2021年河北省邯郸市高考二模化学试卷(含答案)

河北省邯郸市2021年高考二模

化学试卷

一、单选题

1.沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺其

中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（）

A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物

B.合金都由两种或两种以上的金属熔合而成

C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金

D.“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高

2.下列说法错误的是（）

A.煤干镭得到的煤焦油中含有苯酚等芳香燃

B.油脂完全水解的产物中一定含有甘油

C.以秸秆为原料可以得到乙醇等液态燃料

D.乙醛使滨水褪色的原因是乙醛与滨水发生了氧化还原反应

3.下列说法错误的是（）

NHj>HH

A.沸点：

B.HCI的热稳定性比HI差

C.固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键

D.A-fi25中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构

4.已知键能：H—H键为11,Br—Br键为11,H—Br键为11。一定

温度下，反应的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

第1页

A.该反应的正反应是放热反应

B.,加入催化剂时，区、三及AH均减小

C.已知a>c,若反应，贝!Jb>a

D.升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

5.下列说法错误的是（）

A.用酸性心加。4溶液可鉴别乙烯和甲烷

B.新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处

C.强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生

D.通过溶液两两混合的方式可鉴别NaZSOA溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4%

B.lOOmLlmolL的硅酸钠溶液中含有的数为0.1%

C.将2.24LS02通入足量溟水中充分反应，生成的数目为04I%

D.12gNaHSOA在熔融时的离子总数为0.3

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

必做5。4）

A.Imol的溶液与4molNaOH的溶液混合:

2

B.将硫酸酸化的FeSOq溶液暴露在空气中：

COOHCOO"

C.苯甲酸与过量NQ2c溶液反应：211+-2二，+CO2T+H2O

第2页

D.向fe（A^3）3溶液中通入少量5。2气体：

13

8.常温下，浸水与FeSOq溶液发生反应：，若开始时8史和Fe5Oq的浓度均为，

达到平衡时。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是（）

FegG。/

A.加入固体，平衡逆向移动

3

B.加入CClA振荡，平衡逆向移动，水层颜色变浅

C.常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1

D.向经茶萃取后的水层溶液中滴加酸性KMnO/i溶液，可验证该反应为可逆反应

9.常温下，下列说法正确的是（）

A.pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，

B.O.lmolLHF溶液的pH=a,加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为a

（N“4）5。4（NH。CO3

C.浓度均为0.1的溶液与溶液中，前者

22

小于后者

D.0.1mol-L-iWaW503溶液中，

10.W、X,Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y,Z为金属元素，

A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶

于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是（）

A.四种元素的简单离子半径：X<W<Z<Y

B.W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>X

第3页

C.Y与W能形成阴阳离子数之比为1：2的两种化合物

D.Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y

)

阴离子交换膜

A.该装置为电能转化为化学能的装置

B.a极的电极反应式为

C.b极发生还原反应

D.阴极区每生成Imol气体转移2moi电子

12.某溶液A中可能大量含有、、、................离子中的若干种，从A中分离

所含金属元素的流程如图所示:

已知；Mn元素将以MnOZ形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都将以氢氧化物的形式析出,

部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的pH如下表：

物质Fe(0H)3Fe(。町2Mg9H力

开始沉淀的pH2.77.67.29.6

完全沉淀的pH3.79.69.211.1

下列说法错误的是（）

第4页

A.溶液A呈强酸性，确定其中不能大量存在、

B.滤渣1为必八。2,步骤①还一定发生反应

C.滤渣2为Fe(0H)3，滤液2中至少含有2种金属阳离子

D.溶液A中肯定存在、，不能确定是否存在

二、多选题

13.常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法

错误的是()

A.NaOH溶液的浓度是0.1mol/L

B.HA的

C.若向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na+)<c(A)

D.升高d点溶液的温度，溶液的碱性减弱

14.有机物M是一种药物的活性物质，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是()

A.分子式为C:2H30A'6045

B.含有酸键、碳碳双键等官能团

C.该分子中含有7个双键，故能发生加成反应

第5页

D.能使酸性心】加。4溶液、浪的CCJ溶液褪色，且二者褪色的原理相同

15.下列有关实验操作对应的现象、解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

溶液紫色

A向酸性KMnOA溶液中通入SO2S02具有还原性

褪去

铝片表面

将常温下用冷的浓稍酸处理过的铝片

B无明显现用硝酸处理后，铝的金属性减弱

插入硫酸铜溶液中

象

向试管中加入5mLi0%CuSOq溶

试管内产

液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再

C生砖红色葡萄糖分子中含有醛基

向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加

沉淀

热煮沸

加入碳酸钙后，氯水中的HC1被消耗，

平：衡

氯水颜色

Cl2♦a01HCI+HCIO

向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，变浅，pH

D

然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上试纸颜色

褪去

向右移动，HC1O浓度增大，且HC1O具

有漂白性

A.AB.BC.CD.D

三、非选择题

16.常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示:

第6页

④方案1-------

①氧气、柿硫睥工771②NH「H,。17——I③NHvH,0产品

铜屑溶液-----;~—恩注液---------一[Cu(NH3)4)SO湄液

50℃晶体

⑤方案2-------

已知：①为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程:

。公)5。4KU(.VH3)SOA

②和在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向溶液中

2

加入乙醇，会析出晶体。

请回答下列问题:

(1)实验室用下图装置制备合成所需的⑶5。4溶液。

第7页

30%H/>?溶液

京40稀硫酸

7\水■铜屑

MnO,电加热器

AB

①仪器a的名称是；仪器d中发生反应的离子方程式

是»

②说明检验装置A气密性的方

法：________________________________________________________________________________________________

③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是。

（2）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有（填化

学式）杂质，其原因是_________________________________________________________________________________

（从平衡移动的角度回答）。

心（\"3）］5。4

（3）方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量（填试剂名称），过滤、洗涤、

4

干燥。

（4）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。

①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、”普

通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

第8页

吸泄瓶安全版

倾析法普通过灌法减压过泥法

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为（填序号，下同）。

A.过滤速度相对较快B.能过滤胶体类混合物C.得到的固体物质相对比较干燥

②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是。

A.蒸镭水B.乙醇与水的混合液C.饱和（NHJSO4溶液

17.银及硫酸银在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化银矿（含少量杂质硫化

铜、硫化亚铁）为原料制备纯银或硫酸银的流程如下：

已知：①氧化性：Cu2+>H+（酸）>Ni2+>Fe2+>H+（水）；

②常温下溶度积常数：、。

（1）步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高镒酸钾溶液褪色的原因

是:炉气使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式

为。

（2）步骤③经相应溶剂萃取后得到NiSC^溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器

有o

（3）步骤⑥以NiS（含CuS）作阳极、NiSC）4溶液作电解液电解可在极（填“阳”或“阴”）获得粗银,

阳极的主要电极反应式为。粗银的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下

列有关说法错误的是（填序号）。

A.防止溶液的酸性过强造成H+放电，在阴极生成H?

B.防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni（OHL沉淀

C.若溶液的pHV2,可加入NiO或Ni（OH）2固体调节溶液的pH

第9页

D.使粗银中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中

（4）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO/容液中通常

含有CU2+,若该溶液中的，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除

去溶液中CU2+的原

因：________________________________________________________________________________________

18.控制CO?的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。

（1）高炉炼铁会排放大量的CO?和烟尘，必须进行严格的控制.

已知：①3co（g）+Fe？O3（s）|2Fe⑸+3CC）2（g）A//=+akJ/mol

②3c（石墨，s）+Fe,C>3（s）=2Fe⑸+3C0（g）△”=+489.0kJ/mol

③C（石墨，s）+C0,（g）=2C0（g）△//=+172.5kJ/mol

则2=。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO?，则达到新平衡后CO

的体积分数（填“增大”、“减小"或'不变"，下同），其转化率。

（2）炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应：

o若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状

态，在时刻向平衡体系中充入1molCC>2,t?时刻反应重新达到平衡，画出t1时刻后的正逆反应速率随时

间变化的图像o

（3）CH4与CO?反应得到合成气的原理为。某小组向体积是1L的一密闭容器中充入物质的量均是1

mol的（24与CO2,反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

第10页

①压强：P,p?（填，，或“<”）。

②1100℃、P1条件下，20min时反应达到平衡状态，则0~20min内CH<的反应速率v（CH'=

mol/（L-min）,反应的平衡常数/=（用含R的代数式表示，勺为以分压表示的平衡常数，分压

=总压x物质的量分数）。

（4）通过电化学方法可有效实现以CO?和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下:

4

co,阳离子交换膜

情

惭

性

性

电

电

极

极

AR

HCOOH

则A极的电极反应式为；若生成1mol甲酸，则反应中转移电子的物质的量为.

molo

19.元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回

答。下列问题：

（1）下列基态原子的核外电子排布式正确的是（填序号）。

A.

B.

第11页

c.

D.

（2）第IA、HA族部分元素氯化物的熔点如下表，从NaCl到CsCl熔点依次降低，但BeC%的熔点比

MgJ的低，其原因

是__________________________________________________________________________________________

氯化物NaClKC1RbClCsClFeCgMgG2

熔点/℃801776715645405714

（3）下列物质的变化破坏了极性共价键的是（填序号）。乙酸中碳原子的杂化方式

为,1mol乙酸分子中含有的o键和兀键的个数比为；乙酸易溶于水的原因是相似

相溶，以及。

A.二氧化硅晶体熔化B.乙酸溶于水C.干冰升华D.冰融化

（4）某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为；已知该晶体的晶胞边长为540pm,阿

伏加德罗常数的值为，则体积为10cm3晶体的质量为g（列

出计算式即可）。

20.盐酸氨澳索是目前临床上作用最强的祛痰药，以A、E为原料合成盐酸氨漠索（化合物K）的路线如下:

第12页

0o

Br^^^HNH?CH3sO2CICNHNHSO2CH,

NH?

Br'Br

oo

已知：①IIH,N-NHvH,0II

RCOCH3---------=~=—►RCNHNH2

O

②nK2coz

②R0HNHS5CH,商耐而吠R£H=NR2

回答下列问题：

（1）E转化成F的试剂和条件是。盐酸氨漠索的分子式

是。

（2）A-B的化学方程式是,其反应类型为,B中含有官能

团的名称是澳原子、。

（3）化合物J的结构简式是。

（4）有机物M是H的同分异构体，且M的核磁共振氢谱和红外光谱表明：①M分子中共有5种氢原

子，其中苯环上的氢原子有2种；②M分子中有一COOH,则符合条件的M的结构有种（不考虑

立体异构），写出其中一种的结构简式：。

第13页

答案

1.【答案】c

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.