2022年北京各区(朝阳海淀丰台东西城等)高三高考二模化学汇编含答案：化学反应速率与化学平衡章节综合

2022北京高三二模化学汇编

化学反应速率与化学平衡章节综合

一、单选题

1.(2022.北京东城.统考二模)下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化

剂表面的物种用“*”标注。

2

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)。

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耍

((***(反应过程

过

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+HN

(*1*2+oβ)+

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ao)H*H-x'+

++

o*HOo(

o0OOo(

。+□u=5

*o'uOAy

Oo

□

□

下列说法正确的是()

A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程

B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同

C.由图可知Co(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应

D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焙变，来实现改变其反应速率

2.(2022•北京东城•统考二模)硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH∙-O2NC6H4COO+C2H5OH,两种反应物初始浓度均为0.05mol∙LΛ测得

O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

心)

A.t=700s时，反应达到平衡状态

B.t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol∙L-ι

C.达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小

D.其他条件不变，提高C(C)H-)，可使该反应的化学平衡常数增大

3.(2022•北京西城•统考二模)异丁爵催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同

含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

CH3CH3

4

①I(g)∙(g)+H2O(g)ΔHI=+28kJ∕molK∣(190℃)ɪ10

CH3CHCH2OH-CH3C=CH2-

CH3CH3

CH3II

②2I(g)CH3C=CHCCH3(g)(二聚异丁烯)AH2=-72kJ∕molK2(19(ΓC)=0∙l

CH3C=CH2

CH3

下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B.高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是KAlOLκ2<0.1

C.190℃时，增大n(H2O):n(异丁醇)，不利于反应②的进行

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度CO与流出物质浓度C之间存在：co(异丁

醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

4.(2022•北京西城・统考二模)工业合成乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)∙C2H5OH(g)ΔH<O,在催化剂、

o

260-290Co和约7MPa的条件下进行。下列说法不正确的是

A.循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率

B.原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素

C.其他条件不变时，投料比nɑhθ)：n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大

D.寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

5.(2022.北京丰台.统考二模)某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生

素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：

+

反应i：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O

反应ii：C6J⅞θ6(维生素C)+L=C6H6θ6+2r+2H+F列说法不正确的是

A.反应ii中维生素C发生氧化反应

B.反应速率：反应i＜反应ii

C.溶液PH最终会变大

D.若溶液变蓝时n(L)=amol,则消耗n(H2O2)=amol

6.(2022.北京海淀.统考二模)工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS,进而生产各种含钢化合物。温度对

%

、

萦

白

s«

运

舞

已知：碳热还原BaSo4过程中可能发生下列反应。

i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)ΔHι

l

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)∆H2=+571.2kJ∙moΓ

1

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4Cθ2(g)+BaS(s)ΔH3=-ll8.8kJ∙moI

下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是

A.ΔHι=+113.1kJ∙mol1

B.400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+Co2(g),—,2C0(g)的移动导致的

C.温度升高，C(s)+CO2(g)∙'2C0(g)的平衡常数K减小

D.反应过程中，生成的CCh和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

7.(2022•北京海淀•统考二模)某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验.

+

已知1：[Ag(NH3)2「■Ag+2NH3

1滴10%NaOH3滴乙醛

实验①*静置3分钟

银氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)光亮的银镜

下列关于该实验的分析不正确的是

实验②几滴浓氨水3滴乙醛

f蚱置较长时间》

银氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)无明显现象

A.实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应

B.实验①中加入Nae)H后，溶液中C(NH3)增大

C.实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag⑴

D.对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低

8.(2022•北京顺义•统考二模)工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∕molo下列措施

有利于提高比平衡转化率的是

A.升高温度B.增大压强

C.使用铁触媒做催化剂D.增大H2的浓度

9.(2022•北京顺义•统考二模)一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反

应：C0(g)+H2Θ(g).CO2(g)+H2(g)∆H-41kJ∙mol',有关数据如下。下列说法错误的是

起始时各物质的物质的量∕mol达到平衡达到平衡

容器编号的时间时体系能

COHOCO

22H2∕min量的变化

放出热

①1400t∣量：

32.8kJ

放出热

②2800t2

量：Q

A.容器①中Co的转化率为80%

B.容器②中反应的平衡常数K=I

C.若不考虑热量损失，则Q>65.6kJ

D.平衡反应速率：容器②>容器①

二、实验题

10.(2022•北京东城・统考二模)从矿石中提取金(AU)是获取贵金属的主要来源。

(1)俗话说“真金不怕火炼“，从化学性质角度解释其原因是。

(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式。

3

口Au+口S2O^+O2+□=口[Au(S2O3)2]'+□

②简述40；•在金被氧化过程中的作用：。

(3)工业上常用CUSc)4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下.

①上述原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金过程中起作用。

②为了验证上述原理中02的作用，进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶

a.打开瓶塞后，（填实验现象），证实了上述原理。

b.a中现象对应反应的离子方程式是。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中C（CUSo4）对浸金过程中S2O≈-消耗率和浸金量的影响（其他条

件不变）。

2+3

己知：2Cu+6S2Of-≠2[CU(S2O3)2]-+S4O^

(

％25

≡205

耀

O

养

O

Z-

S

5

Q________I________I________I________I________I________I

00.010.020.030.040.050.06

1

c(CuSO4)(mol∙L')

图1图2

结合图1,解释图2中浸金量先上升后下降的原因:

11.（2022•北京东城•统考二模）实验小组同学为探究Fe?+性质，进行如下实验。

【实验I】向2mL0.1mol∙L'FeSC>4溶液滴中几滴0.1mol∙L-'KSCN溶液，无明显现象,再滴加儿滴3%

H2O2溶液（用电SO4酸化至pH=l）,溶液颜色变红。

（1）甲同学通过上述实验分析Fe"具有（填“氧化”或“还原”）性。

乙同学查阅资料发现Fe?+与SCN-可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。

（2）FeCe）J的制备：用过量NH4HCOs溶液与FeSC）」溶液反应得到FeCc）-离子方程式为。【实验

11］验证Fe2+与SCN-发生反应

2mL4mol∙L'5滴3%H2O2溶液

KSCN溶液(pH=l)2mLH,0

1

a充分振荡，静置

取ImL上层清液

FeCO3

溶液为深红色溶液为红色

5滴3%HQ,溶液2mL4mo∣∙L'1

2mLH2O(PH=I)KSCN溶液

1

b

FeCO3J充分振荡，静置一___________

取ImL上层清液"I*I

溶液基本无色溶液为浅红色

(3)实验b的目的是。

(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是

丙同学设计实验进一步证明Fe?，可与SCN-反应。

【实验山】

ImL0.5mol∙L^1FeSo4溶液

I滴4mol∙L^l

KSCN溶液适量水

1取等体积的

ImL0.05mol∙L'1∏两份溶液红色变浅

Fe2(SO4)3溶液

X

深红色溶液红色溶液

d

(5)上述实验中，d为C的对照实验。

(DX为o

②实验能够证实Fe"可与SCN-反应，则应观察到的现象是o

(6)实验HI中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色

变化易于观察；降低c(Fe"),。

12.(2022∙北京海淀.统考二模)实验小组探究(NH4)2S2θ8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现

象如表。

已知：

i.(NH4)2S2θ8具有强氧化性，能完全电离，S2。：易被还原为SO：；

ii∙淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；

iii.L可与S2θ;发生反应：2S2O；+l2=S4O:+2r。

编号1-11-2

2mL0.2moll/(NH4)2S2θ8溶液

2滴淀粉溶液

和2滴淀粉溶液

ʒ---7

ς---7

实验操作

T

2mL0.2mol∙L-'KI溶液T

2mL0.2molL-'KI溶液

现象无明显现象溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是。

⑵(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为

为了研究(NH4)2S2O8与Kl反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时

间，如表。

0.4%的

,,

编0.2mol∙LKI溶0.0Imol∙L"Na2S2O3蒸储水淀0.2mol∙L∙(NH4)2S2O8变色时

号液/mL溶液/mLZmL粉溶液/溶液/mL间/s

滴

2-1202.820.2立即

2-220.80.22230

(3)实验2-1不能用于测定(NH4)2S2θ8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有«

(4)加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。

猜想1：(NH)2S2θ8先与Na2S2O3反应,使c(S2θj)降低；

猜想2：(NHQ2S2O8先与KI反应，。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性一(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是一o

③补全猜想2：一o

(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，v∣∙M30s内的平均反应速率v(S2。；)=—mol∙L∣∙s-

∣(写出计算式)。

(6)实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S2C>8与Na2S2O3反应，可能的原因是«(写出2条)。

三、原理综合题

13.(2022・北京海淀•统考二模)空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。资料：i.空燃比是

通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。

1

ii.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ∙mol

⑴若不完全燃烧时发生反应2C8H18(l)+23θ2(g)=12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(g)o

①与完全燃烧相比，每2moK⅛H∣8不完全燃烧时少放出的能量为一•

②为减少油耗，实际使用过程中的空燃比—(填“大于”或“小于”)理论空燃比。

(2)三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的

转化率与空燃比的关系如图(氮氧化物主要是NO)。

%

∕

⅜

M

华

监

叵

⅛

出

於

耍

<

归

已知：i.空燃比大于15后，空燃比越大，尾气的温度越低。

ii.CO和NO的反应为放热反应。

①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为一。

②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0,可能的原因是—。(写出2条)。参

考答案

1.B

【详解】A.由题吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，所以①表示CO和HzO在催化剂表面吸附的过程，

A项错误；

B.②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收的能量为[1.25-(-0.32)]eV=1.57eV,④中

吸收的能量为U∙41-(-0.16)]eV=1.57eV,二者吸收的能量相同，B项正确；

C.由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，且放出的热量为

0.72eV,C项错误;

D.催化剂降低反应的活化能，但是不能改变反应的熔变，D项错误；

答案选B。

2.D

【详解】A.从图中可以看出，t=700s时，反应物的转化率达到最大值，此时各物质的浓度不变，反应达

到平衡状态，A正确；

B.t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的转化率为70%,浓度为0.05mol∙L-iχ(l-70%)=0.015mol∙LLB正确；

C.达到平衡之前，随着反应的进行，硝基苯甲酸乙酯的浓度不断减小，所以水解速率逐渐减小，C正

确；

D.其他条件不变，提高C(OH-)，虽然可使平衡正向移动，但温度不变，所以该反应的化学平衡常数不

变，D不正确；

故选D。

3.D

【详解】A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度可以加快化学反应速率，同时反应①吸

热，反应②放热，升高温度使反应①正向移动，使反应②逆向移动，都有利于异丁烯的制备，故A项正

确；

4

B.化学平衡常数反映反应进行的程度，当温度高于190℃时，Kl>IO,K2<0.l,由于Kl远远大于K2,反

应①几乎彻底进行，所以温度对异丁烯的平衡产率影响不大，故B项正确；

C.190℃时，增大n(H2θ)m(异丁醇)，由图知异丁烯的平衡产率在增加，即生成的异丁烯在增加，所以不

利于反应②的进行，故C项正确；

D.由于反应①和②都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以根据碳原子守恒初始物质浓度

CO与流出物质浓度C之间存在：co(异丁醇)=C(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+c(未反应的异丁醇)，故D项错误；

答案选D,,

4.C

【详解】A.循环使用乙烯可使乙烯尽可能转化为乙醇，提高乙烯的利用率，故A正确；

B.该反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，压强过大对设备的要求高且易发生事

故，因此实际生产中还要考虑安全、成本等因素，故B正确；

C.投料比n(bhθ)：n(C2H4)越小，体系中的n(C2H4)越大，乙烯的平衡转化率越小，故C错误；D.催化

剂可提高反应速率，因此寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向，故D正确；

答案选C。

5.D

【详解】A.反应ii中维生素C中C为+：价，发生氧化反应，C6H6θ6中C为+1价，化合价升高，发生氧

化反应，A正确；

B.反应i是生成碘单质，反应ii是消耗碘单质，一段时间后溶液变蓝说明溶液中有碘单质，说明先完成

反应ii后完成反应i,反应速率：反应i<反应ii,B正确；

C.反应ii生成氢离子的量等于成反应i消耗氢离子的量，由于反应速率：反应i<反应ii,反应ii后完成

反应i还在反应，故消耗的氢离子量大，溶液PH最终会变大，C正确；

D.成反应i生成的碘单质会被反应ii消耗，且溶液中有还有碘单质，则说明反应i生成的碘单质的量等于

反应ii消耗的碘单质的量与溶液中剩余碘单质的量的和，若溶液变蓝时n(I2>amol,则消耗n(H2O2)>amol

D错误；

答案选D。

6.B

1

【详解】A.已知ii.BaS0"s)+4C⑸=4Co(g)+BaS(s)ΔH2=+571.2kJ∙mol-,

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)ΔH3=-l18.8kJ∙moΓl,由盖斯定律可知：(ii+iii)Xg可得

BaS04(s)+2C(s)=2C02(g)+BaS(s),故4H∣=(ΔH2+ΔH3)Xg=(571.2kJ∙mol-'-l18.8kJ∙mol-')×∣=+226.2

kJ∙moΓ',A项错误；

B.400°C后，BaS的物质的量分数变化不大，硫化铁基本反应完全，C、CO2的量减少，Co的量增加，故

反应后组分的变化是由C(s)+Co2(g)∙2C0(g)的移动导致的，B项正确；

C.已知：ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)ΔH2=+571.2kJ∙mol',

iii.BaSθ4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)ΔH3=-118.8kJ∙moΓ',由盖斯定律可知：(ii-iii)x1可得C(s)+CO2(g)

4

,2C0(g),ΔH-(ΔH2-∆HOXL=(57l.2kJ∙moll+H8.8kJmoll)x[=+172.5kJ∙moH,反应正向为

44

吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，C项错误；

D.为使硫酸钢得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的CCh和CC)的物质的量之和小于

投入C的物质的量，D项错误；

答案选B。

7.A

【分析】实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+w

Ag÷+2NH3正向移动，再滴加3滴乙醛静置3分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银氨溶液中滴加几

滴浓氨水，溶液中C(NH3)增大，促使平衡[Ag(NH3)2「：Ag++2NH3逆向移动，再滴加3滴乙醛静置较长时间

也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验①产生了银镜，可得

到的结论是形成[Ag(NH3)2]+后Ag⑴氧化性降低。【详解】A.实验①②在滴加乙醛前碱性相同，因此不能

说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应，A错误；

B.实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，Ag+与OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH3)2]+w

Ag++2NH3正向移动，溶液中C(NH3)增大，B正确；

C.实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是[Ag(NR)2]+中的Ag⑴，C正确；

D.实验①滴加1滴氢氧化钠促使平衡[Ag(NH3)2]+eAg++2NH3正向移动，实验②滴加浓氨水促使平衡逆向

移动，[Ag(NH3)2]+的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)

氧化性降低，D正确；

故选Ao

8.B

【详解】A.正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，比平衡转化率减小，A项错误；

B.增大压强，平衡向总体积减小的方向移动，平衡正向移动，H2平衡转化率增大，B项正确；

C.催化剂可改变反应速率，平衡不移动，H2平衡转化率不变，C项错误；

D.增大反应物的浓度平衡正向移动，由于增加的氢气大于平衡移动消耗的氢气，H2的转化率减小，D项

错误；

答案选B。

9.C

【详解】A∙容器①中消耗ImoIeO则放出41kJ的热量，若放出32.8kJ热量时,

n(C。)=*-W/,8的转化率为嚅热？雷=8。％,A正确;

B.该反应所有气体计量数均为1,则浓度之比等于物质的量之比，假设容器为1L,②中

8(g)+∏2θ(g)CO?®+H2(g)

00

起始28，则平衡常数K=辱”=1,B正确;

0464

转化1.61.61.61.6∙×∙

平衡0.46.41.61.6

C.由于①②K相等，1.6molx41kJ∕mol=65.5kJ,C错误；

D.平衡反应速率：容器②>容器①，因为②的浓度相对大，D正确；

答案选C。

10.(I)AU在高温条件下不与。2反应

3

⑵4AU+8S2O≡+O2+2H,O=4[AU(S2O,)2]+4OH'与Au+形成配合物，提高AU的还原性

2+

(3)催化锥形瓶中溶液蓝色复原4[CU(NH3)2Γ+8NH3∙H2O+O2M[CU(NH3)4J+4OH+6H2O当

C(CUSO4)<0.03mol∕L时，随着C(CUSo4)的增大，1CU(NH3)』*的浓度增大，浸金速率增大；当

C(CUSe)4)>0.03mol∕L时，游离的CiP+消耗S?。；，使S2。；一浓度减小，浸金速率减小

【详解】(1)真金不怕火炼从化学性质角度解释其原因是：AU在高温条件下不与02反应；

(2)该反应为氧化还原反应，根据得得失电子守恒可配平，离子反应方程式为：

3

4AU+8S2O^+O2+2H2O=4[AU(S2O3)2]'+40H-；从方程式中可以看出，S∕⅛与Au+形成配合物，提高AU的

还原性：

(3)该机理图机理为:AU失电子形成Au+,S2(⅛与Au+反应得到[Au(S2O3)2]",[Au(S2O3)2广与

[Cu(NHJJ.反应得到ICu(NH)]+和Au,[Cu(NH)]*与氧气、氨水反应又重新生成[Cu(NHJ,产，故

[Cu(N*)J+在整个过程中起到了催化的作用；反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右

低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，说明生成了ICU(NHJ)?]+,打开瓶塞后锥形瓶中溶液蓝色复原，说明氧气将

+

[Cu(NH3)2]又氧化为[Cu(NHs)J+;a中为ICU(NH3%]*在氧气和氨水的作用下生成了ICU(NH3)/”,方程

2+

式为：4[Cu(NH3)2r+8NH3∙H2O+O2=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O；当c(CuS04)<0.03mol∕L时，随着

C(CUSeM的增大，配制的浸金液中[Cu(NHJ,产的浓度增大，浸金速率增大；当C(CUSc)4)>0.03mol∕L时，

根据题中所给已知方程式，游离的CM+消耗SzOj,使SQj浓度减小，浸金速率减小。故答案为：当

C(CUSo4)<0.03mol∕L时，随着C(CUSo4)的增大，[Cu(NH3)4广的浓度增大，浸金速率增大；当

C(CUSe)4)>0.03mol∕L时，游离的C/+消耗S2。/,使S?O；浓度减小，浸金速率减小。

H.(D还原

2+

(2)Fe+2HCO3=FeCO3l+H2O+CO2f

(3)通过实验b排除了FeCo3溶解产生的Fe?+对实验的影响

(4)SCN-与FeCe)3溶解电离产生的Fe?+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe?+与SCN-生成

物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深

(5)H2SO4实验后，d试管溶液颜色比C试管略深

(6)使Fe3++3SCN-≠Fe(SCN)3平衡逆向移动

【详解】(1)向2mL0.1mol∙L-∣FeSC>4溶液中滴加几滴0」mol∙L-∣KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴

3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至PH=1),溶液颜色变红，说明Fe?+能够被酸性H2O2溶液氧化为Fe3+,Fe3+遇

SCN-溶液变为血红色，这证明Fe?+具有还原性，故答案为：还原；

(2)用过量NEhHCCh溶液与FeSeu溶液反应得到FeCo3,同时反应产生(NH^SOcH2O,CO2,该反应

2+2+

的离子方程式为：Fe+2HCO3=FeCθ31+H2O+CO2↑,故答案为：Fe+2HCO；=FeCo3I+H2O+CO2T；

(3)通过对实验进行对比可知：实验b排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响，故答案为：通过实

验b排除了FeCo3溶解产生的Fe?+对实验的影响；

(4)FeCO3是难溶性物质，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCo3(s)tFe2+(叫)+Cθ3>(aq),溶液中含有Fe?+浓

度较小，向其中滴加酸性H2O2,发生反应2Fe2++2H++H2θ2=2Fe3++2H2θ,反应产生的Fe?+浓度较小，因此

加入KSCN溶液时，发生反应Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,溶液变为浅红色，而向Feeo3沉淀中加入等体积4

mol/LKSCN溶液，FeCo3溶解电离产生的Fe?+与SCN-结合，使FeCO3溶解电离程度增大，溶液中Fe2+S

Fe2+-⅛SCN-结合物与酸性H2O2反应产生的Fe3+浓度较大，溶液中Fe3*+3SCN/e(SCN)3平衡正向移动，

c[Fe(SCN)M增大，因而溶液红色比实验b加深，故答案为：SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe?+结合，沉淀

溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe?+与SCN-生成物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增

大，Fe-与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深；

(5)①因为要探究Fe?+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子(SO：)的溶液，因此X为

H2SO4,故答案为：H2SO4;

②Fe?+与SCN-反应，降低了溶液中C(SCN-)，使Fe3++3SCN-WFe(SCN”平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCNR

减小，因而应该观察到的实验现象是实验后，d试管溶液颜色比C试管略深，故答案为：实验后，d试管

溶液颜色比C试管略深；

(6)加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+),使Fe3++3SCNVFe(SCN)3平衡

逆向移动，溶液中c[Fe(SCNR减小，因而溶液红色变浅，故答案为：使Fe3++3SCNYFe(SCN)3平衡逆向移

动。

12.⑴做对照，排除02氧化r的干扰

(2)S2O;'+21-2SO^+I2

⑶无Na2S2O3时，生成少量L后淀粉即变蓝，无法确定工0；一与「反应的浓度变化

(4)强于实验2-2与Na2S2O3完全反应后的溶液中，"(Sq；)仍高于2-1中起始”(SQj)(0.04xl(Γ

3mol),溶液应立即变蓝生成的L与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成L时，淀粉才变

蓝

O.8×O.O1×1O^3

30×2×5×10^,

(6)(NH4)2S2θ8与Na2S2O3反应的活化能大于与KI反应的活化能(或浓度相同时，(NH4)2S2θ8与Na2S2O3反

应的速率较(NH4)2S2θ8与Kl的小)；c(Na2S2O3)<c(KI)

【分析】(NH4)2S2θ8具有强氧化性，可以氧化Kl生成SO：和12；为了研究(NH4)2S2θ8与Kl反应的速率，

设计了实验，实验现象表明，用淀粉作指示剂的情况下，实验2-1中(NH4)2S2θ8与Kl的反应很快，溶液立

即变色，而实验2-2中，加入了(NH4)2S2θ8与KI,还加入了少量的Na2S2O3溶液，溶液变色时间明显增

长，可以依据实验2-2,使用相关数据表达出(NH4)2S2θ8的反应速率。

(1)

实验1-2中，(NH4)2S2O8氧化Kl生成卜，淀粉遇12变蓝，实验1-1中没有加入氧化剂，而在实验1-1和实

验1-2中，空气中的02会将「氧化为12,故实验1-1的目的是做对照，排除02氧化「的干扰。

(2)

根据题干信息可知，(NH4)2S2θ8与Kl反应生成(NH4)2SO4、K2SO4和1