2023年广东省茂名市茂南区某中学中考模拟化学试题（含解析）

2023年广东省茂名市茂南区博雅中学中考模拟化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.在我国的传统节日中，春节期间的民俗活动最为丰富多彩，以下图片展示的是四个

不同的侧面，其中与物质化学性质相关联的一项是

2.节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志''的是

B

3.下列化学用语表述正确的是

A.1个铁离子Fe2+B.2个氢原子2H

个硫酸根离子；

C.33SOD.高镒酸钾K2MnO4

4.广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术,超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻

类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是

A.加入明研能促进水中悬浮杂质沉降

B.活性炭可除去水中异味

C.超滤膜可降低水的硬度

D.自来水属于混合物

5.下列图示中，实验操作正确的是

6.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利

用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是

垃圾综合化分类

金属可蠹物有机物轻塑料惰性物和杂物

(如：废玻璃)

A.金属可直接利用B.有机物可再上餐桌

C.可燃物可焚烧发电D.惰性物可彻底抛弃

7.化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是

A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具

B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣

C.“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸

D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳

8.去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合

肥的是

A.KNO3B.K2s04C.Ca3(P04)2D.CO(NH2)2

9.化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是

A.用布袋代替塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加

B.用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线着火

C.用涂油的方法防止铁制品生锈；用升温方法加速蔗糖溶解

试卷第2页，共10页

D.用洗涤剂去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈

10.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。

实验数据如下表：

实验序号①②③④⑤

氯化钠质量/g918273645

溶液质量/g109118127136136

下列分析正确的是

A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大

B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水

D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20C,溶液达到饱和

11.益阳某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是()

项目每100g营养素参考值％

能量1468kJ18%

蛋白质7.5g13%

脂肪0.7g1%

碳水化合物77.3g26%

钠Omg0%

A.霉变的大米经淘洗干净后可食用

B.该大米中脂肪含量低于蛋白质

C.该大米中含量最多的物质是碳水化合物

D.人体脂肪是维持生命活动的备用能源

12.酚醐(C20Hl4。4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚麟的说法正确的是

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为(12x20+lxl4+16x4)g

C.C、H、O三种元素的质量比为(12x20)：(1x14)：(16x4)

D.碳元素的质量分数为^^720X100%

20+14+4

13.“可燃冰”是天然气(主要成分是甲烷)在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质。我

国的“可燃冰”开采技术处于世界先进水平。在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为

含氧有机物，其微观过程如图所示：

催化剂

A.过程1中发生的反应为CH4+H2O2=^=H2O+CHQH

B.过程2反应前后分子的数目保持不变

C.过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为1：2

D.反应结束后催化剂的质量增大

14.提纯含少量NaCl杂质的KNCh,部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图

所示。下列说法正确的是

溶250

解

度200

/g

J150

100

50

20406080100

温度/℃

A.①一②，KNCh的溶解度不变

B.①—②，溶液中KNCh的质量分数不变

C.②-③，溶液中NaCl的质量增大

D.②一③，溶液中KNCh的质量减小

15.A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反

应物和生成物已略，“一”表示直接转化关系）下列推断关系正确的是

试卷第4页，共10页

A.若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙

B.若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳

C.若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁

D.若A是水，B为氢气，则C可以是氧气

二、填空题

16.我国使用金属材料的历史非常悠久，请根据材料回答以下问题：

(1)一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、

钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是(填序号)

约公元前约公元前

470。年2500年约”0年约1807年、

£ST-

A.铁B.铜C.钠D.锌

(2)春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000C左右的温度下，

使木炭和铁矿石(主要成分为FezCh)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。海绵铁

是一种—(填“纯净物”“混合物”)，其中主要化学反应为：—.

(3)天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“钻金属熔化与

凝固'’实验。金属错具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、

原子能等领域。如图所示是错元素在元素周期表中的信息，由此可知错原子的核外电子

数为在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化错(ZrC14)发生置换反应获得金属钻。该反应

的化学方程式为：—。

17.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)下表为三种元素原子的结构示意图。

元素名称氮氟镁

(+72)^2

原子结构示意图

①上表中x=—。

②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为

③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷

数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是.

(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。

f氮元素的化合价

HN0Ca(NO)

+5......................................-...3......;32

+1■■-X

氢化物单质氧化物酸盐类别

①物质X的化学式是

②NEh和02在一定条件下反应生成N2和HzO,生成的N2和HzO的分子个数之比为.

③写出HN03通过中和反应生成Ca(NO3)2的化学方程式

三、实验题

18.如图是一些常用于制备和收集气体的装置。

图1

(1)图中仪器X的名称是____0

(2)装置A可以用于实验室制备02,该反应的化学方程式为—，用装置B进行实验操

作时，液面高度至少应该在___(填"a”或"b”)处。

(3)用装置BD组合制取并收集C02,验满时应将燃着的木条放在___(填''④''或"⑤")处。

(4)气某家用制氧机内桶的构造示意图如图2,用过碳酸钠(Na2coQ和二氧化镭制取氧气

试卷第6页，共10页

密封盖

1I

1-ny二

加湿过滤仓反应仓

图2

原理为：第一步，Na2CO4+H20=Na2CO3+H2O2

第二步，过氧化氢分解。

①图2装置类似于图1装置中的—（填"A”或"B”）。因为氧气—（填"不易溶''或“可溶”）

于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出。

（5）该实验所用质量分数为9.8%的稀硫酸需用浓硫酸稀释，稀释时应将中（填A或

B）.

A.水注入浓硫酸B.浓硫酸注入水

（6）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要蒸馈水（密度为1g/cm3）

的体积为mLo

四、科学探究题

19.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）请写出实验A试管中反应的化学方程式：一，实验B中向下推动针筒后看到的实

验现象是：—。试管C反应后的溶液呈—.

（2）实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有

白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的

不同；

②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下:

肯定存在可能存在结合现象与离子共存

原则

A实验：Na+Cl-H+或OH-

D中D上层清液

---->一

B实验：Na+CO/OH'肯定存在Na+Cl-中溶质组成

肯定不存在H+

C实验：Na+OFFCa?+或CO『可能存在Ca?+OH-

【初步结论】

通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、C11判断肯定不含H+

依据是;

【实验探究】

小组按如下方案进行实验探究

实验实验内容实验现象实验结论

取少量上层清液于试管中

I无沉淀，溶液呈红色肯定没有_____

加入过量碳酸钠溶液，静置

取少量上层清液于试管中

11有白色沉淀，溶液呈红色肯定有OH、CO；

加入过量“？”溶液，静置

根据实验I可以初步推断溶液中不含—（填离子符号）：上层清液中溶质（除指示剂外）

可能的组成：①NaCl、NaOH；②（用化学式表示）；③Na。、NaOH、Na2co3；

实验II中应加入过量的—溶液。

【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

五、流程题

20.海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装

置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯

碱与CaCL生成沉淀的化学方程式一。

②该方法除了用于海水淡化，还可用于____

A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别

（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量W500mg-L“，计算并推断所得淡水中盐类总含

量—生活用水的标准（填“达到”或"未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水

试卷第8页，共10页

300L,其中含有NaClkg。

,L',x\氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙

水

淡水0.170.0124.8x10-98.5x10-9

浓盐水45.03.63.30.14

(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCL可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示:

①写出生成Mg(OH)2的反应方程式

②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是,

③图中未涉及的反应类型为一。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作—(写出一种即可)。

21.二甲基亚飒(DMSO)工业废渣含NaNCh及少量有毒的NaNCh,以该废渣为原料制备

农用KN03,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下:

(1)农用KNCh为农作物提供的营养元素有一»

(2)步骤1的作用是除去NaNCh,NaNCh中氮元素的化合价为一.

(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCI固体，原因是—.

(4)该工艺所得农用KNCh混有一定量NaCI。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足

量的AgNCh溶液，生成沉淀的质量为14.35g,求样品中KNO3质量分数。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【分析】通过化学变化表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质

叫物理性质。

【详解】A、烟花中的火药燃烧时会放发光，故放烟花是利用了火药的化学性质，符合题意；

B、贴对联，不涉及化学变化，故与化学性质无关，不符合题意；

C、剪窗花属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；

D、包饺子属于物理变化，与化学性质无关，不符合题意；

2.A

【详解】A、A图为节约用水标志，A符合题意；

B、B图为禁止明火标志，B不符合题意；

C、C图为剧毒品标志，C不符合题意；

D、D图为腐蚀品标志，D不符合题意。

故选A。

3.B

【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故1个铁离子表示为Fe"，

而尸表示一个亚铁离子，选项错误；

B、数字在元素符号前表示原子个数，2个氢原子表示为2H,选项正确；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故3个硫酸根离子表示为3S0：-,选

项错误；

D、高锌酸钾的化学式是KM〃O4,选项错误。

故选：B。

4.C

【详解】A、明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬

浮杂质沉降，不符合题意；

B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；

C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不

答案第1页，共9页

能降低水的硬度，符合题意；

D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选C。

5.C

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,

以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；

B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量

的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误；

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气

泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选C。

6.C

【详解】A、废旧金属应该经过再处理和加工冶炼，才能利用，选项错误；

B、废弃的有机物不能直接用于饮食类，选项错误；

C、可燃物再利用燃烧后发电，达到资源再利用，选项正确；

D、有些惰性物无法目前无法开发再利用或是成本较高浪费资源，选项错误；

答案为：Co

7.D

【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；

B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；

C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；

D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。

故选D。

8.A

【分析】一种化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，这种化肥叫复合肥。

【详解】A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故A正确：

B、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故B不正确；

C、磷酸钙中只含磷元素，属于磷肥，故C不正确；

D、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故D不正确。

答案第2页，共9页

故选Ao

9.B

【详解】A、白色污染是指塑料制品的随意丢弃，用布袋代替塑料袋可以防止白色污染，扫

地前洒水，可以防止扫地时灰尘飞扬而增加空气中灰尘的含量，选项正确，不符合题意；

B、过滤只能除去水中难溶性、不溶性杂质，无法除去溶解在水中的钙、镁离子，不能降低

水的硬度，泡沫灭火器中含有水，用泡沫灭火器去灭电线着火，容易引发触电事故，选项错

误，符合题意；

C、在铁制品表面涂油，铁制品表面会形成一层油膜，阻止铁与空气中的氧气和水接触，从

而防止铁制品生锈，升高温度后，分子的运动速度加快，用升温的方法可以加速蔗糖溶解,

选项正确，不符合题意；

D、利用洗涤剂的乳化作用，可以去除餐具上的油污，铁锈的主要成分是氧化铁，白醋中含

有醋酸可以与氧化铁反应，从而除去厨具上的铁锈，选项正确，不符合题意。

故选B。

10.C

【详解】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g,

则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项

错误；

B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液

是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；

C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g,即20℃时，

氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；

D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g

氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃,溶液达不到饱和，选项错误，

故选C。

11.A

【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，淘洗干净后也不能食用，符合题

意；

B、由表中数据可知，该大米中脂肪含量为1%,蛋白质含量为13%,故脂肪含量低于蛋白

质，不符合题意；

C、由表中数据可知，该大米中碳水化合物的含量为26%,是含量最多的物质，不符合题意;

答案第3页，共9页

D、人体脂肪是维持生命活动的备用能源，应适量摄入，不符合题意。

故选A。

12.C

【详解】A、根据酚髓的化学式知：酚酥是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；

B、相对分子质量的单位不是“g”，而是力”，通常省略不写，错误；

C、酚献中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x20)：(1x14)：(16x4)=120：7：32；正确;

D、酚醐中碳元素的质量分数为力百」'，%，xl00%,错误。

故选C。

13.A

【详解】A、由图可知，反应1为CH4和H2O2在催化剂条件下反应生成H2O和CHQH,

催化剂

反应的化学方程式为014+5。2-HQ+CHQH,该选项说法正确；

B、由图可知，反应2为CH30H和H2O2在催化剂条件下反应生成H2O和CH?。，反应的化

催化剂

学方程式为CHQH+HQ?-2凡0+(2也0,反应前2个分子，反应后3个分子，则分

子个数改变，该选项说法不正确；

C、由前面分析可知，生成的有机物为CH?O,其中碳、氧原子的个数比为1：1,该选项说

法不正确；

D、催化剂反应前后质量不变，该选项说法不正确。

故选A,

14.D

【详解】A、①一②，加热蒸发，温度从20℃升到8(TC,硝酸钾的溶解度随温度的升高而

增大，错误；

B、①一②，加热蒸发，水分减少，溶质不变，则溶液中KNCh的质量分数增大，错误；

C、②一③，冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而且溶液中只有少量的氯化钠，

溶液中NaCl的质量不变，错误；

D、②—③，冷却结晶，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液中KNO3的质量减小，

正确。

故选D。

答案第4页，共9页

15.B

【详解】A、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙

不会一步转化成氢氧化钙，错误；

B、碳和不足的氧气反应生成一氧化碳，和充足的氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和氧气

点燃生成二氧化碳，正确；

C、氧化铁不会一步转化成硫酸亚铁，错误；

D、水通电会生成氢气和氧气，氢气不会一步转化成氧气，错误。

故选B。

16.(1)B

(2)混合物3C0+Fe2O32Fe+3CO2

高温

(3)402Mg+ZrCl4=Zr+2Mge12

【详解】(1)四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：铜、铁、锌、钠；金属越活泼，人类开

发利用该金属的时间就越晚，故甲代表的金属是铜。

(2)海绵铁含多种物质，属于混合物;木炭经过反应产生CO,CO和铁矿石(主要成分为Fe2Ch)

发生的主要化学反应方程式为：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2。

(3)元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数,

由此可知错原子的核外电子数为40；在850℃条件下，镁与四氯化错发生置换反应获得金属

高温

错，该反应的化学方程式为:2Mg+ZrCI4Zr+2Mge1?o

17.(1)5Mg2+氟原子

(2)N2O1：32HNO,+Ca(OH)2=Ca(NO,)2+2H2O

【详解】(1)①原子中质子数=核外电子数，则47-2=5；氟原子最外层电子数是7,在反应

中易得到电子；

答案第5页，共9页

②镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+；

③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大，则镁的原子半径大于氮、氟；核外

电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，氟原子的半径小于氮原子，氟原子的半径

最小；

(2)①物质X是含氮元素的氧化物，氮元素显+1价，氧元素化合价为-2价，书写化学式

时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，化学

式是：N20；

②NH3和02在一定条件下反应生成N2和H20,化学方程式为：

一定条件

4NH3+3O,^=^=2N2+6H2O,则生成N2和H2O的分子数之比为：2：6=1：3；

③中和反应是酸和碱反应生成盐和水，HNO3氢氧化钙反应生成Ca(NO3)2和水，反应的

化学方程式为：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO；!)2+2H2O。

18.(1)长颈漏斗

A木Mn02

(2)2KMttOq-+MttO?+02T/2KCIO3_2KC1+302Ta

△

⑶⑤

(4)B不易溶

(5)B

(6)900

【详解】(1)由图可知，仪器x为长颈漏斗。

(2)装置A为加热固体的装置，则可用于氯酸钾或高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾加热生成

A,

锌酸钾、二氧化钵和氧气，反应的化学方程式为2KMnC)4=K2MnO4+MnO2+CM；氯酸钾在

二氧化镐催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

MnO,

2KC1O,=^=2KC1+3O,T。

A

用装置B制取气体时，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，则长颈漏斗下端应浸入液面以下，

即液面高度至少应该在a处。

(3)二氧化碳密度比空气大，则用D收集时，气体应从④管通入，验满时应将燃着的木条

答案第6页，共9页

放在⑤处。

(4)①图②为固体和液体在常温下的反应，则其类似于装置B；

氧气不易溶于水，则氧气能从加湿过滤仓中逸出。

(5)浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故选B。

(6)稀释前后，溶质质量不变，设需要加入蒸储水的质量为x,则100gx98%=(100g+x)x9.8%,

解得4900g,则所需水的体积为号誉=900cm'=900mL。

lg/cm

19.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O气球胀大碱性

(2)酚酰呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含H+Ca2+NaCl、Na2cO3氯

化钢或氯化钙或硝酸钢或硝酸钙

【详解】(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为

NaOH+HCl=NaCl+H,O；

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中二氧化碳被消耗、装置中压强降低、

气球胀大；

碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，故试管C反应

后的溶液呈碱性；

(2)初步结论：

上层清液呈红色即酚猷;呈红色，说明溶液呈碱性，故溶液中不含有氢离子；

实验探究：

钙离子与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象是“无沉淀，溶液呈红色”，故说明溶液中不

含有Ca2+；

通过上述分析和实验I,溶液中肯定存在钠离子、氯离子，可能存在氢氧根离子、碳酸根离

子，一定不存在氢离子、钙离子，氢氧根离子不存在时，故上层清液中溶质(除指示剂外)可

能的组成：NaCl>Na2co3；

由实验H结论溶液中肯定有OH：CO；,碳酸根与钙离子或铁离子反应生成白色沉淀，故取

少量上层清液于试管中，加入过量氯化钢溶液或氯化钙溶液或硝酸钢溶液或硝酸钙溶液，生

成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有

氢氧根离子。