福建省莆田第十五中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

班级姓名座号班级姓名座号分数…………装…………订…………线………………高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65单项选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）1、电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是()A．H2和NaOHB．HCl和HClOC．NaClO和NaClD．Ca(ClO)2和CaCl22、金属钠着火时，可以灭火的物质是()A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳3、下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价)5、区分强弱电解质的依据是（）A．化合物水溶液的导电能力B．化合物在水中的电离程度C．化合物在水中的溶解度D．化合物在常温下是不是气体6、等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是（）

A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液7、下列叙述中正确的是()A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－==H2O表示8、黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为()A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶39、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是（）A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液C．加入氢氧化钡溶液D．PH试纸10、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是()A.Na2CO3比NaHCO3反应速率快B.相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C.Na2CO3比NaHCO3反应剧烈D.NaHCO3放出的CO2多11、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOHB.Na2CO3·10H2OC.Na2CO3D.NaHCO312、下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是()A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐13、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A.金属钠可以保存在少量水中B.钠在空气中燃烧，产物是Na2OC.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D.钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜14、将燃着的镁条伸入下列气体中，不能发生反应的是（）A.氯气B.氧气C.二氧化碳D.氖气15、下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()A.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2OD.MgCl2Mg＋Cl2↑16、下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是()A．MgO是还原产物B．1molCO2参加反应，共转移电子4molC．镁是还原剂D．此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体17、能用H++OH=H2O表示的是()A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO2的反应18、向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－20、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋D.Na十、Ba2＋、OH－、SO4221、下列检验试样中有无SOeq\o\al(2－,4)的操作及结论正确的是()A.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SOeq\o\al(2－,4)D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)22、食盐和泥沙、食盐和硝酸钾、水和酒精、CCl4和氯化钠溶液，分离以上各组混合物中的两种物质的正确方法依次是（）A.结晶、过滤、分液、蒸馏B.过滤、结晶、蒸馏、分液C.过滤、结晶、分液、蒸馏D.过滤、结晶、分液、萃取班级姓名座号班级姓名座号分数…………装…………订…………线………………高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65单项选择题（包括22小题，每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（32分）25、（6分）现有下列物质：①CH3COOH②NaOH③SO2④Fe⑤熔融KCl⑥石灰水=7\*GB3⑦稀硫酸⑧乙醇=9\*GB3⑨NH3其中，属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是；26、（10分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Na2CO3：；CH3COOH:；NH4Cl：；H2SO4：；H2CO3:；27、（7分）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。Cl2+2KBr==Br2+2KCl氧化剂：；还原剂：；3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂：；还原剂：；标出该化学反应方程式的双线桥：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O28、(9分)将下列化学方程式改写成离子方程式。（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）Cl2+2KI==2KCl+I2；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；三、实验题（9分）29、（9分）用18.4mol·L－1的浓硫酸，配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸，请回答以下问题：(1)需要18.4mol·L－1的浓硫酸mL；(2)配制时不需要用到的仪器有(填仪器的标号)；A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．250mL容量瓶F．100mL容量瓶G．胶头滴管H．铁架台(带铁夹)I．玻璃棒(3)下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是。A．用量筒量取计算好体积的浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶中C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切(4)进行A步操作的时候，应该选用mL量筒。如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)进行A步操作后，必须后，才能进行C步操作。四、推断题（9分）30．A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液它们之间相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：(1)写出化学式：H________________，C_________________,(2)写出下列反应的化学方程式：A+C→F+E_______________________________________________。F+Ca(OH)2→D________________________________________________。(3)写出A的一种用途。五、计算题（6分）31.为测定某NaOH溶液的浓度，取40.0mL待测液，向其中加入过量的CuSO4溶液，充分反应后过滤并干燥，得到蓝色Cu(OH)2沉淀1.96g。问：（1）该NaOH溶液的浓度是多少？（2）反应生成硫酸钠的质量多少克？

班级姓名座号班级姓名座号分数…………装…………订…………线………………高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65单项选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）1、电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是(A)A．H2和NaOHB．HCl和HClOC．NaClO和NaClD．Ca(ClO)2和CaCl22、金属钠着火时，可以灭火的物质是(B)A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳3、下列关于氯气的叙述中，不正确的是(B)A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(D)A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧为－1价)5、区分强弱电解质的依据是（B）A．化合物水溶液的导电能力B．化合物在水中的电离程度C．化合物在水中的溶解度D．化合物在常温下是不是气体6、等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是（A）

A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液7、下列叙述中正确的是（C）A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－==H2O表示8、黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，被氧化的P与被还原的P的质量之比为(C)A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶39、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是（C）A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液C．加入氢氧化钡溶液D．PH试纸10、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是(D)A.Na2CO3比NaHCO3反应速率快B.相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大C.Na2CO3比NaHCO3反应剧烈D.NaHCO3放出的CO2多11、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（C）A．NaOHB.Na2CO3·10H2OC.Na2CO3D.NaHCO312、下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是(A)A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐13、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（C）A.金属钠可以保存在少量水中B.钠在空气中燃烧，产物是Na2OC.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D.钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜14、将燃着的镁条伸入下列气体中，不能发生反应的是（D）A.氯气B.氧气C.二氧化碳D.氖气15、下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（C）A.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2OD.MgCl2Mg＋Cl2↑16、下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是（A）A．MgO是还原产物B．1molCO2参加反应，共转移电子4molC．镁是还原剂D．此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体17、能用H++OH=H2O表示的是（B）A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO2的反应18、向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中（B）A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（B）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－20、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（B）A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋D.Na十、Ba2＋、OH－、SO4221、下列检验试样中有无SOeq\o\al(2－,4)的操作及结论正确的是（A）A.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SOeq\o\al(2－,4)D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SOeq\o\al(2－,4)22、食盐和泥沙、食盐和硝酸钾、水和酒精、CCl4和氯化钠溶液，分离以上各组混合物中的两种物质的正确方法依次是（B）A.结晶、过滤、分液、蒸馏B.过滤、结晶、蒸馏、分液C.过滤、结晶、分液、蒸馏D.过滤、结晶、分液、萃取班级姓名座号班级姓名座号分数…………装…………订…………线………………高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Zn65单项选择题（包括22小题，每小题2分，共44分）题号1234567891011答案ABBDBACCCDC题号1213141516171819202122答案ACDCABBBBAB二、填空题（32分）25、（6分）现有下列物质：①CH3COOH②NaOH③SO2④Fe⑤熔融KCl⑥石灰水=7\*GB3⑦稀硫酸⑧乙醇=9\*GB3⑨NH3其中，属于电解质的是①②⑤，属于非电解质的是③⑧=9\*GB3⑨，能导电的是④⑤⑥=7\*GB3⑦；26、（10分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Na2CO3：Na2CO3==2Na++CO32；CH3COOH:CH3COOH=CH3COO+H+（可逆号）；NH4Cl：NH4Cl==NH4++Cl；H2SO4：H2SO4==2H++SO42

；H2CO3:H2CO3==H++HCO3=（可逆号）；27、（7分）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。Cl2+2KBr==Br2+2KCl氧化剂：Cl2；还原剂：KBr；3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂：NO2；还原剂：NO2；标出该化学反应方程式的双线桥：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O28、(9分)将下列化学方程式改写成离子方程式。（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑；（2）Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑；三、实验题（9分）29、（9分）用18.4mol·L－1的浓硫酸，配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸，请回答以下问题：(1)需要18.4mol·L－1的浓硫酸5.4mL；(2)配制时不需要用到的仪器有ADEH(填仪器的标号)；A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．250mL容量瓶F．100mL容量瓶G．胶头滴管H．铁架台(带铁夹)I．玻璃棒(3)下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是DACBEGF。A．用量筒量取计算好体积的浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用约