初中化学《常见的酸和碱》第二课时教学课件7

常见的酸和碱第二课时实验室制取二氧化碳实验室制取氢气盐酸硫酸活泼金属与酸的反应中用到的是稀盐酸和稀硫酸。稀盐酸和稀硫酸是怎么制得的呢？它们分别是由浓盐酸和浓硫酸配制的。无色粘稠油状液体，密度比较大。打开浓硫酸的瓶盖没看到一团白雾，也没有刺激性气味。无色液体，打开浓盐酸的瓶盖会看到一团白雾，并闻到一股刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气而生成的盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸没有白雾说明它具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，你应该知道如何将它们区分开了吧？轻轻摇晃观察液体是否黏稠。打开瓶盖看其是否出现白雾。闻其是否有刺激性气味等。用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？浓盐酸易挥发，氯化氢气体易扩散到空气中，使溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，使溶质质量分数也变小。“白水”写黑字水滴布穿你知道产生这些现象的原因是什么？你受到哪些启发？以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质哦！稀硫酸98%在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。千万不要搞颠倒了哦。1酸溶液与酸碱指示剂的反应：能使紫色的石蕊溶液变为红色、无色的酚酞溶液不变色。2与活泼金属反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3盐酸能与碳酸钙反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑一些酸溶液参与的化学反应【演示实验】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），等铁锈完全消失后，再略等片刻取出铁钉，用水洗净。观察并记录现象。【总结】开始铁钉表面的铁锈逐渐溶解和消失，溶液逐渐变为了黄色；当铁锈消失后，铁钉表面会有气泡冒出，溶液颜色变淡。铁锈溶解时溶液逐渐变成黄色，铁锈溶解后一段时间为何又有气泡冒出，溶液被逐渐变成浅绿色？反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl

FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑溶液变黄色的原因是溶液中存在了Fe3+，后期溶液变浅的原因是溶液中存在了Fe2+，因此说不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中。观察以上几个化学反应，它们的生成物（水和气体除外）有什么特点？都是金属离子和酸根离子构成的一类化合物。没错，这类化合物在化学上又叫做盐。本节课我们主要了解盐酸、硫酸的物理性质和用途，了解和学习了浓硫酸的特性和稀释方法，归纳了常见的酸的化学性质，强化了实验及生活中的安全意识，初步学会了根据实验探究物质性质的过程和方法。课堂小结1．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（）A．加快稀释速度

B．浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸具有吸水性

D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大D课堂练习2．人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（）A．盐酸

B．碳酸

C．硫酸

D．醋酸A3．蚂蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．镀锌水管

B．铜制塑像

C．大理石栏杆

D．铝合金门窗B4．下列家庭小实验中，不能成功的是（）A．用过滤的方法把硬水变成软水B．用食醋除去水瓶胆中的水垢C．用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈A5．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有

产生，一段时间后溶液的质量