2023年河北省保定一中化学高一年级上册期末学业质量监测试题含解析

2023年河北省保定一中化学高一上期末学业质量监测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）

①酸性高镒酸钾溶液；②品红溶液；③滨水；④滴有酚醐的氢氧化钠溶液；

A.②③B.①③C.①④D.②④

2、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物都是碱性氧化物

B.盐电离出的阳离子不一定有金属离子

C.由不同种元素组成的物质一定是化合物

D.非金属氧化物都是酸性氧化物

1

3、用98%的浓H2so4（密度为1.84g/mL）配制1mol-L-的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现

的先后顺序排列正确的是

A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥

4、证明溶液中是否有Fe2+,其正确的操作顺序是。

①加少许酸化的KMnCh溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液

A.①②B.②③

C.①②③D.③②

5、下列物质分类中，前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、胶体

C.化合物、电解质D.酸性氧化物、非金属氧化物

6、a、b、c、d是HC1、BaCL、AgNCh、Na2cO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物a+ba+cb+cc+db+d

现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A.HCkBaCL、AgNCh、Na2cO3B.AgNCh、HCkNa2cO3、BaCl2

C.BaC12>Na2c03、AgNCh、HC1D.AgNCh、HCKBaCh>Na2cO3

7、化学与社会、生活密切相关，下列说法型课的是

A.可在水中加入铁盐或明研来净化水

B.可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉

C.可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维

D.可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多

8、合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是

A.目前我国使用量最大的合金是铝合金B.我国最早使用的合金是青铜

C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低D.合金中也可能含有非金属元素

9、向50mLi8moi工-i的H2sth溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2s。4的物质的量

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45〜0.90mol之间D.大于0.45mol

10、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的（）

A.质量B.密度C.体积D.均不能确定

11、某铁的“氧化物”样品，用5moll」盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+

全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是（）

A.FesO?B.FeiO3C.FeaO4D.Fe4Os

12、下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）

A.加入BaCk溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO4*

B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH

C.某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是Sth

D.某溶液中先通入Cb,再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu

B.稀H2sO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2个

C.氢氧化钢溶液与稀H2sO,反应：Ba2++SO1===BaSC）4J

+

D.碳酸钙与盐酸反应：COf+2H===H2O+CO2T

14、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜,

氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是（）

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①〉途径②

D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②〉途径③

15、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）

A.氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氨水D.稀盐酸

16、两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时生成1L2LH2（标况下），符合上述情况的金属混合物是（）

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Fe＞ZnD.Mg、Al

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下表列出了①〜⑪11种元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAmAIVAVAVIAVDA0

周期

—■@

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

四⑪

请按要求回答下列问题：

（1）写出元素③形成单质的电子式______________

（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图

（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）

（4）元素⑨⑩刨最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）

（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式

（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素®虽的原因________________________

18、A、B、C、D是化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）:

（1）若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为；oD的浓溶液

与Cu反应的化学方程式o

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为0

19、实验室中用二氧化镒与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示

(1)写出装置中发生反应的程式________

(2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是a一

(3)NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)

(4)将干燥的Ch依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，可观察到的现象是,得出的结论是

(5)实验结束后,取少量E装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子

方程式________

20、实验室现需配制lOOmLO.5moi-1/1的NaOH溶液。

(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为――go

(2)配制时，其正确的操作顺序是一(填字母序号)。

A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中

B.用蒸储水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

C.用托盘天平称取所需质量的NaOH,放入烧杯中，用适量蒸储水溶解

D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E.加水至离刻度线1〜2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切

(3)判断下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响

①定容时俯视刻度线――;

②转移溶液时不慎有少量泼洒

21、氮化硅(Si3ND是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)

+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)o

(1)该反应的氧化剂是_

(2)该反应的平衡常数表达式为K=__；

(3)若知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数值—(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为

11

v(CO)=18mol-L-min,则N2消耗速率为v(N2)=__。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡

移动的条件可能是_

图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是一_。

（5）若该反应的平衡常数为K=729,则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiCh和C与2m0IN2充分反应，则N2的

转化率是一（提示：272=729）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

①酸性高镒酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；

③滨水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；

④滴有酚醐的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；

综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

2、B

【解析】

“%。?是酸性氧化物、4203是两性氧化物；镀盐电离出的阳离子是钱根离子；由不同种元素组成的物质可能是混合

物；co是非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物。

【详解】

加2。7是酸性氧化物、A，203是两性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；钱盐电离出的阳离子是钱

根离子，不是金属离子，故B正确；由不同种元素组成的物质可能是混合物，故C错误；CO是非金属氧化物，但CO

不是酸性氧化物，故D错误。

【点睛】

本题考查了氧化物的分类，掌握酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系是解

题的关键，难度不大。

3,A

【解析】

根据c=l00°P可知,浓硫酸的浓度=W2"华2暨=i8.4mol/L,根据溶液稀释过程中溶质的量不变可知，用

M98

_01x1x98

98%的浓H2so4（密度为1.84g・mL-i）配制1mol-L1的稀H2SO4IOOmL,则需要浓硫酸的体积为二--------=5.4mL,

1.84x98%

所以需要10mL量筒，量取时还需要胶头滴管；稀释在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中时还

需要胶头滴管定容，答案选A。

4、D

【解析】

滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中Fe2+一定存在，

故选：D。

5、C

【解析】

A.氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；

B.溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1-lOOnm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于Inm的分散系是溶液,

B错误；

C.电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；

D.酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO,D错

误；

答案选C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

6、C

【解析】

b+d反应生成无色气体，则b、d分别为HC1、Na2c03中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，贝!Jc为AgNCh,

而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCLb为Na2cO3,a+b反应生成白色沉淀，a为BaCL,以此来解答。

【详解】

由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HC1、Na2cCh中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白

2

色沉淀，贝!|c为AgNCh,而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HC1,b为Na2co3,a+b反应生成白色沉淀，CO3

-+Ba2+=BaCO3i>a为BaCb,a+c、d+c反应生成AgCl沉淀，离子反应为Ag++Cr=AgCl],b+d反应生成氯化钠、

2+

水以及二氧化碳，即CO3+2H=CO2t+H2O；

故选C。

7、C

【解析】

A.铁盐或明矶均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确；

B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；

C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误；

D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；

答案选C。

8、A

【解析】

A.目前我国使用量最大金属材料是钢材，属于铁的合金，故A错误；

B.铜比铁更容易从自然界中获取，所以我国最早使用的合金是青铜，故B正确；

C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，合金的硬度比其成分金属大，故C正确；

D.合金中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳，故D正确；

故选A„

9、A

【解析】

根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2s04为参加

反应的浓硫酸的一半

【详解】

CU+2H2SO4（浓）C11SO4+SO2T+2H2。，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随

着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL

18moi/LH2sO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol.

故答案为A.

10、C

【解析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压

强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。

11、A

【解析】

氧化物与HC1反应生成氯化物与水，HCI中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O,由H原子、O原子守恒

可知n(O)=n(H2O)=；n(HCI),所得溶液再通入氯气使其中Fe?+全部转化为Fe3+,最后溶液成分为FeCb,根

据氯离子是可知n(FeCb)=n(FeCl3)=|[n(HCI)+2n(Cl2)],再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式。

【详解】

氧化物与HC1反应生成氯化物与水，HC1中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O.由H原子、O原子守恒可

3+

知n(O)=n(H2O)=~n(HCl)=x0.14Lx5moVL=0.35mol,所得溶液再通入氯气使其中Fe?+全部转化为Fe,最后溶液

成分为FeCb,根据氯原子是可知n(FeCb)=』[n(HCl)+2n(CI2)]=-x(0.14Lx5mol^+2x—竺生一)=0.25mol,所以

3322.4L/mol

氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,该氧化物的化学式为Fe5O7,故答案为A。

12、D

【解析】

A.加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有S(V-、Ag+,故A错误；

B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH,故B错误；

C.某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2,还可能是CL,故C错误；

D.某溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+,故D正确。

综上所述，答案为D。

13、A

【解析】

A.铁与铜离子置换出铜单质，即Cu2++Fe===Fe2++Cu，A项正确；

B.Fe与稀H2sO,反应生成Fes。4和H?,B项错误；

C.Ba(OH)2溶液与稀H2so4反应，既有BaSO,沉淀生成，又有难电离的H2。生成，C项错误；

D.CaCOs是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。

答案选A。

14、D

【解析】

有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H20；②3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O；

③201+02白2(：110,CUO+2HNO3(稀)=CU(NO3)2+H2O,由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NC>3)2,消

耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3

最少。通过比较可以看出，生产CU（NO3）2,途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。

【详解】

A.由Cu原子守恒可知，三种途径所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；

B.由方程式可知生成相同质量的CU（NO3）2,消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗

HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；

C.所消耗铜的物质的量是：途径③=途径①=途径②，故C错误；

D.途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNCh最少，消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②〉途径③,

故D正确；

故选：D。

15、A

【解析】

A.氢氧化钠溶液能与铝反应，从而除去铁中混有的铝，A符合题意；

B.硫酸铜溶液不仅能溶解铝，也能溶解铁，B不合题意；

C.氨水与铝不反应，不能除去铁中混有的铝，C不合题意；

D.稀盐酸不仅能溶解铝，也能溶解铁，D不合题意。

故选Ao

16、A

【解析】

112T

11.2L氢气的物质的量为：n=———-=0.5mol,假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：

22.4L/mol

15g___

----------=30g/mol,A.Mg的相对原子质量为24,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量可能为30g/mol,选项A正

0.5mol

确；B.Zn的相对分子质量为65,Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5molx65g/mol=32.5g,大

于15g,不符合题意，故B错误；C.Zn的相对分子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均摩尔质量大于30g/moL

选项C错误;D.Mg的相对原子质量为24,当A1的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：还^^x2=18g/mol,

镁和铝的摩尔质量都小于30g/mol,故D错误；答案选A。

点睛：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平

均摩尔质量法在计算金属与酸的反应中的应用。假设金属都为+2价，根据摩尔质量的表达式乂=上计算金属混合物的

n

平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：27g^mO1x2=18g/molo

二、非选择题（本题包括5小题）

+

17、：N•­N：G）//HFHC1O4C12+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比Cl多一

电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、

⑩为CL⑪为Br。

【详解】

（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2,存在氮氮三键，电子式是：N/N：;

（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F,

F原子核外有9个电子，结构示意图是（三），；

（3）F、O、C1中，非金属性最强的是F,所以最稳定的是HF；

（4）S、CRBr中，非金属性最强的是CL非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HC1O4；

（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是CI2+H2OH++CI-+HC1O

（6）Cl和Br在同一主族，Br比C1多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以C1的非金属性比Br强。

【点睛】

本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、

气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。

18、2so2+02-^^2503SO3+H2OH2SO42H2so4（浓）+Cu^=CuSO4+SO2t+2H2O

2Na2O2+2H2O-----4NaOH+O2T

【解析】

本题考查无机推断题,（DA是一种淡黄色固体单质，即A为S,S与氧气反应生成SO2,SO2与02反应生成SO3,SO3

与H2O反应生成H2so4,②的反应方程式为2so2+O2』“匕2so3;③的反应方程式为SO3+H2OH2SO4,铜在加热

△

条件下与浓硫酸反应Cu+2H2so4（浓）兽=C11SO4+SO2T+2H20；⑵A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为

Na2O2,A为Na,反应③的化学方程式为2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T。

19,MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2Od—e—b—c—f—g-hCl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OCb能使

湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性2H++C1-+C1O-=H2O+

C12?

【解析】

(1)二氧化镒与浓盐酸反应，生成氯化镒、氯气和水；

(2)浓盐酸和二氧化镒反应生成的氯气中含有HC1杂质，先通过饱和食盐水，除去HC1后，通入浓硫酸中干燥，收

集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；

(3)实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；

(4)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

(5)E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原

反应，生成黄绿色气体氯气。

【详解】

(1)二氧化镒与浓盐酸反应，生成氯化镒、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2O；

(2)浓盐酸和二氧化镒反应生成的氯气中含有HC1杂质，先通过饱和食盐水，除去HC1后，通入浓硫酸中干燥，收

集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a-d-e-b-cff-g-h

(3)用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色

布条褪色；

(5)E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原

+

反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HC1+NaClO=NaCl+H2O+Ch?,离子方程式为：2H+C1+CIO=H2O

+C12?；

20、2.0或2CABED偏大偏小

【解析】

(1)配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5mol<L-ix0.1Lx40g・mol-i=2.0g；故答案为：2.0或2；

(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所提供

的操作相应的步骤为：

称量、溶解：C.用托盘天平称取所需质量的NaOH,放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

冷却、移液：A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中；

洗涤：B.用蒸储水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

定容：E.加水至离刻度线1〜2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切；

摇匀：D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

所以正确的操作顺序为：CABED；

故答案为：CABED；

(3)①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；

②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。

21、氮气K=\(C0)减小emobL^min1升高温度或增大压强tj~t450%

c(N2)

【解析】

对于反应3SiCh(s)+6C(s)+2Nz(g)-^Si3N4(s)+6CO(g)

(1)C由0价升高到+2价，N由0价降低到-3价，由此可确定该反应的氧化剂。

(2)该反应的平衡常数表达式为生成物中气体的浓度塞除以反应物中气体的浓度塞。

(3)若知上述反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，由此确定其平衡常数值的变化；若已知CO生成速率为

v(CO)=18mol-L-,-min-1,则由化学计量数关系，确