高三化学一轮复习++限时训练：化学反应与能量

高考化学一轮复习限时训练：化学反应与能量一、单选题1．关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）。A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应3．化学与生产生活、科技环境等密切相关。下列说法错误的是（）A．一般疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白质变性B．冬奥会火炬使用氢气为燃料实现了零排放C．制造“歼”飞机的碳纤维属于有机高分子材料D．“碳中和”最新成果将合成淀粉涉及氧化还原反应4．传统诗词是传承中华文化的火种。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）。A．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明B．何意百炼钢，化为绕指柔C．炉火照天地，红星乱紫烟D．绳锯木断，水滴石穿5．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A．石灰石、石灰水、生石灰的主要成分分别属于碱、盐、氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．根据化学反应中是否有电子的得失或偏移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据分散系是否可产生丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液6．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生氧化反应B．是氧化产物C．若生成标准状况下4.48L氯气，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶47．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是（）A． B．C． D．8．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步骤②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂，反应的焓变不变9．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．碳酸氢钠的电离方程式为C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O10．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（）A．B．C．D．11．下列说法正确的是（）A．可与完全反应生成B．即可作氧化剂又可作还原剂C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色D．陶瓷餐具、混凝土桥墩、水晶镜片都使用了硅酸盐材料12．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是（）A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能13．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．久置的氯水，颜色逐渐变浅C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀14．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低C．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KClO3→O2 B．H2SO4→BaSO4C．HCl→Cl2 D．CuO→Cu16．第16届海南国际车展上：展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是（）A．该电池的a极发生氧化反应B．正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极D．该燃料电池的能量转化率可达到100%17．“碳中和”大背景下，一种利用Ag-Cu纳米阴极将CO2电化学转化为C2H4或C2H5OH的装置如图所示。下列说法错误的是（）A．M极应与外接电源的负极相连B．装置中离子透过膜为阳离子透过膜C．装置工作时，N极区SO的浓度减小D．M极生成乙醇的电极反应为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O18．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量B．1molA2(g)和1molB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量C．该反应为放热反应D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量19．下列说法正确的（）A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g20．判断下列有关化学基本概念的依据错误的是（）A．氧化还原反应：反应中存在电子转移B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质二、综合题21．现有下列物质：①Fe2(SO4)3溶液②酒精③二氧化硫④铜⑤过氧化钠⑥FeSO4溶液⑦CuO⑧漂白粉，回答下列问题：（1）在表格空白处填写符合条件物质的序号条件序号能导电属于碱性氧化物属于电解质（2）从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：(用离子方程式表示)。（3）⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为。（4）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L－1的①中，充分反应后溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=。（5）设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子。22．镁、铝是重要的金属，有诸多用途。回答下列问题：（1）利用铝与氧化铁可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为，该反应属于（填“放热”或“吸热”)反应。（2）在100mL稀盐酸中加入足量镁条，反应生成H2的体积（标准状况）与反应时间的关系如1图所示：①2～6min内用稀盐酸表示的平均反应速率为（精确到0.0001）mol•L1•min-1。②从图可以看出，4min后反应速率逐渐减慢，原因是。（3）以Al、Mg为电极，可以组装如图2所示原电池装置：①若电解质溶液为稀硫酸，则Mg上发生的电极反应式为，当有2.4gMg溶解时，Al电极上生成（标准状况）L氢气。②若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子（填“流出”或“流入”)Al电极。23．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）NH3是剂(填“氧化”或“还原”)，N2是产物(填“氧化”或“还原’)；Cl2在该反应中(填”得到“或”失去)电子，发生反应(填“氧化”或“还原”)。（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为。（3）当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为。（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。（5）用单线桥表示此反应中的电子转移情况：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。24．从、、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是(只写一种即可，下同)；（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是；（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1(同温同压)，电解质的化学式可能是；25．已知、、、均具有强氧化性，将溶液中的、、完沉淀为氢氧化物需溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）第一步除去，能否直接调整将沉淀除去？(填“能”或“否”)，理由是。（2）本实验最适合的氧化剂X是(填标号，下同)。A．B．C．D．加入氧化剂的目的是(用相应的离子方程式并加以文字说明)。（3）物质Y可以是____。A． B．氨水 C．D． E． F．（4）题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到(A．坩埚B．蒸发皿)中，在(C．空气中加热浓缩D．气流中加热浓度至(E．大量晶体析出F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用(G．漏斗H．分液漏斗)进行(I．过滤J.分液)。(选择相应的字母填空)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.因为N≡N键能大，通常情况下氮气的性质很不活泼，选项A不符合题意；B.氮气不能在氧气中燃烧，氮气与氧气在放电（或高温）下会反应生成一氧化氮，选项B符合题意；C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间存在N≡N，N≡N键能大，即结合比较牢固，选项C不符合题意；D.跟氢气在高温高压催化剂存在的条件下会发生反应生成氨气，N元素化合价降低，所以氮气是氧化剂，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.氮气分子中有氮氮三键，性质稳定；

B.氮气与氧气的反应条件是放电的电火花；

C.三键的稳定性决定了氮气的稳定性；

D.合成氨的反应中氮元素的化合价降低。2．【答案】D【解析】【解答】A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应，故A不符合题意；

B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧和春蚕死涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C不符合题意；

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应，故D不符合题意；

故答案为：D

【分析】A.食物的腐败是氧化还原反应；

B.石蜡燃烧和春蚕到死均涉及到氧化还原反应；

C.雾霾是形成气溶胶具有丁达尔效应；

D.铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜发生了置换反应。3．【答案】C【解析】【解答】A．蛋白质受热容易变性，疫苗冷藏存放的目的是防止蛋白质变性，故A不符合题意；B．氢气为燃料，产物是无污染的水，实现了零排放，故B不符合题意；C．碳纤维是单质碳，属于无机非金属材料，故C符合题意；D．CO2中碳元素的化合价为+4价，淀粉中碳元素的平均化合价为0价，有元素化合价的变化，所以将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.蛋白质在高温下会变性；

B.氢气的燃烧产物为水，环保无污染；

D.将合成淀粉时，C元素的化合价发生变化。4．【答案】D【解析】【解答】A.蜡烛燃烧，发生了剧烈放热的氧化还原反应，A不符合题意；

B.炼钢是把Fe从化合物中提炼称为单质的过程，发生了氧化还原反应，B不符合题意；

C.炉火是因为燃料燃烧产生的，发生了氧化还原反应，C不符合题意；

D.绳锯木断、水滴石穿均没有生成新物质，属于物理变化，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应；

B.炼钢需把铁从化合物中还原成单质；

C.燃烧发光，产生炉火；

D.绳锯木断和水滴石穿均强调对木和石的磨损作用，属于物理变化。另外，雨水由于溶解了空气中的CO2显酸性，可以与某些难溶物（即“石”）发生“强制弱”反应，虽然是化学变化但属于复分解反应，不是氧化还原反应。5．【答案】C【解析】【解答】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，石灰水是混合物，不是碱，生石灰的主要成分是氧化钙，属于氧化物，故A不符合题意；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B不符合题意；C．根据化学反应中是否有电子的得失或偏移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，叙述符合题意，故C符合题意；D．根据分散系分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.石灰石是碳酸钙，碳酸钙是盐，石灰水是混合物；

B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；

D.分散系分类的依据是分散系分散质粒子直径大小。6．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，KCuO2是氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；B．根据分析，CuCl2为还原产物，B不符合题意；C.4.48LCl2的物质的量为=0.2mol，Cl由-1价变为0价，生成每个Cl2转移2个电子，故生成0.2molCl2转移0.4mol个电子，C符合题意；D．根据方程式可知，8个HCl参加反应，只有2个被氧化，2个KCuO2也是氧化剂；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】分析该反应可知，KCuO2中Cu为+3价被还原为氯化铜中的+2价，发生还原反应，被氧化的还有HCl。7．【答案】B【解析】【解答】A．属于氧化还原反应，但不属于分解反应，故A不符合题意；B．即属于氧化还原反应也属于分解反应，故B符合题意；C．属于化合反应，故C不符合题意；D．属于置换反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】区域2的反应既是氧化还原反应，又是分解反应。8．【答案】A【解析】【解答】A．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量，故A符合题意；B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B不符合题意；C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C不符合题意；D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据断裂化学键和形成化学键所需的能量计算反应过程的热效应；

B、根据反应物和生成物能量的相对大小判断反应的热效应；

C、碳沉积在催化剂表面，使得催化剂失活；

D、催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热；9．【答案】A【解析】【解答】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A符合题意；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，B不符合题意；C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C不符合题意；D．碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，是强电解质；C．该循环中吸收了二氧化碳；D．碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水。10．【答案】C【解析】【解答】A．该反应中，只有氯元素的价态发生了改变，HCl中部分Cl元素升高到0价，氯酸钾中氯元素全部降低到0价；该反应中，KClO3→Cl2，氯元素的价态由+5降低到0价，氯酸钾做氧化剂，完全被还原，1个KClO3完全反应，转移5个电子，所以该反应转移电子5e-，电子转移数目不符合题意，且不标得失，故A不符合题意；B．该反应中有锰元素、氧的价态发生变化，高锰酸钾中锰元素由+7价降低到锰酸钾中锰+6价，二氧化锰中锰+4价，2个KMnO4完全被还原，共转移电子4e-，电子转移方向不符合题意，故B不符合题意；C．该反应中只有铁元素的价态变化，铁由0价升高到+2价，1个Fe完全被氧化转移2e-，单线桥表示方法符合题意，故C符合题意；D．该反应中，氮元素的价态发生改变，氨气中氮元素由-3价升高到氮气中的0价，8个NH3完全被氧化，失去24e-，单线桥中不标得失，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】单线桥中箭头由失电子的元素指向得电子的元素。转移电子数=氧化剂或还原剂中化合价变价数×变价原子个数。11．【答案】B【解析】【解答】A.3+，该反应为可逆反应，与不能完全反应生成，A不符合题意；B．中N为0价，介于N的最低价-3和最高价+5之间，化合价可升高又可降低，可作氧化剂又可作还原剂，B符合题意；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，但不能褪色，C不符合题意；D．水晶主要成分为SiO2，水晶镜片没有使用硅酸盐材料，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.可逆反应不能完全反应

B.氮气中氮元素处于0价，处于中间价态可升高可降低既有氧化性又有还原性

C.二氧化硫不能漂白指示剂

D.水晶镜片材料不是硅酸盐材料而是二氧化硅12．【答案】C【解析】【解答】A．溴单质易挥发，热空气能吹出溴，是利用溴易挥发的性质，将溴单质与二氧化硫反应，是合理的，故A不符合题意；B．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，其反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，推断合理，故B不符合题意；C．因为氧化性Fe3+＜Br2，氧化过程不能选用FeCl3溶液，氯化铁和溴离子不反应，因此不合理，故C符合题意；D．含Br2的海水中溴单质浓度太低，因此没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，推断合理，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氧化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后通过萃取、蒸馏得到液溴，据此分析解答。13．【答案】C【解析】【解答】A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗，生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；B．久置的氯水，颜色逐渐变浅，是次氯酸受热分解生成盐酸和氧气，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，是浓度增大，与氧化还原反应无关，故C符合题意；D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀，是因为先生成氢氧化亚铁，再是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，发生了氧化还原反应，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。C项中涉及物质浓度变化，化合价不变。14．【答案】B【解析】【解答】A．因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A不符合题意；B．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，前者无法决定后者，故B符合题意；C．相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质的电离能力越强，故C不符合题意；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；

B．稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关；

C．电离常数越大说明该弱电解质越易电离；

D．物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应。15．【答案】C【解析】【解答】A．氧元素化合价升高，但氯元素化合价降低，自身即可发生反应，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B．H2SO4→BaSO4，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；D．CuO→Cu，铜元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】需要加入氧化剂才能实现的反应：即该反应中有元素化合价升高，加入的氧化剂中元素化合价降低，据此结合选项进行分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．该电池的a极是氢气失电子，产生氢离子，发生氧化反应，A符合题意；B．该电解质溶液为酸性，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B不符合题意；C．在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，质子(H+)通过质子交换膜移动到b电极，C不符合题意；D．该燃料电池中有些化学能转化成了热能了，化学能转化为电能的转化率小于100%，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、失去电子的电极发生氧化反应；

B、酸性溶液不可能存在氢氧根离子；

C、原电池中阳离子向正极移动；

D、电池中的能量有一部分转化为热能。17．【答案】C【解析】【解答】A．M极为阴极，与外接电源的负极相连，A不符合题意；B．由分析可知，为阳离子交换膜，B不符合题意；C．阳极水失电子，氢离子向左迁移，水减少了，硫酸根离子浓度增大，C符合题意；D．由分析可知生成乙醇的电极反应符合题意，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】M电极上，CO2转化为C2H4或C2H5OH，电极反应为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，发生还原反应，则M为阴极，与电源负极相连，N为阳极，与电源正极相连，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通过膜移向M极，则该离子透过膜为阳离子透过膜。18．【答案】B【解析】【解答】A.形成化学键放出能量，由图可知，2molA与2molB变成2molAB(g)放出bkJ热量，故A不符合题意；B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量，故B符合题意；C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量，故该反应为吸热反应，故C不符合题意；D.断裂化学键吸收能量，由图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据反应物和产物的能量大小，判断反应的类型，断键吸热，成键放热，反应的的大小与物质的量成正比分析。19．【答案】A【解析】【解答】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故A符合题意；B.元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，故B不符合题意；C.Fe3+氧化性强于的Cu2+，所以Fe3+先得电子，故C不符合题意；D.铜离子是+2价，所以0.2mol电子会带来0.1mol铜6.4g，阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：主要是Cu-2e-=Cu2+还可能有Fe-2e-=Fe2+等，取决于粗铜里面的组成，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；B.元素的氧化性主要表现在得电子能力上；C.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，所以Fe3+先得电子；D.电解精炼铜时，阴极：Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子时会析出0.1mol铜6.4g。20．【答案】C【解析】【解答】A．氧化还原反应的实质是电子转移，故A不符合题意；B．溶液中粒子直径<1nm、胶体中粒子直径在1nm~100nm之间，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，故B不符合题意；C．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，把化合物分为电解质与非电解质，故C符合题意；D．纯净物仅含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.反应中存在电子转移的一定为氧化还原反应；

B.分散系本质区别是分散质微粒直径大小；

C.物质本身导电性和电解质非电解质无关，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；

D.不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物。21．【答案】（1）①④⑥；⑦；⑤⑦（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）足量铁粉，过滤（4）1∶1（5）取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有Fe2+。【解析】【解答】(1)电解质溶液或金属都能导电，故能导电的为①Fe2(SO4)3溶液、④铜、⑥FeSO4溶液；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故属于碱性氧化物的是⑦CuO，酸或碱或盐或金属氧化物或水都为电解质，注意一定是化合物，所以属于电解质的是⑤过氧化钠、⑦CuO。(2)铜能和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，可以证明氧化性Fe3+＞Cu2+：离子方程式表示为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(3)⑥中混有少量的①，铁可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤即可得到较纯的硫酸亚铁溶液。(4)将1.12g铁粉的物质的量为0.02mol，加入25mL2mol•L－1的Fe2(SO4)3溶液中硫酸铁的物质的量为0.025L×2mol•L－1×2=0.1mol，2Fe3++Fe=3Fe2+，充分反应后溶液中铁离子剩余0.1-0.04=0.06mol，反应生成亚铁离子物质的量为0.06mol，则n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1：1。(5)根据铁离子遇到硫氰根离子显红色进行检验铁离子，操作方法为：取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；利用亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化进行检验，操作为另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有Fe2+。【分析】（1）根据常见电解质溶液以及金属可以导电，根据碱性氧化物的定义即可判断，根据在水溶液或者熔融状态下可导电的化合物即可判断

（2）根据氧化性强弱即可写出方程式

（3）亚铁离子混有铁离子可以加入足量的铁粉即可除杂

（4）根据给出的数据结合方程式即可判断

（5）验证亚铁离子和铁离子，可以利用亚铁离子的还原性，和铁离子和KSCN溶液反应即可判断22．【答案】（1）；放热（2）；反应物的浓度减少，反应速率减慢（3）；2.24L；流出【解析】【解答】（1）铝热反应可以焊接钢轨，放出大量的热，铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式：，该反应是放热反应；（2）①2～6min内氢气的体积变化是26mL，生成氢气的物质的量为，则稀盐酸变化的物质的量浓度为：mol，用稀盐酸表示的平均反应速率为：；②随着反应的进行，反应物的浓度减少会使反应速率减慢，故图中4min后反应速率逐渐减慢的原因是：反应物的浓度减少，反应速率减慢；（3）①在酸性溶液镁失去电子生成镁离子，电极反应式为：，2.4g的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.2mol，所以生成氢气的物质的量为0.1mol，所以标况下的体积为2.24L；②在碱性条件下铝与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，所以铝是负极失去电子，所以若电解质溶液为NaOH溶液，则外电路中的电子流出的是Al电极。【分析】（1）利用铝的活动性强于铁可将氧化铁中的铁置换出来，该反应是放热反应

（2）①根据物质的量浓度变化量和时间的比值计算②反应的进行，氢离子的浓度减小，故速率降低

（3）①酸做电解质，活泼的做负极，镁做负极，铝做正极

②碱溶液做电解质，与碱溶液反应的铝做负极，镁做正极23．【答案】（1）还原；氧化；得到；还原（2）3：2（3）3（4）（5）【解析】【解答】（1）NH3中氮元素由－3价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，因此NH3为还原剂，N2为氧化产物。Cl2中氯元素由0价变为－1价，得到电子，化合价降低，发生还原反应。

（2）该