新苏教版高中化学必修1课时作业5：4.1.2 硫酸的工业制备　浓硫酸的性质

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业5：4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是()A.沸腾炉 B.氧化炉 C.吸收塔 D.接触室2.(1分)在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是()A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面“有白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红3.(1分)下列对浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性4.(1分)(2021·江苏镇江高一期末)用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是()A.甲中试管内的反应，浓H2SO4体现强氧化性和酸性 B.乙中溶液先变红后褪色C.丙和戊中溶液都褪色，原理不相同 D.丁中出现浑浊，说明SO2具有氧化性5.(1分)(2021·江苏常州高一期中)在下列反应中，H2SO4既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B.C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC.2HBr＋H2SO4(浓)===Br2↑＋SO2↑＋2H2O D.Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O6.(1分)(2021·江苏高一期末)对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸7.(1分)硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是()A.X是H2S B.Y既有氧化性又有还原性C.将X与Y混合，不能生成硫 D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿8.(1分)(2022·江苏苏州高一期末)利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是()A.“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B.“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D.“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性9.(1分)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂10.(1分)(2021·江苏江阴高一期末)硫酸厂的钢铁硫酸储罐在拆除前需进行安全检测。某次检测到罐体内残留H2SO4浓度为4.5mol·L-1，H2、CO、SO2和H2S的体积分数分别为4.2%，0.019%，0.0008%和0.005%。下列有关推测合理的是()A.钢铁储罐可以用来储存稀H2SO4 B.CO可能是C或有机物被浓硫酸氧化的产物C.H2可能是浓硫酸与Fe反应的产物 D.SO2和H2S可能是稀H2SO4被还原的产物11.(1分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸(H2SO4·xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为1.84g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关工业制硫酸的说法正确的是()A.98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1B.反应①中FeS2既是氧化剂又是还原剂C.该条件下反应②中生成的SO3不能转化为SO2D.将50g发烟硫酸与50gH2O混合，可得到100g质量分数等于50%的硫酸溶液12.(1分)浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性Br-＞Cl-B.①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，能说明酸性H2SO4＞HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2二、填空题（共1小题）13.(1分)工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式______________________________。(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的______________、______________。(3)从乙装置中出来的气体有____________________________________。(4)丙装置的作用为________________，丁中的现象为________________。(5)本实验设计还存在的较明显缺陷是_______________________________。三、实验题（共2小题）14.(1分)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是____________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是____________(填化学式)，反应的化学方程式为_________________________________。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________(填字母)。A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性15.(1分)某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)做有关实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：__________________________；_________________________________。(2)一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝____________L。(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________；B中添加的试剂是____________。②装置C中所装药品为____________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________________。1.【答案】B【解析】接触法制硫酸的三设备是沸腾炉、吸收塔、接触室。2.【答案】D【解析】浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。3.【答案】C【解析】钝化不是不反应，A错误；蔗糖炭化浓硫酸表现出脱水性，B错误；浓硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2时体现其酸性，D错误。4.【答案】B【解析】铜片和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确；SO2的水溶液显酸性，则乙通入SO2后，溶液变红，但SO2不能使变红的溶液褪色，B错误；丙溶液褪色，是SO2的漂白性导致的，戊中溶液褪色是SO2的还原性导致的，原理不相同，C正确；丁中出现浑浊，是通入的SO2和硫化钠反应生成不溶于水的硫导致的，体现了SO2的氧化性，D正确。5.【答案】A【解析】A项生成硫酸铜体现酸性，生成二氧化硫体现氧化性，A正确；B项S元素化合价降低，只体现氧化性，C元素化合价升高，体现还原性，B错误；C项S元素化合价降低，只体现氧化性，Br元素化合价升高，体现还原性，C错误；D项S元素化合价不变，只体现酸性，D错误。6.【答案】C【解析】常温下铝在浓硫酸中发生钝化，所以常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，但钝化是化学变化。7.【答案】C【解析】-2价硫的氢化物，为硫化氢，X是H2S,A正确；处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，＋4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，B正确；将X(硫化氢)、Y(二氧化硫)两者混合，发生反应能生成硫，C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气产生SO2，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，D正确。8.【答案】C【解析】“实验1”中蔗糖变黑且有使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体生成，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，A错误；“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，B错误；“实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，C正确；“实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，D错误。9.【答案】D【解析】X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误；浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻止反应的进行，B错误；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，C错误；SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，D正确。10.【答案】B【解析】钢铁储罐的主要成分为Fe，Fe与稀H2SO4发生反应，即Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则钢铁储罐不能用来储存稀H2SO4，A错误；C或有机物与浓硫酸发生氧化还原反应，浓H2SO4呈现强氧化性，C或有机物中C失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，生成CO是氧化产物，B正确；浓H2SO4有强氧化性，Fe在冷的浓H2SO4中产生钝化现象，在加热条件下Fe与浓H2SO4发生氧化还原反应，均不产生H2，C错误；稀H2SO4中S元素没有强氧化性，不能得电子，所以SO2和H2S不是稀H2SO4被还原的产物，故D错误。11.【答案】A【解析】根据c＝可知，该浓硫酸的物质的量浓度为：mol/L＝18.4mol/L，A正确；反应①中FeS2中铁元素、硫元素的价态均升高，发生氧化反应，作还原剂，B错误；根据可逆反应概念，该条件下反应②中生成的SO3能转化为SO2，C错误；发烟硫酸中的SO3还能与水发生反应生成硫酸，最终硫酸的质量分数大于50%，D错误。12.【答案】A【解析】反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，说明Br-的还原性强于Cl-，A项正确；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2,

B错误、D错误；利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②是利用高沸点酸制取低沸点酸，不能说明酸性H2SO4＞HCl，C错误。13.【答案】(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)接触室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸雾产生(5)缺少尾气吸收装置【解析】乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可逆反应，故从乙装置中出来的气体含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。14.【答案】(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD【解析】(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后生成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水生成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。15.【答案】(1)H2Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)4.48L(3)①除去SO2气体浓硫酸②CuOC中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色【解析】(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnS