新苏教版高中化学必修1课时作业3：5.1.4 元素周期表的应用

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业3：5.1.4元素周期表的应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()A.砷元素的原子序数是33 B.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D.砷的非金属性比溴弱2.(5分)某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R的气态氢化物的化学式为H2R3.(5分)X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法正确的是()A.X元素的金属性比Y元素的强 B.X和Y的单质都不能从水中置换出氢气C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D.X元素的最高化合价比Y元素的高4.(5分)(2020·唐山高一检测)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)25.(5分)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料和稀有矿产。其中正确的是()A.①②③④ B.只有②③④ C.只有③④ D.只有②③6.(5分)锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的分界线附近，下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸7.(5分)同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A.非金属性：X＞Y＞ZB.原子半径：X＞Y＞ZC.它们氧化物的水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强8.(5分)近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是()①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④9.(5分)下列说法正确的是()A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高化合价D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似10.(5分)W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A.W和X位于第二周期 B.Y和Z分别是Al和SiC.W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X的金属性强11.(5分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B.最高价氧化物的水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞R D.单质T与NaOH溶液不反应12.(5分)元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是()A.同周期相邻主族元素的原子序数之差一定都是1 B.同周期相邻主族元素的原子序数之差只有1、11C.同主族相邻周期元素的原子序数之差一定都是8 D.同主族相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、3213.(5分)下列实验和事实不能作为元素性质判断依据的是()A.硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B.镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属性强弱C.钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱D.Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱14.(5分)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置关系如表所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B.金属性：X>YC.W的非金属性比Z的强，所以W的氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强二、推断题（共2小题）15.(18分)下表是元素周期表的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素的化学性质最不活泼的是________，只有负化合价而无正化合价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。(2)表中元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________，呈两性的是________。(3)A与D、E、F、G、H形成的最简单化合物的化学式分别为____________________，最稳定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______。16.(12分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素符号：A________，B________，C________，D________。(2)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是_________________(用化学式表示)。1.【答案】B【解析】原子序数＝核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；砷的最高价氧化物是As2O5，对应的水化物HAsO3不是强酸，故B错误；三氧化二砷中的As为＋3价，属于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。2.【答案】D【解析】元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，可以判断最高化合价与最低负化合价分别为＋6、－2，为ⅥA族元素。3.【答案】D【解析】由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的氢氧化物的碱性比Y元素的弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确；第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。4.【答案】B5.【答案】A【解析】根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等，是学习化学知识的一种重要工具，①正确；利用元素周期表，根据元素性质变化规律可以预测新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区寻找研制新农药的元素，在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等，利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，④正确。6.【答案】B【解析】依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸；因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的分界线附近，所以锗单质应具有半导体的性能。7.【答案】B【解析】同周期三种元素的气态氢化物稳定性不断增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知非金属性：X＜Y＜Z，A项错误；原子半径：X＞Y＞Z，B项正确；最高价氧化物的水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强，C项错误；气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序减弱，D项错误。8.【答案】A【解析】铊位于第六周期ⅢA族，与Al同族，同主族元素随着原子序数增大，原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。9.【答案】C【解析】由元素周期表的分区知，ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族既包含金属元素又包含非金属元素，A项错误；某元素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是，若为阴离子，则为第三周期元素；若为阳离子，则为第四周期元素，B项错误；最外层电子数相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性质没有相似性，D项错误。10.【答案】B【解析】四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：①1＋3＋3＋3；②2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此①符合要求，这四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。11.【答案】D【解析】短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即原子半径：Al＞Si＞P＞N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。12.【答案】D13.【答案】A【解析】元素的最高价含氧酸的酸性越强，则说明元素的非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能作为判断S和Cl非金属性强弱的依据，故A错误；金属元素的金属性越强，其单质与水或酸的反应越剧烈，所以可以根据镁和铝与酸的反应以及钠和镁与冷水反应的剧烈程度，判断它们的金属性强弱，故B、C正确；非金属单质越容易与H2反应，生成的简单气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强，所以可通过Cl2与Br2分别与足量的H2反应来判断氯与溴的非金属性强弱，故D正确。14.【答案】C【解析】设X的原子序数为a，