2022-2023学年福建省厦门重点中学九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年福建省厦门重点中学九年级（下）期中化学试卷

1.生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是（）

A.食盐水（pH=7）B.洁厕剂（pH=1）

C.肥皂水（pH=10）D.炉具清洁剂（pH=12）

2.美丽的校园处处与化学息息相关，下列材料中属于合成材料的是（）

A.教学楼红砖B.大理石台阶C.橡胶田径道D.铝合金门窗

3.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）

4.2022年我国在国际上首次完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻

种子在太空中的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的是（）

A.NH4clB.CuSO4C.Ca3（PO4）2D.K2S04

5.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛用途,

下列用途符合中和反应的是（）

A.工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱

B.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液

C.用稀盐酸洗净长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体

D.用氢氧化钠洗涤石油产品中残余的硫酸

6.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是

01

质子

-原子核原子结构模型

©电子

牛I蛋牙巴臂

D.1|；；。「物质酸碱度模型

-------中性-------------------►

酸性增强碱性增强

7.下列有关化学实验操作或现象的说法正确的是（）

A.向氢氧化钢溶液中加入硫酸溶液，产生白色沉淀

B.打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白烟

C.用一小片-pH试纸直接蘸取待测液，测定其pH

D.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热

8.下列实验方案设计不正确的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味

B鉴别KC1固体和NH4cl固体分别加熟石灰研磨，闻气味

C检验NaOH溶液是否完全变质取样，滴加石灰水，再滴加酚酗溶液

D除去CO2中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置

A.AB.BC.CD.D

9.已知：Cu+H2so式浓）3CuS（）4+SO?+&0，为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如

图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列说法不正确的是（）

A.上下移动铜丝可以控制反应的发生和停止

B.反应中硫元素的化合价全部由+6价变成+4价

C.鼓气球鼓入空气的目的是将产生的气体赶到脱脂棉团和氢氧化钠溶液中

D.脱脂棉团变色的现象说明SO?和CO?化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质

10.向盛有100.0gCuSC>4和H2s。4混合溶液的烧杯中，加入过量BaC12溶液，充分反应后再滴

加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所

示。下列说法不正确的是（）

080120NaOH溶液质量名

A.加入NaOH溶液前，溶液中有三种溶质

B.mx—m2=16

C.原混合溶液中溶剂的质量为64.4g

D.取a点对应溶液，滴加稀H2sO,，立即出现白色浑浊

II.生活中处处有化学：

（1）苏打水可以使紫色石蕊试液变蓝，说明它显（“酸”或“碱”）性。

（2）馒头在制作的过程中，需要加入小苏打（化学式）中和发酵过程中产生的酸。

(3)利用厨房中的可以溶解水壶中的水垢【主要成分为CaC()3和Mg(0H)2】。

(4)人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg(0H)2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方

程式为。

(5)清明时节雨纷纷，刚学完酸碱度的小明通过测定当地雨水pH=5.8判断此雨水(填

“是”或“不是")酸雨。

(6)在野饮活动中，小明不小心被蚂蚁(毒液中含有蚁酸)咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻

疼痛的是(填字母)。

A.氢氧化钠溶液

B.食盐水

C.肥皂水

D.食醋

12.人类维持生命和健康必须摄取食物。

(1)下列食物富含糖类的是(填字母序号)。

(2)饼干中常添加碳酸钙，其作用是补钙，钙元素属于人体(“常量”或“微量”)元

素。

(3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素［CO(NH2)2］是一种常用的化肥，工业上生产尿

素的反应的微观示意图如图所示:

o—氢原子

•一氧原子

一定条件

缪一氮原子

蹲一碳原子

反应前反应后

①尿素由种元素组成，属于氧化物的有(化学式)。

②请写出生产尿素的化学方程式

13.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。

(1)《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还有蔗糖、

蛋白质和维生素等，经测定酸杨桃的pH为1.35,甜杨桃的pH为L81,其中酸性较强的是

（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）o

⑵《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤水（主要成分是NaCl、MgS04）

和黑卤水（主要成分是NaCl、Ba"）按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓

缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。步骤①中产生白色沉淀的化学方程式为

;步骤②中“敞锅熬盐”与的原理相同；步骤③用“花水”冲洗粗盐，既

可除去表面的Mgs。4和MgCk杂质，又不损失NaCL则“花水”应当是（填标号）。

A.蒸僧水

B.饱和NaCl溶液

C.饱和NaOH溶液

D.饱和Ba"溶液

（3）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应方程式为：4Ag+

2H2S+O2=2X+2H2O,X的化学式是

14.科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚献试液的棉团由白色变为色，该实

验中没有涉及的性质是（填字母）。

A.氨水显碱性

B.氨分子有一定质量

C.浓氨水具有挥发性

D.氨分子不断运动

(2)图B所示实验，将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验

中涉及的化学方程式为。

(3)图C实验是利用稀盐酸除铁锈，反应现象为。

(4)图D所示实验观察到紫色小花变为色。

15.MgSC)4•7%0是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石(主要成分为MgCC>3，还

含有少量Si。?和FeC()3)为原料制备MgSCU-7H2O,依据MgCC)3(M代表金属)能与H2sO4反应转

化为MSO4和CO2的反应原理及其它相关原理设计了如图主要流程，已知：Si。?既不溶于水也

不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

过量稀硫酸母0?溶液

废渣X废渣Y

(1)镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的是,镁矿石的主要成分溶于稀硫酸

的化学方程式为o

(2)实验室进行操作a的名称为。

(3)进入“溶液A”中的含铁杂质的名称是,加入电。2溶液后，它与过量硫酸一同被

转化。

(4)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是。

(5)流程采用“力HMgO调节pH”，目的是使Fe3+转化为沉淀。(填“可以”或“不可

以”)用NaOH代替MgO,理由是o

16.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验，设计了

如图方案进行实验：(制得的CO?中常含有HQ和水蒸气)。

ABCDE

(1)写出所标仪器的名称：①»

(2)B中浓硫酸常作为干燥剂是利用其性，C中发生的基本反应类型为。

(3)根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋

壳的主要成分是碳酸盐。

(4)该同学想要收集瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是(填写各接口字母)。

(5)B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒

入的物质是,此过程是(“放热”或“吸热”)。

17.科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。

I.探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。

【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；

猜想二：只有(请补充完整)；

猜想三：上述两者都有。

【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚猷，观察到溶液变红，甲同学认

为猜想一成立。

【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是。于是，乙同学继续进行

探究。

【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NC>3)2溶液，观察到

，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式。

【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。

口.在实验室利用如图1所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。

图1

【查阅资料】Na2c。3受热不易分解；NaHC()3受热易分解。

【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是；操作口中玻璃棒的作用是：。

【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHC()3。

【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将m】g产品加热一段时间后，观察到,

得出结论：产品中含有NaHCC)3。

【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，计算产品中NaHC()3的质量分数

为(用含有mi和m2的代数式表示)。

18.实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m?gNaOH溶

液于量热器中，加入mig质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验(实验中始终保持mi+

m2=50g),测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示。

(1)图中点表示盐酸与NaOH溶液恰好完全反应(填标号)。

(2)计算溶液中NaOH的质量分数(结果精确到0.1%)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂pH=12,

大于7,显碱性，且pH最大，碱性最强。

故选：Do

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强：当溶液的pH

大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、红砖不属于合成材料，是无机材料，故A错误；

B、大理石不属于合成材料，故B错误；

C、橡胶属于合成材料，故C正确；

D、铝合金属于金属材料，不属于合成材料，故D错误。

故选：C。

根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维解答即可。

加强对材料类别的掌握是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误.

D、刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用卅烟钳夹取，

图中所示操作错误。

故选：Bo

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则

C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。

D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的

关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、NH4cl中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A正确；

B、CuSO,不含有营养元素氮元素，不属于氮肥，故B错；

C、Ca3（P04）2含有营养元素磷元素，属于磷肥，故C错；

D、K2sO,含有营养元素钾元素，属于钾肥，故D错。

故选：A。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应物是盐和碱，该反应不属

于中和反应，故选项错误。

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应物是碱和盐，

该反应不属于中和反应，故选项错误。

C、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的

碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物是盐和酸，该反应不属于中和

反应，故选项错误。

D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中

和反应，故选项正确。

故选:Do

根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判

断。

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关

键。

6.【答案】D

【解析】解：A、按体积计算，空气由78%”和21%。2,还有1%其他成分组成，而不是按照质量

分数，故选项模型错误。

B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故选项模型错误。

C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项模型错误。

D、牛奶的pH<7；鸡蛋清、牙膏、肥皂水和草木灰水的pH>7,且pH越小，酸性越强，pH越大，

碱性越强，故选项模型正确。

故选:Do

A、根据按体积计算空气由78%电和21%。2,还有1%其他成分组成来分析；

B、根据原子核由质子和中子构成来分析；

C、根据溶液可以有颜色进行分析；

D、根据物质的酸碱度来分析。

本题考查了空气成分、原子结构、溶液特点以及物质的酸碱性，在解答时，根据物质的构成示意

图，结合所学知识做出判断。

7.【答案】A

【解析】解：A、向氢氧化钢溶液中加入硫酸溶液，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，

可观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。

B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空

气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，故选项说法错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃

棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,不能用

一小片pH试纸直接蘸取待测液，以免污染待测液，故选项说法错误。

D、加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将

剩余水分蒸干，故选项说法错误。

故选：Ao

A、根据氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸根沉淀和水，进行分析判断。

B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、浓盐酸具有挥发性、常见化学实验基本操作等是正确解答

本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶

纤维，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

B、分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4cl固体，无明显现象的是氯化钾，

可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

由于有氢氧化钠生成，不能确定原溶液中是否存在氢氧化钠，不能检验NaOH溶液是否完全变质，

故选项实验方案设计错误。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。

故选：Co

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

钠，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

9.【答案】B

【解析】解：A、拉动铜丝，可以控制铜与浓硫酸是否接触，控制反应是否发生和停止，选项A

正确；

B、反应中硫元素生成了硫酸铜和二氧化硫，硫元素在硫酸铜中化合价没有变化，部分由+6价变

为+4价，选项B不正确；

C、鼓入空气可以将内部残留的二氧化硫排出，此时使气体进入脱脂棉团和氢氧化钠溶液中，选

项C正确；

D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使脱脂棉团变色，选项D正确；

故选：Bo

A、根据发生装置特点分析回答此题；

B、根据反应表达式分析回答此题；

C、根据气体性质分析回答此题；

D、根据实验现象和题目信息推断此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

10.【答案】B

【解析】解：A、氯化钢和硫酸铜反应生成硫酸领和氯化铜，氯化钢与硫酸反应生成硫酸钢和盐

酸，加入过量Bad?溶液，则加入NaOH溶液前，溶液中有氯化铜、氯化氢、氯化锹三种溶质，该

选项正确。

B、设生成的氢氧化铜的质量为X。

反应的氢氧化钠质量是(120g-80g)x20.0%=8go

2NaOH-CU(OH)2

8098

8gx

80_8g

98~~

80_120g-80g

98=x

x=9.8g

-Hi2=9.8,该选项不正确。

C、设原混合液中硫酸铜的质量为y,H2sO4的质量为z。

CuS04-CU(0H)2

16098

y9.8g

160__y_

"98-=9^8g

y=16g

2NaOH-H2SO4

8098

80gx20%z

80_80gx20%

98=z

z=19.6g

原混合溶液中溶剂的质量为100g-19.6g-16g-64.4g,该选项正确。

D、a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钢，滴加稀H2s稀硫酸和氯化钢反应生成硫酸

钢沉淀，立即出现白色浑浊，该选项正确。

故选：Bo

根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。

本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

11.【答案】碱NaHCO3食醋Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H20不是C

【解析】解：(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，苏打水可以使紫色石蕊试液变蓝，说明它显

碱性；

(2)碳酸氢钠俗称小苏打，化学式：NaHCO3；

(3)食醋具有酸的通性，可以与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，与氢氧化镁反应生成可溶于水

的氯化镁，利用厨房中的食醋可以溶液水壶中的水垢；

(4)胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg(0H)2的抗酸药可治疗胃酸过多，氢氧化镁与稀盐酸反应生

成氯化镁和水，该反应化学方程式：Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O：

(5)pH小于5.6的降雨叫做酸雨，小明通过测定当地雨水pH=5.8判断此雨水不是酸雨；

(6)在野饮活动中，小明不小心被蚂蚁(毒液中含有蚁酸)咬了，蚁酸显酸性，可以用碱性物质中和；

A、氢氧化钠溶液显碱性，但具有较强的腐蚀性，不可以用于涂抹减轻疼痛；

B、食盐水显中性，不可以用于涂抹减轻疼痛；

C、肥皂水显碱性，且碱性较弱，可以用于涂抹减轻疼痛；

D、食醋显酸性，不可以用于涂抹减轻疼痛；

故答案为：

⑴碱；

(2)NaHCO3；

(3)食醋;

(4)Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2O；

(5)不是;

(6)Co

(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；

(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称；

(3)根据水垢的主要成分为CaC03和Mg(0H)2,进行分析解答；

(4)氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此解答；

(5)pH小于5.6的降雨叫做酸雨，据此判断；

(6)根据被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，可利用中和反应的原理，进行分析解答。

本题考查了盐的化学性质、酸的化学性质、中和反应及其应用、溶液的酸碱性与pH的关系以及酸

雨的产生、危害及防治等，掌握盐的化学性质、化学反应前后原子守恒等是正确解答此本题的关

键。

12.【答案】B常量4C02,H2O2NH3+CQ2CO(NH2)2+H20

【解析】解：(1)A、植物油中富含油脂，故A错误；

B、馒头主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B正确；

C、牛肉片中富含蛋白质，故C错误。

(2)人体的常量元素有：0、C、H、N、Ca等，所以钙元素属于人体常量元素。

(3)①由尿素［C0(NH2)2］可知，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，图示中相关的物质的结构判

断可知A为氨气(NH3)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素［CO(NH2)21、D为水(电0),氧化物是指由两

种元素组成，一种为氧元素的化合物，所以属于氧化物的有CO?、

H2OO

②图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气(Na)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素［C0(NH2)21、

D为水(出0),其相关的方程式为2NH3+CC)2'警"C0(NH2)2+&0。

故答案为：(1)B；

(2)常量;

(3)①4;C02,H20；

_一定条件

O

@2NH3+C02=CO(NH2)2+H20

(1)根据植物油中富含油脂，馒头主要含有淀粉，淀粉属于糖类，牛肉片中富含蛋白质，进行分析。

(2)根据人体的常量元素有：0、C、H、N、Ca等，进行分析。

(3)根据尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，氧化物是指由两种元素组成，一种为氧元素的化合

物，图示中相关的物质的结构进行分析。

本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合己有的知识进行解题。

13.【答案】酸杨桃BaCl2+MgS04=BaS04I+MgCl2蒸发结晶BAg2S

【解析】解：(l)pH<7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。酸杨桃的pH为1.35,甜杨桃的pH为

1.81,所以酸性更强的是酸杨桃。

(2)步骤①将黄卤水(主要成分是NaCl、MgSOQ和黑卤水(主要成分是NaCl、BaCl?)按照一定比例混

合，其中硫酸镁和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCk+MgSC)4=BaS04I

+MgC12。“敞锅熬盐”是将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐，该过程与蒸发结晶原理相同。

用“花水冲洗粗盐，既可除去表面的MgSC>4和MgCk杂质，又不损失NaCl,由此可知：

A、蒸镭水会造成氯化钠的减少，故A错误；

B、饱和NaCl溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解氯化镁和氯化钢，故不会造成氯化钠的减少，

故B正确；

C、加入饱和NaOH溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；

D、加入饱和BaC“溶液，会引入新的杂质氯化钢，故D错误；

(3)由反应的化学方程式可知，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后银、氢、

硫、氧原子个数分别为0、4、0、2,根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，

2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则X的化学式

为：Ag2S.

故答案为：(1)酸杨桃；

(2)BaCl2+MgS04=BaS04I+MgCl2；蒸发结晶;B；

(3)Ag2So

(1)根据pH<7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强进行分析。

(2)根据步骤①将黄卤水(主要成分是NaCl、MgSOQ和黑卤水(主要成分是NaCl、BaCh)按照一定比

例混合，其中硫酸镁和氯化物反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，用“花水冲洗粗盐，既可除去表面

的MgSOq和MgCk杂质，又不损失NaCL进行分析。

(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变进行分析。

本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

14.【答案】红BCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O铁锈溶解，溶液由无色变为黄色红

【解析】解：(1)这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚献试液

中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚献试液变红，所以可观察到“铁树”上浸有

无色酚献试液的棉团由白色变为红色。由上述分析可知，浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨分

子因不断运动而接触到浸有酚醐试液的棉团，使酚酥试液变红，因此该实验中没有涉及的性质是

氨分子有一定质量。

(2)氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压降低，鸡蛋被吸入锥形瓶，该反应

的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2cO3+出0。

(3)往铁锈中加入稀盐酸可以观察到铁锈溶解，溶液由无色变黄色。

(4)二氧化碳和水生成碳酸，紫色石蕊遇碳酸变红，所以图D所示石蕊纸花喷水放入集气瓶的实验

现象是石蕊纸花变红。

故答案为：(1)红；B；

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；

(3)铁锈溶解，溶液由无色变为黄色；

(4)红。

(1)根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进行分析。

(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，进行分析。

(3)根据往铁锈中加入稀盐酸可以观察到铁锈溶解，溶液由无色变黄色进行分析。

(4)根据二氧化碳和水生成碳酸，紫色石蕊遇碳酸变红，进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

15.【答案】增大接触面积，使反应充分进行MgCO3+H2S04=MgS04+H20+C02T过滤硫

酸亚铁+3不可以氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠

【解析】解：(1)镁矿石粉碎的目的是：增大接触面积，使反应充分进行；

镁矿石主要成分为MgC()3,MgCOs与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式

为：MgCO3+H2SO4=MgS04+H20+C02T„

(2)操作a将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称为过滤。

(3)镁矿石中FeC03的与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，所以进入“溶液A”中的含铁杂

质的名称是硫酸亚铁。

(4)化合物中，氢元素显+1价，氧元素一般显-2价，设FeOOH中铁元素化合价为X,根据化合物中

各种元素化合价的代数和等于零，贝小x+(-2)x2+(+1)=0,得x=+3。

(5)该流程的目标产品是MgSC)4•7电0,不可以用NaOH代替MgO调节pH,因为氢氧化钠和硫酸反

应会生成新的杂质硫酸钠。

故答案为：(1)增大接触面积,使反应充分进行；MgCO3+H2SO4=MgS04+H20+C02T.

(2)过滤。

(3)硫酸亚铁。

(4)+3。

(5)不可以；氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。

(1)镁矿石粉碎的目的是：增大接触面积，使反应充分进行；

MgC03与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。

(2)过滤能够除去不溶于水的物质。

(3)FeCO3的与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳。

(4)化合物中各种元素化合价的代数和等于零。

(5)该流程的目标产品是MgSC)4,7电0,不可以用NaOH代替MgO调节pH,因为氢氧化钠和硫酸反

应会生成新的杂质硫酸钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

16.【答案】长颈漏斗吸水复分解反应Dadebcgf浓硫酸放热

【解析】解：(1)根据仪器特征，①为长颈漏斗。

(2)浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，C装置中硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，在该反

应中由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应。

(3)检验碳酸盐，把生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明生成的气体是二氧化碳，从而

说明固体是碳酸盐，所以A装置和D装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸

士r卜mo

(4)要收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，先通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶除去HQ气体，再通过

浓硫酸洗气瓶干燥，洗气时长进短出，二氧化碳密度比空气大，最后由g通入集气瓶，所以连接上

述装置的顺序是a-»d-»e-»b-»c-»g-»fo

(5)用烧杯稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒水中，所以向烧杯中倒入的物质是浓硫酸，浓硫酸稀释时

放出大量的热。

故答案为：(1)长颈漏斗；

(2)吸水；复分解反应；

⑶D;

(4)adebcgf；

(5)浓硫酸；放热。

(1)根据仪器特征进行分析。

(2)根据浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反

应，为复分解反应进行分析。

(3)根据石灰水变浑浊说明生成的气体是二氧化碳进行分析。

(4)根据先通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶除去HC1气体，再通过浓硫酸洗气瓶干燥进行分析。

(5)根据稀释浓硫酸的操作进行分析。

本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

17.【答案】碳酸钠碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚醐变红有白色沉淀生成，溶液仍呈红

色Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3I+2NaNO3二氧化碳引流盛有氢氧化银的多功能瓶中有白

色沉淀生成168黑；m2)*

100%

62ml

【解析】解：I.

【假设猜想】氢氧化钠敞口久置于空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为猜想

一是只有氢氧化钠，猜想三是氢氧化钠和碳酸钠两者都有，所以猜想二是：只有碳酸钠。

【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚醐

变红，不能仅凭无色酚酗溶液变红就判断只有氢氧化钠。

【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(N03)2溶液，因为结论是猜想

三成立，说明氢氧化钠和碳酸钠两者都有，碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸饭沉淀和硝酸钠，碳酸

钠反应完之后，剩下的氢氧化钠仍能使无色酚酰变红，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成，

溶液仍呈红色。反应的