2023-2024学年吉林省靖宇县化学九年级上册期中复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年吉林省靖宇县化学九上期中复习检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷

上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非

选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.科学研究表明，氯胺（NftCl）是一种很好的强消毒剂，用氯胺消毒时，发生的反应

为NHzCl+%0=X+HC10,其中X的化学式为

A.H2B.NH3C.N2D.N2H4

2.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）

A.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2sO4=CUSO4+H2T置换反应

燃烧

B.氢气做高能燃料2H2+O23=2H2O化合反应

通电

C.电解水2H2。2H2f+O2T分解反应

D.检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O置换反应

3.下列有关分子的说法中，不正确的是（）

A.分子的质量和体积都很小B.温度升高，分子的体积变大

C.在物理变化中，分子本身保持不变D.温度越高，分子运动速率越快

占燃

4.乙烯燃烧的化学方程式：乂+3。23=2€：02+21120,则*化学式为

A.C2H4

B.C2H2

C.CH4

D.CH3CH2OH

5.实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锌酸钾固体直到完全反应.随着反应的发生,

纵坐标表示的是（

0反应时间r

A.高镒酸钾的质量B.氧气的质量

C.二氧化镒的质量D.试管中固体物质的质量

6.下列各图所示变化中，属于物理变化的是

A.Q「带火星的木条复燃B.向澄清石灰水中吹人二氧

I_JI

化碳

C.木炭在氧气中燃烧D.对着干燥玻璃片呼气

7.三甲基一氯硅烷［（CfOsSiCl］是一种生产有机硅化合物的原料，该物质遇火能燃烧

甚至发生爆炸，与水接触可产生盐酸。下列说法错误的是

A.该物质应密封防水保存B.该物质是由碳、氢、硅、氯原子构成的

C.该物质属于化合物D.该物质充分燃烧的产物之一是二氧化碳

8.下图是有关实验基本操作，其中正确的是（）

9.正确理解化学基本概念是学好化学的前提。下列有关化学基本概念的说法正确的是

()

①分子是构成物质的一种微粒

②原子也是构成物质的一种微粒

③离子是带电荷的原子

④具有相同质子数的粒子一定是同种元素

⑤同种元素组成的物质一定是单质

⑥二氧化碳由碳原子和氧分子构成

⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化

⑧由同种分子构成的物质一定是纯净物

A.①②③④B.①②⑤⑦C.①②④⑧D.①②⑦⑧

10.东台东临黄海，有丰富的海产品，海产品中含有丰富的锌，这里的锌是指（）

A.元素B.分子C.原子D.单质

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.用数字和符号表示：

（1）两个氢氧根离子;

（2）正二价的镁元素；

（3）3个氮原子;

（4）4个硫离子；

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某兴趣小组对KC1O3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图

装置完成表中实验：

收集50mL02所需时间

编号KCQ质量/g催化剂催化剂质量/g

/s

实验15--171

实验

25MnO20.549

实验35FezOa0.558

实验45KC10.5154

（1）设置实验1的目的是

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是；

（3）写出实验3中KC1O3分解的化学方程式:;

（4）由实验1和实验4可知，KC1（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不

变，用实验1再继续收集收集50mLCh,所需时间明显少于171s,解释原因：；

（5）要比较KCKh分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLth所需时

间外，还可以测量相同时间内;

（6）用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化钛加热分解后产生02的体积，实验时应

（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。

①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：

A调整量筒内外液面使之相平

B使试管和量筒内的气体都冷却至室温

C读取量筒内气体的体积

这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。

②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采

用的操作是（填操作方法）。

③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化镒制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完

全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：镒元素质量分数11.0%,

钾元素的质量分数39.0%,请问剩余物质中氧元素的质量分数为.

A10.5%B14.5%C25.5%D50%

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.下图是实验室制备和收集氧气常用的几种装置，请回答下列问题。

甲乙丙

（1）若使用高钛酸钾制氧气，应选装置，指出装置的错误之处.此实验操

作步骤有：①停止加热；②固定试管；③将导管从水槽中取出；④装药品；⑤加热；⑥

收集氧气；⑦检查装置的气密性。请写出正确的操作顺序。

（2）若使用乙装置制氧气，a仪器名称为,锥形瓶内固体的化学式为,请

在下图画出反应过程中，此固体的质量随时间的变化曲线.

aa£>

(3)甲装置和乙装置都可以制氧气，两者相比计较，你认为装置____操作更简便，请

再写出所选装置的一处优点：O

(4)小冰同学用装置乙和装置丙收集了一瓶02,装置连接正确

①乙中导管与相连(填"a"或"b”)

②用装置丙收集氢气，气流由_____进入(填“a”或"b)。

③装置丙充满水也可收集氧气，气流由____进入(填“a”或"b)。

14.在一个堆放了一批袋装碳酸氢(NH4HCO3)化肥的小仓库里,过了一个夏天，管理员发

现仓库里这种化学所特有的刺激性气味变得浓烈了。有些袋里的化肥变少了。检查发现

变少了。检查发现:变少的化肥包装袋上有少许破损.但没有发现化肥酒落在地上。化学

活动小组为了探究化肥变少的原因提出了自己的猜想并设计了如图的实验。他们的实验

记录如下表：

实验步骤实验现象

取少量碳酸氢镀固体粉末放入蒸发皿中，并将

①白色固体逐渐消失;②一

蒸发皿放在酒精灯上加热

(1)碳酸氢钱受热后分解，出现实验现象①的原因是__，若他们的猜想正确，实验现象②应

为一

(2)写出该反应的化学方程式一

(3)碳酸氢钱应如何保存?—

(4)某固体物质受热后变化为态这种变化属于(—_____)

A一定是物理变化

B一定是化学变化

C可能是物理变化，也可能是化学变化

D既不是物理变化也不是化学变化

（5）已知常见的相对原子质量有：H-I,C-12,N-I4,O-16通过计算写出结果

①碳酸氢钱的相对分子质量为:一

②各元素质量比为:

③氮元素的质量分数为（保留到0.001）:一

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL,属于饮酒驾驶；

酒精含量达到或超过SOmg/lOOmL,属于醉酒驾驶。请回答下列问题：

（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车。被交警发现。

经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于驾驶。

（2）乙醇的相对分子质量_____________

（3）乙醇（CHjCHzOH）中碳、氢、氧元素的质量比是=»

（4）乙醇（CH3cH20H）中碳元素的质量分数为o（精确到小数点后一

位）

16.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与

反应）：2Na2O2+2X=4NaOH+O2t，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为;物质X的化学式为

（2）生成氧气的质量是go

（3）计算2克该样品中过氧化钠的质量________________。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、B

【解析】

根据反应的化学方程式NH2C1+H2O=X+HC1O可知，反应物中氮、氢、氯、氧原子

个数分别为1、4、1、1,反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为0、1、1、1,

根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，

物质X的化学式为NH3。故选B。

【点睛】

掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。

2、C

【解析】

A、铜不能与酸反应，故选项错误；

B、条件是点燃，故错误；

C、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选

项正确；

D、缺少沉淀符号，且该反应不属于置换反应，正确的化学方程式为：Ca(OH)

2+CO2=CaCO31+H2O,故选项错误；

故选：Co

3、B

【解析】

分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。

【详解】

A、分子的质量和体积都很小，故A正确；

B、温度越高分子运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，故B不正确；

C、在物理变化中，没有新物质生成，分子本身保持不变，故C正确；

D、温度越高，分子获得能量，分子运动速率加快，故D正确。故选B。

【点睛】

物理变化是没有新物质生成的变化，温度越高，分子运动速率加快。

4、A

【解析】

点燃

解：在反应X+3O2^2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种

类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、4个H原子、6个O原子，反应前

现有6个O原子，则每个分子X中共有2个C原子、4个H原子，即化学式为C2H4。

故选A,

5、D

【解析】

A、加热高镒酸钾会生成氧气，同时固体的量会不断变小直至反应结束，高镒酸钾的质

量变为零，该量的变化与图像不相符，故选项错误；

B、加热高铳酸钾会生成氧气，氧气的量应该是先上升而后不变，所以该图像不能反映

此变化，故选项错误；

C、加热高镒酸钾会生成氧气、镒酸钾和二氧化铳，二氧化镒的量应该是从0开始逐渐

增加，反应完毕不再增加，所以该图像不能反映此变化，故选项错误；

D、加热高镭酸钾会生成氧气、锌酸钾和二氧化镒，所以随着加热的不断进行固体的质

量不断减小，直至反应结束后只剩下镒酸钾与二氧化钵，就不再变化，该量的变化与图

像相符，故选项正确；

故选D。

6、D

【解析】

A、木条燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；

B、向澄清石灰水中吹入二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，属于

化学变化，不符合题意；

C、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；

D、对着干燥玻璃呼气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。

【点睛】

化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。化学变化过程中有新物质生成，物

理变化过程中没有新物质生成。

7、B

【解析】

A、根据题意，三甲基一氯硅烷与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲

基一氯硅烷时应密封防水，故A正确；B、根据三甲基一氯硅烷［(CH/SiQ］化学式可

知，三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子构成的,三甲基一氯硅烷分子是由碳原子、

氢原子、硅原子、氯原子构成的，故B错误；C、根据三甲基一氯硅烷［(CH3)3SiCl］化

学式可知，三甲基一氯硅烷是由碳、氢、硅、氯四种元素组成的纯净物，属于化合物，

故C正确；D、三甲基一氯硅烷含有碳元素，充分燃烧的产物之一是二氧化碳，故D

正确。故选B。

【点睛】

结合新信息、灵活运用化学式的含义、化合物的特征进行分析是解题的关键。

8、D

【解析】

A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压

破试管，图中所示操作错误。

B、向试管中装块状锌粒时，先将试管横放，用镣子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管

竖立起来，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没

有倒放，所示操作错误。

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，使用胶头滴管滴加少

量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口

上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：D。

9、D

【解析】

①分子是保持物质化学性质的最小粒子，故正确；

②由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，故正确；

③离子是带电的原子或原子团，故错误；

④质子数相同的原子一定是同种元素,但有些分子和原子的质子数也相同却不能称为同

种元素，故错误；

⑤同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是它们

是混合物；故错误；

⑥二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子直接构成的，故错误；

⑦蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；在蜡烛燃烧过程，包含

着蜡烛融化，由固态变为液态，属于物理变化，故正确；

⑧由同种分子构成的物质一定是纯净物，故正确。有关化学基本概念的说法正确的是

①②⑦⑧。

故选：D。

10、A

【解析】

海产品和豆类中含有丰富的锌，丰富的锌主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分

子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，故选A。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、2OHMg3N4S”

【解析】

(1)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子

符号前加上相应的数字。两个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2,两个氢

氧根离子表示为：2OH-

(2)化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在

后。正二价的镁元素就是在镁元素符号的正上方加上+2,表示为：Mg；

(3)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号

前加上相应的数字。3个氨原子就是在氮元素符号的前面加上数字3,表示为：3N；

(4)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子

符号前加上相应的数字。4个硫离子就是在硫离子的前面加上数字4,表示为：4S2-»

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

MnO2

12、对比实验MnO2KC1O2KC1+3O2t有生成的KC1加快了

23加热

反应收集气体的体积气泡连续均匀BAC慢慢将量筒下移B

【解析】

(1)通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；

(2)除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，

实验2所用时间最短，即二氧化镒的催化效果最好；

(3)氯酸钾在二氧化锦的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

MnO2

2KC1O3~~2KCI+3O21;

加热

(4)由实验1和实验4可知，KC1有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续

收集收集50mL02,所需时间明显少于171s,是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起

了催化作用；

(5)要比较KC1O3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时

间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。

(6)用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化镒加热分解后产生Ch的体积，实验时应气

泡连续均匀时开始收集气体。

①读取量筒内气体的体积，肯定是最后一步，使试管和量筒内的气体都冷却至室温，否

则装置中的气体处于受热膨胀状态，体积会偏大，接下来为了能够读取量筒内气体的体

积，要调整量筒内外液面高度使之相同，所以这三步操作的正确顺序是：B.使试管和

量筒内的气体都冷却至室温；A.调整量筒内外液面使之相平；C.读取量筒内气体的

体积；

②试管和量筒内的气体都冷却后，量筒内的液面一定高于量筒外的液面，慢慢将量筒下

移，量筒上方气体体积减小，压强增大，当量筒内气体压强等于外界大气压时，量筒内

液面和水槽内液面相平；

③由题意可知，剩余物的成分是KCICh、KCkMnO2,其中钾元素的质量分数39.0%,

由化学式可知，钾元素和氯元素的质量比是39：35.5,则混合物中氯元素的质量分数是

35.5%,所以氧元素的质量分数是：1-11.0%-39.0%-35.5%=14.5%.所以选择项B符合

题意。

故答案为：

(1)对比实验；

(2)MnO2;

MnO,

(3)2KC1O-2KC1+3Ot;

3加热2

(4)有；生成的KC1加快了反应；

(5)收集气体的体积；

(6)气泡连续均匀；BAC；慢慢将量筒下移；B。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、甲没有在试管口塞入棉花⑦④②⑤⑥③①长颈漏斗MnO2-

乙耗能少，安全a

【解析】

(1)使用高镒酸钾制氧气，属于固体加热型，所以选择装置甲来制取；为了防止高钛

酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口处放置一团棉花；实验室加热高镒酸钾制取氧

气的操作步骤和注意点分别是：连(连接仪器、组装实验装置)f查(检查装置的气密

性）f装（装入固体药品，注意用高锯酸钾时，在试管口放一团棉花）f定（用铁架台

固定仪器装置）一点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）f收（收集氧气）f移（把导

管移出水面）f熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：⑦④②®©③①。

故填：甲；没有在试管口塞入棉花；⑦④©⑤⑥③

（2）乙装置中的a仪器是长颈漏斗；此装置适用于固液常温下制取氧气，则为过氧化

氢在二氧化镒的催化作用下制取氧气，锥形瓶内固体为二氧化锦，化学式为Mn（h;二

氧化镒是该反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，图像中MnCh质量随时间

的变化曲线是一条平行于x轴的直线。

固

体

的

质

故填：长颈漏斗；MnO一条平行于x轴的直线；

2;量

时间

（3）甲装置和乙装置都可以制氧气，两者相比计较，装置乙操作更简便，且无需加热,

耗能少，更安全；故填：乙；耗能少，安全（答案合理即可）；

（4）①氧气的密度比空气大，所以用装置丙来收集氧气时，氧气从长管进入；故填：

b；

②氢气的密度比空气小，用丙装置收集氢气时，氢气从短管进入；故填：a；

③氧气的密度比水小，装置丙充满水收集氧气，气流由短管进入；故填：a；

14、分解产物有二氧化碳、氨气、水，其中二氧化碳与氨是气体,水受热后变成了水蒸

A

气，气体逸散到空气中有刺激性气味NH4HCO3=NH3t+CO2T+H2O放置

于阴凉干爆处密封保存C7914：5：12：4817.7%

【解析】

（1）碳酸氢钱受热后分解产物有二氧化碳、氨气、水，其中二氧化碳与氨气是气体，

水受热后变成了水蒸气,气体逸散到空气中，实验现象②应为有刺激性气味的气体产生;

（2）碳酸氢钱受热后分解产物有二氧化