海宁高级中学高三月月考试题化学缺答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精海宁市高级中学2012届第一学期高三9月考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1O—16S—32Fe—56Cu-64Ba—137一、选择题（本大题共24小题,每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．根据课本的介绍，下列工业生产过程中一般不需要使用氨水或氨气的是 （) A．硫酸的工业制法 B．侯氏制碱工业 C．硝酸的工业制法 D．铝的冶炼2．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是 （） A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型 C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 D．为节省原料、减少污染,在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程3．下列叙述中均符合目前工业生产实际的是 （） A．合成氨工业、硫酸工业中均用到吸收塔这一设备 B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH C．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高4．下列叙述正确的是 (） A．用石灰、纯碱法软化硬水时先加纯碱后加石灰 B．H2SO4工业中催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH〈0 C．硫酸工业中炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 D．黏土的主要成分是三氧化二铝5．下列有关说法中不正确的是 （) A．O3、液氯、ClO2、Na2FeO4都可用于自来水杀菌消毒 B．高吸水性树脂聚丙烯酸钠在盐酸溶液中的吸水能力比在纯水中要差 C．天然橡胶经硫化措施后变成体型结构的硫化橡胶，性能更加优异 D．(-R为C8~C18的烃基）为磷酸酯钠盐，可用作阳离子型表面活性剂6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类.PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害，下列有关叙述不正确的是() A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化,能溶于氯仿 B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 C．鉴别PE和PVC,可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC;不变红，则为PE D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗氧气的质量相同7．下列叙述不正确的是 (） A．氨气变成液氨的过程中,熵值减小，同时向环境释放能量 B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境 C．常温时，pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8 D．离子化合物一般都是强电解质,共价化合物中有部分是强电解质8．2008年北京奥运会主体育场-—“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍"工程。“鸟巢"运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜,并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（) A．用金属铝与V2O5反应可冶炼金属钒 B．已知Ga与铝同族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2 C．生铁也是一种合金，它比纯铁耐腐蚀 D．ETFE膜（)是由两种单体缩聚而成的9．下列实验能达到目的的是 （） A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 C．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸10．下列说法正确的是 （） A．分离苯和硝基苯可加少量水振荡，静置扣溶液分三层，然后分液即可分离 B．可用新制的Cu(OH）2悬浊液鉴别甘油和乙醇 C．电解法冶炼铝时每产生1molO2需消耗2法拉第电量 D．从碘水中提取单质碘时,可用乙二醇代替CCl411．要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案,其中不正确的是(） A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：加热能KNO3溶液中的Fe3+能转化成Fe（OH）3沉淀,说明Fe3+水解是吸热的 C．丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试夜，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的12．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑.下列有关说法正确的是(） A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极13．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1〉K3>K2，据此所做的以下推测合理的是 ①NH3+H+NH4+(平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2） ③Ag++2NH3Ag（NH3）2+（平衡常数为K3) A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在14．下列离子方程式正确的是 （) A．向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑ C．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ D．氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O15．一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 （） A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl C．NH3和HClO3

D．NH3和HClO16．在25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+）>c（CH3COO－)>c（OH－）〉c(H+） B．在B点，a=12．5，酸碱恰好中和 C．在C点:c(CH3COO－)>c（Na+）>c（H+）>c（OH－） D．在D点：c（CH3COO－)+c(CH3COOH）=c（Na+）17．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0．78Mpa,氢气、苯的物质的量之比为6．5：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果:下列说法错误的是 (） A．当温度超过280℃,苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应 B．在110-240℃苯的转化率为100％.说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化且不发生副反应 C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率 D．由表中数据来看,随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低18．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）→K（g）+NaCl（l) ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深 A．①③ B．只有②⑥ C．③④⑤ D．②⑤19．下列各组离子一定能大量共存的是 （） A．在含有大量[Al（OH）4］－的溶液中：H+、Na＋、Cl－、NO3- B．在滴入甲基橙显红色的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO2－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在强碱溶液中:Na＋、K＋、CO32－、CH3COO—20．下列有关水杨酸和乙酰水杨酸的说法中不正确的是 （） A．两者均能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体 B．1mol乙酰水杨酸最多可与3molNaOH反应 C．与FeCl3溶液反应水杨酸能产生紫色沉淀而乙酰水杨酸则不能 D．苯酚和CO2在一定条件下反应可制得水杨酸21．下列物质不属于酯类的是 （） A植物油 BABS树脂 C火棉 D醋酸纤维22．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是(） A． B． C． D．23．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是 () A．整个过程中,有2种物质可以循环利用 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 C．能耗大是该方法的一大缺点 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇、甲酸等产品24．竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g)=CO2(g）+2H2O(g），催化反应室发生的反应为:CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g)∆H1=+216kJ/molCH4（g）+CO2(g)2CO(g）+2H2(g）∆H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是 （) A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4)=amol，n（CO）=bmol，n(H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4二、填空题（本大题4小题，共44分）25．（1)利用离子膜电解槽电解KNO3溶液可以制得KOH和HNO3溶液（见右图）。该装置中A是离子交换膜，b是溶液，电解一段时间后c中可得到溶液，电解前a中可充入溶液。（2）水处理技术在生产、生活中应用广泛：①含有较多___离子的水称为硬水。硬水加热后产生水垢的主要成分为_____________。②将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是________________________。③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。26．PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组以苯的同系物A为原料合成PCT的路线.请回答下列问题：由A生成D的化学方程式为________；E的结构简式________________，E生成F的反应类型;由F生成PCT的化学方程式为____________；B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。27．开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7．1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_________。（2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。(3）用平衡理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____.（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示)，NiO(OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为：NiO（OH）＋MHNi(OH)2＋M①电池放电时，作负极的是__________________（写化学式）。②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。28．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示）。（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液通O2图1图2(1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是。II．为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应.反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀,过滤