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文档简介
2023年广东省揭阳市乔林中学高三化学12月联考试题
含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
l.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核
外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有
下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2@X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3,
其中可能存在的是
A.②B.②④C.②⑤⑥
D.①②③④
参考答案:
D
2.有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4moi/L的盐酸中,若要使沉淀质量达
到最大值,则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为
A.1500mLB.1000mLC.500mL
D.100mL
参考答案:
3.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:
贝壳.石灰乳
海水座的一过整珏讷网加比*1nop[XTJC脱水M八电解M
防卜三一熔/⑥*Mg((孙方言M36H20手小如而Mg
下列说法不正确的是()
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥是电解MgC12溶液,阳极产生氯气,阴极附着金属镁
C.步骤⑤,可将晶体至于HC1气体氛围中脱水
D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解
参考答案:
B
略
4.二氯化二硫(S2c12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温
下,S2c12遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是
A.S2c12与H2o反应的化学方程式可能为:2s2cl2+2H2O=SO2T+3S1+4HC1
B.S2c12分子中含有极性键和非极性键
C.S2Br2与S2c12结构相似,熔沸点:S2Br2>S2C12
c的电子式为CI«S>S«C1
参考答案:
D
略
3
5.有Fe2+、Fe\H\NH4\NO3-和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和
生成物,下列叙述不正确的是()
A.被氧化和被还原的离子数目比为8:1
B.该反应说明Fe2+、NO3\H+在溶液不能大量共存
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移8mole-
D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:Fe2+-e-=Fe3+
参考答案:
C
2+++3+
【详解】反应的离子方程式为8Fe+NO3+10H=NH4+8Fe+3H2Oo
A.依方程式,被氧化(Fe2+)和被还原(NO。的离子数目比为8:1,A正确;
2
B.该反应说明,Fe\NO3\H+在溶液能发生性价比还原反应,不能大量共存,B正确;
C.NCh-被还原,发生还原反应,C错误;
D.若利用该反应设计原电池,则负极Fe2+失电子,发生氧化反应,D正确;
故选C。
6.(2008•广东卷)碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程
中沉积在管壁上的鸨可以发生反应:W(s)+I2(g)Twi2(g)AHV0(温度T1V
T2)o下列说法正确的是...()
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯
丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低
c(中)•心)
C.该反应的平衡常数表达式是K=仪叼2)
D.利用该反应原理可以提纯鸨
参考答案:
AD
该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越
高,WI2的转化率越高,B错。平衡常数,应为生成物浓度除以反应物浓度:
c(叫)
利用该反应,可往鸨矿石中加入12单质,使其反应生成WI2富
集,再通过高温加热WI2生成鸨,从而提纯W,D正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NA
C.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
D.标准状况下,H.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
参考答案:
A
略
8.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项
ABcD
化合物
YCO2Fe2C)3C2H50HFeCl3
WMgOAI2O3C2H5ONaCuCl2
参考答案:
D
A项中是Mg与CO2反应,方程式为2Mg+2co2A-2MgO+C;B项中Al与
Fe2O3发生铝热反应,方程式为Fe2O3+2Al——2Fe+Al2O3;C项中是金属Na
与C2H50H反应,方程式为2Na+2cH3cH20H=2CH3cH2ONa+H2f。这三个反应
都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeC13=CuCb+2FeC12,不是置换反应,但学生
可能将此反应记错,认为生成了铁单质。此题难度不大,但素材来自教学一线,考
查学生平时学习的错误,对实际教学有一定的指导作用。
9.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上,胡锦涛总书记倡导未来各成员国
应安全、合理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料,下列说法正确的
是
A.23592U中的中子数为235
B.23592U和23892U是同一种核素
C.核反应属于化学变化
D.合理利用核能符合“低碳经济”要求
参考答案:
D
略
10.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全
问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是()
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙快气体时,必须先检验乙怏气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸
参考答案:
C
略
11.下列叙述中正确的是
A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B.气态氢化物的稳定性:HF>HC1,是因为H—F的键能大于H—Cl
C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N—F键的性质完全相同,故NF3
分子是非极性分子
D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键
参考答案:
B
12.下列实验可实现鉴别目的是()
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO?B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Bn(g)和
NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3coONa溶液D.用BaCb溶液鉴别AgNO3溶液和
K2s。4溶液
参考答案:
C
13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的
是()
A.根据图①可判断可逆反应Ai<g)+3H.W=-YAH(■正反应是吸热反应
B.图②表示压强对可逆反应?A,K)--3</(即■])(、)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuS04溶液中的Fe3+可向溶液中
加入适量CuO,调节至pH在4左右
参考答案:
D
略
14.向一定质量的明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液,下列坐标图中,能表示加入
Ba(0H)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是()
参考答案:
D
略
15.下列化学名词正确的是()
A.三澳笨酚B.烧碱C.乙酸乙
脂D.石碳酸
参考答案:
答案:B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究。2化学性质,设计装置图如下图所
示:
ABCD
(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备C12的化学反应离子方程式
是—,A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有
(2)从C装置出来的气体中含有C02和HC1,则在C装置中发生的化学反应方程
式为:
(3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生
成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:H+的浓度不够大;
假设2:;
假设3:o
②设计实验方案,进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:蒸储水、浓H2so4、NaCl固体、MnCh固体、lmol/L稀盐酸、
lmol/LAgNO3溶液、淀粉一KI溶液
实验步骤预期现象与结论
步骤1:取少量lmol/L稀盐酸于试管
A中,加入少量MnCh,__________
__________________O
步骤2:取少量lmol/L稀盐酸于试管
B中,加入少量MnCh,__________
__________________O
参考答案:
+2+
(1)MnO2+4H+2Cf-±-Mn+Cl2t+2H2O分液漏斗
(2)2cl2+2H20+C4C02+4HC1
(3)①假设2:C「的浓度不够大假设3:C「和H+的浓度均不够大
②
实验步骤预期现象与结论
滴加几滴浓硫酸,充分振荡,塞紧带①若淀粉一KI溶液变蓝,则假设1成
导管的胶塞,导管插入淀粉一KI溶液立;
中,加热。
②若淀粉一KI溶液不变蓝,则假设2或
假设3成立。
加入少量NaCl固体,充分振荡,塞紧①若淀粉一KI溶液变蓝,则假设2成
带导管的胶塞,导管插入淀粉一KI溶立;②若淀粉一KI溶液不变蓝,结合步
液中,加热。骤1的结论②,则假设3成立。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(7分)Na2O和Na2O2的混合物140mg与足量的水作用,得到400mL溶液,
其中含溶质160mgo(1)试计算所得溶液在常温下的pH;⑵若Na2O和Na2O2的混
合物质量为wg,与足量的水作用后得到的溶液中所含溶质较原混合物增加了x
go试写出x的数值大小范围(用含«的代数式表示)。
参考答案:
Na2O+H2O===2NaOH
x2x
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T
,2y
62*+78/-140xl0-s
(2x+^)x40-l«)xl0-3
解得:x=产LOxlO3mol
c(NaOH)=4xlO3^0.4=0.01mol-L
所以pH=12
Na2O~2NaOHNm(g)
118g
w/6218vv/62=9w/31g
Na2()2~2NaOHAm(g)
12g
w/782w/78=w/39g
略
18.(16分)
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意
图,请写出工业合成氨的热化学方程式(△”的数值用含字母Qi、Q2的代数式表
示):
(2)已知:25°。时KSP(AgCl)=1.6x101°
KSP(Agl)=1.5x1016
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存
在。在
25℃下,向0.1L0.002moi[r的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002moi硝酸
银溶液,
有白色沉淀生成,从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
,向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol-L1的Nai溶液,看到的现象
是,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)o
(3)氨气溶于水得到氨水。在25°。下,将amolir的氨水与bmoLL」的盐酸等
体积混合(混合后体积为混合前体积之和),反应后溶液显中性。求25℃下该混
合溶液中氨水的电离平衡常数。
参考答案:
略
略
19.(2007•上海卷)31.钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾
(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3-6K2O+N2),39.0g钾与10.1g
硝酸钾充分反应生成K2O的质量为—go
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的
质量分数为_o
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2—2K2co3+302),在医
院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,
气体体积变为18.8L(标准状况),计算反应消耗的KO2的质量。
(4)KO2加热至600C部分分解得到产物A„6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成
碳酸钾并产生氧气L12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如
果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物
质的量之比。
参考答案:
(1)28.2g
(2)96.25%
⑶71g
(4)KxOy+x/2CO2->x/2K2CO3+(y-0.5x)/202
39x+16y11.2(y-0.5x)
6.31.12
解得x:y=2:3即n(K):n(0)=2:3
即得化学式为:
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