新苏教版高中化学必修1课时作业1：4.1.1 二氧化硫的性质和应用

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：4.1.1二氧化硫的性质和应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共10小题）1.(5分)(2019·西安高一期末)欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该烟雾(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g，则该烟雾中SO2的体积分数是()A.1.12% B.2.24% C.3.36% D.无法计算2.(5分)下列说法中正确的是()A.根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C.S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D.硫只以化合态存在于自然界中3.(5分)(2019·成都高一期末)如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为()A.①④ B.①② C.②③ D.③④4.(5分)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量5.(5分)大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④6.(5分)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A.①为红色，②为红色 B.①为蓝色，②为无色C.①为无色，②为蓝色 D.①为红色，②为无色7.(5分)(2019·江苏江阴一中高一月考)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B.SO2在空气中极易被氧化为SO3C.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D.SO2是形成酸雨的大气污染物之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气8.(5分)将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A.溶液快速褪色 B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀 D.生成浅黄色沉淀9.(5分)(2019·黑龙江大庆实验中学高一期末)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是()A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸10.(5分)CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液二、实验题（共3小题）11.(15分)(2019·武汉高一期末)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：______________________________________________________________________________________。(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为___________________________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为B：_________________________________，D：__________________________________________________________________________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为___________________________________________________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________________。12.(15分)(2019·济南高一期末)某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。①CaO脱硫后的产物是________。②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是________。ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_____________________________________________________________________________。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应。依据是AgNO3溶液中含有O2、NO3-等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶假设2：发生了复分解反应。依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。②取________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________________________________；经确认，反应后混合液存在SO4实验证明“假设2”成立。④产生沉淀A的化学方程式是____________________________________________________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1L0.1mol·L－1的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2______L。13.(20分)(2018·湖南衡阳八中期末)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为________________。(3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________________________________________________________。(5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。1.【答案】A【解析】含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2体积为xL，则SO2～H2SO4～BaSO422．4L233gx11.65gx＝11.65g×22.4L233g＝所以SO2的体积分数为1.12L100L×100%＝1.2.【答案】B【解析】A项，0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂；B项，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉；C项，S被氧化，作还原剂；D项，硫在自然界中既有游离态又有化合态。3.【答案】A【解析】若X为SO2，Y为饱和的NaHCO3溶液时，关闭活塞，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，SO2直接通入到品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中关闭活塞时，Cl2通入到Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开活塞时，Cl2直接通入到品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合。4.【答案】C【解析】SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。5.【答案】C【解析】潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是氧化型漂白；二氧化硫是加合型漂白；活性炭是吸附型漂白。6.【答案】D【解析】SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。7.【答案】B【解析】SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A正确；SO2与O2需在催化剂、加热条件下才可反应生成SO3，B错误；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，C正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，D正确。8.【答案】C【解析】因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则相同条件下等体积的SO2和Cl2充分混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2和Cl2都完全反应，则不能使品红褪色，生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故C项正确。9.【答案】C【解析】二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将SO2通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，SO42-与Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，10.【答案】C【解析】要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH和Na2CO3反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓硫酸干燥，C项符合题意。11.【答案】(1)取下分液漏斗的玻璃塞(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象(4)溶液变浑浊(或有沉淀生成)(5)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2【解析】(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗中的液体顺利滴下。(2)装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应的离子方程式是2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2(3)SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色，D试管无明显现象。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，现象是溶液变浑浊或有沉淀生成。(5)SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。12.【答案】(1)①CaSO3②ⅱ、ⅲ③装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量(2)②Ag2SO4固体③检验白色沉淀是否具有还原性④H2O＋SO2H2SO3，H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3(3)2.24【解析】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2气体流速不利于二氧化硫的吸收，错误；ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于提高脱硫效果，正确；ⅲ.加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确。③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。(2)②要证明“假设1”不成立