2023高考化学三轮复习教材知识点04“9种”物质的性质及应用（原卷版）

回归教材重难点04“9种”物质的性质及应用

。1A而丽迪RB

元素化合物是中学化学最重要的基础知识，近几年高考独立考查元素化合价的命题不多，分散在不同类型的

题目中，主要以化学实验、化工流程的综合题的形式呈现。本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年高考全

国卷均有考查。

li⅛重难点背诵归纳

物质I氯气

浓盐酸和MnO2（加热）或浓盐酸和KMnO1

NaQ、NaG0（漂白液hW≡-------

CaCl2、Ca（QO）2（漂白粉）∙Ca（OH）?______地化_

HO加成乙烯

HCI.HClO-——ɪ--------CH2Cl-CH2Cl

FeCM黄色溶液）＜_区_

HCkH,SO.St¾水溶液还原性物质

ɪg侬

1式检验氯气，变蓝色）・KI-淀粉溶液、

光照"CHΛCI、CH2CI2、CHChCCI4

Br2（海水提溪h一~幽一

取代

CuCI2（棕黄色烟——0---------

FeCl√棕色烟L____Fe__________邈_

HCK苍白色火焰）一

电解饱和食掠水

物质2二氧化硫

二元中强酸

HO

HSO,2

酸雨成分2

钙基固硫.CaO酸性氧化物煤和石油燃烧

CaSO3

~~►大气污染物来i

实验室尾气处理.NaOH矿物的焙烧

Na2SO3

-KMnQ,溶液

检验或除去SO2・紫红色褪去

L品红溶液褪色—"检验so

一滤水还原性2

橙色褪去・HBΓ+HSO（可逆）

24漂白性一

_。2,催化剂

制取

H2SO1Lf漂白纸浆、草帽等

氧化性

H2S

Na2SO3和浓硫酸

物质3硫酸

使紫色石蕊溶液变红

制乙酸乙葡------催化剂-I

LH♦—≡≡,与锌反应放出氢气

干燥剂吸水性一

稀溶液,使FeqM铁锈）溶解

蔗糖炭化实验脱水性一

≡⅛θ}•便CU（OH）2溶解

与铜、碳反应（加热）•与NaCO反应放出CO

强银化性一212

_►SOf——检9~^与Ba"反应产生沉淀

Fe,Al钝化

物质4氨气

Ca(OH)共2NHQCaCl2+2NHJ+2H2O

氨水有碱性.与部分金属离子产生沉淀^_L极性分子（极易溶于水）

浓氨水与NaOH固体或生石灰制氨气

与酸反应制镀态氮肥――∣N⅛]-NHl+H2O=NHLH2O=NH;+OH

lɪ

电荷守恒：

高温下还原金属辄化物1还原性业dθH)=C(H∙)+c(NH;)

合

-一氮水体系离了•浓度一匚

催化轨化生成NO制取硝酸一JS大小关系：C(OH-Ac(NHAdFP)

然

⅛⅛≥2NH,（放热反应）

N+3H

22催化剂

物质5硝酸

工业制硝酸

NH3

(λ］催化剂.△

NO

-----------------►假紫色石蕊溶液变红

一般生成颔粗化物.一、等较活泼金属

.MgZn——09---------Cu(NOl)2------------制取硝酸铜

--

酸浓度低时,可能生成7NO2

和A0,溶解一检验Q-要用稀硝酸酸化

-般不生成生成氮弱化物等较不活泼金属AgSO'AgJg2c

H2.9'AgH.O

常温卜遇浓硝酸钝化---------奥M--------------H

检验SC-时回避硝酸试剂-gso,.骏5不rɪ一硝基苯

稳有机反应

定

与出、NO;不能大量共存--------心,L*——

性山L三硝基甲苯

久置的浓硝酸分解呈黄色浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并置广阴原处

物质6二氧化硅

空间网状结构.4个氧原子位于四面体的顶点,硅原子位于四面体的中心

NaOH晶体结构特点

碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞一水玻璃(Na2SiO1)

半中体材料

纯BL碳酸钙S⅛*8≡牛SiCL,嬴高纯硅

制玻璃-NazSQ、CaSiO5

HF太阳能电池材料

腐蚀玻璃^—SiFl

格体SiOz无定型Si。?

光存纤维，-石英、水晶硅藻土

物质7碳酸钠和碳酸氢钠

泡和NaCl溶液、

物料瓶G：dNa∙)=2(c(COi')+c(HCO,)+d∣厂物料守恒:

c<Na*)=c(HCOi)MCOξ)+<∙(H2CQ1)

电荷4)⅛i:ι∙(Na∙)+c(H*)=χθH>+dHCOτ>+2c(Cθr)-候一电背守恒:dNa∙)+t<H*)=c(OH-)+<-(H∞i)+2c(CCH-)

t氏

质子i5：；一赵一质子守恒:

⅛lHc(OH)=<(H∙)+dHCO)+2C(H£0,rtH∙)+c(H2CQ,)=<∙(OH->+<XCQi>

碱

大小关系：c(Na∙)XCQiAdOHAC(HcO;AC(H，)一法一大小关系:<XNa,)x^HCOi)>c(OH)>dH,)

溶<XNa∙)>dHC(X)>c(H2CO,)>c(CO?)

t应COi和H2O

COi+H2O^=HCO;+OH",除去油污—

］或少最HlHC0；+HQU≥HCO,+OH.弱豌性治疗胃病

TNafowNaHCO,^ɪ,2

CO1-ɪHCO；ɪ-加热或OH

CO2

2∙÷tɪM.44-≠√VSAg∙、CaX.Ba1*

不能大鼠共存--沆淀----------------QtL.)

All∙

水解相瓦促进•一沉淀和气体•区别两物ɪi•沉淀和气体-水解相互促进

质的方法

除去乙酸,溶解乙肿,溶取乙酸乙惭实验中饱和溶液

除去COz中的HCl气体

降低乙酸乙幅溶峭度饱和溶液

加储判断比较等物肮的比较等物膜的量

校定性盘浓度时两溶浓度时两溶液与

液的PH盐酸的反应速率

物质8铁盐与亚铁盐

FeaFcOOH

Fe(OH)s红梅色沉淀-....—Fe(QHL白色沉淀,不稔定易被辄化

Fe+2F<f=3FeJ♦--^∙

H*4FCΛ+O,+4H∙=4Fe5∙+2HQ

还

辄

CuHA

Cu+2Fe"=2FC2,4CU2∙化2Fe2∙+HO,+2H∙=2Fe'∙+2H∕)

性2

性

ua,

2Fe+H2S=2l⅛∙+2H+S∣

2

还原剂2Fc∙+CI2=2Fe'∙+2CI

2Feu+2I-=2Fe2∙+L<-~^

包化剂稀硝酸

23W+N0+1H∙=3Fe'∙+2HjO+Nθf

tτ

SO2+2Fc*+2HiO=2Fc-*+4H+S0i^

VCΓ,M

ul⅞Ch,FeCL溶液的配制与保存

检脸Fe一红色溶液Fe(SCN)1----------—两种离(•

鉴别方法

OH.CIO-

制取高铁酸盐FeOf-------:---------

直接观察破银化钾加减观察淀粉碘化钾加高钠酸钾溶液

溶液跋色显色反应沉淀颜色溶液显色反应观察是否褪色

物质9铝的化合物

好题演练/

1.(湖南永州市2023第一次适应性考试)下列说法正确的是()o

A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

B.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

C.力口热Nal与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比Hl酸性强

D.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNo3反应生成NO2

2.(河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底)下列“类比”或“对比”合理的是()。

A.MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg(OH)2沉淀，则ACb溶液与过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀

B.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O2

C.Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，贝IJCU在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物

D.NaCI固体与浓H2SO4加热可制HCl,则Nal固体与浓H2SO4加热可制Hl

3.(宁波市2023学年第学期选考模拟)食品安全国家标准规定，K4LFe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最

大使用量3/O.Olg/kg。己知K4[Fe(CN)61的熔点70℃、沸点104.2°C,400℃以上分解：3K4[Fe(CN)61

⅜00C¾±12KCN+Fe3C+5C+3N2t，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)的推测不令军的是()。

A.可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、EFe(CN)614-

B.烹饪时不必担心食盐中的Ka[Fe(CN)6]转化为剧毒物质

C.在空气中灼烧，生成K2CO3、Fe0、CO2WN2

D.与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN

4.(2023年1月浙江省选考仿真模拟卷C)已知氯磺酸(ClSChH)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是

()。

A.CISo3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐

B.相同条件下，CISe)3H比FSo巾更容易水解

C.ClSO3H的制备可以用HCl与SCh反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得

D.相同条件下，等物质的量的CISo3H和HCl分别溶于水制成IL溶液，两者PH不同

5.(雨庆市育才中学2023届高三上学期期中)下列有关说法正确的是()。

A.明矶既可作净水剂，又可起到杀菌消毒的作用

B.利HlAgNCh溶液或CCLl均可以鉴别NCh和澳蒸气

C.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

D.Siθ2硬度大，可用作光导纤维

6.(湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟)废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。

工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是()。

A.氧化过程中发生的反应为4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02f

B.操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银

C.氧化过程中，不可用HNO3代替NaClo氧化Ag

D.实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

7.(河南省六市2023届高三第一次联合调研)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备CU(NO3)2∙3H2O

晶体，并进一步探究用Soel2制备少量无水CU(NO3)2。设计的路线如图：

200c

已知：Cu(NO3)2∙3H2θ∙[7°'G*Cu(No3)2∙Cu(OH)2'>CuO;SOeI2熔点一105℃、沸点76℃,遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是()o

A.第②步调PH适合的物质是CUO或CU(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤

C.为得到较大颗粒的CU(NO3)2∙3H2θ晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法

D.第④步中发生的总反应的化学方程式CU(NO3)2∙3H2O+3SOC∣2=CU(NO3)2+3SO2t+6HCIf

8.(湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟)一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是()。

HX)

、NH11

A.“转氮”过程属于人工固氮

B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C.若用H2O代替NNCl进行转化，从体系中分离出NH3更容易

D.该合成氨过程中，参加反应的N2与HzO的物质的量之比为1：3

9.（陕西省咸阳市2023年高考一模）重质二氧化镭具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸

锌为原料制备重质二氧化镒的工艺流程如下：

高钻的仲

下列说法错误的是（）o

+

A.“沉镐”的主要反应为MI√++HCO3=MnCO3I+H

B.“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉铸”

D.工艺中的硫酸表现酸性，高镒酸钾做氧化剂

10.（江淮十校2023届高三第一次联考）中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相

关说法个正确的是（）o

普?华刺激性气味气体X

√JI∣Λft

I铁华粉I-L氧气

I稀盐酸稀一酸，不溶解

一灌液KdFe（CN）J试液,蓝色沉淀—

NaoH擀液.红棕色沉淀

A.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH=Fe（CH3COO）2+H2t

B.气体X中含有醋酸蒸气

C.向滤液中滴加酸性高锌酸钾溶液，可证明Fe?+具行还原性

D.出上述实验川知，OH-结合Fe?+的能力大于CN—

11.（2022•全国甲卷）硫酸锌（ZnSe）4）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫

酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiCh以及Ca、Mg、Fe、CU等的化合物。其制备流程

如下：

滤渣①滤渣②滤渣③滤渣④

本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表:

离子Fe3+Zr?+cG+Fe2+Mg2+

KSP4.0X1(Γ386.7xl(Γ∣72.2x10-208.0xl(Γi61.8XI(TU

回答下列问题：

（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。

（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、.

（3）加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是（填标号）。

A.NH3∙H2OB.Ca（OH）2C.NaOH

滤渣①的主要成分是、、。

（4）向80~90°C的滤液①中分批加入适量KMno4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有Mne）2，该步反应的离子方程

式为»

(5)滤液②中加入锌粉的目的是。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、。

12.(2022•全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSo4、PbO2、Pbo和Pb。还有少量Ba、Fe、AI的盐或

氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

Na2CO3HAcJH2O2NaOH

滤液漉渣憾液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质PbSo4PbCO3BaSo4BaCO3

KSP2.5x10F7.4x10-141.1XIO-K)2.6X10^^9

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的PH如下表:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(C)H)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH"^2.36.83.57.2-

完全沉淀的Pir3.28.34.69.1

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理

解释选择Na2CO3的原因。

(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是。

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),还要加入H2O2。

①能被H2O2氧化的离子是；

②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ae)2,其化学方程式为；

③H2O2也能使Pbo2转化为Pb(Ac)2.H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的PH约为4.9,滤渣的主要成分是.

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。

13.(湖南省邵阳市2022~2023学年高三3月联考)利用铝