新苏教版高中化学必修1课时作业5：5.1.2 元素周期表及应用

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业5：5.1.2元素周期表及应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤2.(1分)As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第4周期ⅤA族 B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4＞H3PO4 D.稳定性：AsH3＜PH33.(1分)下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤4.(1分)如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径5.(1分)(2021·河南高一期中)下列有关元素周期表的叙述正确的是()A.元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第Ⅷ族所含元素种类最多B.第3、第4周期中同主族元素的质子数差都是8C.主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等D.简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数6.(1分)(2021·河南许昌高一期末)原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A.4x B.4x＋6 C.4x＋10 D.4x＋147.(1分)下列关于同主族元素的说法错误的是()A.同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强 B.同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同 D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大8.(1分)金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低9.(1分)下列关于元素周期律的叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其金属性依次减弱B.P、S、Cl最高化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C.原子半径大小关系为Na＜Al＜Si＜ClD.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱10.(1分)下列叙述中正确的是()A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O与S2－具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M11.(1分)(2021·河北石家庄高一期末)短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列说法正确的是()A.原子半径：Z>W>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：G>Y D.元素X、Z、W、Y的最高正化合价分别与其主族序数相等12.(1分)(2021·山东聊城高一期末)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()A.气态氢化物的稳定性为R>T B.L、M的简单离子半径L<MC.单质L比Q更容易与稀盐酸反应产生H2 D.L2＋与R2－的核外电子数相等二、填空题（共2小题）13.(1分)(2021·江苏连云港高一期末)如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)溴被称为海洋元素。①溴在元素周期表中位于第____________周期____________族。②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是____________(填化学式)。③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是____________________。(2)硒是人体必需的微量元素。①Se与Se互称为____________。②元素的气态氢化物的化学式为____________________________________。③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4。写出SO2与H2SeO3的反应方程式____________________________。14.(1分)(2021·湖北荆州高一段考)元素周期表中前七周期的元素种类如表所示：(1)表中________周期是短周期，________周期是长周期。(2)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是____________________。(3)元素周期表中第________族所含元素种类最多。(4)请分析周期数与元素种类的关系，预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。A.18种B.32种C.50种D.64种(5)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的碳酸盐)中，查明有116号元素。试推断116号元素应位于元素周期表中的________。A.第6周期第ⅣA族B.第7周期第ⅥA族C.第7周期第Ⅷ族D.第8周期第ⅥA族三、推断题（共1小题）15.(1分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：(1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_______________________________________。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______________(填化学式)，理由_________________________。1.【答案】C【解析】单质熔点最高的应是Li，密度呈增大趋势，K出现反常，Rb、Cs的密度比水大，对应阳离子的氧化性应依次减弱。2.【答案】C【解析】周期序数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第4周期ⅤA族，A项正确；砷是非金属元素，B项正确；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项错误；非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，D项正确。3.【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。4.【答案】C【解析】由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图像不符。5.【答案】C【解析】元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第ⅢB族所含元素种类最多，A错误；周期表中过渡元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过渡元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18，B错误；主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2－，C正确；简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上一周期数，D错误。6.【答案】B【解析】在A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14。则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，只有选项B不可能。7.【答案】A【解析】同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。8.【答案】B【解析】根据“Fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论：一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。9.【答案】C【解析】P、S、Cl的最高化合价分别为＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强；原子半径大小关系为Na＞Al＞Si＞Cl；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性也依次减弱。10.【答案】B【解析】周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，A项错误；O与S2－质子数均为16，核外电子数均为18，B项正确；F没有正价，O没有最高正价，C项错误；电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以原子序数R＜M，D项错误。11.【答案】B【解析】根据元素G、X、Y、Z、W在周期表的位置，可知G、X、Y三种元素为第2周元素，Z、W为第3周期元素，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍，可知Y是O元素，则G、X、Z、W四种元素分别是C、N、Si、P四种元素。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，则Z>W，X>Y，同一主族元素，原子序数越大，原子半径越大，则W>X，所以四种元素的原子半径大小为Z>W>X>Y(Si>P>N>O),A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素在周期表位置，可判断元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3(X＞W＞Z)，B正确；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，根据元素G、Y在周期表的位置，可知非金属性G<Y，则元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：CH4<H2O(G<Y),C错误；主族元素除了O和F之外，最高正化合价等于主族序数，Y是氧元素，所以Y的最高化合价与其主族序数不相等，D错误。12.【答案】C【解析】同一周期，左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；五种元素为1～18号元素，Q、T两种原子半径最小，且Q>T，Q为＋2价，Q为Be，T为－2价，T为O；L、M、R原子半径均大于Q、T两种原子半径，三种元素位于第3周期，且原子半径L最大，化合价为＋2价，L为Mg，M原子半径略小于镁，化合价为＋3价，M为Al，R原子半径较小，化合价为＋6、－2价，R为S，即L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，所以稳定性：H2O>H2S，即R<T，故A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：Al3＋<Mg2＋，即L>M，故B错误；同一主族元素，从上到下，金属性增强，与酸反应越剧烈，所以镁与盐酸反应比铍与盐酸反应剧烈，故C正确；镁离子核外有10个电子，硫离子核外有18个电子，L2＋与R2－的核外电子数不相等，故D错误。13.【答案】(1)①4ⅦA②HClO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－(2)①同位素②H2Se③H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4【解析】(1)①根据氯元素在周期表中位于第3周期ⅦA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第4周期ⅦA族。②Br为卤族元素，卤族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性也减弱，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4。③根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的规律，用溴与碘化钾反应生成碘和溴化钾，反应的离子方程式：Br2＋2I－===I2＋2Br－，此反应Br2为氧化剂，碘为氧化产物，所以氧化性：溴大于碘。(2)①同位素是指质子数相同中子数不同的相同元素的不同原子，故Se与Se互称为同位素。②由图可知S的气态氢化物为H2S，S和Se处于同主族有类似的化学性质，故Se的气态氢化物的化学式为H2Se。③由SO2和H2SeO3反应生成H2SO4和Se可知，反应的化学方程式：H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4。14.【答案】(1)1、2、34、5、6、7(2)第6、