选择练习07（化学方程式计算30题）-2023年中考化学复习（人教版）（解析版）

2023年中考化学常考点专题必杀集训

选择专练07（化学方程式计算）

ɪ.四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确

的是

丙25%丙41%

A.乙一定是该反应的催化剂

B.生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8

C.丁一定是单质

D.参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和

【答案】B

【解析】A、反应后甲增加2%,为生成物，乙不变，可能是催化剂，也可能是杂质，内增加16%,

是生成物,丁减少18%,是反应物,选项说法不正确,不符合题意;B、生成甲、丙质量比为2%:16%=1:8,

选项说法正确，符合题意；C、反应后甲增加2%为生成物，丁减少18%是反应物，丙增加16%是生

成物。该反应为丁反应，生成甲、丙，属于分解反应，丁一定为化合物。选项说法不正确，不符合

题意：D、根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和，选项说法

不正确，不符合题意。故选B。

2.化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是

物质甲乙丙丁

反应前质量/g1051220

反应后质量/g8530X

A.X=16

B.乙可能是催化剂

C.该反应为化合反应

D.反应中甲和丙的质量比为1：9

【答案】A

【解析】根据质量守恒，则有IO+5+12+2O=8+5+3O+X,得X=4,反应后质量增多的物质是生成物,

质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，

参加反应的质量为10g-8g=2g,丙反应后质量增加，是生成物，生成的质量为3Og-12g=18g,丁的质

量减少，丁是反应物，参加反应的质量为20g-4g=16g,乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可

能没有参加反应；A、由分析可知，X=4,选项说法错误；B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂,

也可能没有参加反应，选项说法正确；C、由反应可知，甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变

一”的特点，属于化合反应，选项说法正确：D、反应中甲和丙的质量比为(IOg-8g):(30g-12g)=l:9,

选项说法正确。故选A。

3.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁

的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为IIg

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

【答案】D

【解析】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g,丁

的质量a的值为12,选项正确；B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g,是生成物：丁的质量

减少10g,是反应物，乙的质量增加2g,是生成物，反应的表达式为：丁一甲+乙，丁属于化合物，

选项正确；C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10,当丁为5g时，反应掉的丁为5g,容器

中乙的质量增加1g,乙的总质量为Hg,选项正确；D、甲和丁的质量比为8:10,当甲为2g时，反

应掉丁的质量为2.5g,剩余丁的质量为7.5g,容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5,选项错误。

故选D。

4.向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化

情况如下图所示，下列说法错误的是()

A.该反应属于分解反应

B.物质D可能是该反应的催化剂

C.该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1

D.该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:4

【答案】D

【解析】由图像可知，C→A+B,物质C的质量变化为12-4=8；物质A的质量变化为16-10=6；物

质B的质量变化为8-6=2；物质D的质量没有改变；A、该反应为CτA+B,符合“一变多”属于分解

反应；故选项正确，但不符合题意。B、物质D的质量为发生改变，可能是反应的催化剂；故选项

正确，但不符合题意。C、该反应中，物质A、B的质量变化之比为(16-10)：(8-6)=3:1；故选项

正确，但不符合题意。D、该反应中，物质A、C的质量变化之比为(16-10)：(12-4)=3:4；故选项

错误，但符合题意。故选D。

5.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图

反应前反应后

A.a的数值为8%

B.该反应属于化合反应

C.丁一定是该反应的催化剂

D.该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律计算得知：a%=l-(42%+40%+10%)=8%,故A选项正确;

B、反应前甲的质量分数为：l-(6%+IO%+l4%)=7O%°反应后质量增大的物质为生成物，质量减小

的物质为反应物，甲的质量减少了28%,乙的质量减少了6%,丙的质量增加了34%,丁质量无变

化，则反应物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反应生成丙，该反应符合“多变一”的特点，属于化

合反应，故B选项正确；C、催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反

应前后都不变的物质，由图示只能得出丁的质量没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂或不参加

反应的杂质，故C选项不正确；D、由B选项分析可知，该反应中甲、丙的质量变化之比为28%：

34%=14：17,故D选项正确：故选C。

6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个

时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A.a=56%B.a=14%C.c=17%D.c=34%

【答案】A

【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=

28%,故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%,反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=

8%,乙的质量分数减少了14%-8%=6%,故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%,丙的质量分

数增加了40%-6%=34%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有

参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%,当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%

=3%,则甲的质量分数应减少14%,则a=70%-14%=56%,故A正确：B、a=70%-I4%=56%,

故B错误；C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%,当乙的质量分数为11%时，减少了14%

-11%=3%,则丙的质量分数应增加17%,贝∣Jc=6%+17%=23%,故C错误；D、c=6%+17%=23%,

故D错误。故选：Ao

7.一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。

物质甲乙丙T

反应前/g40401010

反应中/gmi31m322

反应后/g10m2rru30

其中未知数据正确的是()

A.m∣为28gB.m2为25gC.m3为19gD.nu为25g

【答案】B

【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g-10g=30g,故甲是反应物，参加反应的

甲的质量为30g；反应前后丁的质量增加Z30g-10g=20g,故丁是生成物，参加反应的丁的质量为20g。

A.由反应前与反应后甲、丁的质量关系，参加反应的甲、丁的质量比为30g:20g=3:2,所以

(40g-mι):(22g-10g)=3:2,得m∣=22g,故选项A不正确；B.由反应前与反应中甲、乙的质量关系,

参加反应的甲、乙的质量比为(40g-22g):(40g为lg)=2J,所以(4Og-IOg):(40g-m2)=2:1,得r∏2=25g,

故选项B正确；C.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，

40g+40g+ɪ0g+10g=22g+31g+mj+22g,得∏υ=25g,故选项C不正确：D.根据质量守恒定律，反应

前后物质的总质量不变，40g+40g+10g+ɪOg=10g+25g+m4÷30g,得r∏4=35g,故选项D不正确：

故选Bo

8.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gC02和

2.7gH2Oo对该物质的组成有下列推断：

①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素

④分子中C、H的原子个数比为2:5⑤一定含O元素

⑥分子中C、H、O的元素质量比为12:3:8

其中正确的是

A.①②⑤B.①③⑥C.①⑤⑥D.①④⑤

【答案】C

【解析】本题根据有Co2和H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2

和H2θ中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3g,则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进

一步计算元素质量比和原子个数比。由题意，反应后Co2和HzO生成，有机物一定含有C、H两

122

种元素,则①正确;CO2中C元素的质量4.4g×-×100%=1.2g,H2θ中H元素的质量2.7g×-×100%

10

=0.3g;1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,说明有氧元素,则②③不正确，⑤正确；C、H、。元素的质量比为:

1.2g：0.3g：(2.3-1.5)g=12：3：8,则⑥正确；C、H的原子个数比为：詈：竿=1：3,则

④不正确：故选：Co

三盘

9.已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解，CaC2O4......'>CaCO3+CO↑o将i2.8gCaC2CU

固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是

A.剩余固体为纯净物

B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4gCCh

D.加热产生的CO气体为5.0g

【答案】B

【解析】解：12.8gCaJ04固体完全分解，得到碳酸钙的质量为X,生成一氧化碳质量为y

CaC2O4CaCO3+CO↑

128IOO28

12.8gXy

128∕12.8g=100∕xX=IOg

128∕12.8g=28∕yy=2.8g

固体加热一段时间后剩余7.8g固体,固体质量实际减少5g,说明碳酸钙也分解了，固体减少的量为

一氧化碳和二氧化碳两种气体的质量和

设分解的碳酸钙的质量为Z

CaCo3高温CaO+CO2↑

10044

Z5.0-2.8g=2.2g

100∕z=44∕2.2g

z=5g

A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A错误；B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含

有钙元素的质量为12.8x(40÷128)×IOO%≈4.Og,故B正确；C、剩余碳酸钙的质量为5g,溶于过

量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C错误；D、通过分析可知，加热生成的一氧化碳质量是2.8g,

故D错误.故选B.点睛：根据质量守恒定律分析，反应前全是固体，反应后除二氧化碳和一氧化

碳外都是固体，所以固体减少的即为气体的总和

1().做一氧化碳还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之

比为20:1,则已参加反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是

A.4:5B.3:5C.2:5D.1:5

【答案】A

【解析】反应前后元素种类质量不变；测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为20：1,设剩

余固体中氧元素的质量为a、铜元素质量为20a,剩余固体中氧元素全部来自氧化铜，那么剩余固体

中氧化铜的质量为a÷zJX100%=5a,剩余固体中铜元素全部来自原氧化铜，那么原氯化铜的质

64+16

64

量为20a÷-f⅛×100%=25a,则己分解的氧化铜的物质的量为25a-5a=20a,所以已分解的氧化铜的

物质的量与原氧化铜的物质的量比为20a：25a=4:5。故选A。

11.有18.6g的NaoH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3,把该固体

全部加入到盛有IoOg的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原

NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是

A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g

【答案】A

【解析】试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：∣8.6g+10()g-114∙2g=4.4g,二氧化碳中碳

元素的质量为：4.4gx(基XloO%)=1.2g,已知钠元素与碳元素的质量比为23：3,则钠元素的质量

44

为：l.2gx净=9.2g。故选A。

12.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品Ioog(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分

数为23%,180C时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢

钠的质量分数为(2NaHCo3兽=Na2CO3+H2O+CO2↑)

A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%

【答案】B

【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是X,则IoOgXXX2N3=IoogX23%,解得x=84%

样品中碳酸氢钠的质量为：100gx84%=84g

设分解的碳酸氢钠的质量是y

2NaHCCh兽=Na2CO3+H2O+CO2↑反应前后固体的差量

2×841062×84-IO6=62

y100g-87.6g=l2.4g

等二i⅛,解得y=33∙6g

分解的碳酸氧钠占原碳酸氢钠的质量分数为：弓兽XlOO%=40%,故选B。

84g

13.已知：草钙酸［CaC2O4］比碳酸钙受热易分解，CaC2O4ʌCaCO3+CO↑.将i2.8gCaC2O4固

体加热一段时间后剩余7.8g固体.下列说法错误的是()

A.剩余固体为混合物

B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gC02

D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成IOQg固体

【答案】D

【解析】12.8gCaCzθ4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为X,生成一氧化碳质量为y

CaC2O4ɪCaCO3+CO↑

12810028

12.8gXy

12810028

12.8gxy

x=10g

y=2.8g

固体质量实际减少5g,说明碳酸钙也分解了，

分解的碳酸钙的质量为Z

CaCO3高温CaO+CO2↑

10044

z5.0-2.8g=2.2g

z=5g

A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙

40

元素的质量为12.8X；；高xl0()%=4.0g,故B正确；C、剩余碳酸钙的质量为5g,溶于过量的稀盐酸,

产生2.2g二氧化碳，故C正确；D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g,全部通入足

量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误。

14.在加热条件下，向装有IOgCUo的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g.则

下列说法正确的是

A.与CUo反应，Hz是过量的

B.反应生成CU的质量为8.4g

C.反应生成H2O的质量为1.6g

D.参加反应的CuO占原总质量的80%

【答案】D

【解析】设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y,生成水的质量为Z。

CuO+H2mCu+H2O固体的质量之差

80641816

XYZ1.6g

80_64_18_16

Y^Y^Σ^L6g

解得X=8g

Y=6.4g

Z=1.8g

A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所

以A错误；B、反应生成的铜的质量是6.4g,所以B错误；C、反应生成的水的质量是1.8g,所以C

Q

错误；D、参加反应的氧化铜的质量为：—×100%=80%,所以D正确。故选D。

15.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数.工业制HNc）3的尾气中含有的NCh

和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH≈2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH

=NaNo2+NaNO3+H2O,Ne）不能被Nae）H溶液吸收.同温、同压下NCh与NO的体积比如下，其

中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

【答案】B

【解析】根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠

溶液吸收。A、根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O方程式可知NO?与NO的体积比为1：I,正

好被吸收，故A能完全被吸收，故A不正确；B、NCh与NO的体积比为I：3,一氧化氮多了，因

为NCh与No的体枳比为1：1,正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所

以一氧化氮不能被NaoH溶液完全吸收，故B正确；C、NO2与No的体积比为2：1,反应完后二

氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaoH=NaNO2+NaNO3+H2o反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧

化钠溶液吸收，故C不正确；D、No2与NO的体积比为3：1,反应完后二氧化氮有剩余，通过

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D

不正确；故选B。

16.天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向

天平右边烧杯中加入2.8gCaO,若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是

A.2.8gB.5gC.3gD.3.2g

【答案】B

【解析】根据题意可知天平右边加入氧化钙，充分反应后总质量反应前后没变，相对于稀盐酸来说，

溶液质量增加了2.8g,所以要保持天平平衡，必须使左边加入碳酸钙后，溶液质量增加也必须为2.8g。

CaCO1+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T~溶液质量增加

IOO44100-44

X2.8g

100_100-44

X2.8g

x=5g

故选B。

17.向50OgAgNo3溶液中加入11.2克Fe和CU的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g

滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4：3（洗涤液也一起合并

入滤液中），下列判断错误的是

A.滤渣中不含铁

B.11.2克Fe和CU的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C.向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D.原AgNo,溶液的溶质质量分数是10.2%

【答案】B

【解析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应

该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。

已知，铜的相对原子质量为64,铁为56。设混合粉末中含有X克的铁，含有V克的铜。则混合粉末

质量：χ+y=l1.2；

设与铁反应生成的银为m∣克，与铜反应生成的银为m?克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的

43

硝酸银为Im克，参与置换反应的铜的质量为Iy克，未参与反应的铜的质量为］y克。则:

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)+2Ag

56340

56X56X

216mλ•340m3

=—ɪ;=­X

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)+2Ag

64

4

647)•647)

216m2340m4

2785

孙=——ym,=——y

14-428

2727

生成银的质量：∕w1+//Z2=-χ+-y

3

滤渣的质量：mλ+m2+-y=34.8

联立解得：x=5.6,y=5.6,m∣=21.6,m2=lθ.8,mj=34,ni4=17

A、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已

经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；B、11.2克Fe和CU的混合粉末中,

铜的质量分数=瞿Xlo0%=50%,故B选项错误；C、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全

反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；D、原AgNO3溶

液的溶质质量分数=黑ɪXlOO%=10∙2%,故D选项正确。故本题选B。

18.有Cu2(OH)2CCh［Mr=222］与CU的混合物25.4g,在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g,向

该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0go

下列说法正确的是

A.剩余固体为纯净物

B.上述加热过程中共生成HzO和CO2的质量为2.3g

C.原混合物中Cu2(OH)2CO3与CU的质量比为111：16

D.最终所得溶液质量为318.7g

【答案】C

【解析】剩余固体中加入稀硫酸之后固体完全溶解，说明剩余固体中不含有铜单质。

设剩余固体中铜元素的质量为X

则有Cu——H2SO4

6498

X250g×9.8%

x=16g

设剩余固体中氧化铜的质量为y,碱式碳酸铜的质量为Z

6464×2

则有y+z=23.1g,---×V4---------×Z

80222

解得y=12g,z=ll.lg

设原固体中铜的质量为p,碱式碳酸铜的质量为q

64x2

贝U有p+q=25.4g,p+×q=∖6g

解得p=3.2g,q=22.2g

所以分解的碱式碳酸铜的质量为22.2g-lLlg=ILlg

根据分解的碱式碳酸铜的质量可求得生成的水和二氧化碳的质量

Cu2(OH)2CO^——H2O+CO2

22262

11.ɪg3.1g

所以生成的水和二氧化碳的质量为3.1g

剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量

Cu2(OH)2CO3——CO2

22244

11.1g2.2g

A、剩余的固体混合物中含有碱式碳酸铜和氧化铜两种物质，属于混合物，错误；B、上述加热过程

共生成水和二氧化碳的质量为3.1g,错误：C、原混合物中碱式碳酸铜与铜的质量比是22.2：3.2=111：

16,正确；D、剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量为2.2g,则所得溶液的质

量为300g+23.1g-2.2g=320.9g°

19.已知AgNo3见光易分解，aAgNO3=bNO2↑+cθ2↑+dX(NCh能与NaOH反应)。取34gAgNCh

加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaoH溶液增重9.2g,灼热

的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是

A.AgNo3应保存在棕色瓶中B.生成X的质量为21.6gC.X是银D.c:d=l:1

【答案】D

【解析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g,灼热的铜网增

重3.2g。说明34gAgNCh加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g,氧气3.2g。根据质量守恒定律可知,

牛成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g034g硝酸银中银元素的质量为，

A、AgNCh见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；B、生成X的质量

为21.6g,说法正确，不符合题意；C、X是银，说法正确，不符合题意；D、等∙=2⅛,

32c108⅛

c：d=1：2,符合题意。故选D“

20.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧

元素质量比为1：5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为

A.7：25B.50:21C.21:50D.25：14

【答案】B

【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中

碳元素和氧兀素的质量比为：12：(16x3)=3：12,假设碳兀素的质量为3份质量，则由碳、氧兀素

质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷急=25,

氧化钙的质量为：3÷^∣=y,故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：y=50:21；故

选：Bo

21.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煨烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持

不变，则铜和碳酸钙的质量比为()

A.44：25B.22：5C.4：1D.44：32

【答案】A

【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量,

设生成二氧化碳的质量为A,参加反应的碳酸钙的质量为X,铜的质量为y。

高温ʌ

CaCo3=^CaO+CO2↑

IOOg44

XA

IOOX

44^A

YIOOA25A

X=-------=------

4411

Δ

2CU+O2=2CUO

12832

yA

128_y

ɪ"A

y=4A

铜和碳酸钙的质量比为：

4A:生=44:25

Il

故选A=

22.已知草酸晶体（H2C2O4∙XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热时完全分解产生

H20、Co2和CO。某化学兴趣小组的同学取m克草酸晶体，利用该信息以及所学的知识设计并开展

实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即X的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合

物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法不正确的

是（）

A.装置A中盛放的液体是浓硫酸

B.该实验装置存在不足之处，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯

C.实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，则X的值为5a-m∕m-a

D.若某同学将装置A、B交换位置，则无法准确测定X的值

【答案】D

【解析】A.已知：草酸晶体受热时完全分解产生H20、Co2和CO；已知：碱石灰是氧化钙固体和

氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳；碱石灰可以同时吸收水和二氧化碳，所以我

们要测量水的质量必须首先通过浓硫酸试剂，故装置A中盛放的液体是浓硫酸，正确；B.该实验装

置中有i氧化碳气体生成，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，所以要进行尾气处理，需

要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯，正确；C.装置A是吸收水的装置，实验结束后该兴趣小

Δ小小

H2C2O4.χH2O=(X÷1)H2O+CO↑+CO2↑

90+18Λ(x+l)×18

mgag

组测得装置A增重a克,那么水的质量为a克;那么有：故

90+18x_mg

(x+l)×18ag

5a-m

X----------

m-a

正确；D.若某同学将装置A、B交换位置，碱石灰可以同时吸收水和二氧化碳，可以通过总质量减

去水和二氧化碳的质量得到一氧化碳的质量，通过一氧化碳的质量类似答案C的方法解得X的值，

故错误。

故选D。

23.草酸晶体(H2C2OrxH2O)受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3g草酸晶

体，测定草酸晶体中X的值，进行下图实验(假设装置气密性良好，各装置内均充分反应)。下列说

法正确的是

A.装置丁中漏斗的作用是防止倒吸

B.实验结束后测得装置甲增重2.7g,则X的值为2

C.若装置甲、乙位置对调，则无法测定X的值

D.可通过装置内的质量变化来测定X的值

【答案】B

【解析】A、装置丁的导管并没有连接漏斗管口，不能起到防倒吸的作用；错误；B、装置甲增加的

质量，就是草酸晶体燃烧后产生水的质量，即水的质量为2.7g,草酸晶体分解的化学方程式为：

可得：篝=卷蜀，求算出的值为。

H2C2O4∙XH2O=（X+1）H2O+CO2↑+CO↑,X2

C、若甲、乙位置对调，装置乙增加的质量即为水和二氧化碳的质量，即可得到Co的质量，由Ce）

的质量也能求出X的值；错误；D、装置丙的变化量为氧元素的质量，而氧元素来源于氧化铜和参加

反应的CO,故无法求出X的值；错误。故选B。

24.铜元素有多种氧化物，如CU0、Cu2O.称取14.4g仅含Cu、。两种元素的固体样品、采用如下

装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（）

A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和C02

B.实验开始前应先关闭K2,打开Ki,让Co通一段时间

C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体为CU20

D.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高

【答案】B

【解析】A、装置A中的反应是CUO+CO营至Cu+Co2,Cu2θ+CO⅜⅛2Cu÷Cθ2.反应中没有牛.成

水，装置B的作用是吸收反应生成的CCh,错误；B、一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前

应先关闭K2,打开K∣,让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。C、

由题意可知装置B增重4.4g,是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素

的质量是：4.4g×^×100%×=1.6g,铜原子与氧原子的个数比="4二何:坐=2：1,所以确

446416

定该固体为CsO或CU和CUo的混合物或CU2。、CU和CUo的混合物，错误；D、若缺少装置C,

装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、O个数比偏低，错误。故选B。

25.三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能

是：

A.Mg、Na、AlB.Zn、Na、Fe

C.Zn,Na、AlD.Cu、Na、Al

【答案】C

【解析】铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为X、m、n、

a>b

Fe+2HC1==FeCh+H2↑

562

2.3gX56∕2.3g=2∕xx=0.082g

2A1+6HCI==2A1C∣3+3H2↑

546

2.3gm

54∕2.3g=6∕mm=0.26g

2Na+2HCl==2NaCI+H2↑

462

2.3gn46∕2.3g=2∕nn=O.lg

Mg+2HC1=MgCl2+H2↑

242

2.3ga24∕2.3g=2∕aa=0.19g

Zn+2HCl==ZnCh+H2↑

652

2.3gb65∕2.3g=2∕bb=0.07g

选C

26.某同学取一定质量的石灰石样品（杂质为7.2克且不含钙元素），煨烧一段时间后得到20克固

体其中的钙元素的质量分数为30%,向燃烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应，问此同学煨

烧石灰石与加入稀盐酸两个实验过程中，产生二氧化碳的质量比为

A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1

【答案】A

【解析】某同学取一定质量的石灰石样品（杂质为7.2克且不含钙元素），煨烧一段时间后得到20

克固体其中的钙元素的质量分数为30%,样品中钙元素的质量=20gX30%=6g,碳酸钙受热分解生

成氧化钙，杂质7.2g不参与反应且不含有钙元素，向煨烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应,

有二氧化碳生成，说明反应有碳酸钙、氧化钙和杂质，设煨烧、氧化钙的质量为X,碳酸钙的质量

为y,x+y+7.2g=20g,依据钙元素守恒可得：2x+Sy=6g,解得：%=2.8g,y=10g,煨

56100

烧后氧化钙的质量为2.8g,碳酸钙的质量为10g：设：煨烧生成二氧化碳的质量为m

高温ʌ

CaCo3CaO+CO2↑

5644

2.8gm

56_2.8g

44ɪn

m=2.2g

煨烧石灰石生成2.2g二氧化碳；

设：向煨烧后的固体加入IOO克稀盐酸恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为n

CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑

IOO44

IOgn

100_IOg

44n

n=4.4g

向煨烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g；煨烧石灰石与加入稀

盐酸两个实验过程中，产生二氧化碳的质量比=2.2g:4.4g=l:2；答案：A0

27.向质量为m克的CaCo3和KHCe）3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反

应后，得到二氧化碳的质量是W克.（己知：KHCo3+HCl=KCI+H2O+CO2T）下列说法正确的是（）

A.混合物中CaCo3和KHCO3的质量比一定是1：1

B.混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+nxa%-w）克

C.混合物中CaCo3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克

D.混合物中CaCo3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为W克

【答案】D

【解析】根据CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2T+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到:

CaeO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44。A、只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳

的质量就不变，故混合物中CaCO3和KHCo3的质量比可为任意比，故A错误。B、反应后只有二

氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w）g,故B错误；C、根据化

学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为100：73,而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为100：36.5,

所以混合物中CaCo3和KHCo3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故C错误；

D、CaCC）什2HCI=CaCl2+CO2T+H2O、KHCch+HCl=KCI+CO2T+H2O这两个方程式可看到：CaCO1

和KHCo3与二氧化碳的质量比都是I(X):44,混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生

成二氧化碳的总质量均为wg,故D正确。故选：D。

28.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn,Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g,

加入100稀硫酸恰好完全反应，得0.4gH2和无色溶液。下列说法正确的是

A.样品中一定只含有Mg

B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.无色溶液中溶质总质量为24g

D.稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【答案】C

【解析】A、4.8g镁和稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，4.8g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大

T-0.4g,4.8g锌和稀硫酸完全反应生成的氢气质量小于0.4g,因此样品中可以不含有镁，如果含有

铝和锌，也可能得到0.4g氧气，错误：B、银不反应剩余固体，铁和稀硫酸反应生成浅绿色溶液，

故样品中•定不含有Ag、Fe