北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题-选择题

北京市西城区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试

题汇编一选择题

1.（2020.北京西城.统考二模）下列物质的主要成分（括号中）不包苹IvA族元素的是

A.AB.B.C.C.D.D

2.（2020.北京西城.统考二模）下列化学用语不氐㈣的是

A.苯的实验式：CHB.乙酸分子比例模型:

C.氢氧化钠的电子式：、“。UD.乙焕的结构式：H-C≡C-H

3.（2020.北京西城.统考二模）化学与生活密切相关，下列说法不思州的是

A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.CO、甲醛、放射性元素氨（Rn）都是室内空气污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

4.（2020.北京西城.统考二模）下列实验操作中，符合操作规范的是

A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放祛码

C.用PH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

5.（2020.北京西城.统考二模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.稳定性：HC1>HI

C.碱性：KOH>NaOHD.酸性：HClO4>H2SO4

6.（2020•北京西城・统考二模）下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

放/高温>

①NNO—⅛→HNC>3②Na-^→Na2O2-ɪ÷Na2CO3

浓盐酸>电解>a

③CUCuCL（aq）Cu④Fe,⅛>FeCl3*>Fe（OH）3

A.①②④B.①③C.②③D.②③④

7.（2020•北京西城・统考二模）已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCI2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCI2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2T+H2（‰

下列说法不正顾的是

A.CaoCI2中的两种酸根阴离子分别为C「和Clcr

B.CaOCI2和CL中均含有非极性共价键

C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D.每产生标准状况下2.24LCl2,转移电子的数目约为6.02x1022

8.（2020•北京西城・统考二模）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

ABCD

用标准NaOH溶

配制25OmLo.10除去粗盐水中的

除去工业乙醇中的杂质液滴定锥形瓶中

mol∙L-1NaOH溶液不溶物

的盐酸

/2

*1

TW*

TT

4。SNaflH

A.AB.BC.CD.D

9.（2020•北京西城・统考二模）下列解释实验事实的方程式书写不正确的是

选

事实解释

项

向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变

A2AgCl+S2-Ag2S+2Cl'

成黑色

Δ

B将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体

2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

C向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白Ca2++OH+HCO3=CaCo3I+H2O

试卷第2页，共14页

色沉淀

将通入溶液，无色溶液变黄色

DCbKBrC12+2Br-2Cl+Br2

A.AB.BC.CD.D

10.（2020.北京西城.统考二模）肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有

效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：

乙的

因打皮产f［因皮粉产送T肉桃油IMK玳泡S肉H邯粗品产LQt'*"t,'11,11

下列说法不思州的是

A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应

II.（2020.北京西城.统考二模）室温时，下列说法正确的是

A.pH=ll的氨水和pH=ll的Na2CO3溶液中,由水电离产生的C（C）H）均为l×1011

moI∙L-1

B.分别把IOomLPH=Il的NaOH溶液和pH=ll的氨水加水稀释至1L,所得溶液PH

均为10

11

C.分别向等体积的0.1mol∙LHCl溶液和0.1mol∙LCH3COOH溶液中加入等浓度的

Nac）H溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D.分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，

两溶液的PH均增大

12.（2020.北京西城.统考二模）“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛

的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

傕化剂

188

已知：R∣COOR2+R3OH∣CO'OR3+R2OH

下列说法不正确的是

A.单体I的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1:2

B.单体I与单体∏制备聚合物X,产物中有HzO

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

13.（2020•北京西城•统考二模）工业上应用两矿法漫出软镒矿（主要成分Mno2）和方铅

矿（主要成分PbS>FeS?）制备PbSO4和MgOa转化流程如图：

IV

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2C1-.PbC1〉下列说法正确的

是

A.I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B.Il中生成的沉淀Y是Fe（OH）3

C.IV中试剂X可能作氧化剂

2+

D.V中发生反应：Pb+SO；'≈PbSO4

14.（2020•北京西城统考二模）某同学研究FeSo4溶液和AgNo3溶液的反应，设计如

下对比实验。

I⅛¾

实

0.05ιm∣lLl∣H1-10«5mυlL0.05IiwlL1IflIT005molL

验FeSoM液l^⅜AKNo,溶液FeSo.溶液・厚昌KNO用液

«Γ（叫加H=5）

IH

连通电路后，电流表指针向右偏转，分别

现取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的连通电路后，电流表指针向左发生微小的

象溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

后者显红色

下列说法正确的是A.仅由I中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

试卷第4页，共14页

B∙H中电流表指针向左偏转的原因是Fe?+氧化了银电极

C.∏中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

D.对比I、∏可知，I中NO3-氧化了Fe2+

15∙（2021∙北京西城.统考二模）下列事实与电化学不去的是

I>

雷I

A.暖宝宝（含铁粉、碳、B.海沙比河沙混凝土C.家用铁锅生D.铁罐运输浓硫

氯化钠等）发热更易使钢筋生锈锈酸

A.AB.BC.CD.D

16∙（2021∙北京西城・统考二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.双氧水作消毒剂B.生石灰作干燥剂

C.碳酸氢钠作膨松剂D.氧化铁作红色颜料

17.（2021•北京西城・统考二模）下列化学用语的表述正确的是

A.中子数为8的碳原子：B.甲基的电子式：cH

h

C.乙烷的结构简式：C2H6D.氯元素的原子结构示意图：

卜17）287

18.（2021.北京西城.统考二模）化学与生活密切相关，下列说法不氐触的是

A.油脂属于酯类物质可发生皂化反应

B.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

C.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

D.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇

19.（2021.北京西城.统考二模）下列解释事实的方程式正确的是

A.Co2通入过量的NaoH溶液中：CO2+OH=HCO;

B.SCh的催化氧化反应：2SO2+O2.W-2SO.3

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

+

D.氯气用于自来水消毒：C12+H2O≠2H+C∣-+CIO-

20.（2021•北京西城・统考二模）实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温

下快速制备Ch,反应原理为：2KMnC‰+16HCl（浓）=5C12T+2KCl+2MnCL+8H2θ°下列

说法不无顼的是

A.Ck是氧化产物

B.浓盐酸在反应中只体现还原性

C.每生成标准状况下2.24LCb,转移0.2mol电子

D.反应中KMnO4的氧化性强于Cb

21.（2021.北京西城.统考二模）以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

VM，

CH1KlJM]αι,

COOH-，N-*4CHY±O

X科洛芬」O=COCH1-CH1-O-C-αi-θ-<Hj-CH-CHl

CH,CH,

煜B布洛工

下列说法不走佛的是

A.X不存在顺反异构

B.试齐IJa为CH3CH2OH

C.NT缓释布洛芬为加聚反应

O

HO-C-CH2-CH-CH,

布洛芬的结构简式为

D-CHxCH1

22∙（2021∙北京西城.统考二模）下列各项比较中，一定相等的是

A.相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的NH：的物质的量浓度

B.相同物质的量的Na分别完全转化为NazO和Na2O2时转移电子的数目

C.相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C-H键的数目

D.标准状况下，相同体积的乙焕和水中含有的H原子的数目

23.（2021.北京西城.统考二模）用下列仪器或装置（图中部分夹持略）进行相应实验，可

以达到实验目的的是

验证澳乙烷消去反

应的气体产物为乙实验室制乙酸乙酯收集NCh气体酸性:碳酸>苯酚

烯

试卷第6页，共14页

24.(2021∙北京西城・统考二模)C02的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金

属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下:

下列说法正确的是

A.在转化为Co的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B.在转化为HeC)OH的路径中，Co2被氧化为HCOoH

C.在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%

D.上述反应过程说明催化剂具有选择性

25.(2021•北京西城・统考二模)碳酸钠晶体(Na2CO3JOH2O)失水可得到Na2Cθ3∙H2CKS)

或NatCCh⑸，两个化学反应的能量变化示意图如下:

反应2

下列说法正确的是

A.ΔHι<O

B.碳酸钠晶体(Na2CO3∙10比0)失水不是化学变化

C.Na2CO3∙HzO(S)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH∣-ΔH2

D.向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高

26.(2021•北京西城・统考二模)具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下:

丙

下列说法不氐触的是

A.苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰

B.可以用酸性KMne)4溶液鉴别乙和丙

C.苯和甲反应生成乙为加成反应

D.1mol苯最多可以和3mol甲反应

27.(2021•北京西城・统考二模)室温下向IOomL蒸储水中加入IgCaCO3，一段时间后

再向其中加入IOmL蒸储水，一段时间后继续加入IOmL蒸储水。该过程中电导率的变

化如下图：

40-

已知：室温下，CaCo3的溶解度为OooI3g。

下列说法不正顾的是

A.a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中

B.C和e对应的时刻分别加入了IomL蒸得水

C.c→d,e→f,电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动

D.g后的电导率几乎不再改变，说明CaCCh的溶解达到平衡状态

试卷第8页，共14页

28.（2021•北京西城・统考二模）I（TC时,分别向4支小试管中滴加8滴ImOl∕LCuS04

溶液，再分别向其中滴加2mol∕LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表:

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生

大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉

淀中含有CuOo

下列说法不无施的是A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CUSO4溶液与NaoH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

Δ

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu（OH）2=CUO+H2O

D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

29.（2022•北京西城・统考二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程,

蕴含的化学学科的思想方法是

A.分与合相结合B,量变与质变相结合

C.化学与社会和谐发展D.物质变化是有条件的

30.（2022•北京西城・统考二模）下列图示正确的是

A.3p电子的电子云轮廓图：

B.SCh的VSEPR模型:

31.（2022•北京西城・统考二模）下列事实不能直接从原子结构角度解释的是

A.化合物ICl中I为+1价B.第一电离能：B>A1

C.沸点：CS2>CO2D.热稳定性：NH3>PH3.

32∙(2022∙北京西城•统考二模)我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的

分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是

A.分子中含有酯基

B.酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCo3溶液反应

C.能与H2发生加成反应

D.有手性异构体

33.(2022•北京西城・统考二模)向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备

K4[Fe(CN)6I,反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2Oo下列说法

不正确的是

A.依据反应可知：Ka(HCN)>Kaι(H2CO3)

B.HCN的结构式是H-C三N

C.反应中每ImolFe转移2mol电子

D.[Fe(CN)6]4-中Fe?+的配位数是6

34.(2022•北京西城・统考二模)下列实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A制备无水FeCl3固体将FeCb溶液加热蒸干

检验浓HfCU催化纤维素水解的产物含向水解后的溶液中加入新制的

B

有还原糖Cu(OH)2,力口热

C配制ILLOmolZLNaCl溶液将58.5gNaCl固体直接溶于IL水中

D证明醋酸是弱电解质测0.ImolZLCHsCOOH溶液的PH

A.AB.BC.CD.D

35.(2022•北京西城•统考二模)工业合成乙醵的反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)

试卷第10页，共14页

ΔH<O,在催化剂、260-290°C0和约7MPa的条件下进行。下列说法不正确的是

A.循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率

B.原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素

C.其他条件不变时，投料比n（H2O）：n（C2H4）越小，乙烯的平衡转化率越大

D.寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

36.（2022.北京西城・统考二模）在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg?+有很高的脱除率。

一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中3表示链延长）。

OO

已知：—8—C1-NH2-+HG

下列说法不正确的是

A.合成J的反应为缩聚反应

B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰

C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关

D.J有亲水性可能与其存在正负离子对有关

37.（2022•北京西城・统考二模）在常温下，向30mL0.1mol/LNHQ溶液中加入

0.Imol/LCH3COONH4溶液，溶液的PH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。

已知：CH3COONH4溶液的PH约为7。

CihCOONH4溶液的体积∕mL

下列说法正确的是

A.NHQl溶液中存在：c(NH：)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.0.10101/1(2%(：001'-1144溶液中的C(NH；)比0.Imo1∕LNHCl溶液中的大

C.如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡

D.溶液的PH变化是NH：浓度改变造成的

38.（2022•北京西城・统考二模）某小组探究NE的催化氧化，实验装置图如图。③中

气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

尾气处理

下列分析不正确的是

A.若②中只有NACl不能制备NE

…催化剂

B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O

Δ

C.④中白烟的主要成分是NHd

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

39.（2022•北京西城・统考二模）实验I和实验∏中，均有气体产生。

实验I

ImL饱和ImU).ImolL

IrNaHCO,溶液J，BaCl溶液

2ml.0.1mol.1I.72mL0.1mol/L

NallsOI溶液卬117）NaHSO、溶液(PH=4)

下列分析不正确的是

A.NaHSO3溶液中：c(S0j^)>c(H2SO3)B.I中有CO2生成

C.II中产生白色沉淀D∙I和∏中溶液的PH均增大

40.（2022•北京西城・统考二模）我国科学家采用单原子Ni和纳米CU作串联催化齐必

通过电解法将CCh转化为乙烯。装置示意图如图。

n（生成B所用的电子）

已知：电解效率η（B尸×100%

n（通过电极的电子）o

试卷第12页，共14页

9阴离子交换膜9

I

KOH溶液

下列说法不正确的是

A.电极a连接电源的负极

B.电极b上有O2产生

C.纳米CU催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e=C2H4+8OH

D.若乙烯的电解效率为60%,电路中通过Imol电子时，产生0.075mol乙烯

41.(2022.北京西城.统考二模)某小组探究CU与H2O2在不同条件下的反应，实验结

果如表：

「试机

Q-OSgCu

50πu.

30%HQ?溶液

实

试剂a现象与结果

验

IOh后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面

I

附着蓝色固体，成分是CU(OH)2

立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干

II8mL5mol∕L氨水

燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(OH)2

8mL5mol∕L氨水和立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干

III

IgNH4Cl固体燥，铜片依然保持光亮

下列说法不正确的是A.I中生成Cu(OH)2的反应是CU+H2O2=CU(OH)2

B.由实验可知，增大C(OH-)，H2O2的氧化性增强

C.增大C(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成

D.[Cu(NEh)F+可能是H2O2分解的催化剂

42.(2022•北京西城・统考二模)异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研

究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产

率随温度的变化结果如图。

%

、

树

B归

⅛-E

≡

H

⅛

CH3CH3

①I(g)∙I(g)+H2O(g)ΔH,=+28kJ∕mol

CH3CHCH2OHCH3C=CH2

K∣(190°C>104

CH3CH3

CH3II

②2I(g)∙-CH3C=CHCCH3(g)(二聚异丁烯)

CH,C=CH2

CH3

ΔH2=-72kJ∕molK2(190°C)=0.1

下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高'温度有利于异丁烯的制备

B.高于190°C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是Ki>10,K2<0.1

C.190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，不利于反应②的进行

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度Co与流出物质浓度C之间存

在：co(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.D

【详解】A.SiCh中Si元素是IVA族元素，故不选A；

B.Be3Al2Si6θ∣8中Si元素是IVA族元素，故不选B；

C.Cu2(OH)2CO3中C元素是IVA族元素，故不选C；

D.ALCh中Al元素是HlA族元素、0元素是VlA族元素，不含IVA族元素，故选D。

2.C

【详解】A.苯的分子式是C6H6,所以苯的实验式是CH,故A正确；

B.乙酸的结构简式是CFhCOOH,乙酸分子比例模型是谑

,故B正确；

C.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na.「9故C错误；

D.乙烘分子式是C2H2，含有碳碳三键，乙快的结构式是H—C三C—H,故D正确。

选C。

3.B

【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，二者可用灼烧的方法

区别，有烧焦的羽毛气味的是蚕丝，故A正确；

B.酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，淀粉转变为葡萄糖是水解反应，故B错误；

C.石材会释放放射性元素，装饰材料会释放CO、甲醛，均是室内空气污染物，故C正确;

D.混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的pH,沉淀法是利

用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故D正确；

答案选B。

4.D

【详解】A.向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故

不选A；

B.用托盘天平称量药品时，右盘放祛码，左盘放药品，故不选B；

C.使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用

玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；

D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。

选D。

5.A

答案第1页，共16页

【详解】A.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，NaHCO3加热分解为NazCCh、二氧化碳、水，

热稳定性Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，故选A；

B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性

CI>I,所以稳定性HC1>HI,能用元素周期律解释，故不选B；

C.同主族元素从上到下金属性增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的

碱性越强，金属性K>Na,所以碱性KOH>NaOH,能用元素周期律解释，故不选C；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化

物的酸性越强，非金属性C1>S,酸性HCIo4>H2SO4,能用元素周期律解释，故不选D；

选Ao

6.A

【详解】①根据N2的性质，氮气和氧气在放电条件下生成NO,No和氧气和水反应生成

硝酸，故①Nz拓哉⅛a->Nθf÷HNC>3能实现;

②钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故②能实现；

③铜属于不活泼金属，与浓盐酸不反应，故③中铜T氯化铜不能实现；

④铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁，故

④FeT^÷FeCb」^→Fe（OH）3能实现；

故答案：Ao

7.B

【分析】由化学反应方程式CaoCl2+H2SO4（浓尸CaSO4+CI2T+H2O可知，反应中混盐含有的

阴离子为Cr和CQ,CaOel2自身既是氧化剂又是还原剂，反应中Cr失电子，CIo一得电子,

发生归中反应。以此分析。

【详解】A.根据上述分析可知：CaOeh中的两种酸根阴离子分别为Ci-和CKT,故A正确;

B.CaOCl2中没有非极性共价键，故B错误；

C.在CaC）CI2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2T+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化

性，故C正确；

D.标准状况下2.24LCl2为（MmoL根据反应中CI-失电子，CIO一得电子，可知发生归中反

应生成CL,所以转移电子的数目约为6.02x1022,故D正确；

故答案：Bo

答案第2页，共16页

8.C

【详解】A.配制25OmLO.10mol∙LNaOH溶液，不能用容量瓶溶解氢氧化钠固体，故A

错误；

B.蒸储法除去工业乙醇中的杂质，温度计的液泡应在蒸偏烧瓶支管口处，故B错误；

C.过滤法除去粗盐水中的不溶物，故C正确；

D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸，标准NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，滴定时，

眼睛应该注视锥形瓶内颜色变变化，故D错误；

选C。

9.B

【详解】A.向AgCl悬浊液中滴加NazS溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子

反应为2AgCl+S2-=Ag2S+2Ch故A正确；

B.水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体为四氧化三铁，正确的化学方程式为

3Fe+4H2O(g)i⅜⅞⅞Fe,O4+4H2.故B错误：

C.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO4+H2O,故C正确；

D.C12通入KBr溶液发生氧化还原反应生成澳单质和氯化钾,离子反应为C12+2Br=2Cr+Br2,

故D正确。

答案选Bo

10.D

【分析】根据有机物的结构简式可判断有机物的结构及所含官能团，肉桂醛含碳碳双键和醛

基，可以发生相应的反应，据此解答。

【详解】A.肉桂皮的有效成分为肉桂醛，常被用作药物和食用香料，但不应过量，故A正

确；

B.肉桂醛、乙醉均是有机物，二者相似相溶，故B正确；

C.红外光谱可检测出物质所含官能团和化学键，故红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳

碳双键和醛基，C正确；

D.肉桂醛含有碳碳双键，属于不饱和烧，长期置于空气中容易发生氧化反应，故D错误；

答案选D。

II.D

答案第3页，共16页

【详解】A.酸碱均会抑制水的电离，可以水解的盐能促进水的电离。PH=Il的氨水，由水

电离出的C(OH-)为IXloumol∕L,pH=ll的Na2CO3溶液中，水电离的氢氧根为l×10-⅛ol∕L,

故A错误；

B.IOOmLpH=Il的NaOH溶液加水稀释至1L,所得溶液PH均为10,氨水是弱电解质，

存在电离平衡，PH=Il的氨水加水稀释至1L,所得溶液pH<10,故B错误；

C.等浓度等体积的盐酸和醋酸，二者物质的量相等，当分别加入等物质的量的NaOH时，

盐酸变为氯化钠溶液，溶液显中性，此时醋酸变为醋酸钠溶液，醋酸钠水解使其溶液呈碱性,

因此，若要使醋酸溶液呈中性，必须少加一些氢氧化钠溶液，故C错误；

D.盐酸中加醋酸钠，两者发生反应生成弱酸醋酸，故其PH增大；向CH3COOH溶液中加

入少量CHsCOONa固体，会使醋酸的电离平衡逆向移动，故PH增大，D正确；

答案选D。

12.B

殁

HOOH

【详解】A.HO对称结构，有两种氢，且原子个数之比为1：2,所以核磁共振

氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1：2,故A正确；

2H0*g

根据已知：18I18观察单体Ho

B.RICOOR2+R3OHRCOOR3+R2OH,1()

和单体II()的结构简式，根据聚合物X()的结构简式得出,

单体I的羟基中氢氧键断开，与单体II的酯基中的碳氧单键断开，相互连接生成聚合物X,

所以没有水生成，故B错误:

C.观察分子结构,中的

答案第4页，共16页

»0

生成聚合物Y()和HCl,发生了取代反应，故C正确;

末端含有不饱和的碳碳双键，可以与另一碳碳双键发生加成反应,

交联形成网状结构，故D正确；

故选B»

13.C

【分析】方铅矿(主要成分PbS、、FeS"和软锦矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液

并加热至70℃,发生的反应有MnO2+PbS+4HCl=MnC12+PbC12+S+2H2O,

3Mnθ2+2FeS2+12HCl=3MnCl2+2FeC13+4S+6H2O,调节溶液的PH使铁离子和转化为沉淀，

要除去这两种离子需要加入碱性物质且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤

液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCI2晶体和滤液，向滤液中通入氨气、X使锅

离子被氧化生成MmCM,将溶液过滤得到MrbCU和滤液，据此解答。

【详解】A.若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锈矿中的Mno2

反应生成氯气，A错误；

B.由分析可知∏中生成的沉淀丫是Fe(C)H)3,B错误；

ClV中向滤液中通入氨气、X使锌离子被氧化生成Mn3O4.则试剂X可能作氧化剂，C正确;

D.因为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2CΓPbClf,故V中发生反应：

PbCe+SO：=PbSo4+4C1-,D错误；

故选C。

14.C

【分析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe?+,电子有石墨电极流向银电极，则石墨

电极为负极，银电极为正极，负极发生反应为：Fe2+-e^=Fe3+;由实验H可知：银电极为负

极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag-e-=Ag+,而Fe的氧化性强于Ag,故正极溶液中的

答案第5页，共16页

Fe?+不参与反应，所以正极发生吸氧腐蚀。

【详解】A.若Ag+的氧化性强于Fe3+,那么I中原电池的总反应为Ag++Fe2+=Fe3++Ag,而

实验II随着反应进行丁烧杯中也能生成Ag+,也可以构成原电池，生成Fe3+,溶液颜色会改

变，但是实验∏中无明显现象，故I中的现象是空气中的氧气氧化Fe?+导致，A错误；

B.由分析可知，是空气中的氧气氧化银电极，故B错误；

C.Π中若将银电极换成石墨电极，石墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流

表指针可能不再向左偏转，C正确；

D.若是NCh-氧化了Fe?+,那么∏中的Fe?+也会被NO3-氧化，故D错误；

故选C。

15.D

【详解】A.暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与

电化学有关，故A不符合题意；

B.海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐

蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；

C.家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈

与电化学有关，故C不符合题意；

D.铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故

D符合题意；

故选D。

16.A

【详解】A.双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；

B.生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符

合题意；

C.碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反

应无关，故C不符合题意；

D.氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；

故答案为：A

17.D

【详解】A.中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14,符号为TC,A错误；

答案第6页，共16页

H

H：C-

B.甲基呈电中性，电子式为H,B错误；

C.乙烷的结构简式应为CH3CH3,C2H6为其分子式，C错误；

D.Cl元素为17号元素，Cl原子核电荷数为17,核外电子数为17,结构示意图为

frl7)287

j))

/,D正确；

综上所述答案为D。

18.C

【详解】A.油脂是由高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，油脂在碱性条件下的水解反应即为皂

化反应，A正确；

B.蚕丝主要成分为蛋白质，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时蚕丝会有烧焦羽毛的气味儿,

可以区分二者，B正确；

C.氯化钱不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C错误；

D.酿酒过程中淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，D正确；

综上所述答案为C。

19.B

【详解】A.Co2通入过量的NaoH溶液中发生如下反应：Ce)2+20H-=Ce)；一+H2O,故A

错误；

B.SCh的催化氧化反应：2SO2+O2建普2SO3,故B正确；

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,故C错误；

D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆分，故D错误；

综上答案为Bo

20.B

【详解】A.该反应中HC［中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物，A正

确；

B.该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化镒和水，体

现了酸性，B错误；

答案第7页，共16页

C.标况下2.24L氯气的物质的量为O.Imol,氯气为唯一氧化产物，化合价由-1价变为。价,

所以转移0.2mol电子，C正确；

D.该反应中KMnC)4为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确;

综上所述答案为B。

21.B

CH1

【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下,COOH与HOCH2CH2OH反应生成

CH,CH,

CH?J

CHr-C

COOCH7CH-OHJ则a为HoCH2CH2OH、M为((XXHXHOH.在浓硫酸作用

O

HO∙C-CH-^2^-CH2-CH-

CH3

下,COOCH(IlOll与CH,CH,共热发生酯化反应生成

CHr=C

COCX7H<H2O-C-CH-CHCH1

CH,CH,,则布洛芬的结构简式为

CH

CHJ

ro

O

HOCCH-θ-CH∣-CHCCKX-HXrHjQ-C-CHH-CH-TH

CHr1

CH.CH.、N为CH1CH1

CH,

CH.2

O

COOCH∕7HJO-C-CH-CH-CH1

(I'乩发生加聚反应生成

定条件下,

gj^f+OIð

HH,CH,

答案第8页，共16页

CH、=C

I

【详解】A.COOH分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反

异构，故A正确；

B.由分析可知，试剂a的结构简式为HoCH2CH2OH,故B错误；

C.由分析可知，NT缓释布洛芬的反应为一定条件下，

CH1

CH∙-CO

C∞CHΛHΛ>-C-CH-CH-CH,

,.HCH,发生加聚反应生成

R书CH,；

O-C—O-CHr-Oir-O-CCH,

(LH∙1'H'，故C正确；

0

HO-CCH-θ-CHj-CH-CHj

D.由分析可知，布洛芬的结构简式为(H.CH,故D正确；

故选B。

22.B

【详解】A.一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化钱是强电解质，在溶液中完全

电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化镂溶液中，氯化锈溶液中镂根离子的物质的量浓度大

于氨水，故A错误；

B.氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转

化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B正确；

C.正丁烷中含有的C-H键的数目为10,2—甲基丁烷中含有的C-H键的数目为12,则

相同物质的量的正丁烷和2—