2023-2024学年上海中学化学九年级上册期中调研模拟试题（含解析）

2023-2024学年上海中学化学九上期中调研模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题

卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1,试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）。下列

试管的朝向与实验项目相对应且正确的是

A.加热高锈酸钾制氧气

B.向试管中加入粉末状药品的初始阶段

C.排空气法收集氧气

D.给液体加热

2.蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。关于丙氨酸下列说法错误的

是

A.丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为36：7：14：32

B.1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成

C.丙氨酸的相对分子质量为89

D.丙氨酸中碳元素的质量分数为15.7%

3.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。下列实验操作

中，无法区分这两种溶液的是（）

A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体

C.略降低温度D.蒸发少量水

4.对空气成分研究做出巨大贡献的科学家是（）

A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.牛顿

5.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡

化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右

侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

加压

淡

化

膜

A.溶质质量增加B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少

6.某种氮的氧化物中,氮和氧的质量比为7:16,则该化合物中氮元素的化合价是（）

A.-3B.+2C.+4D.+6

7.用量筒量取液体时,某同学操作如下：量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处

读数为19mL,倾倒出一部分液体,又俯视液体凹液面最低处读数为11mL,这位学生取

出液体的实际体积为

A.无法判断B.大于8mLC.小于8mLD.8mL

8.下列实验操作的先后顺序不正确的是（）

A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮

塞内

B.给固体加热时，先预热，然后对准有药品的地方固定加热

C.检查装置的气密性时先用手握住试管，再把导管浸入水面以下

D.用托盘天平称量物体的质量时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码

9.下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（）

A.品红溶解B.篮球充气

C.酒精挥发D.柳絮飞扬

10.将5∙6g铁粉投入到溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应，

则所得溶液中金属离子与水分子的个数比为（）

A.1：9B.1：80C.7：180D.19：180

11.下列关于物质用途与涉及的性质说法都正确是

A.利用氧气化学性质其可作燃料B.利用氢气化学性质其可作探空气球

C,利用氮气化学性质其可以防腐D.利用稀有气体化学性质其用作电光源

12.铳（KC）是一种“工业的维生素”。下图为铳在元素周期表中的相关信息及其原子

的结构示意图。下列说法正确的是（）

A.铳属于非金属元素

B.铳的相对原子质量是21

C.原子结构示意图中X=IO

D.铳原子核外有四个电子层

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶

液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.

（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条

件的两个化学方程式：

①一个中和反应?

②一个有沉淀生成的反应_________________。

（挖掘实质）

①图1是Ha和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出

H+和Cl',NaOH在水中会解离出Na+和OH,以此类推硝酸钢在水中会解离出的离子

是（填离子符号）。

②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可

以表示为H÷+OH=H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时

有气体生成的反应的实质。

（实践运用）

①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中和

（填离子符号）也不能大量共存。

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液,

经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是

14.用木炭还原氧化铜的实验如图所示：

澄清的

石灰水

(1)酒精灯加网罩的目的是。

(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，其原因是

(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出加热

部分的化学方程式：。

15.结合如图实验装置图回答问题

O⅛¼ιn

ABCDEF

(1)写出仪器的名称：②=

(2)写出用A装置制取氧气,该反应的化学符号表达式为

(3)若用B装置来制取氧气,该反应的化学符号表达式为；若装置B中反应很剧

烈,据此提出实验安全注意事项是(选序号)。

①控制液体的加入速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物

(4)氢气难溶于水,且密度比空气小,实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气,则制取氢

气的发生装置应选用装置,若使用装置E收集氢气,则气体应从(填“c”或"d”)

通入。如果要测量反应发生时生成氢气的体积,应选用装置,如果集气瓶的水没有装

满,那么测得气体的体积(填“偏大”“偏小”“不变”)

16.如图是实验室制取气体的常用装置，请结合装置回答下列问题。

(1)实验室可以选择B装置用双氧水制取氧气，也可选择A装置用加热氯酸钾制取氧

气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起_______作用；请

你写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：。

(2)如果要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是；采用G装置收集氧气，

如何确定氧气已满？，这说明氧气具有性质。

(3)若实验室用C.F装置组合制取某种气体，应满足的条件是o

A反应物是块状固体和液体，反应在常温下进行

B制得气体密度比空气大

C制得气体密度比空气小

D制得气体难(不易)溶于水

E制得气体易溶于水

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.(1)已知IoOg某铝土矿样品(主要成分为AWh)中含有铝元素的质量为10∙8g,

假设铝元素全部AWh的形式存在。请计算该铝土矿样品中AL6的质量分数为o

(2)一定质量的某化合物在02中完全燃烧，生成2∙2gC(h和L8gH2O,另取3.2g该

化合物在02中完全燃烧，消耗4∙8gθ2,则该化合物的化学式可能为。

18.如图为某钙片的商品标签,请根据标签的有关信息完成下列各题：

XX儿童钙片

主要成分：碳酸钙(CaCo3)、

维生素D

功能：补钙

规格：每片含0.5g碳酸钙

用法：每次一片，每天两次

(1)人体每日必须摄入足量的钙,这里的“钙''是指。

A单质B原子C元素D离子

(2)CaCo-的相对分子质量_________.

(3)CaCo3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为.

(4)某儿童按标签用量服药,每天补充钙元素的质量是?

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)同学们从一水沟中取了一些浊水，请你参与他们的实验，并完成相关问题。

(1)向这些浊水中加入净水剂，并用玻璃棒搅拌，使水中悬浮的颗粒沉降下来。下列

物质可作净水剂的是(填序号)。

A.食盐B.高锯酸钾C.明矶D.肥皂水

(2)按如图甲所示的方法操作。仪器A的作用，实验中发现仪器D中的液体呈

浑浊，你猜想其中的原因可能是（填一种）。

（3）改正之后获得一杯澄清的水。关于这杯水，下列描述一定正确的是

A.是氧化物B.是硬水C.是软水D,是混合物

（4）如果这杯澄清的水有点颜色，使用如图乙所示的净水装置，能除去水的颜色的物

质主要是____主要是利用它的性。

（5）取少量经过净水器出来的水，向其中加入一些肥皂水，振荡，发现几乎没有泡沫,

有大量的浮渣。据此现象你能得到的结论是

（6）用如图丙所示装置对经净水器出来的水进行处理。实验时圆底烧瓶中加入了几片

碎瓷片,其作用是。烧杯中应该装（填“热水”或“冷水”其作用是o

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1、B

【解析】

A、高镒酸钾制取氧气时会产生冷凝水所以试管口向下倾斜，故A错误，

B、向试管中加入粉末状的固体时，要先将试管平放，故B正确，

C、氧气的密度大于空气的密度，要用向上排空气法，试管口向上，故C错误，

D、给液体加热时，试管口与水平面成45度夹角，故D错误，

故选B.

2、D

【解析】

A、碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×3):(1X7)：14：(16×2)=36：7：14：32,

A正确。

B、1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成，B正确。

C、丙氨酸的相对分子质量为(12X3)+(1X7)+14+(16X2)=89,C正确。

Ds丙氨酸中碳元素的质量分数为IlXIOo%≈40∙4%,D错误。

故选：D。

3、A

【解析】

A、向两种溶液中分别一定量的水，均无明显变化，无法区分，故符合题意。

B、向两种溶液中分别加入少量的硝酸钾晶体，不溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解

的是不饱和溶液，可以区分，故不符合题意。

C、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析

出；略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，

可以区分，故不符合题意。

D、将两种溶液在室温时，蒸发少量水，有晶体析出的是饱和溶液，没有晶体析出的是

不饱和溶液，可以区分，故不符合题意。

故选：Ao

4、B

【解析】

A、道尔顿提出了原子学说，故不符合题意；

B、拉瓦锡确定了空气的组成，故符合题意；

C、门捷列夫发现了元素周期律，制定了元素周期表，故不符合题意；

D、牛顿提出了地球引力，故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累。了解化学的发展史，有利于激

发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。

5、B

【解析】

海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能

透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶

质不变，所以溶质质量分数增大。A、溶质质量不变，选项错误；B、溶剂质量减少，

选项正确；C、溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量减少，选项错误；D、溶剂减少，

溶质不变，所以溶液中溶质质量分数增大，选项错误。故选B。

6、C

【解析】

某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16,则该氧化物中氮原子和氧原子

的个数比为工：3=1：2,故其氧化物的化学式为：NO2.

1416

氧元素显-2价，设氮元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:

x+(-2)X2=0,则x=+4价。

故选：C,

【点睛】

由某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16,可以确定其化合物的化学式,

进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

7、B

【解析】

仰视读数偏小,量取液体的体积大于19mL,俯视读数偏大,剩余液体的体积小于IlmL,

则倒出液体的体积应大于8mL。故选B。

8、C

【解析】

A、把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮

塞内，不符合题意；

B、给固体加热时，先预热，然后对准有药品的地方固定加热，不符合题意：

C、检查装置的气密性时先把导管浸入水面以下，再用手握住试管，符合题意；

D、用托盘天平称量物体的质量时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码，不符合题

意。故选C。

9、D

【解析】

A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选

项正确；

B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项正确；

C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项正确；

D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，

选项错误，故选D。

10、B

【解析】设硫酸铜的质量为x∙

Fe+CuSO4-FeSO4+Cu

56160

5.6gX

56二160

5.6gX

x=16g

则水的质量="-16g=144g

10%

溶液中金属离子与水分子的个数比为=丝豆：斗善=1：1∙

5618

故选B。

11、C

【解析】

A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作为燃料，故选项错误；

B、氢气填充探空气球是利用氢气的密度小，密度大小不通过化学变化就能表现出来，

是物理性质，故选项错误；

C、氮气可以作保护气防腐，是利用了氮气的稳定性，需要经过化学变化来表现，是化

学性质，故选项正确；

D、利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作电光源，不通过化学变化就能表现

出来，是物理性质，故选项错误。故选C。

12、D

【解析】

A、根据铳在元素周期表中的相关信息，铳属于金属元素，故错误；

B、根据铳在元素周期表中的相关信息，铳的相对原子质量是44.96,故错误；

C、根据原子的结构示意图，X=8,故错误；

D、根据原子的结构示意图，铳原子核外有四个电子层，故正确。

故选D

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

2+

13、HCl+NaOH—NaCl+H2ONa2CO3+Ca(NO3)2-CaCO3I+2NaNO3Ba

+22+2

和NO32H+CO3-H2O+CO21CaCO3氢离子

【解析】

［知识回放］①酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有盐酸是酸，氢氧

化钠是碱，化学方程式为：HCl+NaOH—NaCI+H2O

②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钙沉淀，所以化学方程式为：Na2Cθ3+Ca(NO3)

2—CaCO3I+2NaNO3;

［挖掘实质］①HCl在水中会解离出H+和CLNaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此

类推硝酸钢在水中会解离出的离子是Ba?+和NO3i

②根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以

+

表示为H+OH=H2O;用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生

成的反应2HCl+Na2CθL2NaCl+H2O+CO2t,该反应的实质：

+2

2H+CO3-H2O+CO2t

［实践运用］①通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，在溶液中Ca?+和

CO/也不能大量共存；

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，

经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是氢离子。

故答案为：［知识回放］①HCl+NaOH-NaCl+lhO；

(g)Na2CO3+Ca(NO3)LCaCO3I+2NaNo3;

［挖掘实质］①Ba?+和NOV；

+2

(2)2H+CO3-H2O+CO2t;

［实践运用］①Ca?+;CO32；②氢离子。

14、集中火焰，提高温度刚开始预热，试管中没有产生二氧化碳气体，排入石灰水

高温

的是装置中的空气，空气不能使石灰水变浑浊2CuO+C^=2CU+CO2T

【解析】

(1)该实验中酒精灯火焰加网罩的目的是集中火焰，提高温度。

(2)刚开始预热，试管中没有产生二氧化碳气体，排入石灰水的是装置中的空气，空

气不能使石灰水变浑浊。

(3)碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：2CuO+C

I⅛温

=2Cu+CO2↑

MnO,C

必>

15、集气瓶KClo3^KCI+O,H2O2MH2O+O2①B

Δ一

dF不变

【解析】

(1)仪器②的名称是集气瓶；

(2)装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在

二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：

MnO,

KClO3^KC1+O,；

Δ一

(3)装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化镒的催

化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H,O,W'H,O+O,;若装置B中反

应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是控制液体的加入速度，故选：①；

(4)实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发

生装置；氢气难溶于水，且密度比空气小，若使用装置E收集氢气，则气体应从d通

入；如果要测量反应发生时生成氢气的体积，应选用F；因为排出水的体积等于通入的

氢气的体积，所以如果集气瓶的水没有装满，那么测得气体的体积不变。

Δʌ

16、催化2KC1O3=2KC1+3O2↑F在b处用带火星本条检验助燃性

或者氧化性AD

【解析】

(1)实验室可以选择固液发生装置B用双氧水制取氧气，也可选择固体加热装置A用

氯酸钾制取氧气，若两实验中都用到了同一种黑色固体药品是二氧化镒，它在这两个反

应中起催化作用；请你写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：

MnO2

ZKCIO3^2KC1+3O2↑；

Δ

(2)如果要收集到较纯净的氧气应选择排水法收集气体，收集装置是F；采用万能瓶

G装置收集氧气，在b处用带火星本条检验，若木条复燃，则收集已满，这说明氧气具

有助燃性。

(3)若实验室用固液发生装置C和排水法∙F装置组合制取某种气体，应满足的条件是

A反应物是块状固体和液体，反应在常温下进行、D制得气体难(不易)溶于水。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、20.4%CH4O

【解析】

氧化铝的质量

氧化铝的质量分数=X100%

铝土矿样品质量

【详解】

(1)铝元素的质量为10.8g,铝元素全部以AWh的形式存在，Al2。3的质量为

∣°∙8g÷赤际Γ∣°°%=20∙4g,叫某铝土矿样品(主要成分为ALOD中

Al2Oj的质量分数为；100%=20.4%。

IOOg

(2)一定质量的某化合物在Ch中完全燃烧，生成2∙2gCCh和L8gH2O,由质量守恒定

律可知，反应前后元素种类和质量不变，化合物中含有碳元素和氢元素，反应物的总质

量为

2.2g+1.8g=4g,另取3.2g该化合物在O2中完全燃烧，消耗4∙8gθ2,反应物的总质量

为3∙2g+4.8g=8g,则生成二氧化碳的质量为4.4g,生成水的质量为3.6g,该有机物中