2023-2024学年北京贝贝高乐高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年北京贝贝高乐高一化学期末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列说法错误的是()

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化一放热或者吸热

D.铁在空气中被氧化属于吸热反应

参考答案：

D

分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物

总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通

常表现为热量的变化；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应

和吸热反应判断。

详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中

能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，

若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，

通常主要表现为热量的变化，故C正确；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是

放热反应，故D错误；故选D。

点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸

热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应

是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。

2.下列性质的比较中，正确的是

A.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

B.沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te

C.热稳定性：CH4>PH3>H2O>HF

D.酸性：HC10>H2SO4>H3PO4>H2S1O3

参考答案：

A

略

3.元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为

A.6,8B.12,9C.16,8D.11,16

参考答案：

B

4.下列物质与危险化学品的分类不对应的是

A.KMnO4——氧化剂B.浓硫酸——易爆品

C.Na——遇湿易燃物品D.NaOH——腐蚀品

参考答案：

B

5.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba（OH）2•8H20与NH4C1反应

C.灼热的碳与C02反应

D.甲烷在氧气中燃烧

参考答案：

C

略

6.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）

A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B.在蒸镭过程中，发现蒸储烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入

C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D.制备Fe（0H）3胶体时，向沸腾的蒸储水中逐滴加入饱和FeCb溶液，继续煮沸至液体呈

红褐色，停止加热

参考答案：

D

A项，蒸发皿为陶瓷仪器，不必垫石棉网加热，错误；B项，在蒸播过程中，发现蒸储烧

瓶中未加沸石或碎瓷片，应停止加热待蒸储烧瓶冷却后补加沸石或碎瓷片，不能立即补

加，错误；C项，分液时，放出分液漏斗下层液体后，应从上口倾倒出上层液体，错误；

D项，制备Fe（0H）3胶体时，向沸腾的蒸儡水中逐滴加入饱和FeCb溶液，继续煮沸至液

体呈红褐色，停止加热，正确；答案选D。

7.三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+>0.4molC「和SC^,则SCM?-的物

质的量为

A.O.lmolB.0.15molC.0.3molD.0.5mol

参考答案：

B

略

8.下列说法正确的是（）

A.Imol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△!!比后者小

B.在lOlkPa时，Imol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.由C（s,石墨）=C（s,金刚石）；AH=+1.9kJ?mor'可知，金刚石比石墨稳定

D.反应热就是反应中放出的能量

参考答案：

A

Imol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，硫蒸汽放热多，焙变为负值，所以前者△!!比后者

小，故A正确；在lOlkPa时，Imol碳燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，故

B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故C错误；反应热就是反应中放出或吸收

的能量，故D错误。

9.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A.2HgOA2Hg+O2TB.2Al+3MnO2型2Al2O3+3M11

C.2MgO典2Mg+O2?D.3CO+Fe2O3型2Fe+3CO2

参考答案：

C

工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。

10.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）

A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水

B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高

C.氢氧化钠碱性强于氢氧化钠

D.碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

参考答案：

C

略

H.某溶液中只有Na+、A尹、C「、SO四种离子.已知Na十、Al3+.C厂的个数比

为3：2：1,则溶液中AF+与SO的个数比为（）

A.l：2B.l：4C.3：4D.3：2

参考答案：

A

略

12.下列物质中，既不能使澳的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高铳酸钾溶液褪色的是

Cic）一c加『丁,

①C5H12②CH3c三CCH3③%>④⑤CH产C压⑥

A.①③④B.②⑤⑥C.①④⑤

D.①③

参考答案：

D

13.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A.CH3clB.CC14C.CH2CI2D.CH4

参考答案：

B

【详解】氯代燃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取

代反应。答案选B。

14.能与Fe”作用，且可证明Fe计具有氧化性的是

A、SCN-B.Fe2+C.CuD.0H「

参考答案：

C

15.Cu粉放入稀H2sCM中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变

蓝，同时有气体生成，此盐是（）

A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐

参考答案：

C

2+

由3Cu+8H++2NO3=3Cu+2N0f+4H2。可知为硝酸盐。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的

反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。

A

实验步骤实验现象结论及解释

①将铁钉（足量）加入未见明显现象原因：

烧瓶中，再向其中滴加

O

含amolH2SO4的浓硫酸

溶液

②点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的烧瓶中发生的所有反应

颜色发生变化，并有气

的化学方程式：

泡产生。C中溶液颜

色—，E中溶液未见

明显变化。一段时间

后，黑色的CuO变成了

红色，此时E装置溶液说明产生的SO2气体完全被

颜色仍未有颜色变化D中溶液吸收

填完上述实验报告并回答下列问题:

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。

（2）装置D的作用是,若现在实验室没有酸性高镒酸钾溶液，则D装置

中的溶液可用（填编号）代替

A、蒸储水B、浓硫酸C、浓NaOH溶液D、饱和NaHSC）3溶液

（3）装置F中的溶液是,装置H的作用是：

（4）为了测定产生的S02的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量

的BaC12溶液至沉淀完全，然后进行、、干燥、称量。为判断沉淀完全，

应该进行的操作是：__________________________「

（5）若（4）所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为：

L（列出计算式即可）

参考答案:

实验步骤2实验现象2结论及解轻“

3原因：常温下铁被浓硫酸钝化.（2分）~

（1分…2Fe+6RSO,（浓）=Fe；（SO.）5+3S0；t+6HX）（2分）~

Fe+ILSO.（稀）=FeSO4+H：t（2分）。

（1）检查装置气密性。（1分）

（2）吸收SO2,（1分）C（1分）

（3）浓硫酸，（1分）收集H21分）

（4）过滤、（1分）洗涤（1分）

静置，在上层清液中继续加BaC12溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置

或上层清液的扣1分）

（5）（a-m/233）22.4（3分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.(6分)某工厂用尺1a3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学

方程式为：+CU======”，J+eg。实验小组的同学对生产印刷电路板

的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取10mL废液，加入足量的工CM溶液，析出沉淀&61go

③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少

了0.256g

再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

(1)废液中含有的金属离子是。

(2)根据有关数据计算该厂使用的尸©%溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀

电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。

(3)10mL废液中铜离子的物质的量是molo

参考答案：

⑴民2及"(1分，少一个不给分)

006moJ

=002w<?/

⑵-3~（1分）

0.02mo/

=2molIL

0.01Z（1分）

（3）0.006（2分）

解法一：若0.02”⑻既)3全部与铜反应，则需要铜0.01mol,废液还能溶解

0.256g铜(0.004m01),说明废液中含0.006mol.

解法二：先求与铜片反应的尸为o.oo8mol,则与电路板上的铜反应的所％为

0.012moL最后求出溶解在废液中的铜为0.006mole

18.碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L,总质量为10.8g.

则生成的气体可能含CO,CO2.

求：(1)混合气体中各气体的物质的量是多少？

(2)将混合气体通入2L0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应(忽略体积变化)，生成

碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？

参考答案：

(1)混合气体中CO为0.15mol,CO2,为0.15mol；(2)溶液中碳酸钠为0.025mol/L,

碳酸氢钠为0.05mol/L.

考点：有关混合物反应的计算..

专题：计算题.

分析：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2；

(1)设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者体积及质量列方程计算各自

物质的量；

(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2co3、NaHCCh的物质的量分别为amol、

bmol,根据C元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答.

解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为C