新苏教版高中化学必修1课时作业3：2.2.1 物质的量浓度

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业3：2.2.1物质的量浓度学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(1分)下列关于1mol·L－1的Ba(OH)2溶液的说法正确的是()A.该溶液中含有1molBa(OH)2 B.将1molBa(OH)2溶于1L水中可得到该浓度的溶液C.该溶液中OH－的物质的量浓度为2mol·L－1 D.1L该溶液中所含Ba2＋和OH－的物质的量都是1mol2.(1分)将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A.10mol·L－1 B.1mol·L－1 C.0.1mol·L－1 D.0.01mol·L－13.(1分)物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.1∶2∶3 D.3∶4∶34.(1分)下列说法正确的是()A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C.从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01mol·L－1D.1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol5.(1分)VLK2SO4溶液中含有K＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－16.(1分)下列说法中正确的是()A.将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C.将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1D.将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－17.(1分)相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A.相对分子质量Mr可表示为 B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为 D.溶液密度ρ可表示为8.(1分)两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()A.K＋的物质的量相同 B.Cl－的物质的量相同C.完全相同 D.SO的物质的量不同9.(1分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液中溶质的质量分数为________。(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为________。(3)在1000g水中需溶解________molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。10.(1分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－111.(1分)把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为()A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶8二、填空题（共1小题）12.(1分)将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。三、计算题（共1小题）13.(1分)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水配成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标准状况)。(4)将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？1.【答案】C【解析】A项，未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，错误；B项，将1molBa(OH)2溶于水配成1L溶液才能得到该浓度的溶液，错误；D项，1L溶液中含有1molBa2＋和2molOH－，错误。2.【答案】C【解析】在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。3.【答案】D【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为cmol·L－1、2cmol·L－1、3cmol·L－1，又因溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，D项正确。4.【答案】A【解析】A项，40gNaOH的物质的量为1mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1mol·L－1，则Na＋浓度为2mol·L－1，错误；C项，原溶液浓度为0.1mol·L－1，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L－1，错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，错误。5.【答案】D【解析】由溶液中c(K＋)＝mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。6.【答案】B【解析】A项错误在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。7.【答案】A【解析】B项，c＝＝，错误；C项，w%＝×100%＝×100%，错误；A项，由w%＝×100%整理，得Mr＝，正确；D项，根据c＝可得ρ＝，错误。8.【答案】A【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝0.7mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1，c(SO)＝0.3mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7mol·L－1，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，c(SO)＝0.3mol·L－1。9.【答案】(1)20%(2)2.28mol·L－1(3)2.48【解析】(1)混合后溶液的质量为20.0g＋30.0g＝50.0g，溶质硝酸钾的质量为20.0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g，混合后溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。(2)方法一：混合溶液的体积为≈43.48mL＝0.04348L，溶液中溶质的物质的量为≈0.099mol，混合后溶液中溶质的物质的量浓度为≈2.28mol·L－1。方法二：c＝＝≈2.28mol·L－1。(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol，则硝酸钾的质量为101xg，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则w＝20%＝＝×100%，解得x≈2.48。10.【答案】D【解析】混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。11.【答案】A【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。因为固体在反应前后质量相等，所以Δm(减)＝Δm(增)56x＝8y，＝＝＝，则＝＝。12.【答案】(1)2mol·L－12mol·L－1(2)0.25L(3)1mol·L－122.4L【解析】(1)n(NaCl)＝＝2mol，c(NaCl)＝＝＝2mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2mol·L－1。(2)配制500mL1mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5mol＝2mol·L－1×V，V＝0.25L。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3mol·L－1－2mol·L－1＝1mol·L－1溶液中n(H＋)＝1mol·L－1×1L＝1mol，n(HC