新苏教版高中化学必修1课时作业5：2.3 人类对原子结构的认识

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业5：2.3人类对原子结构的认识学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素 B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数2.(1分)下列关于Na和Na＋的叙述，错误的是()A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子、钠离子均为同一元素的粒子 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色3.(1分)下列说法正确的是()A.40K与40Ca原子中的中子数相等B.互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等C.人们已知道了112种元素，即已经知道了112种核素D.原子结构模型演变历史可表示为：4.(1分)13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同5.(1分)下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A.8 B.14 C.16 D.176.(1分)H、H、H、H＋、H2是()A.氢的5种同位素 B.5种氢元素C.氢的5种核素 D.氢元素的5种不同微粒7.(1分)若aAn＋与bB2-的核外电子层结构相同，则a等于()A.b＋n-2 B.b＋n＋2 C.b-n-2 D.b-n＋28.(1分)钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列说法中错误的是()A.上述同位素性质完全相同 B.上述5种钛核素质子数都为22C.上述5种钛原子，即钛的5种核素 D.钛元素的相对原子质量不可能为46，也不可能为509.(1分)(2021·安徽阜阳高一期末)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8-n②n-8③10-n④n-10A.①② B.①③ C.③④ D.②④10.(1分)(2021·天津高一期末)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A-N＋8)mol B.(A-N＋10)mol C.(A-N＋2)mol D.(A-N＋6)mol11.(1分)有关核电荷数为1～18的元素的叙述正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 D.最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素12.(1分)两种粒子的质子数和电子数分别相等，它们可能是()A.一种阳离子和一种阴离子 B.一种阳离子和一种原子C.两种不同的分子 D.一种离子和一种分子13.(1分)我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8g18O2气体的物质的量是0.05mol B.0.1molH218O所含的中子数约为6.02×1023C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D.18O2气体的摩尔质量为36g·mol-1二、填空题（共2小题）14.(1分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：____________。(2)写出最外层电子数为次外层电子数一半的原子：____________或____________(填元素符号)。(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒共有____________种核素，共包括____________种元素。②互为同位素的是____________。③质量数相等的是____________和____________，中子数相等的是____________和____________。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为____________；所含中子数之比为____________；所含电子数之比为____________。15.(1分)(2021·宁夏银川高一期中)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x-y<10时，该粒子为____________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，该粒子可能为_______________________(填名称，任写5种)。1.【答案】A【解析】由图示可知①表示H，②表示H，③表示H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。【解析】B3.【答案】B【解析】A项，40K的中子数为40-19＝21，40Ca的中子数为40-20＝20，数目不相等，错误；B项，同位素是指质子数相同，而中子数(或质量数)不同的同一元素的原子，正确；C项，一种元素可能有多种不同的核素，故核素种类多于元素种类，错误；D项，原子结构模型演变历史：道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干面包模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型，错误。4.【答案】C【解析】A项中二者的中子数分别为7、8；同素异形体指的是单质，B项错；15N的核外电子数为7，而中子数为8，故D项错。5.【答案】D【解析】选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，D项正确。6.【答案】D【解析】H、H、H是三种不同的核素，是氢元素的三种同位素，H＋是一种阳离子，H2是氢元素形成的单质，上述微粒属于同种元素，故可称之为氢元素的五种不同微粒。7.【答案】B【解析】若aAn＋与bB2-的核外电子层结构相同，则a-n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，B正确。8.【答案】A【解析】钛元素有五种同位素核素(原子)，质子数相同而中子数不同。9.【答案】C【解析】若为阳离子，所带电荷数＝离子的质子数(n)-离子核外电子总数(2＋8)＝n-10；若为阴离子，所带电荷数＝离子核外电子总数(2＋8)-离子的质子数(n)＝10-n。10.【答案】A【解析】由题意可知，它的氧化物可表示为RO，1个R原子的质子数为A-N，所以1个RO所含质子数为(A-N＋8)，则ngRO所含质子的物质的量为(A-N＋8)mol。11.【答案】D【解析】最外层只有1个电子的元素可能为氢元素，氢元素属于非金属元素，A错误；最外层只有2个电子的元素可能是非金属元素氦元素，B错误；铍元素原子有两个电子层，每层上都是2个电子，铍元素是金属元素，C错误；短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，D正确。12.【答案】C【解析】对原子或分子而言，质子数＝核外电子数；对离子而言，质子数和核外电子数一定不相等。一种阳离子和一种阴离子只要质子数相等，电子数一定不相等，一种离子和一种分子（或原子）只要质子数相等，电子数一定不相等，A、B、D项不符合题意。13.【答案】C【解析】A中1.8g18O2的物质的量为＝0.05mol；B中HO分子中所含的中子数为18-8＝10，所以，0.1molHO的中子数为0.1×10NA＝NA；C中0.2mol18O2气体在标准状况下为4.48L；D中18O2的摩尔质量为36g·mol-1。14.【答案】(1)O(2)LiSi(3)①65②H、H、H③14C14N14C16O(4)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和等于质量数，则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。(2)最外层电子数为次外层电子数一半的原子是Li或Si。(3)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯气分子。题给8种微粒中共包括H、C、N、O、Cl5种元素。②质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是H、H、H。③质量数相等的是14C和14N，质量数均是14；中子数相等的是14C和16O，都含有8个中子。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46∶68＝23∶34；所含中子数之比为(14-6＋8×2)∶[16＋(18-8)×2]＝2∶3；质子数等于核外电子数，则所含电子数之比为(6＋8×2)∶(16＋8×2)＝11∶16。15.【答案】(1)(2)①阴离子②氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子(答案合理即可)【解析】(1)设核电荷