2023-2024学年天津静海汇才中学高一年级上册化学期末调研测试含解析

2023年天津静海汇才中学高一化学期末调研测试含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为Cimol-L1的稀H2s。4蒸发掉一定量的

水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2moiL、，则g和C2的数值关系

是（）

A.c2=ciB.c2<CiC.C2>2CID.无法确定

参考答案：

C

略

2.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是

A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管

参考答案：

B

略

3.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.Imol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然

后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序

为（）

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲〈乙=丙

C.甲=丁〈乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

参考答案：

B

4.每摩尔物质含有（）

A.6.02x1（）23个分子B.6.02x1（）23个原子

C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子

参考答案：

D

略

5.人体缺乏维生素A,会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构

如下图所示，下列说法正确的是

A.维生素A的分子式为C20H3oO

B.维生素A不能被氧化得到醛

C.维生素A是一种易溶于水的醇

D.Imol维生素A最多能与7mO1H2发生加成反应

参考答案：

A

【详解】A.根据结构简式可知维生素A的分子式为C20H3oO,A正确；

B.分子中含有一CH2OH,因此维生素A能被氧化得到醛，B错误；

C.维生素A属于脂溶性维生素，不溶于水，C错误；

D.分子中含有5个碳碳双键，Imol维生素A最多能与5moi珏发生加成反应，D错误。

答案选A。

6.在100mL含等物质的量的HBr和H2s。3的溶液里通入O.OlmolCb,有一半澳变为Br2

（已知Br2能氧化H2so3）。原溶液中HBr和H2sCh的浓度都等于

A.0.0075mol?L-1B.0.008mol?L-1C.0.075mol?L-1D.0.08mol?L-1

参考答案：

D

7.下列物质中，含有极性共价键的是（）

A.单质碘B.氯化镁C.澳化钾D.水

参考答案：

D

略

8.某学生为完成2HC1+2Ag===2AgCl+H2T反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行

的实验是()

盐酸

CD

参考答案:

D

解析从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳

极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸。

9.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后，B的浓度减少了0.6mol-L下列反

应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4mol-L〕mirT।

B.用B表示的反应速率是0.3mol-L^min1

C.2min末时的反应速率，用B表示为0.3moLL〕mirT1

D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

参考答案：

B

略

10.下列说法正确的是（）

A.离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力

B.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用

C.化学键既存在与相邻的原子键，又存在于相邻的分子之间

D.化学键就是两个原子之间的相互作用

参考答案：

B

略

0.5Llmol/LFeCl3溶液与0.2Llmol/LKC1溶液中的Cr的浓度之比

A.5:2B.3:1C.15:2D.1:3

参考答案：

B

略

12.北京时间2011年3月H日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处

核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在

自然界的丰度很低。下列有关方」说法正确的是

A.IU原子核中含有92个中子B.1U原子核外有143个

电子

C.智11是曾U的核素D.晋U比曾U

少3个中子

参考答案：

B

略

13.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（)

A.Na和Na+B.NH4+和F

C.N2和CO2D.H2S和H2O

参考答案：

B

A项，钠原子中核外电子数是11,钠离子核外电子数是10,A错误；B项，镂根离子中核

外电子数=7+1x4-1=10,氟离子中核外电子数=9+1=10,B正确；C项，氮气分子中核外电

子数是14,二氧化碳分子中核外电子数=6x1+8x2=22,C错误；D项，硫化氢分子中核外

电子数=16+1x2=18,水分子中核外电子数=8+1x2=10,D错误。

点睛：本题考查核外电子数的判断，知道分子、离子中核外电子数的计算方法，明确阴阳

离子中核外电子数与电荷数、质子数的关系是解题关键，原子核外电子数=核内质子数，

阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数。

14.下列说法正确的是

A.SO?、CL均能使品红溶液永久性褪色

B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华

C.铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物

D.OH「与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存

参考答案：

D

【详解】A.SO2不能使品红溶液永久性褪色，氯气将品红氧化，过程不可逆，故A错误；

B.固体碘受热能变成气体是因为升华，NH4HCO3是化学变化，故B错误；

C.铁与硫反应生成含二价铁的化合物，铁与氯气反应生成含三价铁的化合物，故C错

误；

D.OIT与Mg2+、Ci?+可分别生成Mg(OH)2、Cu(OH)2难溶物，不能在溶液中大量共存，故

D正确。

故选D。

15.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

参考答案:

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略

去，装置气密性已检验)。

浸有

湿润的NaOHq

溶液的棉花,套塞b

淀粉

.KI试纸

5mL0.2mol-L'1

KMnOjKI溶液

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV

(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用=

(2)装置A中发生的置换反应的化学方程式为0

(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cb的物质的量为。

(4)为验证澳元素的非金属性强于碘元素，过程IV的操作和现象是o

参考答案：

(1)吸收逸出的Cb，防止污染环境(2)C12+2KI=I2+2KC1(3)0.005mol(4)打开活

塞b,将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b,取下装置D振荡，静置后

CC14层变为紫红色

【分析】

验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高铳酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锈、氯化

钾、氯气和水，氯气具有强氧化性，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的

氧化性强于碘，装置B中盛有漠化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化漠离子为漠单质，溶

液呈橙红色，验证氯的氧化性强于澳，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉

花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证澳的氧化性

强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的澳生

成，此时应关闭活塞a,否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。

【详解】（1）氯气有毒需要尾气处理，则浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的

Cb，防止污染环境；

（2）氯气具有氧化性，与碘化钾发生置换反应，反应的化学方程式为Cb+2KI=l2+2KCl；

（3）氯气的氧化性强于澳，将氯气通入NaBr溶液中会有单质澳生成，发生反应的方程式

为Cl2+2NaBr=Br2+2NaClo澳化钠的物质的量是0.01Lxlmol/L=0.01mol,根据方程式可

知消耗氯气是0.005mol；

（4）为验证澳的氧化性强于碘，应将C中生成的澳加入到盛有KI溶液的D中，如发生

氧化还原反应，则静至后CC14层溶液变为紫红色，即实验操作为：打开活塞b,将装置C

中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b,取下装置D振荡，静置后CCL层变为紫

红色。

【点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，侧重于学生的分析能力和实

验能力的考查，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的

存在，题目难度中等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在

该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。

物质coCH

H24

热值/kJ•g-1431056

（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是

（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程

式。

（3）若管道煤气（含体积比为1:1的比和CO）价格为1.00元/m',天然气的

价格为2.50元/m',使用哪种气体在经济上更为合算？理由

是。（无需写出计算过程）

参考答案：

（1）H2（1分）

（2）2乩（g）+0-（g）=2H。⑴△H-STZkJ•mo「（2分）

（3）天然气,（1分）相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（2

分）

18.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的

化学反应为：

2NO2+Na2cO3=NaNO2+NaNO3+CO2t①

NO+NO2+Na2cO3=2NaNO2+CO2T②

（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目

2NO2+Na2cO3=NaNO2+NaNO3+CO2T

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2cO340H2。多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生

22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g。计算吸收液中NaNC>2和NaNC>3

的物质的量之比。（写出计算过程）

参考答案:

(1)

矢♦-

2NO：-Na:CO?=NaNO>+NaNO3+CO2T

e«•

(2)m(Na2CO310H2O)=572g

(3)

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2TAm=