新教材高中化学课时作业7-3含氮化合物的合理使用

课时分层作业(九)含氮化合物的合理使用(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列物质中不能作氮肥的是()A．N2 B．NH4ClC．KNO3 D．CO(NH2)2A[含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不属于氮肥；NH4Cl中含有N元素，属于氮肥；KNO3中含有K元素和N元素，属于复合肥，可作氮肥；CO(NH2)2中含有N元素，属于氮肥。]2．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响。造成酸雨的主要有害物质是()A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用后排放的污染物B[硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。]3．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠C．氯化铵 D．碳酸铵B[碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，即铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。]4．将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有()A．K＋ B．NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4) D．SOeq\o\al(2－,4)C[四种离子中可以和熟石灰反应生成气体的是NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)与强碱反应生成氨气。]5．下列关于氯化铵的说法错误的是()A．氯化铵溶于水放热 B．氯化铵受热易分解C．氯化铵固体是离子晶体 D．氯化铵是强电解质A[氯化铵溶于水吸热，A错误；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，B正确；氯化铵固体是由NHeq\o\al(＋,4)、Cl－构成的离子晶体，C正确；氯化铵在水中完全电离，所以氯化铵是强电解质，D正确。]6．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是()A．尿素CO(NH2)2是一种氮肥B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处C．铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰等）混合施用D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在D[尿素CO(NH2)2是一种常用的高效氮肥，A正确；由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，B正确；铵态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合可发生相互促进的水解反应生成氨气而降低肥效，C正确；氮元素在尿素中以分子形式存在，不是铵离子，D错误。]7．下列说法中错误的一项是()A．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的D．合理使用化肥力争农作物丰收的同时能修复土壤、保护环境B[有的化肥中能挥发出NH3，造成大气污染。]8．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却 D．加入水C[铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。而NaCl受热没有明显变化。]9．为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤B[NHeq\o\al(＋,4)检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④⑤一定用不到。]10．同主族元素所形成的同一类型的化合物往往结构和性质相似。化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是()A．它是一种离子化合物B．这种化合物水溶液显中性C．这种化合物加热能分解D．这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应B[同主族元素形成的同一类型的化合物的结构和化学性质相似，因此PH4I的性质与NH4Cl相似，NH4Cl为离子化合物，推知PH4I也为离子化合物，A项正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性，推知PH4I的水溶液显酸性，B项错误；NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，推知PH4I加热能分解，C项正确；NH4Cl能与氢氧化钠溶液发生反应，推知PH4I也能与氢氧化钠溶液发生反应，D项正确。][素养培优练]11．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成的B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后形成的溶液显酸性D[NH4H是离子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成，A正确；NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，B正确；H－与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C正确；NH4H溶于水后，生成NH3·H2O，溶液显碱性，D错误。]12．下列操作能够达到实验目的的是()A．验证生成SO2 B．用排空气法收集NOC．制取并检验氨气 D．用水吸收氨气D[Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，所以A实验达不到实验目的，A错误；NO不稳定，遇到空气会被氧化为NO2，所以B实验达不到实验目的，B错误；干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C实验达不到实验目的，C错误；因为氨气极易溶于水，所以采用防倒吸装置，故D正确。]13．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：NaOH；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液A[NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，A符合。]14．随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为①O3eq\o(→,\s\up10(光))O＋O2②NO＋O3→NO2＋O2③NO2＋O→NO＋O2上述反应的总反应式为___________________________________________，其中________是催化剂。(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。①汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸的作用机理如下图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_________________________________________________________________________________________。②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，变化曲线如下图所示。由图象可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出现在14∶00左右的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2，NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。现用0.5L2mol·L－1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g(假设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为________。[解析](3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2mol，同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。[答案](1)2O3eq\o(=,\s\up10(催化剂))3O2NO(2)①2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up10(催化剂))N2＋4CO2②醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快(3)7∶115．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)实验室可用浓氨水和________(填序号)来制取氨气。①烧碱②生石灰③氯化铵(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：①盛放氨水的实验仪器的名称为________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟。其原因是__________________________________________________________________________________________。③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________________________________________________________。[解析](1)烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高，使氨气溶解度降低而逸出；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气。(2)①盛放氨水的实验仪器为锥形瓶，氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O。②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3的化学方程式，硝酸吸收氨气生成硝酸铵：NH3＋HNO3=NH4NO3的化学方程式，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟。③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液可以吸收尾气，防止空气污染。[答案](1)①②(2)①锥形瓶4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵③吸收NH3等尾气，防止空气污染16．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：(1)根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是________，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________。写出一个表现NO还原性的化学反应方程式：________________________________________________________________________________。(2)实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是_______________________________________________________________。(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用________。(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为__________________________________________________。[解析](1)据图可知A为＋5价氮元素的化合物，故A为N2O5，摩尔质量为108g·mol－1。氮元素处于中间价态的化合物既有氧化性又有还原性，图中NO、NO2符合条件；在反应2NO＋O2=2NO2中NO表现还原性。(2)实验室制取NH3的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o