度大，故留下痕迹的是铜，故错误；

B、高镭酸钾加热可生成氧气，可以使带火星的木条复燃，而二氧化镒不能，故正确；

C、氯化钠溶于水温度几乎不变，而硝酸筱溶于水温度降低，故试管外壁有水珠出现，故

错误；

D、溶液的PH的大小与溶液中含有氢离子的浓度有关，通过测量PH不能确定溶液是稀硫

酸还是稀盐酸，故错误。故选B。

答案第7页，共Il页

Δ,

=

25.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O21b→c→a→d→e→fAEm

BaCI2+Na2CO3=BaCO3J+2NaClNa2CO3

Δ

【详解】⑴①高锦酸钾制取氧气的方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21,该实验正

确的操作序是：b→c→a→d→e→f<,

②用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取瓶干燥的甲烷气体，因为反应物为固体，反应条

件为加热，所以选择的发生装置为A装置，因为甲烷气体极难溶于水，且密度比空气小，

所以可以选择的收集装置为C或E,但是要收集干燥的甲烷气体，所以不采用排水法收集,

因此选择的装置组合为AE。F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水

应从m端通入。

(2)向白色粉末中滴加氯化钏溶液，出现了白色固体和无色滤液，应该是氯化钢和碳酸钠

反应生成碳酸钢和氯化钠，因此该反应为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCI,根据实验现

象判断此白色粉末的成分为Na2CO3O

ΔɪΔ

26.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑H2+MnO2=H2O+MnO有白色沉淀产

生MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3J

【详解】(1)KMnO4受热分解生成镭酸钾、二氧化钵和氧气，故制取氧气的化学方程式为

Δʌ

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑o

(2)在氢气流中加热MnO2固体可以生成绿色的固体氧化镭和水，化学方程式是

Δ

H2+MnO2=H2O+MnO。

(3)硫酸镭和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镒，若向盛有MnSo4无色溶液的试管中滴入

少量NazCCh溶液，静置，预测可观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式是

MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO1J。

27.(1)增大反应物的接触面，加快化学反应速率(或提高原料的利用率)

(2)Mn、Cl316

(3)防止温度过高导致KMno4分解用60°C的水进行加热(或水浴加热)

(4)二氧化铸##Mno2

【解析】⑴

答案第8页，共Il页

原料软镒矿在使用之前通常需粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高

反应速率；

在该反应中，二氧化镭中氧元素显-2价，锦元素显+4价；氢氧化钾中钾元素显+1价，氧元

素显-2价，氢元素显+1价；氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；锦

酸钾中钾元素显+1价，镭元素显+6价，氧元素显-2价；氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显

-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故化合价发生改变的元素是：Mn、Cli

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化镭中的镭元素最终都会

转化到高镒酸钾中，则能制取高镭酸钾的质量为：

(3)

高镐酸钾受热易分解，故对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃；

将蒸发温度控制在60"C左右，可采取水浴加热的方法；

(4)

由图可知，Mno2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

MnO1

28.(1)2H2O2=~=2H2O+O2↑