高三化学一轮复习++专题2+离子反应++讲义

PAGEPAGE8离子反应[考纲要求]1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量Ag＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O=2AgOH↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。题组二定量型离子方程式的书写2．按要求书写下列反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)溶液反应的离子方程式。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。(5)向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反应的离子方程式。题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”类型一常见“陷阱”设置型(1)Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2O()(2)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(3)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O()(4)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(6)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓()(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(8)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(9)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑()类型二定量书写判断型(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)=Al(OH)3↓＋HCO()(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓()(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O()(4)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O()(5)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O()(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(7)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O()考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色离子不能大量存在。2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3．警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隐含不是酸性溶液。4．警惕相互促进水解的几种情况(1)NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断1．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Na＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．Cu2＋、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)2．将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋B．Na＋、CH3COO－、C6H5O－、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断3．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．(2014·江苏，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)考点三离子反应的应用——离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3．注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到过量的强酸转化为Al3＋。题组一定性推断离子1．(2013·浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋题组二定量推断离子2．(2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在专题突破练1．(2014·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)2．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是()A．测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通电))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑3．下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：2NHeq\o\al(＋,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋7OH－=2NH3·H2O＋5SOeq\o\al(2－,3)＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－4．(2014·大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是()A．Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)B．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋=Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑CCa2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存于同一溶液中6．(2014·石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Ag＋8．某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋D．NHeq\o\al(＋,4)9．某无色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④10．固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是()A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D．用pH试纸检验(常温)，若pH＞7，则固体A可能是Na2CO311．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)___________________________________________。(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Y、NOeq\o\al(－,3)请回答下列问题：(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________。(3)写出废水试样中滴加淀粉­KI溶液所发生反应的离子方程式：________________。13．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤