2023-2024学年四川省乐山市化学九年级上册期末复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年四川省乐山市化学九上期末复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）

A.该元素的原子结构示意图应有3个电子层

B.该元素的原子核外电子数是12

C.镁为金属元素

D.该元素的一个原子的实际质量是24.31g

2.下列关于“物质一用途一性质”的对应关系中不无碉的是

A.干冰一制冷剂一升华吸热

B.氧气一焊接金属一可燃性

C.石墨一作电极一导电性

D.氮气一作保护气一化学性质不活泼

3.现代社会对能源和资源的需求量越来越大，下列说法或做法不正确的是（）

A.使用乙醇汽油可减少大气污染

B.煤属于可再生能源

C.提倡回收利用废旧金属

D.控制燃烧条件，使燃料充分燃烧

4.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

+2+22++

A.HSO4KCO3-B.MgClOHNa

C.Fe3+SO?H+Cl'D.Na+Ba2+NO3SO?

5.下列各组物质中，属于化合物的是（）

A.黄铜

B.水蒸气

C.稀有气体

D.硫粉

6.下列实验现象描述正确的是（）

A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B.电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃

C.磷在空气中燃烧产生大量的白烟

D.生石灰加入一定体积的水，吸收大量的热

7.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是

A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同

8.下列现象描述中，正确的是（）

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C.磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量

D.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体

9.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是佳佳同学做的听课笔记。

复习时对图中蕴含知识进行了归纳，其中错误的是

®®点燃®@

®+©"®@

氢气氯气氯化氢

H2ChHC1

A.反应中原子的种类不变

B.反应物和生成物之间的质量比为1：1：2

C.在化学变化中发生变化的是分子

D.燃烧不一定要有氧气

10.下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

A.①②B.③④C.①④D.②③

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.将铝片投入稀硫酸中，起初没有明显现象，说明在投入之前铝片已经发生___（填化学方程式）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某同学用如图所示装置过滤含有泥沙的湖水。请回答下列问题：

(1)该实验中漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是为了。

(2)操作过程中，该同学发现过滤速度太慢，可能的原因是.

(3)过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是.

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.CCh是一种宝贵的碳氧资源。

(1)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2"、“释放CO2"，实现碳循环。

太阳能加热太阳能加热

CO：器加热到400七co：O器加热到90P.e

含里含里一慧摩滂上＞C6

-CaO<,

高的低的

空气空气

步骤一步骤一

①空气中的氮气的体积分数是，其中发气的化学式为

②步骤1中能量转化方式是能转化为化学能。

③步骤2中发生反应的化学方程式为

(2)利用CCh催化氢化可制CH4,其实验流程如图:

铁粉飙、坨、CCh

3W)七臬粉'FesO』

H：O6h匕口

tI

银粉HCOOH水溶液

①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是

②点燃CH4前必须进行的操作是

(3)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g

石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。

整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求:

加入稀盐酸的质量g

①产生CO2的总质量为一g

②石灰石中碳酸钙的质量分数—(写出计算过程)。

14.利用化学知识解决实际问题

实验一:模拟工业炼铁的生产过程

(1)按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②

停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是;

(2)该实验中氢氧化钠溶液的作用是;

(3)按要求完成上述过程中重要的化学方程式。

①生成炼铁还原剂的反应________________________;

②D中反应的化学方程式.

实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数

(4)现称取10g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的FezCh全部还原为Fe时，剩

余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g(假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应)，该赤铁矿中Fe2(h的质量

分数为;

(5)同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2(h进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，

如下图所示：

［资料］CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。

①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式;

②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为o

③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。

固体

质t-l~里co

48.0—

46.4

43.2->^-1

P

33.6——

20

15

10

5

0200400500600700800900反应温度七

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.工业上高温燃烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）。同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取

样品12.5g,充分燃烧后，称得剩余固体的质量为8.1g（杂质不参加反应）。计算：

（1）生成二氧化碳的质量为.

⑵该样品中石灰石的纯度是多少？

16.文文在实验室称取98g氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气，完全反应后在室温下冷却，称量得到剩余固体粉末

的质量为69.2g.试计算98g氯酸钾和二氧化镒的混合物中氯酸钾的质量________。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名

称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12,质子数也为12,所以原子结构示意图有3个电子层,

正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12,正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、

该元素的一个原子的相对原子质量是24.31,而实际质量很小，错误，故选D

考点：元素周期表

2、B

【详解】A、干冰易升华，升华时能吸收大量的热，可用于制冷剂，故正确;

B、氧气被用作焊接金属，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误；

C、石墨具有优良的导电性，可作电极，故正确；

D、氮气常温下化学性质比较稳定，用于食品防腐，故正确。

故选B。

3^B

【详解】A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，产物无污染，则使用乙醇汽油可减少大气污染，故A正确；

B、煤是化石燃料，属于不可再生能源，故B不正确；

C、提倡回收利用废旧金属可以节约资源，保护环境，故C正确；

D、控制燃烧条件，使燃料充分燃烧可以提高资源的利用率，故D正确。故选B。

4、C

【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而

不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，

能大量共存：D、领离子和硫酸根离子会结合生成硫酸领沉淀而不能大量共存。故选C。

点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

5,B

【详解】A、黄铜由铜、锌等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、水蒸气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；

C、稀有气体是由两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、硫粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。

故选B。

【点睛】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物；

化合物：由不同种元素组成的纯净物；

单质：由同种元素组成的纯净物。

6、C

【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，A错误；

B、电解水的实验中负极产生氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，B错误；

C、磷在空气中燃烧生成大量白烟，C正确；

D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应会放出大量热，D错误；

故选：C

7、D

【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中溶质可以是一

种或多种，溶剂只有一种，故B错；C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；D、由于溶液是均一的各部分

性质相同，故D正确，故选D。

8、D

【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；

D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体，故选项说法正确。

故选D。

【点睛】

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

9^B

【分析】由插图可知，反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢。

【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，则反应中原子的种类不变，故A正确；

占燃

B、反应的化学方程式为H2+CI2V^2HC1,反应物和生成物之间的质量比为2:71:73*1:1:2,故B不正确；

C、反应为氢气和氯气点燃生成氯化氢，在化学变化中发生变化的是分子，故C正确；

D、反应没有氧气参与，则燃烧不一定要有氧气，故D正确。故选B。

10、B

【解析】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫

酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，故选B.

【点评】本题考查的是中和反应的定义，完成此题，可以依据定义进行，另外这种多项单选题，可以采用排除法快速

得出答案.

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、4A1+3O2—2A1IO3

【详解】将铝片投入稀硫酸中，起初没有明显现象，说明在投入之前铝片已经发生氧化。铝和氧气反应生成氧化铝，

氧化铝是一层致密的薄膜，保护铝不在被氧化，化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3,故答案为：4A1+3O2=2A12O3O

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、防止液滴飞溅滤纸没有紧贴漏斗内壁滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）（只要合理即可）

【详解】（1）该实验中漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是为了防止液滴飞溅；

故填：防止液滴飞溅

（2）操作过程中过滤的速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有气泡存在，阻碍液体的流速；

故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁

（3）过滤后发现滤液仍然浑浊的可能的原因是滤纸破损、仪器不干净或液面高于滤纸边缘等。

故填：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）（只要合理即可）

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

高温加热

13、78%Ne太阳能CaCO3^=CaO+CO2T3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验纯4.4

83.3%

【详解】（1）①空气中的氮气的体积分数是78%,其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；

②步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；

高温

③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3^CaO+CO2t；

力口热

（2）①铁粉与水蒸气反应产生氢气和四氧化三铁，化学方程式是3Fe+4H2O（g）T^Fe3O4+4H2

②点燃CH』前必须进行的操作是验纯，不纯的情况下可能会发生爆炸。

（3）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.0g+150g-157.6g=4.4g,

设石灰石中碳酸钙的质量分数为X,

CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02T

10044

x4.4g

100x,,

——=――解得x=10.0g,

444.4g

石灰石中碳酸钙的质量分数;170芳.0g=8cc3.cc3,%。

12.0g

答：①产生CO2的总质量为4.4g

②石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%。

14、①@④（D吸收二氧化碳C+CC）2高温2coCa（OH）2+CO2=CaCO,I+H2O70%Fe

CO+3Fe2O3Mg2Fe3O4+CO2取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑

色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。

【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气③点燃A、C处酒精喷灯一④熄灭A、C处酒

精喷灯一②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。

所以正确的操作顺序是①③④②；

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；

（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程

式为：C+CO?IWJ温2co；

②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）,+C02=CaCO3J+H20；

（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。

3CO+Fe2O3552Fe+3CO2

160112

10g-x7.9g-x

160_lOg-x

nrk菽x=3g；

10a-3s

赤铁矿中Fe2O3的质量分数=常二乂100%=70%；

（5）①根据图像曲线可知，加热到800C时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；

②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500C,铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧