实验01重结晶法提纯苯甲酸

【同步实验课】重结晶法提纯苯甲酸0101实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】1.学会分离提纯固态有机物的方法2.掌握重结晶的操作3.提纯苯甲酸【实验原理】利用被提纯物质和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将被提纯物分离出来。【实验试剂】粗苯甲酸（含杂质为砂子，NaCl，苯甲醇）、蒸馏水【实验仪器】烧杯、酒精灯、漏斗、石棉网、三脚架、玻璃棒、铁架台（带铁圈）【实验一】重结晶法提纯苯甲酸实验操作图解操作实验现象实验结论加热溶解：将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。趁热过滤：用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一个100mL烧杯中。冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。粗苯甲酸称量1g粗苯甲酸倒入烧杯中加入蒸馏水边搅拌边加热全部溶解趁热过滤冷却结晶洗涤1～2次将晶体晾干溶液全部溶解趁热过滤有白白色晶体出现用蒸馏水洗涤1～2次，将晶体晾干。苯甲酸沸点249℃，其在水中的溶解度：0.17(25℃)，0.95g(50℃)，6.8g(95℃)。经过溶解，趁热过滤，洗涤，晾干得到白色片状晶体苯甲酸。问题与讨论：1.边搅拌边加热的目的？【解析】搅拌能加速粗苯甲酸的溶解；加热可以加速粗苯甲酸的溶解也可以增大苯甲酸在溶剂中的溶解度。2.为什么要趁热过滤？【解析】若没有趁热过滤，则易造成苯甲酸提前结晶在滤纸上，影响实验效果。3.温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？【解析】温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。4.重结晶对溶剂有何要求？【解析】（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。资料1：苯甲酸为白色片状晶体，沸点249℃，其在水中的溶解度：0.17(25℃)，0.95g(50℃)，6.8g(95℃)。资料2：粗苯甲酸中主要杂质为砂子，NaCl，苯甲醇(可溶于水，20℃的溶解度为4g/100gH2O，易溶于有机溶剂，沸点205.7℃)等。所以，提纯苯甲酸采用趁热过滤，再次结晶，过滤，洗涤，晾干，得到白色片状晶体。二、规律与方法：提纯的要点：（1）关键：选择适当的溶剂；溶剂的条件：杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。此实验中选择水做溶剂，苯甲酸在水中的溶解度随温度变化大（高温溶解度较大，低温溶解度较小），杂质沙子不溶于水，苯甲醇可溶于水且低温时溶解度较大（3）要垫石棉网，烧杯不能直接加热（4）全部溶解后再加少量蒸馏水，减少趁热过滤过程中损失苯甲酸（5）要趁热过滤。若没有趁热过滤，则易造成苯甲酸提前结晶在滤纸上，影响实验效果。（6）过滤时注意一贴，二低，三靠（7）也可采用抽滤的方式得到晶体，装置图如下【典例01】（2023·福建·统考高考真题）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B．“有机层”从分液漏斗上口倒出C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好【答案】D【分析】苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。【解析】A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确；B．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确；C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确；D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误；故答案为：D。【典例02】（2023上·山东济南·高三山东省实验中学校考阶段练习）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和B．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可使结晶出的晶体颗粒大纯度高D．操作Ⅳ用冷水洗涤晶体可减少溶解损失【答案】A【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。【解析】A．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，A错误；B．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，B正确；C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；故选A。1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水C．用苯萃取溴水时有机层应从下口放出D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤【答案】B【解析】A．蒸馏时，温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B．减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，故B正确；C．苯的密度小于水，分液时上层液体从上口倒出，故C错误；D．应趁热过滤，故D错误。2．下列有关苯甲酸重结晶实验的说法错误的是（）A．溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度B．苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质C．过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出D．冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好【答案】A【解析】A．加热能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但搅拌只能提高溶解速率，不能改变溶解度，A错误；B．苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质，B正确；C．过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出，C正确；D．冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好，D正确，故选A。3．（2024上·浙江台州·高三统考期中）苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确的是A．具有抑菌作用，常用作防腐剂B．属于强电解质C．可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得D．水溶液呈酸性【答案】D【解析】A．苯甲酸及其钠盐有防止食物变质发酸、延长保质期的效果，可作食品防腐剂，A不符合题意；B．苯甲酸钠属于盐，是强电解质，B不符合题意；C．甲苯属于苯的同系物，可通过与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化成苯甲酸，苯甲酸能与氢氧化钠发生酸碱中和反应制得苯甲酸钠，C不符合题意；D．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，发生水解反应后其溶液显碱性，D符合题意；故选D。4．某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：Ⅰ．将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；Ⅱ．在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；Ⅲ．使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；Ⅳ．滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。回答下列问题：（1）该提纯方法的实验名称为_______________。（2）由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。（3）在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。（4）在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。（5）趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。【答案】（1）重结晶（2）在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出（3）为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸（4）避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体（5）吸滤瓶（或抽滤瓶）【解析】（1）从提取苯甲酸晶体的主要步骤可看出，提取过程经历了先溶解粗苯甲酸固体，然后过滤除去泥沙，再冷却结晶等步骤，所以该提纯方法的实验名称为：重结晶。（2）冷却结晶方法适合于溶解度受温度影响变化较大的物质的获得，结合实验中第Ⅱ步和第Ⅲ步操作，推测苯甲酸的溶解性特点为：在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出。（3）因为加热溶解粗苯甲酸后需要过滤除其中的泥沙，在过滤时温度肯定会有所下降，所以在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水，是为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。（4）第Ⅲ步操作若使用长颈漏斗过滤，则在过滤过程中会因玻璃管中冷却而析出晶体，所以不使用长颈漏斗，而使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤。（5）抽滤又称减压过滤，指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的方法，减压过滤装置的主要仪器有：真空泵、布氏漏斗、抽滤瓶或吸滤瓶等，其中布氏漏斗和抽滤瓶(或吸滤瓶)是硅酸盐材料的仪器。1．（2023上·浙江·高三校联考阶段练习）实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。下列说法正确的是A．苯胺干燥时，可选用作干燥剂 B．①②③均为相同的操作方法C．物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺 D．操作①后下层为油状液体【答案】C【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺；向有机相中加入加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经冷却结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸。【解析】A．苯胺能与酸性氧化物五氧化二磷反应，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A错误；B．由分析可知，操作①②的分离方法为分液，操作③的分离方法为冷却结晶、过滤、洗涤，则①②和③的操作方法不同，故B错误；C．由分析可知，物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正确；D．甲苯的密度小于水，所以操作①后下层为苯甲酸钠溶液，上层为油状液体甲苯，故D错误；故选C。2．（2023上·山东青岛·高一统考期中）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组提纯粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下：已知：苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，以上会升华。下列说法错误的是A．热水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B．操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出C．操作2是蒸发结晶 D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤效果更好【答案】C【解析】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，热水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正确；B．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作1是趁热过滤，目的是防止苯甲酸结晶析出，故B正确；C．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大且变化较大，操作2冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；D．洗涤苯甲酸晶体时用冷水洗涤，可以防止苯甲酸钠溶解而损失，故D正确；故选C。3．（2023上·浙江杭州·高一校联考期中）苯甲酸钠()，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知：苯甲酸()是一种一元有机弱酸，酸性强于醋酸。下列有关苯甲酸钠的说法不正确的是A．苯甲酸钠的摩尔质量为144g/molB．苯甲酸钠中碳、氧原子的物质的量之比为C．苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸D．苯甲酸与反应的离子方程式：【答案】D【解析】A．苯甲酸钠的相对分子质量为144，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，则苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol，故A正确；B．1mol苯甲酸()含7molC原子、2molO原子，则碳、氧原子的物质的量之比为，故B正确；C．已知苯甲酸是一元弱酸，根据强酸制弱酸原理，苯甲酸钠能与稀硫酸反应生成苯甲酸，故C正确；D．苯甲酸钠()是可溶性钠盐，苯甲酸与反应生成苯甲酸钠和水，反应的离子方程式：，故D错误；故选D。4．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚环己烷水共沸物”的沸点为。下列说法不正确的是A．操作a为分液，操作c为重结晶 B．操作b中需用到直形冷凝管C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D．无水可以用浓硫酸代替【答案】D【分析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相；苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚环己烷水共沸物”的沸点为，蒸馏（操作b）后得到有机相2和共沸物，向有机相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的少量水；向水相1中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2，水相2中成分为苯甲酸钠，加入硫酸反应得到苯甲酸晶体，过滤后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲酸，据此分析此题。【解析】A.结合上述分析，操作a为分液，操作c为重结晶，故A正确；B.结合上述分析，操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，故B正确；C.用冷水洗涤苯甲酸粗品，避免因溶解导致产率低，故C正确；D.浓硫酸使苯甲酸乙酯部分发生水解，故D错误；答案为D。5．（2023·全国·高三专题练习）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体【答案】B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。【解析】A．操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；故选：B。6．（2023·四川南充·统考模拟预测）苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤【答案】C【解析】采用重结晶法提纯苯甲酸，其操作过程为：热水溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤→冷水洗涤→干燥，未涉及萃取分液操作，故选C。7．（2023上·江苏泰州·高二泰州中学校考阶段练习）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为

。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。请根据以上信息，回答下列问题：(1)对于上述实验原理，下列说法正确的是______。A．氧化剂是

，还原剂是NaOHB．氧化产物是

，还原产物是

C．消耗

1mol时，转移电子的物质的量为1molD．

在一定条件下可被还原成C6H5COOH(2)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，其理由是。(3)萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)。(4)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是。重结晶过程中，趁热过滤的作用是。(5)洗涤时采用的合适洗涤剂是______(填字母)。A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水【答案】(1)C(2)乙醚苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶(3)C6H5COONa+HCl=C6H5COOH+NaCl或

+HCl=

+NaCl(4)C除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出(5)D【分析】苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得苯甲醇与苯甲酸钠，加入萃取剂分离出有机层含苯甲醇，经蒸馏得到；水层含有苯甲酸钠，加入盐酸酸化得到苯甲酸，重结晶得到苯甲酸；【解析】（1）A.苯甲醛发生歧化反应，氧化剂和还原剂均是苯甲醛，A错误；B.苯甲酸钠氧化产物，苯甲醇是还原产物，B错误；C.每消耗2mol苯甲醛时，转移2mol电子，消耗1mol苯甲醛时，转移电子的物质的量为1mol，C正确；D.苯甲醇在一定条件下可被氧化成苯甲酸，D错误；选C。（2）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是乙醚，其理由是：苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶。（3）萃取分液后，加入盐酸可生成苯甲酸，反应方程式为C6H5COONa+HCl=C6H5COOH+NaCl或

+HCl=

+NaCl。（4）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂应选择试剂C，原因是在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出。（5）洗涤时采用的合适洗涤剂是蒸馏水，防止引入其它杂质，故选D。8．（2023上·重庆·高三西南大学附中校考阶段练习）苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可通过苯甲醛和足量氢氧化钾溶液反应制取，“强基计化”小分队在实验室制备苯甲酸和苯甲醇，同时测定苯甲酸的纯度。I．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：己知：名称熔点℃沸点℃溶解性相对分子质量苯甲酸122.4(100℃左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水122苯甲醇15.3205.7在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇108请根据以上信息，回答下列问题(下图夹持仪器已省略)：(1)有关提纯过程下列说法正确的是___________。A．步骤I：可以用乙醇作为萃取剂B．步骤II：可用无水MgCl2作干燥剂C．若在蒸馏过程中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后再加入沸石D．步骤V：产品可用酒精灯或沸水浴加热烘干(2)若用如图装置进行步骤III，则装置a应选用(从b、c、d中选填，写名称)，蒸馏时宜选用减压蒸馏，优点是(任写一点)，真空接引管应连接装置(填“e”或“f”)。(3)步骤III具体操作步骤：安装好减压蒸馏装置→→先旋紧螺旋夹，打开安全瓶上活塞，使体系与大气相通，启动油泵抽气、慢慢关闭安全瓶上活塞至完全关闭→→用一个洁净干燥的接受瓶接收液体，温度趋于稳定后，待温度计的读数显著升高并稳定后→→蒸馏完毕，移去热源，慢慢旋开螺旋夹(避免倒吸)，再慢慢打开安全瓶活塞，平稳内外压力，使测压计的水银柱慢慢地恢复原状，然后关闭油泵和冷却水。请从下列选项中选择合适的操作填空：A．开启冷凝水，选用油浴加热蒸馏B．在蒸馏瓶中加入待蒸液体，并加入1~2粒沸石C．用一个洁净干燥的接受瓶收集馏分II．产品的纯度测定(4)称取mg样品，溶于过量的V1mL浓度为0.1mol/L的氢氧化钾溶液中，滴加几滴酚酞溶液，摇匀，用0.1mol/L盐酸滴定，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为V2mL。①滴定