淳安二中高三高考冲刺考试化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精注意事项：1本试卷所有答案须做在答卷上，做在试卷上无效,考试结束只上交答卷2本试题卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分,共300分，考试时间150分钟。3可能用到的相对原子质量：H：1C:12O：16Cu：64N：14Si：28第I卷(选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。每小题给只有一项是符合题目要求的.）7、下列说法正确的是A．针对的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后均可得到氨基酸C．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体。D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8、下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是 A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出其的反应速率。C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒用导线与电流计相连,然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中,应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部9．下列有关实验的说法错误的是A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水经充分振荡后过滤B．向1mLH2O2溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液,产生气泡的速率会加快C．向I2的CCl4溶液中加入浓的KI溶液后充分振荡,CCl4层的紫红色会变浅D．为获取与乙醛反应所需的Cu（OH）2,可向2mL10％NaOH溶液中滴加大约5滴2%CuSO4溶液10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=9的NaHA溶液：c（Na+）>c（HA－）>c（A2－）〉c(H2AB．Na2CO3溶液：c（H+)－c(OH－)=c（HCO3－)+2c（CO32－)－c(Na+C．稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：c(NH4+)>c（Cl－）>c(OH－）〉c(H+）D．将0。1mol·L－1HF溶液与0。1mol·L－1KF溶液等体积混合:c(F－)+c（HF)=0。2mol·L－111．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0。1mol·L—1 A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物 C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性12。下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基—3-乙基辛烷B．有机物中，所有原子可能在同一平面上C．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同13．常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32—、NO3-、Cl—、NO2-、I—、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是（）A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3。36LC．该溶液中一定有NO3—、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体第II卷(非选择题共180分)26．（14分)硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%.已知1molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35g甲与6gH2。工业上制乙的流程如下:请回答下列问题：（1)乙的电子式是;比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。（2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是。（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有(填字母编号）。A．O2B．H2C．N2D．CO2E．Ar（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________。(5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式。请设计验证产物盐M的实验方案27．(16分）铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂.Li+C6LiCoO2固体电解质e－……(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变Li+C6LiCoO2固体电解质e－……__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+__H2O（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示,电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________.右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时C6电极作____极。(4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)＋4NO2（g)===4NO（g）＋CO2（g)＋2H2O（g）ΔH1＝－574kJ•mol－1CH4（g）＋4NO(g)===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ•mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________________________________.（5）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：废渣废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤Ni2+CO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸Ni2+SO4一系列操作NiSO4·6H2O①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________。②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH）3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=.③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。28(14分）正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料,常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142。4℃,密度比水小.某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去)，发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14。8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1）合成粗产品时,液体试剂加入顺序是。（2)实验中冷凝水应从口出去（填“a”或“b”）.（3）为保证反应温度恒定在135℃,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为(4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式。(5)得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、。该仪器使用前需要。（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥,过滤后再进行（填操作名称)精制得到正丁醚。（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是。M稀硫酸△FGO2HB足量氢气催化剂,∆CDAO2NaOH溶液E新制Cu(OH)2H+浓硫酸△I29M稀硫酸△FGO2HB足量氢气催化剂,∆CDAO2NaOH溶液E新制Cu(OH)2H+浓硫酸△I已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定,会自动发生如下变化：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O。请回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是,H→I的反应类型是。（2)I的结构简式是。(3)①M→C+D的化学方程式是。②E→F的化学方程式是。（4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是.（5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有种。①能发生水解反应②能发生银镜反应③与FeCl3溶液反应显紫色④分子中有4种不同的氢原子化学答案7D8C9A10B11B12C13C26．（15分）（1）(2分)＜(2分）（2）3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2(2分）（3）BE（2分，漏选得1分，错选不得分）（4）制冷或降温（2分）（5)Si3N4+4H++9H2O=3H2SiO3↓+4NH4+（2分）取少量滤液于试管中,先加稀盐酸无现象,再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液)并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝色，则说明盐M是(NH4)2SO4。（3分,SO42－检验，加稀盐酸无现象的判断给1分，加氯化钡有白色沉淀给1分；NH4+检验1分）27．（1）氧化（2分）（2)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O（2分）（3）CoO2＋Li++e－=LiCoO2(3分)阴（1分)CH4(g）＋2NO2(g）=N2(g）＋CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol(2分)（5）①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2分）②3。6×10－4(2分）③增大NiSO4的浓度，以利于蒸发结晶（2分）28、（1)先加正丁醇,后加浓硫酸(2分)（2）a（2分）（3）该液体沸点大于135℃（4）2OH—+SO2==SO32—+H2O（2分）（5）分液漏斗(1分）捡漏（1分）(6)蒸馏（2分）（7）50.0％(2分）29．（1）醛基消去反应(2分）（