第三章 分散系与溶液新

第三章分散系与溶液第一节分散系1第二节溶液浓度的表示方法2第三节稀溶液的依数性3第一节分散系一.分散系的概念分散系:一种或几种物质以细小颗粒分散在另一种物质中所形成的体系。分散系分散质（分散相）：被分散的物质分散介质（分散剂）：容纳分散质的物质二.分散系的分类（一）根据分散质和分散介质的聚集状态分类分

散

质分

散

介

质实

例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金（二）根据分散质粒子的大小分类分

散

质分

散

介

质实

例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金第二节溶液浓度的表示方法一.物质的量浓度:

以单位体积溶液中所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，以符号表示

解：例3-1将36gHCl溶于64gH2O中配制成溶液，所得溶液的密度为1.19g·mL－1。求该溶液的物质的量浓度。二.质量摩尔浓度:用1

kg溶剂A中所含溶质B的物质的量来表示的浓度称为溶质B的质量摩尔浓度。用符号表示，单位：(mol·kg-1).例3-250g水中溶解0.585gNaCl，求该溶液的质量摩尔浓度（MNaCl=58.44g·mol－1）。解：三．摩尔分数：某物质的物质的量占整个物系总的物质的量的分数称为该物质的摩尔分数

四．质量分数wB:

溶质B的质量（）与溶液的质量（）之比，称为组分B的质量分数

.五.质量浓度ρB

：溶质B的质量（）与溶液的体积（）之比，称为组分B的质量浓度，常用单位g·L－1.例3-3常温下，取NaCl饱和溶液10.00ml，测得其质量为12.0030g，将溶液蒸干，得NaCl固体3.1730g。求：（1）饱和溶液中NaCl和H2O的摩尔分数；（2）物质的量浓度；（3）质量摩尔浓度；（4）NaCl饱和溶液的质量分数；（5）质量浓度。解:（1）摩尔分数为：(2)物质的量浓度为：(3)质量摩尔浓度为：（4）质量分数为：（5）质量浓度为：第三节稀溶液的依数性

一.蒸汽压下降在一定温度下，当液体蒸发的速率与蒸汽凝结的速率相等即达到相平衡时，蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。蒸气压与物质的本质和温度有关。拉乌尔定律在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。温度相同时，溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸气压。二.溶液的沸点升高沸点:

溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。沸点升高：溶液的沸点要高于相应纯溶剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。例3-4将2.69g萘溶于100苯中配制溶液。测得溶液的沸点升高了0.531K，求萘的摩尔质量。（已知苯的Kb＝2.53）解：三.溶液的凝固点降低

凝固点-物质的凝固点是指在某外压时，其液相和固相的蒸气压相等并能共存时的温度。例3-6溶解2.76g甘油于200g水中，所得溶液的凝固点为272.72K。计算奎宁的摩尔质量。解：查表得：水的Kf＝1.86，＝273.0。四.渗透压渗透现象溶剂分子通过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶液向较浓溶液的净迁移叫渗透。要使两液面不发生高度差，可在溶液液面上施加一额外的压力，假定在一定温度下，当溶液的液面上施加压力为时，两液面可持久保持同样水平，即达到渗透平衡，这个值叫溶液的渗透压。返回例3-7人体的血浆在272.44K时结冰，计算在体温为310K（37℃）时人体血浆的渗透压和物质的量浓度。解：水的Kf＝1.86，＝273.0。△

＝（273.0－272.44）／1.86＝0.301（mol·kg－1）π＝bBRT＝0.301×8.31×310＝776（kPa）稀溶液中，cB≈＝0.310（mol·L－1)第四节胶体分子或离子分散系(溶液):d<1nm分散系分类粗分散系:d>100nm胶体分散系:1nm<d<100nm1.光学性质：丁达尔效应一束会聚的强光胶体垂直方向看到一条发亮的光柱，这是由于胶体离子对光的散射而形成的。因为溶胶的粒子直径在1-100nm，而一般可见光的波长范围在400一760nm，所以可见光通过溶胶时便产生明显的散射作用。2.动力学性质：布朗运动在超显微镜下，可以看到胶体微粒处于不停顿的无规则运动状态，这种运动称为溶胶粒子的布朗运动。原因：由于周围分散剂的分子不均匀的撞击胶体离子，使其不断改变方向、改变速度作无规则运动。3.电学性质：电泳现象在溶胶中插入两个电极，通入直流电，可以看到胶粒发生定向运动—向负极或正极移动。二.胶体的分类胶体可分为：气溶胶、液溶胶和固溶胶。

三.溶胶的稳定性1)布郎运动2)胶粒带电四.胶体的聚沉1)加入少量电解质。反离子价态的影响例