人教版九年级化学上册导学案 第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构（第二课时）_第1页
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人教版九年级化学上册导学案第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）导学目标：-了解原子的基本结构和组成-掌握原子的质子、中子、电子的基本性质和数量-探索原子核的构成和电子的排布规律1.前导问题1）原子是物质的基本单位，那么原子的结构是什么样的呢？你对原子了解多少？2）你知道哪些物质是由原子构成的？2.探究原子的基本构成原子是物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。下面我们来分别了解一下这三种粒子的基本性质和数量。2.1质子（Proton）质子是一种带正电的粒子。质子的质量是1.67×10-27千克。质子的数量称为原子的原子序数（也称为质子数），用符号Z表示。2.2中子（Neutron）中子是一种电中性的粒子，没有电荷。中子的质量也是1.67×10-27千克。中子的数量可以通过减去质子数（Z）得到，用符号N表示。2.3电子（Electron）电子是一种带负电的粒子。电子的质量很小，约为9.11×10-31千克。电子的数量与质子的数量相等，也就是说一个原子中的质子数等于电子数。3.探索原子核的构成2.1节我们了解了原子的基本构成，现在我们来探索一下原子核的结构。1）原子核是由质子和中子组成的，它们紧密地集中在原子的中心。2）质子带正电，中子是电中性的。而电子则绕着原子核做高速运动，形成电子云。原子核的直径约为10-4纳米，而整个原子的直径约为0.1纳米，原子核占据了整个原子体积的极小部分。4.探索电子的排布规律在2.3节中我们讲到，电子以高速运动形成电子云围绕着原子核。那么，电子在电子云中的排布规律是怎样的呢？1）电子的排布遵循多个能级规律，能级由内向外按能量依次增大，每个能级又可以分成一定数量的轨道。2）每个轨道最多只能容纳一定数量的电子。以下是一些常见的电子排布规律：第一能级最多能容纳2个电子。第二能级最多能容纳8个电子。第三能级最多能容纳18个电子。第四能级最多能容纳32个电子。…需要注意的是，电子的排布并不是单纯按照能级递增的顺序添加电子的，而是按照一定的规律进行排布。小结本节课我们了解了原子的基本结构和组成。原子由质子、中子和电子构成，它们分别具有不同的性质和质量。质子和中子集中在原子核中，形成原子核；而电子则以高速运动形成电子云，围绕在原子核外部。另外，我们还探究了电子的排布规律

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