2022-2023学年上海市延安中学高二年级上册10月阶段测试化学试卷

2022学年第一学期十月质量调研

高二年级化学试卷

一、选择题(每小题只有一个正确选项)

1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.Fe3O4为红棕色晶体

D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在

2.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈

现红色的是()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3

3.下列有关Na2O2的叙述正确的是

A.Na2O2属于碱性氧化物

B.Na2O2中阴阳离子个数比是1：1

C.将NazCh加入滴有酚醐的水中，溶液最终呈红色

D.Na2O2与CCh反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1：1

4.除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是

A.NaOH溶液、盐酸B.NaOH溶液、硫酸

C.氨水、NaOH溶液D.氨水、盐酸

5.能正确表示下列离子方程式是

A.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe"+Fe=3Fe"

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3-H2O=NH:+HSO4

C.Na与CUSo4水溶液反应：2Na+Cu"=Cu+2Na+

2+

D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe+2OH-=Fe(OH)2J

6.下列措施中，一定能加快化学反应速率的是

A.对于可逆反应，减小生成物浓度B.对于铁和稀硫酸反应，改用浓硫酸实

验

C.对于可逆反应，增大压强D.对于可逆反应，升高体系的温度

7.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A.①③B.②④C.①②D.③④

8.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是

A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应

C.二氧化碳通入澄清石灰水中反应D.氨的催化氧化反应

9.下列有关化学能与热能的说法错误的是()

A.燃烧反应都属于放热反应

B.化学反应必然伴随着能量的变化

C.吸热反应是指需要加热才能进行的反应

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

10.如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中生成物比反应物稳定

C.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

D.图b可以表示氯化镂固体与氢氧化钢晶体反应的能量变化

11.反应2H2O2⑴=2H2θ⑴+Ch(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.因为是分解反应，所以该反应吸热

B.由途径a变成b改变了反应的热量变化

C.ImolEhCh⑴的能量高于ImOlH20⑴的能量

D.该反应说明H2O2⑴比HzO(I)稳定

12.下列措施与控制化学反应速率无关的是()

A.汽车加大油门B.使用加酶洗衣粉

试卷第2页，共6页

C.搅拌使食盐在水中溶解D.在月饼包装中放置脱氧剂

13.在一氧化碳变换反应CO+H2O_JCO2+H2中，有关反应条件改变使反应

速率增大的原因分析不正确的是

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大C(C0),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

14.下列说法正确的是

A.下图中断开非极性键吸收的能量和生成极性键放出的能量相同

能量

ɪmolO(g)÷2molH(g)

Il427kJ

685kJ∣lmolOH(g)÷lmolH(g)

III502kJ

ɪmolO2(g)÷lmolH2(g)2^ɪɪɪθɪ

B.反应II比反应HI生成的O—H键更牢固

c.ɪθ,(g)+H,(g)^≈OH(g)+H(g)∆H>0

D.H2O(g)^∣O2(g)+H2(g)∆H<0

15.下列有关中和热的说法正确的是

A.中和热AH=57.3kJ∙mol'1

B.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C.若稀酸溶液中H*与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

D.若将浓硫酸用于测定中和热实验，会导致放出的热量偏大

16.下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A.2Mg0(s)+C(s)=2Mg(s)+C02(g)Δ∕7>0

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔW<O

C.Fe2θ3(s)+3CO(g)=2Fe⑸+3Co2(g)ΔH>O

D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔW<O

17.下列说法正确的是

A.非自发反应在外加条件下可能实现B.吸热反应都不能自发进行

C.端增加的反应都是自发反应D.分子之间的碰撞一定能发生化学反应

18.下列内容与结论不对应的是

选

内容结论

项

AHQ(g)变成Hq(I)该过程的AS<O

B硝酸铉溶于水可自发进行因为ΔS<O

该反应一定不能自发进

C一个反应的ΔH>O∖ΔS<O

行

H2(g)÷E(g)=2H(g)该反应在任何温度下均

D

能自发进行

ΔH--271kJ∙moΓ1ΔS=8kJ'∙moΓ'

A.AB.BC.CD.D

19.已知分解ImoIHa(aq)放出热量98kJ。在含少量「的溶液中，也0?分解的反应机

理为：

①凡。2+「=凡0+10一(慢)②Hq2+1。=Hq+02+1(快)

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应活化能等于98kJ∙moL

B.反应速率由②决定

C.「是该反应的催化剂，反应速率与「的浓度有关

D.V(H2O2)=V(H2O)=V(O2)

20.在4L密闭容器中充入6moɪA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)

+B(g)κ=≡2C(g)+xD(g),5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC,经测定D的浓

度为0.5mol∙Lr,下列判断正确的是

A.X=IB.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol∙LɪD.B的平均反应速率为0.2mol∙Lh]

二、综合题(本题共13分)

针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。

试卷第4页，共6页

BCDFHJKL

(1)这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图O

(2)某元素二价正离子的核外有10个电子，该离子的电子式是o

(3)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序(用化学式表示)。

(4)元素B的最高价氧化物对应水化物的电子式是,化合物类型为—(填“离子化

合物‘'或''共价化合物”)。

(5)元素B的最高价氧化物的水化物与元素D的最高价氧化物的水化物发生反应的离子

方程式为.

三、综合题(本题共19分)

22.回答下列问题：

(1)将黑色的FjS3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还

有、o过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象

是O

(2)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

+

①SO?(g)+I2(g)2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(I)ΔHl=akJ-moΓ'

l

②2H2SO4(l)=2H2θ(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ∙moΓ

③2H!(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=CkJ-moΓ'

则：2H2θ(g)=2H2(g)+O2(g)∆H=。

⑶H2和CH4的燃烧热分别为AH=-285.8kJ∙moΓ'和AH=-890kJ∙mol^',标准状况下

H2L凡和CH,的混合气体完全燃烧生成CO?气体和液态水时放出3695kJ热量，则混合

气体中H2和CH4的物质的量之比是o

(4)氯化钱固体溶于水温度降低，请解释原因_____。

l

⑸合成氨反应：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)ΔH=-92kJ-moΓ';ΔS=-198J.mol^.K^'(,

①判断该反应在室温下能否自发进行？为什么？。

③室温下推动该反应自发进行的主要因素是燧变还是焙变?

四、实验题(本题共15分)

23.某实验小组以HQ2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，

在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号反应物催化剂

①9证2%小。2溶液无

②9mL5%Hzθ2溶液无

③9mL5%Hzθ2溶液ImLO.lmol∙LqFeCb溶液

溶液

④9mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸ImLO.Imol∙L"FeCh

⑤9mL5%溶液+少量NaOH溶液ImLOImOI∙L-FeCh溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是O

(2)实验①和②的目的是O实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结

论。资料显示，通常条件下Hq?不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改

进是。

(3)写出实验③的化学反应方程式O若实验③中，反应5分钟内，测得产生氧气体

积为22∙4mL(标准状况下)，假设反应前后溶液总体积不变，则该时间段以H/)?表示的

反应速率为。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析下图能够得出

的实验结论是。

试卷第6页，共6页

1.A

【详解】A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去Feel3溶液中的FeCI2杂质可以向溶

液中通入氯气，正确；

B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误；

C、Fe3O4为黑色晶体，错误；

D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,不能稳定存在，错误。

2.A

【详解】A项，Fee)与稀盐酸反应生成FeCl2和HzO,加入KSCN溶液，无明显现象，加入

氯水，氯水将FeCL氧化成FeCI3,溶液变红；B项，FezCh与稀盐酸反应生成FeCI3和HzO,

溶液中含Fe?+,加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2

和H20,溶液中含Fe3+,加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+,

加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为Fe0,答案选A。

点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe?+的检验方法是解题的关键。

3.D

【详解】A.与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应还生成氧气，

不是碱性氧化物，故A错误；

B.Na2O2中存在Na+和0；,阴阳离子的个数比为1：2,故B错误；

C.将足量的过氧化钠加到酚儆溶液中，溶液先变红，最终褪色，故C错误；

D.Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2Co2=2Na2CO3+O2,Na2O2中O元素的化合价

由-I价降低为-2价，升高到。价，转移2个电子，转移的电子数和参与反应的Na2O2的个

数比为1：1,故D正确；

故选D。

4.A

【详解】欲除去FeCl3中混有的AlCl3,可先加入过量的NaOH溶液，FeCl3转化为Fe(OH)3

沉淀,AlCb转化为可溶性的NaAlo2,再过滤获得Fe(OH)3固体,并加入盐酸溶解获得FeCL3；

综上所述，除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是NaOH溶液、盐酸，故选A。

5.A

【详解】A.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式：2Fe"+Fe=3Fe",A

正确；

答案第1页，共9页

B.少量三氧化硫与氨水反应生成硫酸镂：SO3+2NH3∙H2O=2NH>SO^-+H2O,B错误；

C.Na与CUSO4水溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气：

2Na+C∕+2HQ=CU(OH)J+2Na++凡t,C错误；

D.(NH4)2SO4和FeSe)4混合溶液与足量NaOH反应中还有一水合氨生成：

2+

Fe+2NH：+40H=Fe(OH)21+2NH3H2O,D错误；

答案选A。

6.D

【详解】A.对于可逆反应，减小生成物浓度，反应物之间的有效碰撞频率降低，化学反应

速率降低，故A不选；

B.对于铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，改用浓硫酸实验，常温下会发生钝化，故B

不选；

C.对于可逆反应，若参加反应的各物质中无气体，增大压强不会改变化学反应速率，故C

不选；

D.对于可逆反应，升高体系的温度，活化分子百分数增大，参加反应的各物质之间的有效

碰撞频率加快，化学反应速率增大，故D选；

综上所述，答案为D。

7.B

【详解】①增大反应物浓度能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数,

错误；②升高温度能增大活化分子百分数也能增大反应物中的活化分子数，故正确：③增

大压强等同于增大浓度，错误；④加入催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，

也增大了活化分子数，故正确。

故选B。

8.B

【详解】A.碘蒸气和氢气化合成碘化氢，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；

A不符合题意；

B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，物质都为液态，几乎不受压强影响；增加压强，反应速率

不会变大，B符合题意；

C.二氧化碳通入澄清石灰水中，增大压强，体积缩小，二氧化碳浓度增大，反应速率加快；

答案第2页，共9页

C不符合题意；

D.氨和氧气反应生成一氧化氮和水，增加压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；D

不符合题意；

故选B。

9.C

【详解】A.物质的燃烧过程伴随能量的释放，燃烧反应都属于放热反应，故A不符合题意；

B.化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故

B不符合题意；

C.并不是所有的吸热反应都需要加热，如氯化镀和氢氧化钢晶体之间的反应是吸热的，但

是不需要任何条件即可发生，故C符合题意；

D.化学犍旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量

变化的主要原因，故D不符合题意；

答案选C。

10.D

【详解】A.图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，A错误；

B.图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，但是，反应物或生成物都不止一种时，很

难比较其中某2个物质的能量高低，因此难以比较稳定性，B错误；

C.图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在02中燃烧等；图b表示吸

热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化镂固体与氢氧化钢晶体的反应为吸热反应,

常温即可发生，C错误；

D.图b表示吸热反应，氯化镀固体与氢氧化根晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D

正确；

故选D。

11.C

【详解】A.由能量变化图可知，2H2O2⑴具有的能量大于2比0⑴和02(g)具有的总能量，

故该反应是放热反应，故A错误；

B.途径a、b的始态与终态相同，则反应的热效应相同，故途径改变，反应热不变，故B

错误；

C.由能量变化图可知，2molH2Ch⑴具有的总能量高于2molH9⑴和Imolo2(g)具有的总能

量，故ImoIH⑴的能量高于ImoIH2。⑴和0.5molCh(g)具有的总能量，故ImolH2O2⑴的

答案第3页，共9页

能量高于ImOIH20。)的能量，故C正确；

D.经以上分析，ImolH2O2⑴的能量高于ImOIH20(1)的能量，能量越高，越不稳定，故H2O2(I)

没有HzO⑴稳定，故D错误；

本题答案C。

12.C

【详解】A.汽车加大油门，增大反应物浓度，反应速率加快，故A不符合题意；

B.使用加酶洗衣粉，酶为催化剂，可以加快反应速率，故B不符合题意；

C.食盐在水中溶解为物理变化，不涉及化学反应，故C符合题意；

D.在月饼包装中放置脱氧剂，降低氧气浓度，减缓反应速率，故D不符合题意；

综上所述答案为Co

13.D

【详解】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰

撞几率增加，反应速率增大，故A正确；

B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增

大，故B正确：

C.增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率

加快，故C正确；

D.增大C(C0),单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，

反应速率加快，故D错误；

答案选D。

【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。

14.C

【详解】A.由题图可知，断开非极性键吸收的能量(685kJ)低于生成极性键放出的能量

(427kJ+502kJ),A错误;

B.HQ(g)中的2个O-H键完全相同，则反应∏和反应HI生成的O-H键的稳定性相同，

B错误；

C.由题图可知，ɪmolθz(g)与ImolH2(g)的总能量低于ImoIoH(g)与ImOlH(g)的总

能量，贝反应，；C)2(g)+H2(g)=OH(g)+H(g)为吸热反应，ΔW>0,C正确；

答案第4页，共9页

D.由题图可知，ImOlH2(3(g)具有的能量低于gmolθz(g)与ImOIH2(g)的总能量，则反

应H2O(g)^；O；:(g)+H2(g)为吸热反应，Δ∕∕>0,D错误；

故答案为：Co

15.D

【详解】A.中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成Imol液态水时所释放的

热量；中和反应放热，焙变为负值，A错误；

B.准确测量中和热的实验过程中，需要测量初始酸、碱温度以及反应后溶液温度，为减小

实验误差，需要重复2次实验，故至少需测定温度9次，B错误；

C.若稀酸溶液中H*与稀碱溶液中OH-的物质的量应该有一种稍微过量，保证另一种完全

反应，C错误；

D.浓硫酸溶于水放出热量，若将浓硫酸用于测定中和热实验，会导致放出的热量偏大，D

正确；

故选D。

16.B

【详解】A.该反应气体系数之和增大，AS>O,Δ∕7>0,所以高温时满足AH-TASVO,反

应自发，A不符合题意；

B.该反应气体系数之和增大，ΔS>O,AH<O,任何温度都能满足AH-7ΔS<0,反应自发，

B符合题意；

C.该反应固体增多，Δ5>0,,ΔH>O,高温时满足AH-TAS<O,反应自发，C不符合题意；

D.该反应气体系数之和减小，Δ5<0,Δ∕∕<0,低温时满足AH-TΔS<O,反应自发，D不

符合题意；

综上所述答案为B。

17.A

【详解】A.某些在常温下不能自发进行的反应，升高温度时能自发进行，A项正确；

B.吸热反应的△”>(),若AS>O,则适当升高温度可以使反应自发进行，B项错误；

C.Δ5>0,若ΔW>O,则反应不一定能自发进行，需要在一定温度下才能自发进行，C项

错误；

D.只有活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应，D项错误。答案选A。

18.BD

答案第5页，共9页

【详解】A.熠指的是系统的混乱程度，气态>液态>固态，则H?O(g)变成HzO(I),该过

程的嫡减小即ASV0,A项正确；

B.硝酸镂固体溶于水为吸热过程，硝酸镂固体溶于水变为液体为嫡增过程即ASX),

ΔG=ΔH-TΔS,当AG<0时为自发过程，B项错误；

C.反应的ΔH>O∖ΔS<O,则AG=AH-TASK),当AGK)时为非自发过程，则该反应

一定不能自发进行，C项正确；

D.该反应ΔH<O,ΔS>O,当AG<O时为自发过程，AG=AH-TAS只能用于一定温度、

压强条件下判断反应方向，D项错误；

答案选BD。

19.C

【详解】A.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能不等于焰变，A

错误；

B.HQ?分解反应的速率由慢反应决定，反应①为慢反应，B错误；

C.根据题给两个反应可知，「为该反应的催化剂，ICr为中间产物，Ha2分解反应的速率

由慢反应决定，故「的浓度越大，反应速率越快，C正确；

D.不能用水来表示反应的速率，反应速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为

2H,O2=2H2O+O,↑,v(H2O2)≠v(θ2),D错误；

故选C。

20.B

【详解】达到平衡时，生成了2molC,D的物质的量为4Lx0.5mol∕L=2mol;

3A(g)+B(g)j=±2C(g)+xD(g)

起始：6mol5molOO

转化：3molImol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2,故A错误;

B.B的转化率为3∙χlOO%=2O%,故B正确；

5mol

C平衡时A的浓度为坐'=0.75mol∕L,故C错误；

答案第6页，共9页

Imol

D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为KL=O∙05mol∙Llsr,故D错误；

5S

答案：B

21.(Dθ)Tsj

(2)Mg2+

(3)H2O>NH3>PH3

(4)Na+［：O：H］'离子化合物

(5)A1(OH)3+OH-AIO-+2H2O

【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为Na元素，C为Mg元素，

D为Al元素，E为C元素，F为Si元素，G为N元素，H为P元素，I为O元素，J为S

元素，K为CI元素，L为Ar元素。

(1)

上述元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar,其原子结构示意图为@)为］；

(2)

某元素二价阳离子的核外有10个电子，则该元素原子核外共有10+2=12个电子，为Mg元

素，该离子的电子式是Mg2+；

(3)

非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N>P,则稳定性：H2O>NH3>PH3;

(4)

Na的最高价氧化物的水化物为NaOH,为离子化合物，其电子式为Na*［：0：H］一；

(5)

元素B的最高价氧化物的水化物NaOH与元素D的最高价氧化物的水化物AI(C)H为发生反

应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A1(0H)3+0H=A102+2H20O

22.(1)氯化亚铁硫化氢生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红

答案第7页，共9页

褐色

(2)(2a+b+2c)kJ∙mol1

⑶1:3

(4)氯化钱溶于水扩散过程中吸收的热量大于形成